精品解析：江苏省无锡市江阴市第二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期12月阶段性检测试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时70分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H 与3H互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．是稀有气体元素，位于元素周期表0族，不属于第族元素，A错误； B．赤铁矿的主要成分为，为氧化亚铁，不是赤铁矿的主要成分，B错误； C．与的质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，两者互为同位素，C正确； D．金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金，D错误； 故选C。 2. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中的化合价为：+3 B. 中子数为18的氯原子： C. 的原子结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，Cl元素显-1价、H元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出的化合价为-3价，A不正确； B．Cl为17号元素，质子数为17，中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35，可表示为，B正确； C．Cl的质子数为17，原子核外电子数为17，原子结构示意图：，C不正确； D．H2CO3为弱酸，不能拆成离子，则的电离方程式：，D不正确； 故选B。 3. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. HClO不稳定，故可用于棉、麻漂白 B. Al2O3的熔点很高，故可用作耐火材料 C. NaHCO3能与碱反应，故可用于糕点烘焙 D. 纳米Fe3O4能与酸反应，故可用作铁磁性材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．可用于棉、麻漂白是因为其具有强氧化性，与其不稳定性没有对应关系，A错误； B．的熔点很高，可耐高温，因此可用作耐火材料，性质与用途存在对应关系，B正确； C．用于糕点烘焙是因为其受热易分解产生，或可与发酵产生的酸反应生成使糕点蓬松，与能和碱反应没有对应关系，C错误； D．纳米用作铁磁性材料是因为其具有铁磁性，与其能和酸反应没有对应关系，D错误； 故选B。 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价，得电子作氧化剂，A正确； B．ClO2是KClO3得电子(被还原)后的产物，所以是还原产物，B正确； C．在反应中，H2C2O4中的C元素由+3价升高为+4价，在反应中失电子被氧化，C正确； D．KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价，1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，D错误； 故选D。 5. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素原子最外层电子数比其内层电子总数多3；C元素原子M层电子数等于其K层、L层电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A. A>C>D>B B. C>A>B>D C. C>D>A>B D. B>A>C>D 【答案】C 【解析】 【详解】A：短周期元素最外层电子数是次外层3倍，次外层只能为K层（2个电子），最外层6个电子，为，原子序数8；B：最外层电子数比内层总数多3，内层只能为K层（2个电子），最外层5个电子，为，原子序数7；C：M层电子数是K、L层总和的一半，K层2个、L层8个，总和10，故M层5个电子，为，原子序数15；D：最外层1个电子，阳离子与电子层结构相同，为，原子序数11。 原子序数顺序为，故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑ B. 铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷、电子得失不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．和反应的还原产物为而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲从废液中还原出Cu B. 用装置乙进行固液分离 C. 用装置丙将氧化为 D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的还原性比铜强，能从溶液中还原出铜单质，A不符合题意； B．过滤装置可以进行固液分离，B不符合题意； C．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，可以实现目的，C不符合题意； D．将氯化铁溶液蒸干得不到六水合氯化铁晶体，应采用冷却结晶的方法，D符合题意； 故选D。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA B. 22.4 L(标准状况)N2所含的质子数为14NA C. 标准状况下，3.6gO(重水)中含有中子的数目为2NA D. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，2 g的物质的量为，1 mol 含2 mol 原子，所含原子数目为，A正确； B．标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，1个分子含14个质子，故1 mol所含质子数为，B正确； C．的摩尔质量为，3.6 g 的物质的量为，1个分子含10个中子，故所含中子数目为，C错误； D．1 L 0.1 mol/L溶液中的物质的量为，不发生水解，故数目为，D正确； 故选C。 9. 在某能与Al反应放出氢气的无色溶液中，一定不能大量共存的一组离子是 A. Na+、K+、SO、HCO B. Na+、、Cl-、SO C. Ba2+、K+、Cl-、NO D. Na+、K+、CO、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液。 【详解】A．既能与酸性溶液中的反应生成和，又能与碱性溶液中的反应生成和，无论溶液呈酸性还是碱性都不能大量存在，因此一定不能大量共存，A符合题意； B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，该组离子在酸性条件下相互不反应可大量共存，碱性条件下与反应生成沉淀无法大量共存，因此不是一定不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子在酸性或碱性条件下相互不反应可大量共存，因此不是一定不能大量共存，C不符合题意； D．若溶液为强碱性，该组离子均为无色且相互之间不发生反应，可以大量共存，仅酸性条件下与反应无法共存，因此不是一定不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 10. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1 B. 将铜片放入AgNO3溶液中，有黑色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3:2 D. 把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L的H2 (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，分别发生反应：、，均可得关系式：，则相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量相同，在同温同压下的体积比为1:1，故A正确； B．铜片放入溶液中发生置换反应：，生成银单质，之所以呈现黑色，是因为生成的颗粒较小（纳米级），同时溶液质量因银析出而减少，故B正确； C．铁粉放入氯化铁溶液中反应为：，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等，若生成3mol需消耗2mol，则已反应的与未反应的物质的量之比为2∶3，而非3:2，故C错误； D．10.2 g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：、，得到11.2 L的(标况下物质的量为)，设合金中铝和镁的物质的量分别为a mol、b mol，则27a+24b=10.2，1.5a+b=0.5，解得a=0.2、b=0.2，所以该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1，故D正确； 故答案选C。 11. 对实验Ⅰ～Ⅳ 的实验操作及现象判断不正确的是 A. 实验Ⅰ：反应后的体系有丁达尔效应 B. 实验Ⅱ：立刻有大量气泡产生 C. 实验Ⅲ：先出现白色沉淀，最后变为红褐色 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ为向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．向饱和溶液中滴加稀时，首先反应生成，无气泡产生，过量后才会产生大量气泡，不会立刻出现大量气泡，B错误； C．向溶液中滴加溶液，首先生成白色沉淀，被空气中的氧化，最终变为红褐色沉淀，C正确； D．向溶液中滴加溶液，首先生成白色沉淀，过量时，与强碱反应溶解，D正确； 故选B。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性： B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 该溶液中一定含有CO D 向某待测液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中加入足量铜粉，发生反应，该反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性，A正确； B．若原溶液中本身含有，通入后加溶液也会变红，无法证明溶液中一定含有，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，因此溶液中还可能含有、、，不一定含有，C错误； D．加入溶液产生的白色沉淀可能是、、等，无法证明待测液中一定含有，D错误； 故选A。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，氧化铁和水蒸气不反应，A不符合题意； B．氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和饱和石灰水反应生成氢氧化钠，各反应均可实现，C符合题意； D．氯气和氯化钙不反应，D不符合题意； 故选C。 14. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 过程I中每消耗转移2mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价两种，A正确； B．过程I方程式为~4e-，每消耗116gFe3O4(0.5mol)转移1mol电子，B错误； C．根据图示可知，过程ⅡFeO与H2O在加热条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，C正确； D．铁氧化合物循环制氢气，氧气和氢气分两个步骤生成，产物易分离，同时利用了太阳能，节约能源，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共四小题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的a-j10种元素，填写下列空白： （1）写出元素符号和名称：b________ ； （2）写出h的离子结构示意图__________________； （3）写出对应元素在周期表中的位置：f________，j________； （4）写出下列反应的化学方程式： ①高温下CO和j的+3价氧化物反应：________________________________________； ②h的单质跟e的氢氧化物溶液反应：______________________________； ③f的氧化物跟e的氢氧化物溶液反应：_______________________________。 【答案】（1） 、碳 （2） （3） ①. 第三周期第族 ②. 第四周期第族 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据元素周期表提供元素信息，aj依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、Fe。 【小问1详解】 根据周期表位置，位于第二周期第族，对应元素为碳，元素符号为； 【小问2详解】 为元素，原子得到1个电子形成，核电荷数保持17不变，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，结构示意图； 【小问3详解】 为元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，故位于第三周期第族；为元素，原子核外有4个电子层，属于第族元素，故位于第四周期第族； 【小问4详解】 ①的+3价氧化物为，高温下还原生成单质铁和，是高炉炼铁的主反应； ②的单质为，的氢氧化物为，常温下在溶液中发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； ③的氧化物是两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为。 16. 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： （1）步骤Ⅰ的名称是____________，所需玻璃仪器：________________________。 （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：________________________________。 （3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的具体步骤是___________________________________________________________________________。 （4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________________，此转化的化学方程式为：________________________________________。 （5）⑥发生反应的离子方程式：______________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） （3） 取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有 （4） ①. 先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （5） 【解析】 【分析】废液中含有和，向废液中加入过量Fe，发生反应，然后过滤，滤液中含有，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有，向滤液中通入过量，发生的反应为，从而得到溶液，据此分析解题。 【小问1详解】 步骤Ⅰ是将加入过量①（铁粉）后的体系分离为滤液和滤渣，属于固液分离操作，即过滤；高中阶段过滤所需的玻璃仪器为烧杯（承接滤液、盛放待过滤液）、玻璃棒（引流）、漏斗； 【小问2详解】 具有强氧化性，可将Cu单质氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 检验的特征方法是利用与结合生成血红色络合物的特性，操作需包含取样、加试剂、现象与结论三个要素：取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明废液中含有，若无明显现象则不含； 【小问4详解】 滤液②的主要成分为​，加入NaOH后首先生成白色的沉淀；还原性较强，在空气中会被氧气快速氧化，颜色经灰绿色过渡，最终生成红褐色的，故现象为：有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；转化的化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤⑥的目的是将体系中的​氧化为​，为了不引入新杂质，通常通入作为氧化剂，该反应为被​氧化为，离子反应为。 17. 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.10mol·L-1 Na2CO3溶液。请回答下列问题： （1）配制时，需使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒以外，还有_____________、__________。 （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________ （3）若实验时遇到下列情况，会导致所配制溶液浓度偏大的是_______________ A. 溶解后未冷却至室温便进行定容 B. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥 （4）若用2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液 （5）若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.20 mol·L-1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________。溶液的体积变化忽略不计) 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 14.3 g ②. 重新配制 （3）AC （4） 25 （5） 0.175 【解析】 【小问1详解】 配制时，需使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒以外，转移溶液需要用500 mL容量瓶、定容时需要用胶头滴管； 【小问2详解】 所需溶质质量为；定容加水超过刻度线：重新配制（没有补救办法）； 【小问3详解】 A．溶液未冷却至室温便定容，待恢复室温后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大，A正确； B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，溶剂变多，浓度偏小，B错误； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，C正确； D．容量瓶中残留蒸馏水，后期定容时本来就要加入蒸馏水，所以容量瓶有水珠对溶液浓度无影响； 故选AC。 【小问4详解】 稀释计算：，代入数据得，解得； 【小问5详解】 最后得到碳酸钠溶液的物质的量浓度为：。 18. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2. 已知：①ClO2的熔点为，沸点为。 ②高浓度的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水。 ③长期放置或温度高于时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题： （1）B为ClO2的发生装置，其离子方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）D装置中发生反应的离子方程式为：___________ 。 （3）冰水浴的作用________________________。 （4）NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作， ①减压、蒸发结晶。 ②趁热过滤。 ③热水洗涤。 ④___________，得到成品。 （5）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量KI溶液(久置会被氧气氧化)和稀H2SO4，充分反应，ClO被还原为Cl-，再加入2~3滴淀粉溶液指示剂，用标准溶液与生成的I2反应，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。 已知：、 ①若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会导致NaClO2的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②求产品中NaClO2的质量分数___________ (产品中的杂质不与发生反应，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 稀释ClO2，防止高浓度ClO2分解爆炸 （2） （3）降低体系温度，一方面可防止ClO2（沸点11℃）汽化逸出，同时避免温度过高导致分解，还能防止温度超过60℃使产物NaClO2分解 （4）干燥 （5） ①. 偏高 ②. 76.02% 【解析】 【分析】发生装置B：三颈烧瓶中盛放和固体，A中75%硫酸滴入后引发反应生成；左侧通入氮气，全程参与实验过程。安全瓶C：作为防倒吸装置，避免后续D中液体倒灌进入温度较高的三颈烧瓶B，防止仪器炸裂、反应体系受干扰。吸收装置D：冰水浴条件下，用和混合溶液吸收，将其还原为目标产物​。尾气处理装置E：烧杯中盛放碱液（图中倒扣漏斗），吸收未反应的有毒，同时防止倒吸。 【小问1详解】 B装置中75%硫酸提供H+，将NaClO3中+5价Cl还原为ClO2（+4价），Na2SO3作为还原剂被氧化为，离子方程式为；结合已知信息“高浓度ClO2易分解爆炸”，氮气作为惰性气体可稀释气体，防止爆炸。 【小问2详解】 D中ClO2被H2O2在碱性条件下还原为目标产物NaClO2，H2O2作为还原剂被氧化生成O2，配平后得到离子方程式为。 【小问3详解】 结合已知信息ClO2沸点低、受热易分解、NaClO2温度高于60℃易分解，低温环境可同时规避这三类副反应。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知温度高于38℃时析出的是无水NaClO2，前面已经完成蒸发结晶、趁热过滤、38~60℃热水洗涤，最后为了避免NaClO2受热分解，需要在低于60℃的条件下干燥得到成品。 【小问5详解】 ①KI在空气中久置时，O2会将I-氧化为I2，导致生成的I2的量比实际NaClO2反应生成的更多，消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏大，最终计算得到的NaClO2质量分数偏高。 ② 根据反应的定量关系：，25 mL待测液中： ，对应，250 mL溶液中总， ，质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期12月阶段性检测试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时70分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H 与3H互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为合金 2. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中的化合价为：+3 B. 中子数为18的氯原子： C. 的原子结构示意图： D. 的电离方程式： 3. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A. HClO不稳定，故可用于棉、麻漂白 B. Al2O3的熔点很高，故可用作耐火材料 C. NaHCO3能与碱反应，故可用于糕点烘焙 D. 纳米Fe3O4能与酸反应，故可用作铁磁性材料 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是 A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是还原产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 5. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素原子最外层电子数比其内层电子总数多3；C元素原子M层电子数等于其K层、L层电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 A. A>C>D>B B. C>A>B>D C. C>D>A>B D. B>A>C>D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑ B. 铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe 7. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲从废液中还原出Cu B. 用装置乙进行固液分离 C. 用装置丙将氧化为 D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA B. 22.4 L(标准状况)N2所含的质子数为14NA C. 标准状况下，3.6gO(重水)中含有中子的数目为2NA D. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA 9. 在某能与Al反应放出氢气的无色溶液中，一定不能大量共存的一组离子是 A. Na+、K+、SO、HCO B. Na+、、Cl-、SO C. Ba2+、K+、Cl-、NO D. Na+、K+、CO、Cl- 10. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1 B. 将铜片放入AgNO3溶液中，有黑色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3:2 D. 把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L的H2 (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1 11. 对实验Ⅰ～Ⅳ 的实验操作及现象判断不正确的是 A. 实验Ⅰ：反应后的体系有丁达尔效应 B. 实验Ⅱ：立刻有大量气泡产生 C. 实验Ⅲ：先出现白色沉淀，最后变为红褐色 D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性： B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体 该溶液中一定含有CO D 向某待测液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该待测溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 14. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 过程I中每消耗转移2mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为 D. 铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 二、非选择题(本题共四小题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的a-j10种元素，填写下列空白： （1）写出元素符号和名称：b________ ； （2）写出h的离子结构示意图__________________； （3）写出对应元素在周期表中的位置：f________，j________； （4）写出下列反应的化学方程式： ①高温下CO和j的+3价氧化物反应：________________________________________； ②h的单质跟e的氢氧化物溶液反应：______________________________； ③f的氧化物跟e的氢氧化物溶液反应：_______________________________。 16. 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： （1）步骤Ⅰ的名称是____________，所需玻璃仪器：________________________。 （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：________________________________。 （3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的具体步骤是___________________________________________________________________________。 （4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________________，此转化的化学方程式为：________________________________________。 （5）⑥发生反应的离子方程式：______________________。 17. 实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制460 mL 0.10mol·L-1 Na2CO3溶液。请回答下列问题： （1）配制时，需使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒以外，还有_____________、__________。 （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________ （3）若实验时遇到下列情况，会导致所配制溶液浓度偏大的是_______________ A. 溶解后未冷却至室温便进行定容 B. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥 （4）若用2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液 （5）若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.20 mol·L-1的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________。溶液的体积变化忽略不计) 18. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO2. 已知：①ClO2的熔点为，沸点为。 ②高浓度的ClO2易分解爆炸；ClO2极易溶于水。 ③长期放置或温度高于时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 回答下列问题： （1）B为ClO2的发生装置，其离子方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）D装置中发生反应的离子方程式为：___________ 。 （3）冰水浴的作用________________________。 （4）NaClO2的溶解度曲线如图所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作， ①减压、蒸发结晶。 ②趁热过滤。 ③热水洗涤。 ④___________，得到成品。 （5）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量KI溶液(久置会被氧气氧化)和稀H2SO4，充分反应，ClO被还原为Cl-，再加入2~3滴淀粉溶液指示剂，用标准溶液与生成的I2反应，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。 已知：、 ①若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会导致NaClO2的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②求产品中NaClO2的质量分数___________ (产品中的杂质不与发生反应，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $