章末质量检测（一） 认识化学科学(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 本单元卷聚焦“认识化学科学”，通过15道选择（45分）和5道非选择（55分），覆盖实验安全、物质性质、化学计量等核心知识，融合化学观念与科学探究，适配高中化学单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|实验安全（题1）、仪器识别（题2）、氯气性质（题3）、物质的量（题4）|结合生活情境（如题10雾霾监测），基础与能力题梯度分布| |非选择题|5/55|氯气性质探究（题16）、溶液配制（题17）、定量计算（题19）、综合应用（题20）|注重实验与计算结合（如题18物质含量测定），体现科学思维与实践|

章末质量检测（一）　认识化学科学 （分值：100分） 　 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2026·陕西商洛高一期中）安全和规范意识是重要的化学学科素养。图标提示了与实验有关的某注意事项，其含义是（　　） A.热烫——应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰 B.用电——禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 C.锐器——应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 D.护目镜——进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛 2.（2026·浙江杭州高一期中）下列仪器名称不正确的是（　　） A.漏斗 B.坩埚 C.泥三角 D.蒸发皿 3.（2026·山东青岛高一期中）下列关于氯气的性质和相关说法错误的是（　　） A.氯气能与碱反应，利用该性质可用于制84消毒液 B.氯气与铁常温不反应，利用该性质可储存在钢瓶中 C.氯气具有刺激性气味，利用该性质可用于杀菌消毒 D.氯气难溶于饱和食盐水，利用该性质可收集氯气 4.（2026·上海高一期中）描述71 g氯气，错误的是（　　） A.摩尔质量为71 g·mol－1 B.体积约占22.4 L C.约含NA个氯气分子 D.物质的量为1 mol 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　） A.验证Na和水反应是否为放热反应 B.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 C.稀释浓硫酸 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 6.为除去下列物质中所含的杂质，选用的实验操作方法正确的是（　　） A.NaCl溶液（NaHCO3）：加入稍过量的盐酸，加热 B.Cl2（HCl气体）：通过足量的NaOH溶液 C.CO2（HCl）：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 D.NaHCO3固体（Na2CO3）：加热至固体质量不再变化 7.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是（　　） A.反应③表明 CO2 具有酸性氧化物的性质 B.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.Na2O2 能和 CO2 反应，说明 Na2O2 是碱性氧化物 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA B.1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C.在25 ℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA D.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同分子数 9.（2026·湖北黄冈高一期中）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 下列实验结论正确的是（　　） A.过程①产生大量气泡，可能是反应过程中温度升高使H2O2受热分解 B.过程②溶液变红，说明反应过程中有酸性物质生成 C.过程③红色褪去，说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D.过程④发生反应的化学方程式：H2O2＋MnO2Mn↓＋O2↑ 10.（2026·广东深圳高一期中）雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（　　） A.臭氧的摩尔质量是48 g B.16 g臭氧的物质的量为1 mol C.48 g O3中含有6.02×1023个氧原子 D.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧分子数之比为3∶2 11.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操 作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现 象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是（　　） A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是Na2CO3 C.实验说明CO2具有还原性 D.金属Na着火不能用CO2灭火 12.某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示。据此下列说法正确的是（　　） 硫酸　化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B.进行稀释时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 D.配制100 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸20 mL 13.（2026·河北邯郸高一期中）家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为C4H8S，熔点为－59 ℃，沸点为119 ℃）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.0.1 mol C4H8S中含有4.8NA个电子 B.1 mol C4H8S中C和H的质量比为1∶2 C.标准状况下，0.05 mol C4H8S的体积为1.12 L D.26.4 g C4H8S中含有3NA个S 14.（2026·广西防城港高一期中）将氯气持续通入蓝色石蕊溶液中，溶液颜色变化如图。下列有关溶液颜色变化与其对应微粒的判断中，错误的是（　　） A.导致溶液蓝色→红色变化的微粒：H＋ B.导致溶液红色→无色变化的微粒：HClO C.浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有3种 D.浅黄绿色溶液中存在能使有色鲜花褪色的微粒 15.（2026·山东德州月考）氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B.丙是新型的自来水消毒剂 C.一定条件下能实现乙→庚的转化 D.相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为1∶2 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.（11分）甲、乙两个化学兴趣小组分别研究氯气的性质。 请回答下列问题： 甲小组用如图装置研究气体 X（主要成分是氯气，还含有少量水蒸气）的性质。 （1）分别描述B、C 装置中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Cl2 是有毒气体，为了防止多余 Cl2 污染空气，可以在 D 处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理　　　　　　　　　　　　。气体应该由图示装置中的　　　　（填“a”或“b”）管通入。 乙小组用 Cl2 和石灰乳制备漂粉精，并将漂粉精用于游泳池的消毒。 （3）写出制备漂粉精的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 （4）漂粉精真正起消毒作用的物质是Ca（ClO）2。漂粉精在水中释放 HClO 的途径如下： 途径1：Ca（ClO）2＋2H2O　　　　＋2HClO （把反应补充完整） 途径2：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO （5）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会　　　　　　　（填“增强”或“减弱”）。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na2CO3、NaHCO3 以降低酸性。 17.（10分）已知质量分数为36.5％的盐酸，密度为1.16 g·cm－3，现需要220 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，试回答下列问题： （1）用浓盐酸配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、　　　　、　　　　。 （2）经计算需要用量筒量取　　　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　　（填字母）。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作。 a.等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度标线相切。 c.在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是　　　　（填字母）。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18.（11分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案： 方案一：取5.0 g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0 mol·L－1盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题： （1）上述测定需配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸。 ①若用10 mol·L－1浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸　　　　mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是　　　　　（填字母）。 ③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是　　　　（填字母）。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线 C.量取浓盐酸时仰视刻度线 D.定容时俯视刻度线 （2）若测得消耗盐酸的体积为25.0 mL，样品中的NaHCO3质量分数为　　　　。 方案二：按下述操作流程进行测定： 回答下列问题： （3）操作Ⅱ的名称是　　　　。 （4）流程中称量的是　　　　质量（填化学式）。 方案三：称取样品w g按如图装置进行测定。 （5）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　。 19. （11分）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题： （1）我国多次用长征系列运载火箭成功发射卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼（N2H4 ）。回答下列问题： ①肼的摩尔质量是　　　　。 ②16 g肼中含有氮原子的数目为　　　　。 ③肼在氧气中燃烧生成N2 和H2O，一定质量的肼燃烧后生成N2 和H2O 的物质的量之比是　　　　。每生成标准状况下44.8 L的氮气，需要消耗肼的质量为　　　　。 （2）22.2 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl－，则A的相对原子质量是　　　；ACl2的化学式是　　　　。 （3）在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。 ①该混合液中CaCl2 的物质的量为　　　mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋ 的物质的量浓度为　 　　mol·L－1。 ②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀　　　　mol。 （4）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为　　　　 。 Ⅰ Ⅱ 20.（12分）按要求完成下列填空： （1）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol－1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为　　　　。 （2）某物质A加热时按化学方程式2A2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为　　　　。 （3）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的S完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是　　　　。 （4）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）＋3O2（g）XO2（g）＋2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672 mL，则（l表示液态，g表示气态）： ①反应前O2的体积是　　　　mL。 ②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为　　　　。 （5）200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： ①OA段、AB段发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　。 ③混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的质量比是　　　　。 答案 章末质量检测（一）　认识化学科学 1.D　安全和规范意识是重要的化学学科素养，图标提示了与实验安全相关的注意事项，的含义是护目镜——进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛。 2.A　A仪器是球形干燥管，B仪器是坩埚，C仪器是泥三角，D仪器是蒸发皿。 3.C　氯气与NaOH反应生成NaClO，这是84消毒液的主要成分，A正确；铁和Cl2在点燃的条件下会发生反应，常温下Cl2与铁不反应，钢瓶储存合理，B正确；消毒依赖Cl2的强氧化性而非气味，C错误；饱和食盐水抑制Cl2溶解，因此可用于Cl2收集，D正确。 4.B　摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与相对分子质量相等，Cl2的摩尔质量为71 g·mol－1，A正确；未告知气体状态，气体摩尔体积未知，故无法计算氯气的体积，B错误；71 g Cl2的物质的量为＝1 mol，其分子数为NA个，C正确，D正确。 5.A　反应过程中比较U形管中红墨水左右两端的液面高低，判断吸、放热，A正确；不能在容量瓶中进行固体的溶解，B错误；稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，避免局部暴沸，C错误；两种固体应互换位置，D错误。 6.A　碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，加热后过量的盐酸挥发，可以除杂，A正确；氯气、氯化氢均可以和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，B错误；二氧化碳和氯化氢均可以和碳酸钠溶液反应，除去CO2中HCl用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，不能除杂，D错误。 7.D　酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，A正确；结合以上分析可知，上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等，B正确；过氧化钠与水或二氧化碳反应均能产生氧气，因此反应⑤、⑥均可用于潜水艇的供氧剂，C正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，反应过程中各元素的价态不变，属于非氧化还原反应；而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于氧化还原反应，不满足碱性氧化物的定义，过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误。 8.C　2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA，A错误；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA，B错误；22 g CO2的物质的量是0.5 mol，标准状况下水不为气态，11.2 L H2O的物质的量大于0.5 mol，所以22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有的分子数不同，D错误。 9.A　实验中，Na2O2与水先反应生成NaOH和H2O2；反应放热使部分H2O2受热分解为H2O和O2，对应过程①的气泡；后续加入MnO2，剩余H2O2在其催化下分解为H2O和O2，即过程④的气泡，同时生成的NaOH使酚酞变红，H2O2的漂白性又使红色褪去。Na2O2与水反应时会放出较多热量，生成的H2O2在较高温度下容易分解放出O2，因此在过程①中出现大量气泡，A符合题意；反应因生成NaOH而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，并非生成酸性物质，B不符合题意；红色褪去主要是生成的H2O2具有漂白性，并非Na2O2过量所致，C不符合题意；MnO2只是在H2O2分解中起催化作用，不生成Mn沉淀，D不符合题意。 10.D　臭氧的摩尔质量应为48 g·mol－1，单位错误，A错误；16 g臭氧的物质的量为＝ mol，B错误；48 g O3为1 mol，含3 mol氧原子，氧原子数为3×6.02×1023，C错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧分子数之比与其摩尔质量成反比，分子数之比为3∶2，D正确。 11.C　根据质量守恒定律，结合实验现象可知，钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na＋3CO22Na2CO3＋C。生成的黑色固体中含有碳（C），白色固体为碳酸钠，A、B正确；反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，C错误；实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，D正确。 12.A　该H2SO4的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；进行稀释时，由于浓硫酸密度大，且浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；水的密度小于浓硫酸的密度，所以等质量的水与浓硫酸的体积：V水＞V浓硫酸，混合溶液的体积：V＞2V浓硫酸，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L－1，C错误；配制100 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸选用100 mL容量瓶，设需取该硫酸的体积为 V L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，0.1 L×4.6 mol·L－1＝V×18.4 mol·L－1，V＝＝0.025 L，即25 mL，D错误。 13.A　每个C4H8S分子含4×6＋8×1＋16＝48个电子，0.1 mol对应电子数为0.1×48NA＝4.8NA，A正确；1 mol C4H8S中含有4 mol C和8 mol H，则C和H的质量比为＝6，即6∶1，B错误；C4H8S沸点119 ℃，标准状况下（0 ℃）为液态，无法用气体摩尔体积计算0.05 mol C4H8S的体积，C错误；26.4 g C4H8S的物质的量为＝0.3 mol，含S原子数为0.3NA，D错误。 14.C　氯气能溶于水，并与水发生如下反应：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HCl有酸性，使蓝色石蕊变红色，HClO有强氧化性，可将红色石蕊氧化为无色物质，因此溶液由红色变为无色，继续通入氯气，得到含有氯气分子的溶液，呈浅黄绿色。HCl有酸性，电离出氢离子使蓝色石蕊变红色，A正确；HClO有强氧化性，可将红色石蕊氧化为无色物质，B正确；浅黄绿色溶液中含氯元素的微粒有氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子、氯气分子4种，C错误；浅黄绿色溶液中HClO有强氧化性，能使有色鲜花褪色，D正确。 15.A　由氯及其化合物的“价—类”二维图可知，甲是HCl，乙是Cl2，丙是ClO2，丁是Cl2O7，戊是HClO，己是HClO4，庚是次氯酸盐，辛是氯酸盐；乙是Cl2，Cl2无漂白性，是Cl2和鲜花中的H2O反应生成的HClO有漂白性，A错误；丙是ClO2，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，B正确；乙是Cl2，庚是次氯酸盐，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO，能实现乙→庚的转化，C正确；戊是HClO，己是HClO4，相同物质的量的戊和己中所含原子的物质的量之比为3∶6＝1∶2，D正确。 16.（1）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 （2）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O　b （3）2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O （4）Ca（OH）2　（5）减弱 解析：（1）气体X（主要成分是氯气，还含有少量水蒸气）进入A装置后，水蒸气被浓硫酸吸收，得到干燥的氯气；干燥的氯气进入B装置中，遇到干燥的有色布条，布条不褪色，进入到C装置内后，由于氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸具有漂白作用，湿润的有色布条褪色；因此B、C 装置中的现象：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色。（2）Cl2 是有毒气体，为了防止多余 Cl2 污染空气，可以用碱液吸收处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O；吸收时，为保证较好的吸收效果，气体应该由b管通入。（3）漂粉精的主要成分为次氯酸钙；工业上，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。（4）根据元素守恒规律可知，途径1反应中缺少的生成物为Ca（OH）2。（5）池水碱性过强，次氯酸的浓度减小，杀毒作用会减弱。 17.（1）250 mL容量瓶　胶头滴管　（2）21.6　C （3）cadb　（4）偏低　偏低 解析：（1）用浓盐酸配制稀盐酸时，步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管。（2）质量分数为36.5％、密度为1.16 g·cm－3的浓盐酸物质的量浓度是 mol·L－1＝11.6 mol·L－1，需要选取250 mL容量瓶配制该溶液，用量筒量取浓盐酸的体积是＝21.6 mL，根据“大而近”原则，宜选用25 mL的量筒，故选C。（3）在量取浓盐酸后，需要进行的操作有：稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，所取盐酸中HCl的物质的量偏少，其配制的稀盐酸浓度偏低；若定容时仰视容量瓶的刻度线，配制溶液的体积偏大，则配制的稀盐酸浓度偏低。 18.（1）①10.0　②D　③CD　（2）42％　（3）蒸发结晶 （4）NaCl　（5）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　（6）防止空气中的水蒸气和二氧化碳被C中碱石灰吸收 解析：（1）①配制100 mL 1 mol·L－1盐酸，若用 10 mol·L－1浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸体积为V mL，100 mL×1 mol·L－1＝10 mol·L－1×V mL，解得V＝10.0。②配制100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸的步骤为计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有烧杯、量筒、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不需要的是广口瓶。③没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶质减少，溶液浓度减小，B不符合题意；量取浓盐酸时仰视刻度线，导致浓盐酸的体积增加，配制的溶液浓度偏高，C符合题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高，D符合题意。（2）若测得消耗盐酸的体积为25 mL，盐酸浓度为 1 mol·L－1，消耗HCl的物质的量是0.025 mol，根据方程式NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是0.025 mol，样品中NaHCO3的质量分数＝ ×100％＝42％。（3）操作Ⅱ是溶液中得到溶质固体，需要蒸发浓缩，冷却结晶得到，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。（4）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶得到晶体是氯化钠，称量的是原氯化钠和反应生成的氯化钠质量。（5）A中是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（6）由于空气中也含有水蒸气和二氧化碳，则装置D的主要作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被C中碱石灰吸收。 19.（1）①32 g·mol－1　②NA　③1∶2　64 g （2）40　CaCl2　（3）①0.1　0.1　② 0.6　（4）1∶2 解析：（1）①摩尔质量的单位为g·mol－1时，数值与相对分子质量相同，则肼的摩尔质量是 32 g·mol－1。②16 g肼的物质的量为0.5 mol，其中含有的氮原子的物质的量为1 mol，个数为NA。③由原子守恒可知，1 mol N2H4，燃烧生成1 mol N2和2 mol H2O，则一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比1∶2；氮气的物质的量和水的物质的量相等，则每生成标准状况下44.8 L的氮气，即2 mol氮气，则需要消耗肼的物质的量为2 mol，其质量为64 g。（2）根据氯化物化学式中含有2个氯离子，所以 n（ACl2）＝n（Cl－）＝×0.4 mol＝0.2 mol，M＝＝＝111 g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为111，A的相对原子质量＝111－35.5×2＝40，则A是Ca元素，其化学式为CaCl2。（3）①在NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液中，Na＋、Mg2＋、Cl－浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1、3.0 mol·L－1，根据电荷守恒，Ca2＋的浓度为 ＝0.5 mol·L－1，则CaCl2的物质的量浓度也为0.5 mol·L－1，溶液体积为0.2 L，所以CaCl2的物质的量为0.1 mol；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2＋ 的物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1。②混合液中Cl－的物质的量浓度为 3.0 mol·L－1，则Cl－的物质的量为3.0 mol·L－1×0.2 L＝0.6 mol，稀释后Cl－的物质的量不变，加入足量的硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，根据氯元素守恒，所得AgCl沉淀的物质的量为0.6 mol。（4）二氧化硫的物质的量为 n＝＝＝0.125 mol，氧气的物质的量为n＝＝＝0.25 mol，温度、压强一定时，气体体积和气体的物质的量成正比，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为0.125 mol∶0.25 mol＝1∶2。 20.（1）27 g·mol－1　（2）120　（3）1∶3　（4）①672　②3∶8 （5）①Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl　NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2　②1.2 mol·L－1　③53∶42 解析：（1）金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g，即＝0.6 mol AgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6 mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·mol－1，该金属氯化物质量是26.7 g，物质的量为＝0.2 mol，解得x＝3，所以金属M的摩尔质量为133.5 g·mol－1－（35.5 g·mol－1×3）＝27 g·mol－1。（2）令A的物质的量为2 mol，由方程式2A2B＋C＋3D，可知混合气体总物质的量为2 mol＋1 mol＋3 mol＝6 mol，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体平均摩尔质量＝2 g·mol－1×20＝40 g·mol－1，混合气体总质量＝6 mol×40 g·mol－1＝240 g，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量＝＝120 g·mol－1，A的相对分子质量为120。（3）由相同的Ba2＋恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2＋＋SBaSO4↓，S～Fe2（SO4）3～CuSO4，又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比，则两种硫酸盐溶液的浓度之比为 ∶1＝1∶3。 （4）①根据方程式可知，反应前后气体的总体积不变，所以反应前O2的体积也是672 mL。②参加反应的氧气的物质的量＝＝0.03 mol，质量为0.03 mol×32 g·mol－1＝0.96 g，则XY2的物质的量是0.01 mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y，由XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，得∶＝1∶2，故＝。（5）①加入盐酸100 mL时开始生成气体，当加入盐酸300 mL时不再产生气体，则Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加盐酸，OA段发生的反应的化学方程式为Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑。②B点时溶质只有NaCl，n（NaCl）＝n（HCl）＝0.3 L×2 mol·L－1＝0.6 mol，c（NaCl）＝＝1.2 mol·L－1。 ③OA段发生的反应的化学方程式为Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，则混合溶液中Na2CO3的物质的量为 0.1 L×2 mol·L－1＝0.2 mol，AB段发生反应的化学方程式为NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，则混合溶液中NaHCO3的物质的量为（0.3 L－0.1 L）×2 mol·L－1－0.2 mol＝0.2 mol，则混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶1，质量比是53∶42。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $