安徽六安市毛坦厂中学东部新城校区2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三8月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文化、工业、生活与化学紧密相关，下列叙述正确的是 A.巢湖水产养殖投放生石灰改良水体，生石灰可长期稳定调节弱酸性水体 B.泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素属于天然有机高分子 C.黄山古徽墨采用松烟制作，松烟属于烃类物质，常温下极易被氧化 D.马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭仅充当还原铁矿石的还原剂 2.下列化学用语或图示正确的是 HC CH A.反-2-丁烯： B.C0,的球棍模型：C● H C.NaOH的电子式：Na+[:0:H] D.s电子的电子云轮廓图 3.安徽本土产业、传统工艺、科技发展与化学紧密相连。下列物质的性质正确且与用途具有 对应关系的是 A.祁门红土富含的氧化铁呈红棕色，可用作古建筑墙绘红色颜料 B.蚌埠光伏产业所用的单晶硅导电性优良，可用作太阳能电池基底材料 C.滁州葡萄发酵生成的乙醇具有强氧化性，可勾兑本地果酒延长保质期 D.芜湖明矾水溶液显中性，可用于净化江淮流域天然河水 化学第1页（共8页） 4.根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 ①氯水 I②KSCN 酸性高锰酸钾溶液 溶液 振荡后 待测液 饱和食盐水浓硫酸 溶液最终呈红色 A.酸性高锰酸钾溶 B.检验待测液中 C.除去Cl2中的 D.用乙醇萃取 液滴定硫酸亚铁溶液 是否含Fe3+ HCl并干燥 碘水中的碘 5.二代居民身份证专用树脂材料(P)具有超强机械韧性、耐用不易损坏的优良性能，其合成 反应如下： 催化剂 (m+n)HOOC- COOH+nHOH,C- CH,OH+mHOCH,CHOH- CH.O- 一OCH,CH,OH+xH,O 下列说法正确的是 A.Q分子中电负性最小的元素为C B.x=2m+2n-1 C.Q、M分子中所有原子可能共平面 D.用FeCL溶液可以鉴别M、N 阅读下列材料，完成6~7小题。 连二亚硫酸钠(N2S204),俗称保险粉，常温下为白色结晶粉末，易溶于水，在有湿气时或 水溶液中，很快生成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠。保险粉还原性极强，在碱性环境中可还原Ag 等金属离子；与酸反应及受热分解均生成有刺激性气味的气体，受热分解还有N2S03等生成。 0 12 S,0号可作为配体，与Cu2+形成稳定配离子[Cu(S04)2]2,其结构为 6.下列有关反应的方程式书写一定错误的是 A.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3=HSO,+Na+ B.保险粉与过量盐酸反应：2S20子+4H*=S↓+3S02↑+2H20 C.碱性条件下保险粉还原银离子：S202+2Ag++2H20一2S03+2Ag↓+4H D.保险粉受热分解：2Na2S,0,△Na,S,0,+Na,S0,+S02↑ 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法错误的是 A.基态S原子的价电子轨道表示式：↑↓ ↑↑↑ 3s 3p B.S02中S原子的杂化方式为sp C.Na2S204为含有共价键的离子化合物 D.1mol[Cu(S204)2]2-中含有σ键的数目为12NA 化学第2页（共8页） 8.某课题组研究出一种用于锂离子电池的溶剂M(结构如图所示)，其组成元素X、Y、Z、W是 原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。 YX YX:-Z-W-YX2 YX 下列说法错误的是 A.原子半径：W>Y>Z>X B.最高价含氧酸的酸性：W>Y C.电负性：Z>Y>W D.第一电离能：Z>Y>W 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.稀氨水中：Na+、NH、I、NO B.NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO子、[Al(OH)4] C.新制氯水中：Mg2+、Cu2+、Cl、HS0 D.稀硫酸中：K+、Cu2+、Br、Cl0 10.下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酸性：HCl>HF 非金属性：F>CI B 乙醇能与水以任意比例 乙醇与水分子间可形成氢键，乙烷和水 互溶，乙烷难溶于水 之间只有微弱的范德华力 A1CL3熔融状态不导电， 熔融A1CL全部以分子形式存在，无自由移动的离子；溶 C 水溶液可以导电 于水后电离出A13+、C1,溶液中存在自由移动的离子 浓氨水可溶解 AgCl电离出的Ag与NH3分子形成稳定配 D 氯化银沉淀 离子[Ag(NH3)2]+,沉淀溶解平衡正向移动 11.Pd/C催化甲烷氧化为甲醇的机理如图所示： CH H,0, CO ④ ① OH Pd/C CH,OH+H,O CO+H.O OH 下列说法错误的是 A.过程④中有极性键和非极性键的断裂 B.过程③中1mol02参加反应转移2mol电子 C.总反应过程需要不断加入HO D.总反应为C0+0,+CH,催化剂 CH,0H+C02 化学第3页（共8页） 12.科研团队开发出多功能电解装置，可同步实现废酸碱处理、制备氢气、海水淡化，装置模拟 示意图如下： a电源b 废酸 海水 废碱 HCI 膜 NaCl 膜 NaOH d 農 溶液 溶液 2 溶液 甲室 乙室 丙室 出口1 出口2 出口3 下列说法错误的是 A.a电极为电源的负极 B.阴极的电极反应式为2H++2e=H2↑ C.乙室海水中的Na通过膜1进入甲室 D.电路中每转移1mol电子，出口处共生成1 mol NaCl 13.生马铃薯、豌豆和豌豆荚特征性香气成分(F)的形成过程如图所示： H,N入人 HN. 酶 SA OCH 下列说法错误的是 A.A中C一N键类型为sp-spσ键 B.B中有2个手性碳原子 C.D转化为E,因为E中含有大π键，结构更加稳定 D.沸点：E>F 14.H2A是难挥发二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐 酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L1)]与pH的关系如图所示： 0am,-0.4) -1 -2 b(n,-3.0) 0 34567 已知：25℃时，H2A的电离平衡常数分别为10m、10-"。下列说法错误的是 A.ab各点均满足c(M2+)=c(A2-)+c(HA)+c(H2A) 化学第4页（共8页） B.ab两点的A浓度之比A二为106 c.(A2-) C.ab存在2c(M2+)>2c(A2-)+c(Cl-)+c(HA)的点 D.a、b两点溶液中均存在c2(HA-)>c(H2A)·c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)某课题组以电镀废水沉泥为原料，回收银、铜、硫酸锌，工艺流程如图所示： H,S0,溶液H,0,溶液NaOH 果亮烧一→陪提一酸园一氧化一国一还冠一还园 →ZnS0, 酸浸渣+Ag固体1固体2 镍渣 已知：①“电镀废水沉泥”中的主要成分为Cu2+、Zn2+、N2+、Fe2+、Ag*的高分子有机配 合物。 ②“焙烧”后的主要成分是Cu0、ZnO、Ni0、Fe0、Fe203、Ag2S。 ③Fe(0H)3、Ni(0H)2、Cu(0H)2、Zn(0H)2的Kn分别是4×10-38、2×10-15、4.8×10-20、 2.1×10-16。 ④lg2=0.3。 回答下列问题： (1)“酸浸”时提高浸取率的措施有 (填一种)。 (2)“酸浸”中固体颗粒与硫酸发生反应，存在公式1-(1-η)=t,其中7、k、t分别表示 铜的浸出率、速率常数、浸出时间。1-(1-η)与时间及温度的关系如图所示： 0.7 -20℃ 0.6 ·-40℃ 05 ▲-60℃ -平-80℃ 0.4 ! 0.3 0.2 0.1 0.0 30 60 90120150180 t/min ①“1-(1-7)”的值越大，表示固体颗粒被酸浸反应消耗的 (填“越 多”或“越少”)。 ②根据图像分析可知，k的影响因素为 (填“温度”“固体颗粒大小”或“时间”)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (4)一定条件下浸出液氧化后的成分如下表（离子的浓度为1×10-5mol·L-1时认为完全沉淀）： 离子种类 Cu2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ 浓度/(mol·L-1) 0.48 0.05 0.02 0.03 则“调pH”的范围为 (不考虑溶液体积变化)；固体1的主要成分是 化学第5页（共8页） (5)试剂X是 (填化学式)；氧化性：Cu2+ N2+(填“>”或“<”)。 (6)已知铜的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体 的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 16.（14分)环己烯是尼龙产业链中间体，在医药、农药、香料等行业中也有重要应用，其一种 制备原理及装置如下： 反应原理 装置 OH 浓磷酸 ○+H20 △ 部分物质的信息如表所示： 相对分子 名称 性状 密度/(g·mL1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 质量 无色透明黏稠 微溶于水，与乙醇、 环己醇 100 0.96 25.9 161 油状液体 乙醚等有机溶剂混溶 无色透明液体， 不溶于水，溶于乙醇、 环己烯 82 0.81 -103.5 83.0 有刺激性气味 乙醚等有机溶剂 实验步骤如下： I.在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入10.4mL环己醇(0.1mol)、4mL浓磷酸和几粒碎瓷 片，充分混合后按图安装分馏装置。 Ⅱ.用小火加热混合液至沸腾，控制蒸气温度不超过90℃，当无液体蒸出时即可停止 加热。 Ⅲ.向馏出液中加入4mL饱和氯化钠溶液和4mL5%碳酸钠溶液，然后将液体倒入分液 漏斗中，振荡后静置分层。 (此处缺少具体实验操作)。 V.向有机层中加入2g无水氯化钙，然后过滤，加入50L蒸馏烧瓶中，加入几粒碎瓷片， 加热，收集80~85℃的馏分，得4.1g产品。 已知：步骤Ⅱ中有少量环己醇和酸蒸出，环己醇溶于水时会包裹环己烯形成“乳化层”。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 化学第6页（共8页） (2)催化剂使用浓磷酸而不使用浓硫酸，可能的原因是 (填一条)。 (3)步骤I中用量筒向圆底烧瓶中加环己醇时，倒完后需多静置量筒10~20s,原因是 0 (4)步骤I和步骤V中都使用了“碎瓷片”，其作用是 (5)步骤Ⅲ中使用“饱和氯化钠溶液”的作用是 ;缺少的具体实验 操作是 (6)步骤V中为了便于控制温度，加热方式通常为 (7)本实验的产率约为 %(保留整数)。 17.(15分)呋喃(C4H,0)是重要的有机合成中间体，某课题组以糠醛(CH,02)为原料高温 脱羰制备呋喃，原理如下： 主反应：C5H402(g)C4H40(g)+C0(g)△H1=+56.9kJ·mol-1 副反应：CsH02(g)2C2H2(g）+C02（g）△H2 回答下列问题： (1)若CH,0(g)一2C,H(g)+20,(g)A4,=+385.9·ml-C0(g)+20,(g)一 C02(g)△H4=-283.0kJ·mol-1,则△H2= kJ·mol-l。 (2)向密闭容器中通人C5H402,下列条件中有利于提高C5H402平衡转化率的是 (填标号)。 a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压 (3)恒温恒压条件下，向密闭容器中通入一定量C,L,0,和N,稀释比rn(C,H,0,)' n(N2) CH,O2平衡转化率与r的关系如图所示： 图中正确的曲线是 (填“M”或“N”),理由是 (4)一定温度下，向密闭容器中通入1mol糠醛气体和1mol氮气，维持压强为0.1MPa,平 衡时糠醛的转化率为80%，呋喃的选择性为90%（呋喃的选择性= 参加反应的糠醛的物质的量×100%)，则平衡时呋喃的分压为 生成呋喃的物质的量 MPa,主反应 的平衡常数K。= MPa。 (5)恒温恒容条件下，向密闭容器中投人一定量的C5H402(g),发生反应CH402(g)→ C4H,O(g)+CO(g),下列能表明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体压强不变 c.C4H40(g)的浓度不变 d.C4H40和C0的物质的量相等 化学第7页（共8页） (6)糠醛在催化剂表面生成呋喃的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标记。 C.H.O.C.H.OC.H.OCOC.H.O.CO 快 CH402浓度在0.01~0.03mol·L1时，反应速率随浓度线性增长，速率方程近似为 v=c(C5H402);浓度大于0.03mol·L1时，速率增长趋于平缓，可能的原因是 18.(15分)腺嘌呤(G)是合成抗病毒药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示（部分条 件已省略)： OH HCONH. 浓HNO C POCL H,C,0 OC,H.CH,CH,ONa OH浓H,S0, CHON A CI NH. NH D Fe/CH,COOH 2 HCONH2 M NH·HO C.HO,N CL, K,CO 已知：①◇与 Fe/H 的性质相似；② 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)A可由H0 OH与C2H,OH制备，HO OH的化学名称为 (3)B到C的化学方程式为 ,反应类型为 (4)D的结构简式为 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a.A能发生水解反应 b.B中N原子上的孤电子对在sp2杂化轨道上 c.1molE在一定条件下水解，最多消耗2 mol Na(0H d.1molG最多与4molH2加成 (6)H是A的同分异构体，且1molH与足量NaHC0,反应生成2mol气体，则H有 种（不考虑立体异构体）。 OH (7)参照上述合成路线，利用苯酚( )和甲酰胺(HCONH2)设计抗癌药物中间体苯并 咪唑 的合成路线： (其他试剂任选)。 化学第8页（共8页） 高三8月化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以文化、工业、生活与化学紧密相关为情境，考查天然高分子、元素及其化合物等知识，意在考 查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨生石灰Ca0遇水快速生成Ca(OH)2,短时间提升水体pH,但Ca(OH)2与水中C0,反应生成碳酸 钙沉淀，无法长期稳定调节水体酸碱度，A项错误；泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素是多糖， 属于天然有机高分子，B项正确；黄山徽墨由松烟加工制成，松烟中的炭黑仅含碳单质，不属于烃，常温下碳单 质化学性质稳定，字迹长期不褪色，C项错误；马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭燃烧放热提供高温，同时生成C0 还原铁矿石，D项错误。 2.答案C 命题透析本题以化学用语为情境，考查顺反异构、球棍模型、电子式、电子云轮廓图，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 HC CH, 思路点拨 为顺-2-丁烯，A项错误： 为CO2的空间填充模型，不是球棍模型，B 项错误；NaOH为离子化合物，由Na与OH构成，电子式为Na[:0:H],C项正确；s电子的电子云轮廓图 是球形，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以物质的性质与用途为情境，考查氧化铁、单晶硅、乙醇、明矾的性质与用途的对应关系，意在 考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨祁门红土富含的氧化铁呈红棕色，氧化铁的化学性质稳定，不易褪色，适合用作古建筑墙绘红色颜 料，A项正确；晶体硅具有半导体特性，可用作太阳能电池基底材料，但是导电性并不优良，B项错误；乙醇无强 氧化性，依靠杀菌防腐作用延长果酒保质期，C项错误：明矾溶于水电离的A]3+水解使溶液呈弱酸性，D项 错误。 4.答案C 命题透析本题以实验操作及现象为情境，考查氧化还原滴定仪器选择、三价铁离子的检验方法、氯气除杂干 燥、萃取剂选取等，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，图示为碱 式滴定管，A项错误；先加氯水再加KSCN溶液，若原待测液只含Fe2+,氯水可将Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN 溶液也会变红，无法证明原溶液含有Fe3+,B项错误；除去CL2中混有的HCl,先通过饱和食盐水洗气，再通过浓 硫酸吸收水蒸气干燥，能实现除杂并干燥的目的，C项正确；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，D项错误。 一1 5.答案B 命题透析本题以树脂材料(P)的合成反应为情境，考查反应类型、原子共面、酚羟基特征检验等，意在考查分 析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Q分子中电负性最小的元素为H,A项错误；根据氧原子守恒可知，x=2m+2n-1,B项正确；M分 子中碳原子均为$p杂化，与饱和碳原子相连的原子不可能全部共平面，C项错误；M、N分子内无酚羟基，二者 均不与FCL溶液发生显色反应，无法鉴别，D项错误。 6.答案C 命题透析本题以连二亚硫酸钠为情境，考查方程式正误判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨亚硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式正确，A项正确；根据氧化还原反应中的变价规律可 知方程式正确，B项正确；反应在碱性条件下进行，反应不能生成H,C项错误；根据氧化还原反应中的变价规 律可知方程式正确，D项正确。 7.答案D 命题透析本题以连二亚硫酸钠为情境，考查价电子轨道表示式、杂化方式、σ键数目计算等，意在考查理解与 辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨基态$原子的价电子轨道表示式为↑↓ ↑↑↑ ,A项正确；S02中S原子的价层电子对数 3s 3p 为5+9+0=3，为p杂化，B项正确：Na,S,0,含有离子键和共价键，C项正确；1ml[Cu(S,04)2]2-中含有 2 14NA个σ键，如图所示： ,注意硫氧双键中一个是σ键，另一个是π键，D项错误。 8.答案B 命题透析本题以锂离子电池溶剂M的结构为情境，考查原子半径、最高价含氧酸的酸性、电负性、第一电离 能等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据W元素原子的信息和M的结构中各元素原子的成键数，可推知X、Y、Z、W分别是H、C、O、Si。 同主族元素电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：S>C> 0>H,A项正确；同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：C>Si,最高价含氧酸的酸性：H,C03> HSi03,B项错误；同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性：0>C>Si,C项正确； 第一电离能：0>C>Si,D项正确。 9.答案A 命题透析本题以指定溶液为情境，考查离子共存判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核 心素养。 思路点拨稀氨水呈弱碱性，碱性条件下NO,的氧化性极弱，Na、NH、I、NO之间不发生反应，可以大量 共存，A项正确；NaHC03溶液中存在HC0g,会与[A1(OH)4]发生反应生成A1(OH)3沉淀和CO},不能大量 2 共存，B项错误：新制氯水含有强氧化性微粒：CL2、HCIO,HS03具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共 存，C项错误；稀硫酸中含有大量H*,与CI0ˉ反应，不能大量共存，D项错误。 10.答案A 命题透析本题以物质性质或应用的解释为情境，考查氢键对溶解性的影响、分子晶体导电规律、配位键溶解 沉淀等，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨F半径小于Cl,F对H的吸引能力大于Cl,导致酸性：HCl>HF,A项错误；乙醇分子中含 有一OH,可与水分子形成分子间氢键，因此与水以任意比互溶，乙烷为非极性分子，和水仅存在微弱的范德华 力，难溶于水，B项正确；ACl3属于分子晶体，固态、熔融状态下均无自由移动的离子，不能导电，溶于水后电 离出AI+、Cl,水溶液可导电，C项正确；AgCl存在溶解平衡AgCl(s)一Ag(aq)+Cl(aq),浓氨水中NH 与Ag生成稳定的[Ag(NH)2],消耗Ag促使沉淀溶解平衡正向移动，因此氯化银沉淀可溶于浓氨水，D 项正确。 11.答案C 命题透析本题以P/C催化甲烷氧化为甲醇的机理为情境，考查化学键类型判断、氧化还原反应中电子转移 计算等，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨断裂的极性键有C一H、0一H,断裂的非极性键为过氧化氢中的0一0键，A项正确；02变成H,02 得到2个电子，所以1mol02参加反应转移2mol电子，B项正确；根据反应过程分析，H,0在①中参加反应， 又在④中生成，所以不需要不断加入，C项错误；根据物质变化可知，总反应为C0+0,+CH催化剂CH,0H+C0, D项正确。 12.答案D 命题透析本题以多功能电解装置为情境，考查电极判断、电极反应式、离子迁移规律、电子转移定量计算等， 意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨若c电极为阳极，则生成氯气，氢离子没有得到处理，要达到处理废酸、废碱的目的，只能是℃电极 为阴极，d电极为阳极，阴极与电源的负极相连，A项正确；阴极的电极反应式为2H+2eˉ一H2↑，B项正 确；甲室中H+得电子生成H2,H浓度降低，海水中的Na进入甲室得到NaCl,C项正确；电路中每转移1mol 电子，海水中有1 mol Na进人甲室，1 mol Cl进人丙室，生成的NaCl不止1mol,D项错误。 13.答案B 命题透析本题以有机物F的形成过程为情境，考查化学键、手性碳原子、分子稳定性、氢键等，意在考查理解 与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨A中N原子为sp杂化，与其直接相连的C原子也是sp杂化，所以C一N键属于sp3-spσ键，A 项正确；B中与氨基直接相连的C为手性碳原子，其余均不是，故只有一个手性碳原子，B项错误；D为酰胺环 状结构，可发生烯醇式互变异构生成E,E的六元环内形成连续共轭体系，存在六原子六电子离域大π键，共 轭体系能够降低能量，提升稳定性，因此D会自发转化为结构更稳定的E,C项正确；E分子内含有一OH,分子 间可形成氢键，F中羟基被一OCH,取代，无法形成分子间氢键，分子间作用力E大于F,因此沸点：E>F,D项 正确。 -3 14.答案C 命题透析本题以向难溶盐MA中滴加稀盐酸的lgc(M2+)-pH图像为情境，考查溶解平衡、弱酸电离常数、 微粒浓度比较等，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨溶液中含A的粒子只有A2-、HAˉ、H2A,由盐MA的组成可知，符合元素守恒：c(M2+)=c(A2-)+ e(HA-)+c(HA),A项正确K,(MA)=c,()×c.(A2-)=,(*)Xe,(A-),所以(A）_(M)- c,(A2-)c,(M2+) 10-0.4 0=1026,B项正确：根据电荷守恒可知，2c(2*)+c(H*)=2c(A-)+c(HA)+c(C)+c(0H）,且 ab时pH均小于7(25℃时)，所以c(H+)>c(0H-),可推知2c(M2+)<2c(A2-)+c(HA)+c(Cl),C K=c2(HA） 项错误：ab两点溶液中均清足人>KcA·c一>1，可推知(HA)>c(HA)·c(A-),D 项正确。 15.答案(1)粉碎固体、适当增大硫酸浓度、适当升高温度等（任填一种，合理即可，1分） (2)①越多(2分) ②温度(2分) (3)H202+2e2++2H*=2H20+2Fe3+(2分) (4)3.2≤pH<4.5(2分)Fe(0H)3(1分) (5)Zn(1分) >(1分) (6)2.56x102 NA·a （合理即可，2分） 命题透析本题以电镀废水沉泥回收银、铜、硫酸锌的工艺流程为情境，考查速率影响因素、氧化还原离子方 程式书写、溶度积K与沉淀pH区间计算、晶体密度计算等，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨（1)提高浸取率本质是加快反应速率，所以具体措施有粉碎固体、适当升高温度、适当增大反应物 浓度等。 (2)①“1-(1-7)”表示固体颗粒的消耗量，所以“1-(1-7)”的值越大，表示固体颗粒被酸浸反应消耗 的越多。②根据图像分析可知，曲线的斜率就是k,可以发现k基本不随时间改变，浸取时间越长固体颗粒越 小，所以k不随颗粒大小改变，但温度不同，k不同，所以受温度影响。 (3)“氧化”步骤是将F2+氧化为Fe3+,为后续调pH除铁做准备，所以“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 H,02+2Fe2++2H+=2H,0+2Fe3+。 (4)“调pH”的目的是除铁的同时不沉淀其他阳离子。除铁：c(Fe3+)×c3(0H~)≥4×10-38，c(Fe3+)= 10-5mol.L-1,得pH≥3.2；不沉铜：c(Cu2+)×c2(0H)<4.8×1020,c(Cu2+)=0.48mol·L-1,得pH< 4.5,所以3.2≤pH<4.5。 (5)为了不引入新的杂质，还原铜和镍的还原剂X应该选择锌单质。“还原1”得到的固体2是铜渣，“还原2” 得到镍渣，说明氧化性：Cu2+>N2+。 (6)根据均摊法可知，顶点原子数为8×日=1，面心原子数为6×？=3，晶胞中共有4个铜原子，故该晶体的 4 密度为 N,·(ax10-7)万·。g·cm,需注意单位换算1m=10-7em 4×64 _2.56×1023 16.答案(1)直形冷凝管(1分，答冷凝管也给分) (2)浓硫酸具有强脱水性和强氧化性，会使环己醇、环己烯发生碳化、氧化等副反应，浓磷酸的氧化性弱，副反 应更少，产物产率更高（填一条，合理即可，2分） (3)环己醇黏度大，流速慢，静置使量筒内壁黏附的环己醇全部流下，保证投料量准确（合理即可，2分） (4)防止液体加热时暴沸（合理即可，2分） (5)增大水层密度，破坏乳化层，利于分层（合理即可，2分）先将下层水溶液从下口放出，再将上层有机物从 上口倒人小烧杯中（合理即可，2分） (6)水浴加热(1分) (7)50(2分) 命题透析本题以环己烯的制备实验为情境，考查仪器识别、试剂作用、加热方式、产率计算等，意在考查探究 与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨（1)仪器A为直形冷凝管。 (2)浓硫酸具有强脱水性与强氧化性，高温下易氧化烯烃、醇，生成碳单质、二氧化硫等杂质；浓磷酸的氧化性 弱，副反应少。 (3)题干说明环己醇是黏稠油状液体，黏度大易附着在量筒内壁，静置量筒10~20s让管壁液体完全流入烧 瓶，确保反应物的量准确。 (4)碎瓷片内部多孔，加热时能提供汽化核心，避免液体局部过热产生暴沸现象。 (5)饱和氯化钠溶液为盐溶液，水层密度增大，同时打破环己醇包裹环己烯形成的乳化层，加快分层；分层后 需进行分液操作，环己烯密度小于水，有机层在上层。 (6)收集80~85℃馏分，温度低于100℃，用水浴加热受热均匀且易于控制恒温。 (7)环己醇为0.1mol,理论上生成环己烯0.1mol,理论质量为0.1mol×82g·mol-1=8.2g,实际产量为 4.1g,产率=4.1g÷8.2g×100%=50%。 17.答案(1)+159.8(2分) (2)b(2分) (3)N(1分)主反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下增大τ，反应体系各物质的分压减小，反应正向进 行，CH,02的平衡转化率增大（合理即可，2分） (4)0.025(2分)0.09(2分) (5)bc(2分) (6)催化剂表面吸附达到饱和，浓度增大无法使催化剂表面吸附更多反应物（合理即可，2分） 命题透析本题以糠醛高温脱羰制备呋喃的反应原理为情境，考查盖斯定律、平衡转化率的影响因素、平衡常 数计算、平衡状态的判断等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据盖斯定律可知，△H2=△H1+△H3+△H4=(56.9+385.9-283.0)k·mol-1=+159.8kJ·mol-1。 (2)主反应是气体分子数增多的吸热反应，所以高温、低压有利于主反应正向进行，b项符合题意。 一5 (3)主反应是气体分子数增多的反应，恒压条件下增大，反应体系各物质的分压减小，反应正向进行，平衡转 化率增大，N曲线正确。 (4)起始CsH402为1mol,参加反应的n(C3H402)=1mol×80%=0.8mol,n(C4H,0)=n(C0)=0.8mol× 90%=0.72mol,参加副反应的n(C5H402)=0.8mol-0.72mol=0.08mol,n(C2H2)=0.16mol,n(C02)= 0.08m0l,容器中还有1m0lN,剩余0.2molC,L0,气体的总物质的量为2.8mml,所以呋哺的分压为9飞× 2.88 01=0修m人器01册号爱a1 0.2 -=0.09MPa。 2.88×0.1MPa (5)在恒容密闭容器中，反应物和产物全部是气体，气体质量不变，容器容积不变，所以气体密度始终不变，密 度不变不能作为平衡标志，项不符合题意；一定温度下，在恒容密闭容器中，反应后气体分子数增多，则压强 增大，若压强不变，则反应达到平衡，b项符合题意；恒容时参加反应的任一物质（非纯液态和固态）浓度不变 即可达到平衡，c项符合题意；C4H,0和C0按照化学计量数1：1生成，物质的量始终相等，二者物质的量相等 不能作为平衡标志，d项不符合题意。 (6)催化剂表面的吸附位点（活性位点）的数目是固定的，增大反应物浓度可以增大催化剂表面吸附位点的使 用效率，当吸附位点吸附达到饱和时，再增大反应物浓度也无新的吸附位点进行使用，故反应速率增长平缓。 18.答案(1)酯基(1分)》 (2)丙二酸(2分) OH OH N02 (3) +HNO3(浓) 浓H,S0,N +H20(2分，若多写加热不扣分)取代反应(1分) N OH OH CI N02 (4)N (2分) N CI (5)c(2分) (6)21(2分) OH OH CI CI N02 N02 NH2 浓HNO, Fe/CH,COOH HCONH2 (7) 浓H,S0。 K.CO, 合理即可，3分) 命题透析 本题以腺嘌呤的合成路线为情境，考查酯的基础性质、官能团转化、杂化轨道、限定条件同分异构 计数与有机合成路线的设计等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 (1)A中的官能团为酯基。 (2)H0 0H的化学名称为丙二酸，不用编号1,3-丙二酸，无区分作用。 CI N02 (3)根据已知信息和卫的结构简式可推知D的结构简式为吹 ,进而结合B的结构简式推得C的结构 CI OH OH OH N02 NO2 简式为 ,故B到C的反应为 浓H,SO:N户 +H20。 N N- +HNO,(浓) N OH OH OH (5)A中含有酯基，能发生水解反应，a项正确；双键N为sp杂化，参与形成两个σ键和大π键，形成两个c键 后还剩余三个价电子，分为单个电子和孤电子对，其中单电子优先用于形成大π键，故单电子在未参与杂化的 p轨道中，孤电子对在剩余的sp2杂化轨道中，b项正确；E中含有两个氯原子，水解后的羟基化合物和酚类相 似，有一定的酸性，会继续中和氢氧化钠，故1molE在一定条件下水解，最多消耗4 mol Na0H,c项错误；G的 结构左边环类似苯环，右边环有一个双键，故1molG最多与4molH2加成，d项正确。 (6)H是A的同分异构体，且1molH与足量NaHC03反应生成2mol气体，可推知H中含有两个羧基，且两个 羧基连在五个碳原子形成的骨架上，有如下可能： 碳骨架 第一个一C00H位置 第二个一C00H位置 共有 1 1、2、3、4、5 2 2、3、4 3 3 1 1、2、3、4、5 2 3、4 21种 3 3、4 4 14 ()合设目际物茶并味唯(})类似除原购（〉 进行合成即可，可用逆推法进行合成路线的推 号.C一文一0一六一0据此可设计出合成路线 一7 高三8月化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 考生号 贴 注 1.答题前，务必先认真核对条形码上的个人信息，无误后将本人信息填写在相应位置。 条形 意 2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂 时，必须用2B铅笔按■图示规范填涂。 事 3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸上答题无效。 区 项 4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 此栏禁填禁 由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。 选择题 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 6[AJ[B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][DJ 非选择题 15.(14分) (1) (1分) (2)① (2分) ②」 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) .(1分) (1分) (6) (2分) 16.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 续16 (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (1分) (7) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 化学第2页共2页