安徽滁州市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三8月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．文化、工业、生活与化学紧密相关，下列叙述正确的是 A．巢湖水产养殖投放生石灰改良水体，生石灰可长期稳定调节弱酸性水体 B．泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素属于天然有机高分子 C．黄山古徽墨采用松烟制作，松烟属于烃类物质，常温下极易被氧化 D．马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭仅充当还原铁矿石的还原剂 2．下列化学用语或图示正确的是 A．反-2-丁烯： B．的球棍模型： C．的电子式： D．电子的电子云轮廓图： 3．安徽本土产业、传统工艺、科技发展与化学紧密相连。下列物质的性质正确且与用途具有对应关系的是 A．祁门红土富含的氧化铁呈红棕色，可用作古建筑墙绘红色颜料 B．蚌埠光伏产业所用的单晶硅导电性优良，可用作太阳能电池基底材料 C．滁州葡萄发酵生成的乙醇具有强氧化性，可勾兑本地果酒延长保质期 D．芜湖明矾水溶液显中性，可用于净化江淮流域天然河水 4．根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 A．酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液 B．检验待测液中是否含 C．除去中的并干燥 D．用乙醇萃取碘水中的碘 5．二代居民身份证专用树脂材料（P）具有超强机械韧性、耐用不易损坏的优良性能，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A．分子中电负性最小的元素为 B． C．Q、M分子中所有原子可能共平面 D．用溶液可以鉴别、 阅读下列材料，完成6~7小题。 连二亚硫酸钠（），俗称保险粉，常温下为白色结晶粉末，易溶于水，在有湿气时或水溶液中，很快生成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠。保险粉还原性极强，在碱性环境中可还原等金属离子；与酸反应及受热分解均生成有刺激性气味的气体，受热分解还有等生成。可作为配体，与形成稳定配离子，其结构为。 6．下列有关反应的方程式书写一定错误的是 A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： B．保险粉与过量盐酸反应： C．碱性条件下保险粉还原银离子： D．保险粉受热分解： 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法错误的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．中原子的杂化方式为 C．为含有共价键的离子化合物 D．中含有键的数目为 8．某课题组研究出一种用于锂离子电池的溶剂M（结构如图所示），其组成元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。 下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．电负性： D．第一电离能： 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．稀氨水中：、、、 B．溶液中：、、、 C．新制氯水中：、、、 D．稀硫酸中：、、、 10．下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酸性： 非金属性： B 乙醇能与水以任意比例互溶，乙烷难溶于水 乙醇与水分子间可形成氢键，乙烷和水之间只有微弱的范德华力 C 熔融状态不导电，水溶液可以导电 熔融全部以分子形式存在，无自由移动的离子；溶于水后电离出、，溶液中存在自由移动的离子 D 浓氨水可溶解氯化银沉淀 电离出的与分子形成稳定配离子，沉淀溶解平衡正向移动 11．催化甲烷氧化为甲醇的机理如图所示： 下列说法错误的是 A．过程④中有极性键和非极性键的断裂 B．过程③中参加反应转移电子 C．总反应过程需要不断加入 D．总反应为 12．科研团队开发出多功能电解装置，可同步实现废酸碱处理、制备氢气、海水淡化，装置模拟示意图如下： 下列说法错误的是 A．a电极为电源的负极 B．阴极的电极反应式为 C．乙室海水中的通过膜1进入甲室 D．电路中每转移电子，出口处共生成 13．生马铃薯、豌豆和豌豆荚特征性香气成分（F）的形成过程如图所示： 下列说法错误的是 A．A中键类型为键 B．B中有2个手性碳原子 C．D转化为，因为中含有大键，结构更加稳定 D．沸点： 14．是难挥发二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如图所示： 已知：时，的电离平衡常数分别为、。下列说法错误的是 A．各点均满足 B．a、b两点的浓度之比为 C．存在的点 D．a、b两点溶液中均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某课题组以电镀废水沉泥为原料，回收银、铜、硫酸锌，工艺流程如图所示： 已知：①“电镀废水沉泥”中的主要成分为、、、、的高分子有机配合物。 ②“焙烧”后的主要成分是、、、、、。 ③、、、的分别是、、、。 ④。 回答下列问题： （1）“酸浸”时提高浸取率的措施有_________________________________________________（填一种）。 （2）“酸浸”中固体颗粒与硫酸发生反应，存在公式，其中、、分别表示铜的浸出率、速率常数、浸出时间。与时间及温度的关系如图所示： ①“”的值越大，表示固体颗粒被酸浸反应消耗的__________（填“越多”或“越少”）。 ②根据图像分析可知，的影响因素为__________（填“温度”“固体颗粒大小”或“时间”）。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为__________。 （4）一定条件下浸出液氧化后的成分如下表（离子的浓度为时认为完全沉淀： 离子种类 浓度/（） 0.48 0.05 0.02 0.03 则“调”的范围为__________（不考虑溶液体积变化）；固体1的主要成分是__________。 （5）试剂X是__________（填化学式）；氧化性：__________（填“>”或“<”）。 （6）已知铜的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________（用含、的代数式表示）。 16．（14分）环己烯是尼龙产业链中间体，在医药、农药、香料等行业中也有重要应用，其一种制备原理及装置如下： 反应原理 装置 部分物质的信息如表所示： 名称 相对分子质量 性状 密度/（） 熔点/ 沸点/ 溶解性 环己醇 100 无色透明黏稠油状液体 0.96 25.9 161 微溶于水，与乙醇、乙醚等有机溶剂混溶 环己烯 82 无色透明液体，有刺激性气味 0.81 -103.5 83.0 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 实验步骤如下： Ⅰ．在干燥的圆底烧瓶中，加入环己醇（）、浓磷酸和几粒碎瓷片，充分混合后按图安装分馏装置。 Ⅱ．用小火加热混合液至沸腾，控制蒸气温度不超过，当无液体蒸出时即可停止加热。 Ⅲ．向馏出液中加入饱和氯化钠溶液和5%碳酸钠溶液，然后将液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层。______________（此处缺少具体实验操作）。 Ⅳ．向有机层中加入无水氯化钙，然后过滤，加入蒸馏烧瓶中，加入几粒碎瓷片，加热，收集80~85℃的馏分，得产品。 已知：步骤Ⅱ中有少量环己醇和酸蒸出，环己醇溶于水时会包裹环己烯形成“乳化层”。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）催化剂使用浓磷酸而不使用浓硫酸，可能的原因是__________（填一条）。 （3）步骤Ⅰ中用量筒向圆底烧瓶中加环己醇时，倒完后需多静置量筒10~20 s，原因是________________________________________。 （4）步骤Ⅰ和步骤Ⅳ中都使用了“碎瓷片”，其作用是____________________。 （5）步骤Ⅲ中使用“饱和氯化钠溶液”的作用是____________________；缺少的具体实验操作是____________________。 （6）步骤Ⅳ中为了便于控制温度，加热方式通常为__________。 （7）本实验的产率约为__________%（保留整数）。 17．（15分）呋喃（）是重要的有机合成中间体，某课题组以糠醛（）为原料高温脱羰制备呋喃，原理如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）若 、 ，则__________。 （2）向密闭容器中通入，下列条件中有利于提高平衡转化率的是__________（填标号）。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 （3）恒温恒压条件下，向密闭容器中通入一定量和，稀释比，平衡转化率与的关系如图所示： 图中正确的曲线是__________（填“M”或“N”），理由是__________。 （4）一定温度下，向密闭容器中通入糠醛气体和氮气，维持压强为，平衡时糠醛的转化率为，呋喃的选择性为（呋喃的选择性），则平衡时呋喃的分压为__________，主反应的平衡常数__________。 （5）恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的，发生反应，下列能表明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．气体密度不变 b．气体压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （6）糠醛在催化剂表面生成呋喃的机理如下，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标记。 、、 浓度在时，反应速率随浓度线性增长，速率方程近似为；浓度大于时，速率增长趋于平缓，可能的原因是__________________________________________________。 18．（15分）腺嘌呤（G）是合成抗病毒药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示（部分条件已省略）： 已知：①与的性质相似；②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________。 （2）A可由与制备，的化学名称为__________。 （3）B到C的化学方程式为________________________________，反应类型为__________。 （4）D的结构简式为__________。 （5）下列说法错误的是__________（填标号）。 a．能发生水解反应 b．中原子上的孤电子对在杂化轨道上 c．在一定条件下水解，最多消耗 d．最多与加成 （6）H是A的同分异构体，且与足量反应生成气体，则有__________种（不考虑立体异构体）。 （7）参照上述合成路线，利用苯酚（）和甲酰胺（）设计抗癌药物中间体苯并咪唑（）的合成路线：__________________________________________________（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $