安徽师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦工业生产（如黄铁矿催化氧化、CO₂甲烷化）与环境治理（高铁酸钾除氰、纳米铁粉净水）真实情境，综合考查氧化还原、反应原理、实验探究等核心知识，适配高三开学对化学观念与科学思维的检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|氧化还原（FeS₂催化氧化）、物质转化（Na₂O₂与水反应）、实验装置（硫酸溶液配制）|以转化关系图、实验装置图考查科学思维，如第1题结合离子方程式分析催化机理| |非选择题|4/58|铁化合物应用（蚀刻、净水）、卤素反应（Br₂与NaOH）、工业流程（粗盐精制）|15题围绕铁的化合物设计从鉴别到计算的梯度问题，17题纳米铁粉处理污染物体现科学态度与责任|

安徽师范大学附属中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿（FeS2）的催化氧化。 下列分析错误的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B．反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1 C．该反应的总反应为 D．NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂 2．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A．E、G均具有漂白性 B．上述转化中涉及四种基本反应类型 C．反应③和④中均有气体生成 D．J的水溶液呈碱性 3．下列实验装置不能达到相应目的的是 A．用图甲装置制备 B．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C．用图丙装置制备 D．用图丁蒸发结晶制取NaCl 4．净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①②中Fe元素化合价均升高 B．酸性条件下，转化为和 C．理论投料比 D．废水中的可被进一步氧化为 5．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 6．探究Na2O2与水的反应，实验如下： (已知：、；、均难溶于水) 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过④说明酸性：H2SO4＞H2O2 7．下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A．A B．B C．C D．D 8．某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A．红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 B．气体A与溴水反应体现A的漂白性 C．向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D．X的化学式为 9．以下是某种粗盐(主要含等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，只有被除去 C．③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 10．如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是 A．W为(NH4)2S B．若x为NaOH溶液，得到A和O2经工业催化氧化易生成B C．若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶2通入足量的x中不能被完全吸收 D．若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO 11．CO2甲烷化是生产清洁燃料的重要途径之一。一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 molCO2和4 molH2发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，30 s后达到平衡且体系温度升高，平衡后的压强为起始时压强的80%，下列说法错误的是 A．该反应<0 B．0～30 s内，v(CO2)=1 mol/(L·min) C．若起始时通入2 molCO2和8 molH2，CO2的平衡转化率会大于50% D．当c(CH4): c(H2O)的比值不再随时间变化时，说明反应达到了平衡状态 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，19 g羟基(-18OH)所含电子数为10 NA B．标准状况下，22.4 L O2与足量S充分反应转移电子数为6 NA C．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA D．1mol Cl2与足量CH4发生取代反应(Cl2完全反应)，生成C－Cl键的数目为NA 13．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2 C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应 14．下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中加入NaOH溶液： B．海水提溴用水溶液(用表示)吸收吹出的 C．用溶液洗涤含有杂质的乙炔： D．向溶液中通入标准状况下： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题（16分）： (1)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。 ③将1 溶液和1 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。 (2)高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol ，转移电子的数目是_______。 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。 (3)草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。 16．按照要求回答下列问题。（14分） (1)有下列物质：、、、、、、。 ①上述物质中既含共价键又含离子键的__________；属于共价化合物的是__________； ②溶于水时破坏__________(填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________。 (2)砷在元素周期表中的位置__________。原子序数为115的中子数为__________。 (3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________。可证明非金属性：__________S(填“＞”或“＜”)。 (4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为__________元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式：__________。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出) 17．按要求完成下列问题。（14分） (1)将足量的溴单质与NaOH溶液反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而在较高温度时，5/6的溴分子转化为NaBr，写出较高温度时反应的化学方程式：___________。向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧，得到的残留物是___________(化学式)。 (2)纳米铁粉可用于处理地下水的污染物。 ①一定条件下，向溶液中加入碱性溶液，溶液中的与反应生成纳米铁粉、和。中H元素的化合价为___________价。离子方程式为___________。 ②纳米铁粉与水中的反应的离子方程式为：。研究发现，若pH值偏低会导致的去除率下降，其原因是：___________。 (3)镁铝合金()是一种贮氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：，得到混合物Y。(Y：)。 ①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是：___________。 ②在一定浓度的盐酸中，混合物Y能完全释放出。1mol完全吸氢后得到的混合物Y与足量盐酸完全反应，释放出的物质的量为___________mol。 ③利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________。 18．铁元素是重要的过渡元素，在工农业生产和生活中占有重要的地位。（14分） (1)铁的原子结构示意图为__________；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得氧化产物的电子式为__________。 (2)正常人体内铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是__________(结合必要的离子方程式解释)；服用维生素C()可以将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收，维生素C中含氧官能团的名称为____________________。 (3)向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中加入足量铁，被还原的元素一定有__________(填元素符号)，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，氧化产物为__________(写名称)。 (4)药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。 ①溶液变为深棕色的原因是__________。 ②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是__________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B D C D C A 题号 11 12 13 14 答案 D D C D 1．C 【分析】由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应Ⅰ：，反应Ⅱ：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ：Fe2++NO=Fe(NO)2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应I的离子方程式为，A正确； B．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2+++16H+，反应中Fe3+是氧化剂，FeS2为还原剂，故反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1，B正确； C．由分析中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，酸性溶液中没有大量的OH-，故该反应的总反应为，C错误； D．由题干信息可知，NO参与反应Ⅲ，反应Ⅰ中又生成NO，结合分析方程式可知，NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案为C。 2．B 【分析】已知常温下E、H是由两种相同元素组成的无色液体，且E在黑色固体M催化下分解为F和H，可推知：E为H2O2​，H为H2​O，M为MnO2​，反应①为，故F为O2；又知I是活泼金属单质，I与H2​O反应生成J，可推知I为Na： 反应②：和Na加热条件下生成G为Na2​O2； 反应③：和反应生成J为NaOH和O2； 反应④：Na和H2​O反应生成NaOH和H2​。 【详解】A．具有漂白性，也具有漂白性，二者均有漂白性，A正确； B．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是，不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应④是置换反应，因此只涉及3种基本反应类型，B错误； C．反应③生成，反应④生成，均有气体生成，C正确； D．J是NaOH，水溶液电离出，呈碱性，D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．用图甲装置制备，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A正确； B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B错误； C．用图丙装置制备，反应方程式为： ，C正确； D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol 中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 5．B 【分析】根据图示，X加入溶液变成Y，而溶液是检验的试剂，所以X中含有，且X由反应得到，即元素N为Fe。X加入溶液生成红褐色沉淀，即Z为。M、N均为日常生活中的常见金属单质，N通过反应将M置换出来，即M的活泼性弱于N，所以M为Cu。 【详解】A．Cu在常温下不和浓硫酸反应，Fe和浓硫酸常温下会钝化，所以两者在常温下都不溶于浓硫酸，A正确； B．具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误； C．反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为，在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确； D．向溶液中加入溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确； 故选B。 6．D 【分析】简要分析实验流程： 过氧化钠与水反应后，溶液等分为两份。第一份加入酸性溶液，产生气体且溶液褪色（②），说明溶液中含有还原性物质（如），将其氧化为。第二份加入溶液，生成沉淀（③），说明溶液中存在或。将沉淀洗净后配成浊液，加入稀，产生少量气泡（）和白色沉淀（）（④），取上层清液加入，产生大量气体（）（⑤），据此分析。 【详解】A．①中Na2O2与水反应直接产生O2；⑤中H2O2在MnO2催化下分解产生O2；二者均为氧气，可使带火星木条复燃，A正确； B．①中：复分解：，氧化还原：④中：复分解：氧化还原： （少量气泡），均包含两类反应，B正确； C．②中KMnO4作氧化剂，将H2O2完全氧化为O2；⑤中MnO2作催化剂，H2O2发生歧化；因两份溶液等分，H2O2总量相同，但②中产氧量是⑤中的2倍，作用与产气量均不同，C正确； D．BaO2是难溶物，反应BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，因为生成BaSO4难溶沉淀，推动反应正向进行，不是强酸制弱酸原理，不能证明酸性H2SO4>H2O2，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．热稳定性与O的非金属性更强有关，氢键影响沸点而非热稳定性，A错误； B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，熔点由共价键强度决定，而非分子间作用力，B错误； C．Cl的电负性大于Br，使HClO中O-H更易解离，酸性更强，C正确； D．熔点低于是因分子间作用力更大，而非Br-Br键强，D错误。 故选C。 8．D 【分析】由流程可知，紫红色金属F为Cu，红棕色固体I为。固体E加足量盐酸、过滤后，得到Cu和含二价铁离子的溶液G，故固体B是Cu和的混合物，其还原反应为。 气体A为，其被溴水氧化后生成硫酸，再与足量氯化钡形成沉淀D，即，相关反应为、。溶液G含，加足量氢氧化钠得到的沉淀H为，其灼烧反应为。 由D、I的质量可得，；再由X的总质量可得。因此，。 【详解】A．红棕色固体I中的铁为+3价，碘离子会将三价铁离子还原为二价铁离子，自身被氧化为碘，完整离子方程式为，原选项漏掉该氧化还原反应，A错误； B．与溴水反应时，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，反应为，其表现还原性而非漂白性，B错误； C．溶液G中含，KSCN溶液用于检验，滴入后不会出现题述红色，C错误； D．由分析所得，故X的化学式为，D正确； 故选D。 9．C 【分析】为了得到纯净的NaCl，第一步除去需要加入过量的BaCl2溶液；第二步除去Ca2+，需加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；第三步除去Mg2+，加入过量NaOH，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将、OH-除去；蒸发结晶过程中，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl；据此作答。 【详解】A．①中除需用，应选用BaCl2溶液；若使用溶液，会引入硝酸根杂质，A错误； B．加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，B错误； C．依据分析，过滤后还需加稍过量稀盐酸除去、OH-，C正确； D．依据分析，除杂时必须确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，因为加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，则③②①顺序不合理，D错误； 故答案选C。 10．A 【分析】该价类二维图元素为N或S，横坐标依次为氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐，纵坐标化合价逐步升高；是同一种可溶性正盐，与试剂反应生成最低价氢化物；代表氢化物连续氧化为单质、低价氧化物、高价氧化物；是可溶性正盐，加碱可生成、加酸可生成，同时满足N、S两套转化逻辑，因此W为。 【详解】A．是可溶性正盐，与酸反应释放，与强碱加热反应释放，A正确； B．若为溶液，与加热生成氢化物A为；工业上催化氧化反应为，产物是，很难生成单质，B错误； C．若为溶液，C为、D为，二者体积比通入足量时，先发生归中反应：，过量的与发生反应：，两种气体可以被完全吸收，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，从价被氧化为价，生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A．由题干体系温度升高知CO2甲烷化反应为放热反应，<0，A正确； B．30 s为0.5 min，平衡时总物质的量为(1+4)×80%=4 mol ，设CO2变化量为x mol，由此列三段式：，所以平衡时总物质的量=(1-x)+(4-4x)+x+2x=4 mol，解得x=0.5 mol，v(CO2)===1 mol/(L·min)，B正确； C．起始通入2 mol CO2和8 mol H2，相当于对原平衡体系加压，该反应正反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，CO2平衡转化率大于原平衡的50%，C正确； D．反应过程中生成的CH4和H2O的物质的量之比始终为1:2，c(CH4): c(H2O)始终为固定值，该比值不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选D。 12．D 【详解】A．羟基(-18OH)的摩尔质量为19 g/mol，19 g羟基(-18OH)的物质的量为=1 mol。每个羟基含9个电子，电子总数为9NA，A错误； B．标准状况下22.4 L O2为1 mol，与S反应生成SO2时，O2中O元素化合价由0价下降到-2价，转移电子数为4NA，B错误； C．0.1 mol NH3溶于水，溶液中含氮物种为NH3、NH3·H2O和，由氮原子守恒可知，NH3、NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA，C错误； D．Cl2与CH4发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每消耗1分子 Cl2形成1个C-Cl键，则1mol Cl2完全反应，生成C-Cl键的数目为NA，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确； B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确； C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式 ，A正确； B．Br2​ 氧化 生成硫酸和溴化氢，离子方程式为： ，B正确； C．用溶液洗涤含有杂质的乙炔，溶液和反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为：，C正确； D． ，则 ，； ，还原性：， 先氧化 ，消耗，剩余与反应，即没有完全参与反应，正确的离子方程式是：，D错误； 故选D。 15．(1) 丁达尔效应 1.25 (2) 3(或) 具有强氧化性，能杀菌消毒，的还原产物为，水解产生的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质 (3) 16．(1) 、 、 共价键 离子键 (2) 第四周期VA族 173 (3) ＞ (4) 二 17．(1) NaCl (2) -1 纳米铁粉与反应生成 (3) 防止Mg、Al被空气氧化 52 太阳能转化成化学能 18．(1) (2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 羟基和羰基、醚键 (3) 铁和铜 铁离子 (4) 亚铁离子和硝酸反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮和亚铁离子作用显示深棕色 取2 mL FeSO4溶液于试管中，加入2mL稀硝酸，振荡 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $