学易金卷：高一化学上学期第一次月考02（江苏专用，苏教版）

**基本信息** 高一化学月考卷聚焦苏教版必修1专题1-2，以古代文化（丹砂类别）、新科技（N30分子）、探究实验（铜与盐酸变蓝）为情境，覆盖物质分类、实验操作等核心知识，难度0.65，梯度分明。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|物质分类、实验安全、阿伏加德罗常数|情境融合（古代文化、新科技）| |非选择题|4/61|电解质判断、定量计算、实验探究|综合实践（铜含量测定、工艺分析）|

( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷02 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 3 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 1 4 ． （ 1 2 分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 5 ．（ 1 2 分） (1) (2) (3) (4) (5) 1 6 ．（ 20 分） (1) (2 (3) (4) (5) (6) 1 7 ．（ 1 7 分） (1) (2) (3) (4) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷02 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][W][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CI[D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A]IB][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(12分) (1) (2) (3) (④ (5) 16.(20分) (1) (2 (3) (4)】 (5) (⑥ 17.(17分) (1) (2) (3) (④) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．【原创】进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A．A B．B C．C D．D 3．【新科技】科学家用计算机模拟后确认，30个N原子可结合成分子，下列关于的叙述正确的是 A．是一种新型化合物 B．一个分子中有15个分子 C．和互为同素异形体 D．和性质完全相同 4．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 5．下列说法正确的是 A．过滤、蒸发、溶解都要用到玻璃棒，其作用相同 B．过滤完成后洗涤沉淀时，应向漏斗中加入适量蒸馏水并搅拌滤干 C．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐 6．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO 酸性氧化物 氧化物 B Na2CO3 盐 化合物 C CuSO4·5H2O 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 7．实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 8．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中氯原子数为 B．常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C．所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D．20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 10．常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 11．【探究】装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸(已除去溶解氧)后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B．对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D．溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 12．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A．的物质的量相同 B．的物质的量不同 C．的微粒数目不同 D．的物质的量浓度不同 13．镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成 (标准状况)。分析测得残留物中MgO 为12.00g，为5.10g。下列说法不正确的是 A．镁铝碱式碳酸盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O B．样品中 C．样品中结晶水的质量为3.6g D．b：c=8：1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（12分）Ⅰ．现有以下物质：①NaCl溶液  ②液态HCl  ③固体  ④熔融KCl  ⑤酒精  ⑥石墨  ⑦  ⑧  ⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________________（填序号，下同）。 (2)以上物质中属于电解质的是________________。 Ⅱ．下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 (3)食醋、牛奶、加碘盐、纯碱；__________。 (4)氯化钠、硫酸铜、磷酸、硝酸铝；__________。 (5)稀硫酸  氢氧化铁胶体  食盐水  葡萄糖溶液；__________。 (6)氧化镁  生石灰  二氧化碳  氧化铜；__________。 15．（12分）【古代文化】早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 (1)操作a的分离方法是______。 (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是______。 (3)反应过程中能够循环利用的物质是______（填化学式），题中涉及到的氧化物有H2O，CaO和______（填化学式）。 (4)氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为__________________。 (5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是__________________（用化学方程式表达）。 16．（20分）回答下列问题。 (1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (3)已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含___________g，所含在标准状况下的体积为___________L。 (4)同温同压下，与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积之比为___________。 (5)与的混合气体中所含分子数为___________个。 (6)向中加水，要使每100个水分子中溶有1个，则需要加入水的质量为___________g。 17．（17分）碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：。 实验I.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取0.500 mol/L 溶液2 mL，按合适配比加入0.500 mol/L 溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜 取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 (1)实验I中，需要配制250 mL 0.500 mol/L 溶液，用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________；若用配制该硫酸铜溶液，需要称量__________；在配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母) A．使用容量瓶前未干燥     B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线         D．转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 (2)实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为__________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是__________。 (3)实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为__________。 (4)测定产品中铜元素的质量分数。准确称取2.000 g样品于烧杯中，加入6 mol/L的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却定容至250 mL。取25.00 mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.80 mL。计算样品中铜元素的质量分数__________(写出计算过程)。(已知：，) 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷02 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C C C D A A A B D A D D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)①④⑥（2分） (2)②③④⑧⑨（2分） (3)纯碱（2分） (4)磷酸（2分） (5)氢氧化铁胶体（2分） (6)二氧化碳（2分） 15．(1)过滤（2分） (2)置换反应（2分） (3) （2分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） 16．(1)2.24 （2分） 3.36（2分） (2)64 g/mol（2分） 32（2分） (3)2.8 （2分） 6.72（2分） (4)16:1（2分） 1:16（2分） (5)（2分） (6)17.10（2分） 17．(1)250 mL容量瓶、胶头滴管（2分） 31.3（2分） BDE（2分） (2)75℃（2分） 温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜（2分） (3)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成则洗涤完全（3分） (4)（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，不能电离出，不属于酸，A错误；B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，不含，不属于碱，B错误；C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确；D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，D错误；故选C。 2．【原创】进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．白磷着火点低，易自燃，属于易燃固体，A正确；B．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C．石灰石主要成分为，无毒，不属于有毒品，C错误；D．黑火药属于易爆物质，为爆炸品，D正确；故选C。 3．【新科技】科学家用计算机模拟后确认，30个N原子可结合成分子，下列关于的叙述正确的是 A．是一种新型化合物 B．一个分子中有15个分子 C．和互为同素异形体 D．和性质完全相同 【答案】C 【解析】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误；B．分子由原子构成，一个分子中含有30个氮原子，不存在分子，B错误；C．和都是由氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D．和的分子结构不同，化学性质不同，性质不可能完全相同，D错误；因此答案选C。 4．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确；B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确；C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误；D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确；故选C。 5．下列说法正确的是 A．过滤、蒸发、溶解都要用到玻璃棒，其作用相同 B．过滤完成后洗涤沉淀时，应向漏斗中加入适量蒸馏水并搅拌滤干 C．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐 【答案】D 【解析】A．过滤时玻璃棒作用为引流，蒸发时为搅拌防止局部过热液体飞溅，溶解时为搅拌加速溶解，三者作用不同，A错误；B．洗涤沉淀时不能搅拌，易戳破滤纸导致沉淀损失，应向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2~3次，B错误；C．溶液和胶体均可透过滤纸，无法用过滤分离溶液和胶体，应采用渗析法，C错误；D．的溶解度随温度变化较小，可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐，D正确；故选D。 6．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO 酸性氧化物 氧化物 B Na2CO3 盐 化合物 C CuSO4·5H2O 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，不符合X从属Y的关系，A符合题意；B．属于盐类，盐属于化合物，符合从属关系，B不符合题意；C．是结晶水合物，属于化合物，化合物属于纯净物，符合从属关系，C不符合题意；D．含有氧元素，属于含氧酸，含氧酸属于酸，符合从属关系，D不符合题意；故选A。 7．实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 【答案】A 【解析】A．所需的质量，分析天平精度足够，可称量该质量的固体，A正确；B．固体溶解时有热效应，需冷却至室温后再转移到容量瓶中，若迅速转移，温度变化会导致溶液体积不准确，B错误；C．配制溶液需使用容量瓶，题图为容量瓶，规格不符合要求，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，C错误；D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制溶液浓度偏小，D错误；故选A。 8．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确；B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误；C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误；D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误；故选A。 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中氯原子数为 B．常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C．所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D．20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数为，A错误；B．和均由氧原子构成，4.8 g混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为，B正确；C．22 g 的物质的量为0.5 mol，含原子总数为，但标准状况下为液态，11.2 L 物质的量远大于0.5 mol，原子数远大于，C错误；D．盐酸中完全电离为和，不存在分子，D错误；故选B。 10．常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 【答案】D 【解析】同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，分子数也相等。A．根据分析，三个气球体积相等，气体的物质的量相等，分子数也相等，A正确；B．设气体总物质的量为。①中原子总物质的量介于和之间；②中原子总物质的量为；③中空气的平均摩尔原子数约为2（主要为和），为三原子分子，故原子总物质的量大于。因此三个气球中所含气体的原子数不相，B正确；C．气体分子间平均距离取决于温度和压强，常温常压下三者条件相同，故平均距离相等，C正确；D．密度。由于和均相同，密度取决于平均摩尔质量。①中介于2 g/mol和4 g/mol之间；②中介于28 g/mol和32 g/mol之间；③中空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，的摩尔质量为44 g/mol，故大于29 g/mol。显然三者的平均摩尔质量不相等，所以密度不相等，D错误；故选D。 11．【探究】装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸(已除去溶解氧)后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B．对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D．溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 【答案】A 【解析】A． 铜的金属活动性排在氢之后，无法与稀盐酸发生置换反应生成氢气，注射器活塞上移，说明消耗了气体，溶液变蓝的反应为：，A错误；B． 实验②④都没有氧气，本身不满足反应发生的条件，即使无明显现象，也无法证明、与溶液变蓝无关，B正确；C． 推动活塞至溶液刚好不溢出，可排尽注射器内原有空气，避免空气中的氧气干扰实验结果，C正确；D． 实验①(空气，氧气含量低)溶液为淡蓝色，实验③(纯氧，氧气含量高)溶液蓝色更深，说明相同条件下反应的氧气越多，生成氯化铜的浓度越高，溶液蓝色越深，D正确；故选A。 12．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A．的物质的量相同 B．的物质的量不同 C．的微粒数目不同 D．的物质的量浓度不同 【答案】D 【解析】A．营养液①中，营养液②中，二者物质的量相同，A正确；B．营养液①中，营养液②中，二者物质的量不同，B正确；C．营养液①中，营养液②不含锌盐，，根据可知二者微粒数目不同，C正确；D．营养液①中，营养液②中，两份溶液体积相同，根据可知物质的量浓度相同，D错误； 因此答案选D。 13．镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成 (标准状况)。分析测得残留物中MgO 为12.00g，为5.10g。下列说法不正确的是 A．镁铝碱式碳酸盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O B．样品中 C．样品中结晶水的质量为3.6g D．b：c=8：1 【答案】D 【解析】首先计算各粒子物质的量：，故；，；，；根据电荷守恒：，代入得；根据质量守恒，结晶水质量，；故，化学式为。A．由上述计算可知镁铝碱式碳酸盐的化学式为，A正确；B．由上述计算可知，B正确；C．由上述计算可知样品中结晶水的质量为3.6g，C正确；D．由上述计算可知，不是8∶1，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（12分）Ⅰ．现有以下物质：①NaCl溶液  ②液态HCl  ③固体  ④熔融KCl  ⑤酒精  ⑥石墨  ⑦  ⑧  ⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________________（填序号，下同）。 (2)以上物质中属于电解质的是________________。 Ⅱ．下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 (3)食醋、牛奶、加碘盐、纯碱；__________。 (4)氯化钠、硫酸铜、磷酸、硝酸铝；__________。 (5)稀硫酸  氢氧化铁胶体  食盐水  葡萄糖溶液；__________。 (6)氧化镁  生石灰  二氧化碳  氧化铜；__________。 【答案】(1)①④⑥（2分） (2)②③④⑧⑨（2分） (3)纯碱（2分） (4)磷酸（2分） (5)氢氧化铁胶体（2分） (6)二氧化碳（2分） 【解析】①NaCl溶液能导电，NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②液态HCl不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； ③NaHCO3固体不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； ④熔融KCl能导电，熔融状态下KCl能导电，属于电解质； ⑤酒精不导电，属于非电解质； ⑥石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦CO2不导电，属于非电解质； ⑧H2SO4不导电，属于电解质， ⑨KOH固体不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； （1）由分析可知，能导电的是①④⑥； （2）由分析可知，属于电解质的是②③④⑧⑨； （3）食醋、牛奶、加碘盐均为混合物，纯碱是的俗称，属于纯净物，类别与其他三种不同； （4）氯化钠、硫酸铜、硝酸铝均是由金属阳离子和酸根构成的盐类，磷酸属于酸，类别与其他三种不同； （5）稀硫酸、食盐水、葡萄糖溶液均属于溶液分散系，氢氧化铁胶体属于胶体分散系，类别与其他三种不同； （6）氧化镁、生石灰（）、氧化铜均为金属氧化物（或碱性氧化物），二氧化碳为非金属氧化物（或酸性氧化物），类别与其他三种不同。 15．（12分）【古代文化】早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 (1)操作a的分离方法是______。 (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是______。 (3)反应过程中能够循环利用的物质是______（填化学式），题中涉及到的氧化物有H2O，CaO和______（填化学式）。 (4)氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为__________________。 (5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是__________________（用化学方程式表达）。 【答案】(1)过滤（2分） (2)置换反应（2分） (3) （2分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） 【来源】江苏省扬州中学教育集团树人学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题 【分析】由反应过程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙加水化合得到氢氧化钙；木头燃烧得草木灰，加水搅拌后经操作a（过滤），分离出含碳酸钾的灰汁与固体不溶物，氢氧化钙与灰汁混合发生复分解反应，再次过滤，得到氢氧化钾溶液和碳酸钙沉淀，碳酸钙可循环用于第一步高温分解，据此回答。 【解析】（1）操作a用于分离固体不溶物和液体，是固液分离的常用操作，对应为过滤； （2）流程中反应：碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应属于复分解反应，四大基本反应类型中未涉及置换反应； （3）反应生成的碳酸钙可作为第一步反应的原料重复使用，故可循环利用的物质是；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钙分解产物符合氧化物定义； （4）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，交换离子成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：； （5）氢氧化钾为强碱，易与空气中的二氧化碳反应变质，因此不能提前大量制备，对应反应为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：。 16．（20分）回答下列问题。 (1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (3)已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含___________g，所含在标准状况下的体积为___________L。 (4)同温同压下，与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积之比为___________。 (5)与的混合气体中所含分子数为___________个。 (6)向中加水，要使每100个水分子中溶有1个，则需要加入水的质量为___________g。 【答案】(1)2.24 （2分） 3.36（2分） (2)64 g/mol（2分） 32（2分） (3)2.8 （2分） 6.72（2分） (4)16:1（2分） 1:16（2分） (5)（2分） (6)17.10（2分） 【解析】（1）氨气（NH3）摩尔质量为 17 g/mol，1.7 g 氨气的物质的量=mol = 0.1 mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，氨气体积=（）L = 2.24 L；硫化氢（H2S）含2个 H 原子，氨气含3个 H 原子，设硫化氢体积为 L，其物质的量=mol。氢原子数相等：氨气 H 原子物质的量=（ ）mol = 0.3 mol，硫化氢 H 原子物质的量 =（ ）mol，可列式：，解得 L。 （2）标准状况下体积 448 mL = 0.448 L，该氧化物的物质的量 = mol = 0.02 mol，摩尔质量= g/mol = 64 g/mol； RO₂中O的相对原子质量总和== 32，R的相对原子质量== 32。 （3）标准状况下总体积为8.96 L，总物质的量=mol = 0.4 mol，总质量 16.0 g，设CO物质的量为x mol，CO2 为y mol，可列式：①x+y=0.4，②28x+44y=16.0，联立两式解得，，则CO的质量=（）g= 2.8 g，CO2的体积=（）L = 6.72 L。 （4）SO2摩尔质量= 64 g/mol，氦气（He）摩尔质量= 4 g/mol，密度比== 16:1；等质量时，体积比与摩尔质量成反比，则体积比== 1:16。 （5）总物质的量= mol = 0.1 mol，分子数= = 6.02 × 1022 个。 （6）CuSO4·5H2O摩尔质量为 250 g/mol，物质的量= mol = 0.01 mol，Cu2+物质的量= 0.01 mol，结晶水物质的量=（）mol = 0.05 mol，每100个水分子对应1个Cu2+，总水分子物质的量=（）mol = 1.00 mol，加入水物质的量=（）mol = 0.95 mol，加入水质量=（）g = 17.10 g。 17．（17分）碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：。 实验I.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取0.500 mol/L 溶液2 mL，按合适配比加入0.500 mol/L 溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜 取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 (1)实验I中，需要配制250 mL 0.500 mol/L 溶液，用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________；若用配制该硫酸铜溶液，需要称量__________；在配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母) A．使用容量瓶前未干燥     B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线         D．转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 (2)实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为__________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是__________。 (3)实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为__________。 (4)测定产品中铜元素的质量分数。准确称取2.000 g样品于烧杯中，加入6 mol/L的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却定容至250 mL。取25.00 mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.80 mL。计算样品中铜元素的质量分数__________(写出计算过程)。(已知：，) 【答案】(1)250 mL容量瓶、胶头滴管（2分） 31.3（2分） BDE（2分） (2)75℃（2分） 温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜（2分） (3)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成则洗涤完全（3分） (4)（4分） 【解析】碱式碳酸铜俗称铜绿，颜色为绿色，实验Ⅰ通过对比不同温度下的产物颜色和产率，确定最佳反应温度为 ，温度过高会导致产物分解变黑。实验Ⅱ在最佳温度下制备碱式碳酸铜，并通过碘量法滴定测定产品中铜元素的质量分数，利用关系式法进行定量计算； （1）配制 一定物质的量浓度的溶液，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 容量瓶和胶头滴管；配制该硫酸铜溶液，需要称量 的质量 ，由于托盘天平精确到 ，故需称量 ； A．容量瓶未干燥对溶液浓度无影响，A不符合题意； B．未洗涤玻璃棒和烧杯会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．转移时有液体溅出会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D符合题意； E．吸出多余液体会同时吸出部分溶质，导致所配溶液浓度偏低，E符合题意； 故选BDE。 （2）根据实验Ⅰ表格数据，在 时产率最高且沉淀颜色为正常的绿色，故最佳温度为 ； 时出现少量黑色物质，是因为温度过高导致碱式碳酸铜分解，生成了黑色的氧化铜（）； （3）沉淀表面可能附着可溶性的硫酸钠，检验是否洗净即检验洗涤液中是否含有 ，操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净； （4）根据已知反应方程式可得关系式：，即 ；滴定消耗的 物质的量 ，则 溶液中 ； 样品溶液中铜元素的总物质的量 ，样品中铜元素的质量 ，样品中铜元素的质量分数为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．【原创】进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 药品名称 A．白磷 B．浓硫酸 C．石灰石 D．黑火药 分类标识 A．A B．B C．C D．D 3．【新科技】科学家用计算机模拟后确认，30个N原子可结合成分子，下列关于的叙述正确的是 A．是一种新型化合物 B．一个分子中有15个分子 C．和互为同素异形体 D．和性质完全相同 4．对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A．  化合反应；非氧化还原反应 B．  分解反应；非氧化还原反应 C．  置换反应；氧化还原反应 D．  复分解反应；非氧化还原反应 5．下列说法正确的是 A．过滤、蒸发、溶解都要用到玻璃棒，其作用相同 B．过滤完成后洗涤沉淀时，应向漏斗中加入适量蒸馏水并搅拌滤干 C．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D．可用蒸发结晶法从饱和食盐水中提取食盐 6．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO 酸性氧化物 氧化物 B Na2CO3 盐 化合物 C CuSO4·5H2O 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 酸 A．A B．B C．C D．D 7．实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用分析天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 8．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中氯原子数为 B．常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C．所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D．20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 10．常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 11．【探究】装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸(已除去溶解氧)后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B．对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D．溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 12．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A．的物质的量相同 B．的物质的量不同 C．的微粒数目不同 D．的物质的量浓度不同 13．镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成 (标准状况)。分析测得残留物中MgO 为12.00g，为5.10g。下列说法不正确的是 A．镁铝碱式碳酸盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O B．样品中 C．样品中结晶水的质量为3.6g D．b：c=8：1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（12分）Ⅰ．现有以下物质：①NaCl溶液  ②液态HCl  ③固体  ④熔融KCl  ⑤酒精  ⑥石墨  ⑦  ⑧  ⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是________________（填序号，下同）。 (2)以上物质中属于电解质的是________________。 Ⅱ．下列四组物质，每组中均有一种物质与其他物质所属类别不同，请在横线上填写这种物质 (3)食醋、牛奶、加碘盐、纯碱；__________。 (4)氯化钠、硫酸铜、磷酸、硝酸铝；__________。 (5)稀硫酸  氢氧化铁胶体  食盐水  葡萄糖溶液；__________。 (6)氧化镁  生石灰  二氧化碳  氧化铜；__________。 15．（12分）【古代文化】早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。反应过程如图。已知：氢氧化钾碱性极强，易与酸性物质发生反应。 (1)操作a的分离方法是______。 (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是______。 (3)反应过程中能够循环利用的物质是______（填化学式），题中涉及到的氧化物有H2O，CaO和______（填化学式）。 (4)氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为__________________。 (5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是__________________（用化学方程式表达）。 16．（20分）回答下列问题。 (1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为___________L，它与标准状况下___________L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (3)已知、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含___________g，所含在标准状况下的体积为___________L。 (4)同温同压下，与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积之比为___________。 (5)与的混合气体中所含分子数为___________个。 (6)向中加水，要使每100个水分子中溶有1个，则需要加入水的质量为___________g。 17．（17分）碱式碳酸铜俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。已知：。 实验I.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取0.500 mol/L 溶液2 mL，按合适配比加入0.500 mol/L 溶液混合均匀，分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色(少量黑色) 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜 取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。 (1)实验I中，需要配制250 mL 0.500 mol/L 溶液，用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要__________；若用配制该硫酸铜溶液，需要称量__________；在配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母) A．使用容量瓶前未干燥     B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线         D．转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 (2)实验Ⅱ中，控制溶液和溶液反应的最佳温度为__________，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是__________。 (3)实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为__________。 (4)测定产品中铜元素的质量分数。准确称取2.000 g样品于烧杯中，加入6 mol/L的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却定容至250 mL。取25.00 mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗标准溶液16.80 mL。计算样品中铜元素的质量分数__________(写出计算过程)。(已知：，) / 学科网（北京）股份有限公司 $