高中化学单元测试——第1章认识化学科学（适中版02）

高中化学单元测试 —— 第1章 认识化学科学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）从2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银体温计和血压计，其原因是水银(汞)具有 A．导电性 B．导热性 C．毒性 D．金属性 【答案】C 【详解】水银（汞）属于有毒重金属，泄漏后产生的汞蒸气会危害人体健康、污染环境，这是我国全面禁止生产相关水银产品的原因，故选C。 2．（本题3分）诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(A．H．Zewail)开创了“飞秒化学”的新领域，使利用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术还无法观察到的是 A．化学反应中反应物分子的分解 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中中子的运动 【答案】D 【详解】A．由于观测到分子中原子的运动成为可能，分子的分解属于分子的运动，则可以观察到分子的分解，A不符合； B．由于观测到分子中原子的运动成为可能，B不符合； C．由于观测到分子中原子的运动成为可能，分子的形成属于分子的运动，则可以观察到分子的形成，C不符合； D．由于观测到分子中原子的运动成为可能，而看不到原子的内部结构，则看不到中子的运动； 故合理选项是D。 3．（本题3分）下列关于物质的量的说法错误的是 A．物质的量表示物质的数量 B．单位为摩尔，简称摩 C．研究对象为微观粒子 D．符号为n 【答案】A 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，而非直接表示“物质的数量”，描述不准确，A错误； B．物质的量的单位是摩尔，简称摩，描述正确，B正确； C．物质的量的研究对象是微观粒子（如原子、分子等），描述正确，C正确； D．物质的量的符号为n，描述正确，D正确； 故选A。 4．（本题3分）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠（）是具有强腐蚀性的强碱，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，A错误； B．过氧化钠（）可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性能优异，可用作快中子反应堆的热交换剂，C正确； D．纯碱为，其水溶液呈显碱性，加热可增大溶液碱性，油污在碱性条件下会被去除，因此热的纯碱溶液可除油污，D正确； 故选A。 5．（本题3分）下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 【答案】D 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 6．（本题3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】以上四种物质都可以通过化学反应放出O2，但是条件各有不同，需要结合具体条件和使用场所去分析； 【详解】A．分解产生O2需要加热或者催化剂，故A不符合题意； B．可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2，且质量更轻，相比之下，Li2O2作供氧剂更为合适，故B符合题意； C．常温下可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生O2；但相较于Li2O2质量更重，故C不符合题意； D．分解产生O2需要加热，故D不符合题意； 故选B。 7．（本题3分）为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C．图Ⅲ：温度升高的是 D．图Ⅳ：产生白色沉淀的是 【答案】C 【详解】A．等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量）与足量稀盐酸反应时，物质的量更小，生成更少，故气球鼓起体积较小的是，A正确； B．受热易分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，热稳定性强，加热不分解，故澄清石灰水变浑浊一侧的是，B正确； C．溶于水放热，溶液温度升高，溶于水吸热，溶液温度降低，温度升高的应为，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与不反应，故产生白色沉淀的是，D正确； 故本题答案选C。 8．（本题3分）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．利用氯气与烧碱溶液反应制备漂白粉 C．漂白粉不仅具有漂白作用，还具有消毒作用 D．向漂白粉溶液中通入少量，有白色沉淀生成，是由于发生了反应 【答案】C 【详解】A．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，属于混合物而非纯净物，A错误； B．漂白粉的制备是氯气与石灰乳（Ca(OH)2）反应，而非烧碱溶液（NaOH），B错误； C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与二氧化碳反应生成HClO，具有强氧化性，可实现漂白和消毒作用，C正确； D．通入少量CO2时，优先与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，，D错误； 故选C。 9．（本题3分）下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．镁和氯气反应生成，镁和盐酸反应生成和氢气，故选A； B．Cu和盐酸不反应，不能用Cu和盐酸反应制备，故不选B；     C．Fe和盐酸反应生成和氢气， 不能用Fe和盐酸反应制备，故不选C；     D．Fe和氯气反应生成，不能用Fe和氯气反应制备，故不选D； 选A。 10．（本题3分）下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 【答案】B 【详解】①100mL1.5mol•L-1AlCl3溶液氯离子浓度为4.5mol•L-1； ②200mL2mol•L-1BaCl2溶液氯离子浓度为4mol•L-1； ③溶液氯离子浓度为5mol•L-1； ④溶液中不含有Cl-； ⑤氯水中氯离子浓度＜1mol•L-1； 故Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是③①②⑤④；故B项符合题意； 答案选B。 11．（本题3分）一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设和物质的量分别为、，根据原子守恒：、，可知，，产物中的碳原子均来自于二氧化碳，钠原子均来自于氢氧化钠，根据碳原子守恒可知物质的量为5mol，根据钠原子守恒可知的物质的量为7mol，故参加反应的与的物质的量之比为5:7，答案为C。 12．（本题3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.0g重水中所含质子数为NA B．和混合气体中含有原子数为1.5NA C．中含有的氢原子数目约为 D．1L0.1mol/L的稀盐酸中含氢原子数大于0.1NA 【答案】C 【详解】A．每个重水分子中含有10个质子，2.0g重水的物质的量为0.1mol，所含质子数为NA，故A正确； B．每个CO2、分子中都含有3个原子，摩尔质量都是44g/mol，和混合气体的总物质的量为0.5mol，含有原子数为1.5NA，故B正确； C．的物质的量为2mol，其中含有6mol氢原子，氢原子数目约为6×6.02×1023=，故C错误； D．1L0.1mol/L的稀盐酸中n(HCl)=0.1mol，H2O中也含有H，则含氢原子数大于0.1NA，故D正确； 选C。 13．（本题3分）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C．两种有色布条的位置不可以互换 D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】D 【详解】A．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质(如HClO)，可推断氯气能与水反应，A正确； B．氯气有毒，需用碱液吸收尾气，烧碱溶液(NaOH)可与Cl2反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，能有效吸收尾气，B正确； C．若互换位置，干燥氯气先经过湿润布条b会带出水气，再接触干燥布条a时，a也会接触含HClO的湿润氯气而褪色，无法对比干燥与湿润氯气的差异，位置不可互换，C正确； D．干燥布条a不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润布条b褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，并非氯气本身有漂白性，D错误； 答案选D。 14．（本题3分）常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【答案】C 【详解】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 二、填空题 15．（本题14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含______个分子，它能与______molNaOH完全反应。 (2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。 (3)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______(填序号)。 (4)在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______(用X、Y表示)。 (5)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。 【答案】(1) NA 2 (2) 64g/mol 32 (3)③>①>② (4)XY3 (5) 【详解】（1）98gH2SO4的物质的量为1mol，则H2SO4分子数为NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则1molH2SO4完全反应消耗2molNaOH，故答案为：NA；2； （2）标况下，448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为，故答案为：64g/mol；32； （3）标况下，44.8LCH4的物质的量为，个分子的物质的量为，的物质的量为，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②； （4）设化合物的化学式为Z，由阿伏加德罗定律可知，X2与Y2反应生成Z的反应时，X2、Y2、Z的物质的量之比为1∶3∶2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X2+3Y2=2Z，由原子个数守恒可知，Z的化学式为XY3，故答案为：XY3； （5）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，，故答案为：。 三、解答题 16．（本题14分）实验室欲配制溶液，据此回答下列问题： (1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格__________，需称量胆矾__________。 (2)下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是__________、__________(填仪器名称)。 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为__________________。 (4)从配制好的溶液中取出，将这的溶液稀释至，稀释后溶液的浓度变为__________。 (5)若出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．用托盘天平称取胆矾时“左码右物”：__________。 b．俯视容量瓶的刻度线定容：__________。 c．滴加蒸馏水定容时，液面不小心略高于刻度线，吸出少量水使溶液凹液面与刻度线相切：__________。 d．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理：__________。 (6)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算： 硫酸 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 试计算： ①该硫酸中的物质的量浓度是__________。 ②现取该硫酸溶液稀释到后与足量的铁屑充分反应，标况下生成的体积是__________。 【答案】(1) (2) AC 烧杯 玻璃棒 (3)④⑥②⑤③① (4) (5) 偏低 偏高 偏低 无影响 (6) 【分析】本题为一定物质的量浓度溶液的配制实验，实验室没有970 mL规格容量瓶，要选用1000 mL容量瓶，操作步骤依次为计算、称量胆矾、烧杯中溶解、冷却后转移至容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶、初步振荡摇匀、加水定容、颠倒摇匀，同时考查配制所需仪器、操作顺序、稀释计算、误差分析以及浓硫酸物质的量浓度计算和与铁反应的相关计算。 【详解】（1）容量瓶没有970 mL规格，配制970 mL溶液要选用1000 mL容量瓶，按照1 L溶液计算溶质的量，胆矾摩尔质量为，，，所以容量瓶规格为1000 mL，称量胆矾质量为12.5 g； （2）配制溶液，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；实验中胆矾要在烧杯内溶解，溶解过程需要玻璃棒搅拌加速溶解，因此还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （3）配制溶液完整操作顺序：④称量固体，⑥烧杯中溶解搅拌，②将冷却后的溶液转移进容量瓶，⑤洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液，③进行定容，①颠倒摇匀，所以先后顺序为④⑥②⑤③①； （4）溶液稀释过程溶质硫酸铜的物质的量保持不变，根据稀释公式，代入数据，则稀释之后浓度； （5）a．托盘天平“左码右物”，称量固体实际质量偏小，溶质物质的量偏小，最终配制溶液物质的量浓度偏低； b．俯视容量瓶刻度线定容，会造成加入蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，浓度偏高； c．定容液面高于刻度线，吸出少量水，会带走部分溶质，溶质物质的量减小，浓度偏低； d．容量瓶内壁有水珠，未干燥处理，后续还要加蒸馏水定容，对溶质的物质的量、溶液最终体积均无影响，浓度无影响； （6）①根据物质的量浓度换算公式，代入，，，； ②10 mL该浓硫酸中，足量，硫酸全部参与反应，根据方程式得生成氢气物质的量等于硫酸物质的量，因此标准状况下。 17．（本题15分）某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是_______。 (2)与研究目的直接相关的实验现象是_______。 (3)从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该装置发生反应的化学方程式为_______。 (4)漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为_______。漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示)_______。 (5)实验完毕后，将C中的水溶液(呈黄绿色)取出，分别加入两支试管中，进行如下实验： 实验编号 滴加的试剂 实验现象 证明存在的微粒 (填微粒符号) A AgNO3溶液 _____ ______ B 紫色石蕊溶液 _____ ______ (6)Cl2O7是一种酸酐，它可以与水反应生成相应的酸，写出该方程式_______。 【答案】(1)探究氯气是否与水反应 (2)B中的布条不褪色，C中的布条褪色 (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO2HCl+O2↑ (5) 产生白色沉淀 Cl- 先变红色后褪色 H+，HClO (6)Cl2O7+H2O= 2HClO4 【分析】由实验装置图可知，该实验的实验目的是探究氯气是否与水反应，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中的干燥有色布条和装置C中湿润的有色布条用于验证干燥的氯气没有漂白性。 【详解】（1）由分析可知，该实验的实验目的是探究氯气是否与水反应，故答案为：探究氯气是否与水反应； （2）由分析可知，装置B中的干燥有色布条不褪色和装置C中湿润的有色布条褪色说明干燥的氯气没有漂白性，故答案为：B中的布条不褪色，C中的布条褪色； （3）盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉失效的原因为次氯酸钙和空气中二氧化碳反应，次氯酸见光分解，故为Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，2HClO2HCl+O2↑； （5）氯水中加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，证明含有Cl-；氯水中加入紫色石蕊溶液，氯水中含有H+，溶液变红，氯水中含有次氯酸，溶液又褪色。 （6）Cl2O7和水反应的方程式为Cl2O7+H2O= 2HClO4。 18．（本题15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入______(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是____________。 ②有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：__________________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：__________________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是______(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温　　　b．视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中 的质量分数为______(用含、m、V的代数式表示)。 (3)有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)或、、等 (2) 分液漏斗 A、C之间盛有饱和溶液的洗气瓶，作用为除去中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生，产生的会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ab (3)偏小 【分析】装置A为制取，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确，据此回答。 【详解】（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子、钙离子结合生成碳酸钡、碳酸钙白色沉淀证明已经变质，故可以加或、、等含有、的溶液； （2）①盛放盐酸的仪器为分液漏斗； ②A、C之间盛有饱和溶液的洗气瓶，作用为除去中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生，产生的会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； 故答案为ab； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为，其物质的量，根据化学方程式可知样品中过氧化钠的物质的量为，则其质量分数为； （3）开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，导致水的体积偏小，即氧气的体积偏小，导致计算得到的过氧化钠的质量偏小，测得的过氧化钠质量分数偏小。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第1章 认识化学科学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）从2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银体温计和血压计，其原因是水银(汞)具有 A．导电性 B．导热性 C．毒性 D．金属性 2．（本题3分）诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(A．H．Zewail)开创了“飞秒化学”的新领域，使利用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术还无法观察到的是 A．化学反应中反应物分子的分解 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中中子的运动 3．（本题3分）下列关于物质的量的说法错误的是 A．物质的量表示物质的数量 B．单位为摩尔，简称摩 C．研究对象为微观粒子 D．符号为n 4．（本题3分）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 5．（本题3分）下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．摩尔质量是物质的质量 C．的质量是 D．氧化钙的摩尔质量是 6．（本题3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是 A． B． C． D． 7．（本题3分）为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C．图Ⅲ：温度升高的是 D．图Ⅳ：产生白色沉淀的是 8．（本题3分）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．利用氯气与烧碱溶液反应制备漂白粉 C．漂白粉不仅具有漂白作用，还具有消毒作用 D．向漂白粉溶液中通入少量，有白色沉淀生成，是由于发生了反应 9．（本题3分）下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A． B． C． D． 10．（本题3分）下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①溶液     ②溶液 ③溶液     ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 11．（本题3分）一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为 A． B． C． D． 12．（本题3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，2.0g重水中所含质子数为NA B．和混合气体中含有原子数为1.5NA C．中含有的氢原子数目约为 D．1L0.1mol/L的稀盐酸中含氢原子数大于0.1NA 13．（本题3分）某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 A．可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B．最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C．两种有色布条的位置不可以互换 D．干燥的有色布条a不褪色，湿润的有色布条b 能褪色，说明氯气具有漂白性 14．（本题3分）常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 二、填空题 15．（本题14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含______个分子，它能与______molNaOH完全反应。 (2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。 (3)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______(填序号)。 (4)在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______(用X、Y表示)。 (5)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。 三、解答题 16．（本题14分）实验室欲配制溶液，据此回答下列问题： (1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格__________，需称量胆矾__________。 (2)下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是__________、__________(填仪器名称)。 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为__________________。 (4)从配制好的溶液中取出，将这的溶液稀释至，稀释后溶液的浓度变为__________。 (5)若出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．用托盘天平称取胆矾时“左码右物”：__________。 b．俯视容量瓶的刻度线定容：__________。 c．滴加蒸馏水定容时，液面不小心略高于刻度线，吸出少量水使溶液凹液面与刻度线相切：__________。 d．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理：__________。 (6)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算： 硫酸 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 试计算： ①该硫酸中的物质的量浓度是__________。 ②现取该硫酸溶液稀释到后与足量的铁屑充分反应，标况下生成的体积是__________。 17．（本题15分）某学生应用如图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是_______。 (2)与研究目的直接相关的实验现象是_______。 (3)从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该装置发生反应的化学方程式为_______。 (4)漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为_______。漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示)_______。 (5)实验完毕后，将C中的水溶液(呈黄绿色)取出，分别加入两支试管中，进行如下实验： 实验编号 滴加的试剂 实验现象 证明存在的微粒 (填微粒符号) A AgNO3溶液 _____ ______ B 紫色石蕊溶液 _____ ______ (6)Cl2O7是一种酸酐，它可以与水反应生成相应的酸，写出该方程式_______。 18．（本题15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入______(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是____________。 ②有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：__________________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：__________________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是______(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温　　　b．视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中 的质量分数为______(用含、m、V的代数式表示)。 (3)有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $