章末综合测评(一)第1章 认识化学科学-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（鲁科版）

5.如图所示，A处通入潮湿的Cl,关闭止水夹B时，C处干燥的红色 [©]分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较 ■0■■0■■■■■0■ 布条看不到明显现象，打开止水夹B后，C处红色布条逐渐褪色， 是否有沉淀生成 ■■■■■■■回■■ 则D瓶中装的不可能是 [D]分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通人澄清 年级 学号后 3■3■33■3 石灰水中，比较澄清石灰水是否变浑浊 4■■■4■■ 11.下列描述不正确的是 位 6■■6■6■■6■■6 []红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 姓名 ■■■■■■■■■ []Na受热先熔化然后与氧气脑烈反应，发出黄色火焰 9■■99■9■9■ 溶液 [©]纯净的CL2在H2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 [D]向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成品体，并伴随着放热 章末综合测评（一） CA]浓硫酸 [B]NaOH溶液 现象 [c]澄清石灰水 [D]饱和NaCl溶液 (本试卷共100分) 6.下列叙述中正确的是 12.N2的摩尔质量为28g·mol1,下列说法正确的是 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个 ①标准状况下，1LHCI和1LH2O的物质的量相同： [A11mol氮原子的质量为28g 选项符合题目要求) ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同： [)1mol氨气的质量为28g 1.杭州亚运会成功举办、神舟十六号颇利往返等，均展示了我国科技 ③28gC0的体积为22.4L: [c11个氮分子的质量为28g 发展的巨大成就，化学在其中发挥了重要作用。下列叙述中没有 [D]1g氮气的物质的量为28mol 涉及化学变化的是 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同： ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： 13.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 [幻杭州亚运会主火炬选择零碳甲醇作为绿色燃料 [A]标准状况下，32gS0:中含有0.5NA个O2 [B]冬奥会场馆使用CO,跨临界直冷制冰 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 [©]航天员采用电解水的方法获取所需要的氧气 A]①②③ ]②⑤⑥ c]②③⑥[p①⑤⑥ []常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子 [1以偏二甲肼(CHN)与四氧化二氢(N,O,)作为助推剂发射火箭 7.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国 [C]标准状况下，Na个水分子的体积约为22.4L 2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投人盛有等量水 家数百万人的生命，它的分子式为C:H2O,。用N。表示阿伏加 [D31L0.3mol·L1NaCl溶液中含有0.3N,个NaCl分子 的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方 德罗常数的值，则下列关于青篱素的说法不正确的是 14.将NaC1和BaCl2组成的100mL混合溶液分为两等份，向其中一 法有 ( A1青蒿素的摩尔质量等于282g·mol厂 份中加入50mL0.60mol·L.1的AgNO,溶液可使溶液中的 ①观察法②实验法③分类法①比较法 []14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05N C1厂沉淀完全，向另一份溶液中加入50mL0.20mol·L1的稀 [AJ①② [B]①②④ [c1 [D]全部 c)1mo青蒿素完全燃烧，生成11N个HO 硫酸可使Ba+刚好沉淀完全。则原溶液中c(Na+)为（单位： 3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色 mol·L) () 沉淀产生的是（不考虑溶液温度变化）》 [D]10g青蒿素中m(C):m(O)=9:4 ①MgSO,溶液②稀Na,SO,溶液③饱和澄清石灰水 8.关于溶液配制，下列说法正确的是 [A]0.1 [B]0.2 [c10.4 [D]0.02 ④CuSO,溶液 ⑤饱和NaCI溶液⑤FcCL,溶液 []配制480mL0,1mol·L1CuSO,溶液，需要称量 15.下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 ) 【A]①④⑥ [B]②④⑤ 【c]③④⑥ 【p]①③⑤ CuS0·5H.012.0g [A]CL,有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 4.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能 []用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中 a]Na,O:与HO、CO2反应均有O2生成，故Na,O2可用作呼吸 得出相应结论的是 c]称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量 面具中的供氧剂 选项 方法 现象 结论 结果偏小 [c]漂白粉可与CO2,H,O反应生成HCO,可用于自来水的杀菌 [D]定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低 消毒 [A] 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含有C1 9.实验中需2mo·L的Na,CO,溶液950mL,配制时应选用的容量 [D]钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 瓶的规格和称取NaCO,质量是 () 16.现有500mL1mol·L1的HSO,溶液，下列操作及结论正确 向饱和NaHCO溶 [A11000mL,212.0g [a1950mL,543.4g 的是 CB】 有无色气体产生 氯水中含有HCIO 液中加入足量氯水 [c1950mL,572g [D]500mL,286g [A]取出50mL该溶液，其中c(SO)=0.1mol·L 10.设计下列实验方案鉴别NaCO。和NaHCO,两种白色粉末，不能 []取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含 Ce] 向红色纸条上滴加 达到预期目的的是 () 溶质的质量为9.8g 氯水 红色纸条褪色 氯水县有漂白性 []分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较 [c]取出100mL该溶液，加人足量的锌粒，充分反应，所得气体的 生成气体的快慢 体积为2.24L 向FeCl2溶液中滴加 D] 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 []分别向等量的白色粉末中加入等体积适量的水，比较固体溶 [D]取出50mL该溶液，加人足量的BaCL2溶液，完全反应，可得 氯水 解量的多少 11.65 g BaSO,沉淀 校本单元评估 17.同温同压下，agNH的体积为V,L,则bgCH的体积为 9876543210+0. ③下列操作使所配溶液的浓度偏高的是 (填字母) ( 22.(12分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理 a.加水定容时俯视刻度线 6L路 161 ，o160Lo 应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解 b.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 18.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaC1(熔融)通电2Na十 ℃顾倒摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，又加蒸馏水至刻 度线 []未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中 CL,↑。回答下列有关问题： (2)用上述KMnO,溶液来测定FeSO,溶液中Fe2+的物质的量 []点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 (填字母， 浓度，该反应的化学方程式为10FcSO,十2KMnO,+8HSO [©]用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜 下同). 一K:SO,+2MnSO,十5Fe(SO,),+8HO。实验时应测定的 [o1配制0.1mol·L1的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 数据有FeSO溶液的体积和 溶解 C.放在水中 D.放在煤油中 9876543210+0. 19.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 述错误的是 25.(9分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计 () A.Na,O B.Na:Oz C.NaOH D.Na,CO, []碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多 如图所示的装置来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反 E由甲，乙两根玻璃管组成，它们通过橡皮管连通，甲管有刻度 [B]氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 应（如图I所示），请写出该反应的化学方程式： [c]氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显 (0~50mL)可上下移动乙管来调节液面的高低。（连接胶管及 ,生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴 加强 夹持装置均省略) 加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的化学方程式为 [D1“洁厕灵”不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生有 毒的CI 检验该反应产生的气体的方法是 20.有下列六种物质：①Na,O;②NaO2:③NaCO1溶液： ④NaHCO溶液，⑤BaCl2溶液，⑥NaOH、BaCl2混合溶液，其 中不能跟CO2反应的是(CO2与HO的反应除外) ( 平放置 [A]①④ [B]④⑤ 【c1②③ 【D]④⑤ N,(溶液蛋酸钠溶液 二、非选择题（本题共5小题，共40分） 76543210+0. 成的周体 21.(7分)(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口 瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B,可观察到的现象是 ；设计实验A的目的是 76543210+0.5 :写出氯气与水反应的化 23.(7分)回答下列问题。 学方程式： (1)物质的量相同的C0和CO,所含的分子数之比是 所含的氧原子数之比是 ,质量之比是 试回答下列问题： 干燥的氯气 氯气尾气 (2)质量相同的0，和0，分子数之比是 ,0原子数之比 (1)图中各装置接口的连接顺序是 (填序号)。 是 (2)装置B的作用是 ,反应的化学方程式为 (3)4.6gX02气体中含有1.204×10”个0原子，则X的摩尔质 量是 (4)1.204×10个NH,中含有的H原子数与 g CH (2)在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加 装置才能 (3)装置A的作用是 ,反应的化学方程式为 含有的H原子数目相同。 使实验符合要求，写出其反应的化学方程式： 543210+0.5 (4)装置C中仪器a的名称是 :装置D中发生反应的 (3)根据(2)中反应原理，工业上常用豪价的石灰乳吸收工业氯气 24.(5分)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 化学方程式有 尾气制得漂白粉，化学方程式为 (1)实验室中欲用KMn0,固体来配制250.00mL0.1000mol·L 的KMnO溶液。 (5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测 漂白粉溶于水后，与空气中的CO,作用，即产生有漂白、杀菌作用 ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 得的氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若有 的物质，反应的化学方程式为 影响，应向 (填“上”或“下”)移动乙玻璃管，使甲、乙玻璃 ②配制过程中玻璃棒所起的作用是 管中液面相平（若无影响，则第二空不用填写）。 校本单元评估章末综合测评参芳答案与精析 章末综合测评（一） 属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2析出，既有气体生成， 又有白色沉淀产生，③符合题意；④金属钠放入CuSO,溶液 答案速对 中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，④与题意不符；⑤金属钠放入 1 :2 34 56 7 8 9 10 饱和NaCl溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减 B B 少形成NaCl的过饱和溶液，NaCl析出，既有气体生成，又有 白色沉淀产生，⑤符合题意；⑥金属钠放入FCl溶液中，钠 1112 13141516:17 1819 20 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FCl,反应生 c B B B A D D 成氢氧化铁红褐色沉淀，⑥与题意不符。因此既有气体产 B 生，又有白色沉淀产生的是①③⑤，答案选D。] 21.(每空1分)(1)干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色 4.B[A.氣气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中 布条褪色形成对照实验，证明干燥的氯气无漂白性， 含有氯气，A项正确；B.向饱和NaHCO,溶液中加入足量氯 氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性CL2十H2O 水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反 -HCl+HClO(2)尾气吸收CL2+2NaOH 应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HCIO,B项错 NaCl+NaClO+H2 O (3)2Ca(OH)2+2Cl2= 误；C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；D.向 CaClz +Ca(CIO)2+2H2O Ca (CIO)2 +H2O+COz FCl溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe+十 -CaCO,+2HCIO CL2—2Fe3+十2CI,说明氨水具有氧化性，D项正确。] 22.(每空2分)1)D(2)D(3)2Na+0,△Na,0, 5.D[次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以千燥的 氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使红色布条褪 淡黄色2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个用带 色，A处通入潮湿的氯气，关闭止水夹B时，C处的红色布条 火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则 看不到明显现象，打开止水夹B后，C处红色布条逐渐褪色， 气体是02 因此说明D瓶中溶液可以吸收氯气或可千燥氯气，据此分析 23.(每空1分)(1)1：11：27：11 来解答。A.浓硫酸具有吸水性，潮湿的氯气通过浓硫酸得到 (2)3:21:1 千燥的氯气，故A与题意不符；B.氯气通过NaOH溶液，与 (3)14g·mol- 氢氧化钠反应，关闭止水夹B时，C处的红色布条可能看不到 (4)24 明显现象，故B与题意不符；C.氯气通过澄清石灰水，与氢氧 24.(每空1分)(1)①250mL容量瓶胶头滴管②搅 化钙反应，关闭止水夹B时，C处的红色布条可能看不到明显 拌、引流③a(2)消耗的KMnO,溶液的体积 现象，故C与题意不符；D.氯气与饱和食盐水不反应，进入C 25.(每空1分)(1)⑤③④⑥⑦②①⑧（或⑤③④⑦⑥②①⑧） 中的为潮湿的氯气，关闭止水夹B时，C处红色布条逐渐褪 (2)吸收CO2中混有的HCI NaHCO。+HCI 色，故D符合题意。] NaC1+CO,个+H2O(3)除去混在O,中未反应的 6.B[①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此 CO22NaOH+CO2Na2CO3+H2O(4)分液 等体积的HC1和H2O的物质的量不相同，①错误；②标准状 漏斗2Na202+2C02—2NazC03+02、2Na202+ 况下，1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol,由于在此 2H2O(g)一4NaOH+O2(5)偏小下 条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体 积也相同，②正确；③28gC0的物质的量是1mol,由于不能 试题精析 确定气体所处的外界条件，因此不能确定1molC0的体积 就是22.4L,③错误；④若两种物质在标准状况下的状态不 1.B[A.零碳甲醇作为绿色燃料，有新物质生成，属于化学变 都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状 化，A不符合题意；B.固体二氧化碳是环保的制冷剂，利用的 况下的体积也不一定相同，④错误；⑤在同温同体积时，气体 是升华吸热，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意； 物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体 C.电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，C 的压强就越大，⑤正确；⑥根据气体的密度公式p=7=了， mM 不符合题意；D.偏二甲肼(C2HN2)与四氧化二氮(N2O4)作 为助推剂会生成氨气、二氧化氨和水，有新物质生成，属于化 在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体 学变化，D不符合题意，] 的相对分子质量成正比，⑥正确。综上所述可知：说法正确 2.B[钠、钾与水反应实验，说明采用实验法；通过观察钠、钾 的是②⑤⑥；故选B。] 与水反应的现象，说明采用了观察法；通过实验现象比较二 7.B[A.青高素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于 者化学性质的异同，说明采用了比较法；因此用到了实验法 282g·mol1,故A正确；B.14.1g青蒿素的物质的量为 观察法、比较法，故B符合题意。] 282g·m0l7=0.05mol,则含氧原子数月为0,25NA,故B 14.1g 3.D[①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 错误；C.1mol青蒿素完全燃烧，根据氢原子守恒，能生成11 淀，既有气体生成，又有白色沉淀产生，①符合题意；②金属 molH20,即11NA个HO,故C正确；D.青蒿素中碳原子与 钠放入稀Na2SO4溶液中，发生钠与水的反应生成NaOH和 氧原子物质的量之比为15：5，则m(C):m(0)=(12×15): H2,只有气体生成，没有白色沉淀产生，②与题意不符；③金 (16×5)=9：4,故D正确。] 351■ 8.C[A.没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶 物质的量浓度为x,则：0.2mol·L1×2十x×1= 液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol·L1× 0.6mol·L1×1,解得：x=0.2mol·L1,所以B正确。] 250g·mol-1=12.5g,故A错误；B.浓硫酸溶解放出大量的 15.A[A.氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性 热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小， 的次氯酸使湿润的有色布条褪色，故A错误；B.过氧化钠能 所得溶液浓度偏大，故B错误；C.若称量物和砝码放反，称量 与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸 物质量=砝码质量一游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时， 面具中的供氧剂，故B正确；C.次氯酸的酸性比碳酸弱，漂 将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g,即称 白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反 量的碳酸钠质量偏小，故C正确；D.定容时俯视刻度线，所配 应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则 溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D错误。] 漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D.合金的熔点 9.A[由于容量瓶的规格中没有950mL,只能选择略大于所 比各组分的熔点都低，钠的熔点较低，则由钠形成的钠钾合 需溶液体积的规格（即1000mL),计算溶质的质量时也就按 金常温呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，故D正确。] 1000mL溶液中所含的溶质来算。Na2CO3的物质的量为 16.D[A.溶液的浓度与体积无关。取出50mL该溶液，其中 2mol·L-1×1L=2mol,则Na2CO3的质量为2molX c(SO)=c(H2SO)=1mol·L1,A错误；B.取出 106g·mol1=212.0g。] 50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，则溶液的物 10.C[A.分别向等量的白色粉末中加入等体积、等物质的量 质的量浓度变为原来的2即0.5m01·L1,其中所含溶质 浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳 0.100L×0.5mol·L1=0.05mol,则所含硫酸质量为 酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应 0.05mol98g·mol-1-4.9g,B错误；C.取出100mL该 生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目 溶液，其中所含溶质0.100L×1mol·L1=0.1mol,加入 的，故A不符合题意；B.相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小 足量的锌粒充分反应，所得氢气的物质的量为0.1mol,但 于碳酸钠的溶解度，所以分别向等量的白色粉末中加入等 不知道是否处于标准状况，故体积不一定为2.24L,C错误； 体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验 D.取出50mL该溶液，其中所含溶质0.050L×1mol·L1 目的，故B不符合题意；C.碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙 0.05mol,加入足量的BaCL2溶液，完全反应，所得BaSO,的 反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达 物质的量为0.05mol,可得0.05mol×233g·mol1= 到实验目的，故C符合题意；D.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加 11.65gBaS04沉淀，D正确。] 热时碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石 17.C[设题给条件下气体的摩尔体积为Vm,由题意知， 灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不 a g 符合题意。] 7g.o×V。=VL,则V。=L·mol gCH a 11.C[A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A bg 正确；B.Na的熔，点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应， 的体标V(CH)6g:m0X1b·mo1 发出黄色火焰，B正确；C.纯净的H2在CL2中安静地燃烧， 发出苍白色的火焰，C错误；D.向碳酸钠中加少量水后，碳 17bV L.] 16a 酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，D正确。] 18.D[A.钠的化学性质活泼，不能随意丢弃，用完后要及时放 12.B[A.N2的摩尔质量为28g·mol1,1mol氮气中有 回原试剂瓶中，主要是从安全因素考虑，故A不选；B.点燃 2mol氯原子，1mol氯原子的质量为28g·mol×1mol 不纯的可燃性气体可能会引起爆炸，点燃氢气前一定要检 2 验氢气的纯度，主要是从安全因素考虑，故B不选；C.氢气 =14g,A错误；B.N2的摩尔质量为28g·mol,说明1 如果不纯可能会引起爆炸，要先通一会儿氢气，再加热氧化 mol氨气的质量为28g,B正确；C.1mol氨气含有6.02X 铜，主要是从安全因素考虑，故C不选；D.容量瓶是精密仪 28 1023个分子，1个氨分子的质量 6.02X10西8，C错误；D.1 器，不能直接在容量瓶中溶解固体，不是从安全因素考虑，故 选D。] I g 8氨气的物喷的量为28g·m0一28no1D错误.] 19.C[A.碳酸氢钠水溶液显弱碱性，可用于治疗胃酸过多，缓 解胃部不适，A正确；B.氯气与烧碱溶液反应生成的次氯酸 13.B[A.SO2中只含有SO2分子，不含有O2,故A错误；B. 钠是漂白液的有效成分，氣气与石灰乳反应能制备有效成 11gC02的物质的量是0.25mol,1个C02分子中含有3 分为次氯酸钙的漂白粉或漂粉精，B正确；C.活性炭具有吸 个原子，所以0.25 mol CO2分子中含有0.75mol原子，即 附性，可吸附有毒气体和色素，若氯气和活性炭混用，会降 0.75NA个原子，故B正确；C.标准状况下，水不是气态，不 低氯气在水中的漂白效果，C错误；D.“洁厕灵”的主要成分 能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D 为盐酸，84消毒液的有效成分为次氯酸钠，两者混合会发生 NaCI是由Na和CI厂构成的，在水溶液中不存在NaCI分 归中反应生成氯气，D正确。] 子，故D错误。故选B。] 20.B[①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O十CO2 14.B[根据Ba2+十S0?一BaS04↓可知：n(Ba2+)= Na2CO3,故①错误；②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2十 n(S0)=0.2mol·L1×0.05L=0.01mol,根据反应 2C02一2NazC0,+O2,故②错误；③Na2CO3溶液能和二 Ag++CI=AgC1￥，则：n(C1)=n(AgNO3) 氧化碳反应：Na2CO3十CO2+H2O一2 NaHCO3,故③错 0.6mol·L1×0.05L=0.03mol,每份溶液中含有： 误；④NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故④正确；⑤ n(Ba2+)=0.01mol,n(Cl)=0.03mol,由于混合溶液分 BaCl2溶液不能和二氧化碳反应，故⑤正确；⑥NaOH溶液 成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为0.01molX2 能和二氧化碳反应，故⑥错误。] 0.1L 21.(1)氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反 0.2mol,L1，氣离子的浓度为0.03molX2 应CL2+H2O一HC1+HC1O,生成的HC1O具有漂白性， 0.1L 所以可观察到盛有潮湿有色布条的广口瓶中的现象是有色 0.6ol·L1,根据溶液不显电性，设原混合溶液中钠离子 布条褪色；设计实验A的目的是形成对照实验，证明干燥的 136 氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。 氧气；此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全， (2)氯气有毒，不能排放到空气中，因此还需加用NaOH溶 为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它 液吸收尾气的装置；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl, 们通过装置A;在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要 NaC1O和H2O,化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+ 注意上下移动装置E中的乙玻璃管，使甲、乙两玻璃管的液 NaClO-十H,0。(3)氣气和氢氧化钙反应生成CaCl2、 面相平，以使甲玻璃管中的气压与大气气压相等，同时视线 Ca(ClO),H,O:2Ca(OH),+2Cl,-CaCl,+Ca(ClO),+ 应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差，以此来 2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,次氯酸钙和二氧化 解答 碳反应生成CaCO,和HClO,化学方程式为Ca(C1O)2十 (1)装置C可以用来制取CO2,装置B可以用来除去CO2中 H2 O+CO2=CaCO3+2HC1O. 混有的HCl,装置D中发生CO2等与Na,O2的反应得到 22.(1)钠的化学性质活泼，应密封保存，其密度比水小，比煤油 O2,然后连接装置A可除去未反应的CO2,最后通过装置E 大，故应保存在煤油中；故答案为D。(2)Na的性质活泼，易 测量气体的体积，所以各装置接口的连接顺序为⑤③④⑥ 与空气中的氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成 ⑦②①⑧（或⑤③④⑦⑥②①⑧）。(2)用装置C制得的 NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3· CO2中会含有少量的HCl,需通过装有NaHCO3溶液的洗 xH2O,Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3;故答案为 气瓶除去，所以装置B的作用是吸收CO2中混有的HCI。 D。(3)钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，化学方 (3)装置A的作用是除去制得的O2中混有的未参与反应的 程式为2Na十O,△Na,O,过氧化钠与水反应生成氢氧 CO2,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3十 化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2十2H2O H,O。(4)装置C中仪器a的名称是分液漏斗；通过装置B 4NaOH十O2个；氧气具有助燃性，故检验方法为用带火星 后，CO2中混有少量的水蒸气，装置D中发生反应的化学方 的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成 程式有2Na2O2十2C02一2Na2CO3+O2,2Na2O2+ 了氧气。 2H2O(g)一4NaOH十O2。(5)为了较准确地测量氧气的 23.(1)物质的量相同的C0和C02,假设物质的量都是1ol, 体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前 所含的分子数之比是1：1，所含的氧原子数之比是1：2； 后甲玻璃管中液面的读数时，应注意调节甲、乙玻璃管中的 1molC0的质量是28g、1 mol CO2的质量是44g,质量之 液面处于同一高度，若乙玻璃管中的液面高，会导致甲玻璃 比是28g:44g=7:11。(2)质量相同的O2和03，假设质 管中的气体被压缩，即所测得的气体的体积偏小，应向下移 量都是1g,0,和0，的物质的量分别是32m0l48m0l,分 动乙玻璃管，使甲、乙玻璃管中液面相平。 子数之比是克m0l:福ml=3:2,0原于数之比是( 章末综合测评（二） mlx2:(信ml×3)-11.(3)46gX0,气体中含 答案速对 有1.204×103个0原子，0原子的物质的量为0.2mol,则 1 2 6 8 9 10 X0,的物质的量为0.1mol,X0:的摩尔质量为0.1m0 4.6g C C B A C A 46g·mol1,则X的摩尔质量是(46-16×2)g·mol1= 11:12 131415:16:17 :18:19 20 14g·mol1。(4)1.204×1024个NH2的物质的量为 2mol,含有的H原子的物质的量为6mol,1.5 mol CH中 D B A A A BA 含有6molH原子，1.5 mol CH的质量为1.5mol× 21.(每空2分)(1)D 16g·mol1=24g。 (2)2Na2O2+2CO2—2Na2CO,+O, 24.(1)①根据溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 (3)①FC1,②丁达尔效应③先产生红褐色沉淀， 涤、定容、摇匀、装瓶等可知，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、 然后沉淀溶解，溶液变为棕黄色Fe(OH)3+3H 玻璃棒、量筒、250L容量瓶和胶头滴管。②在配制过程 中，玻璃棒在溶解和移液的操作过程中用到，在溶解高锰酸 —Fe3++3H20 钾固体时的作用是搅拌，加速溶解；在移液时的作用是引 22.(除注明外，每空1分)(1)⑤AL2(SO4)3一2A13++ 流，防止溶液溅出。③a.加水定容时俯视刻度线，则溶液体 3S0 积偏小，故浓度偏高，故a符合题意；b.容量瓶内壁附有水珠 (2)C02+Ba2++20H—BaC03￥+H20(2分) 而未进行干燥处理对溶液的浓度无影响，故b不符合题意； 2HC1+Ba(OH)2—BaCl2+2H2O(2分) C.颠倒摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加蒸馏水至 刻度线，则溶液的浓度偏低，故℃不符合题意；综上所述答案 (3)FeC,十3H,0△Fe(OH,(胶体)十3HC1(2分) 为a。(2)根据化学方程式可知，用已知浓度的KMnO4溶液 (4)氧化剂 来测定FeSO,溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为 (5)绿 c(Fe2+)·V(Fe2+)=5c(MnO,)·V(MnO,),欲求 23.(除注明外，每空1分)(1)二(2)①HNO3检测 c(Fe2+),应测定的数据有FeSO溶液的体积和消耗的 CO除尽CO②Ba(NO3)2检测SO 除尽 KMnO,溶液的体积。 SO③AgNO3检测C1(2分) 25.利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需 24.(每空2分)(1)吸附性取少量烧杯中溶液于试管中， 要制备二氧化碳，只有装置C可以用来制取二氧化碳，制取 滴加适量盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，证 原料应该采用大理石和稀盐酸，此法制得的二氧化碳中会 明含硫酸根离子，则SO能透过半透膜 含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除 (2)C 去这些氯化氢；然后使二氧化碳等和过氧化钠反应来制取 (3)2.63 371■