阶段重点练（三）(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦物质分类与离子反应核心概念，通过基础辨析-规律应用-综合实践的递进式设计，构建从概念到应用的完整知识链，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的分类与转化|3题|概念辨析、转化关系判断|从物质类别界定（如碱/盐/电解质）到转化类型分析（物理/化学变化），形成分类观与转化观| |离子反应|3题|离子共存、方程式书写与正误判断|围绕离子反应条件，训练符号表征与反应规律应用，强化微观探析能力| |离子反应的应用|8题|离子推断、工业流程、实验设计|结合侯氏制碱法等真实情境，综合运用离子反应原理解决分离提纯问题，体现科学探究与实践|

阶段重点练（三） 题组一　物质的分类与转化 1.（2026·福建龙岩高一期中）下列有关物质分类或归类正确的是（　　） A.苏打、熟石灰属于碱 B.Na2O2、Na2SiO3属于钠盐 C.胆矾（CuSO4·5H2O）、蔗糖属于电解质 D.浓硫酸、医用酒精属于混合物 2.（2025·长春高一期中）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是（　　） A.《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 3.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（　　） A.用自来水制取蒸馏水属于转化a B.转化c可能是物理变化 C.转化c中一定有元素的化合价发生改变 D.转化b一定是化学变化 题组二　离子反应 4.（2026·安徽淮南高一期中）常温下，下列四组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A.无色溶液中：Cu2＋、K＋、S、Cl－ B.能使石蕊变红的溶液：OH－、Na＋、Cl－、K＋ C.含有BaCl2的溶液：K＋、N、N、Br－ D.含有AgNO3溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、S 5.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　） A.Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓ MgSO4＋Ba（OH）2Mg（OH）2↓＋BaSO4↓ B.Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu Fe＋Cu（OH）2Fe（OH）2＋Cu C.Ag＋＋Cl－AgCl↓ AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 D.CO2＋2OH－C＋H2O CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O 6.含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式错误的是（　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、S Ba（OH）2溶液 S＋Ba2＋BaSO4↓ B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋Ca（OH）22H2O＋Ca2＋ C K＋、HC 稀硫酸溶液 HC＋H＋H2O＋CO2↑ D H＋、S 少量铜粉 Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ 题组三　离子反应的应用 7.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S、③Cl－、④HC、⑤C、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 （1） 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是（　　） A.肯定含有的离子是②③⑥ B.该实验无法确定是否含有③ C.可能含有的离子是①③⑦ D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 8.（2025·宜昌高一期中）以粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、等杂质）为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥（NH4Cl），其流程如下图所示。下列说法正确的是（　　） A.除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液的酸碱性 B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3 C.“系列操作”中需要使用玻璃棒 D.该工艺中可循环使用的物质有NH3和CO2 9.（2026·甘肃张掖高一期中）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②SO2；③熔融氯化钠；④Na2CO3固体；⑤Cu2（OH）2CO3固体；⑥Ba（OH）2固体；⑦稀硫酸；⑧乙醇（CH3CH2OH）；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于混合物的是　　　　　（填序号，下同）；属于电解质的是　　　　　；能导电的纯净物是　　　　　。 （2）实验室利用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）④溶于水时的电离方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10.某化工厂的废液中，含有大量NaNO3溶液，当中掺杂有一些NaCl、Na2SO4，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验流程中的试剂X是　　　　　　（填化学式）。 （2）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　（填化学式，下同）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　。 （4）在①步操作中如何证明滴加的BaCl2 溶液已过量？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11.（2026·山东青岛期中）某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、H＋、N、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、C、K＋、S，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为　　　　　（填离子符号，下同），由步骤②可以判断溶液中存在的离子为　　　　　。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是　　　　　（填离子符号）。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L－1的Ba（OH）2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为　　　　　（填离子符号）。所得沉淀的物质的量为　　　　　 mol。 答案 阶段重点练（三） 1.D　苏打是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，A错误；Na2O2是过氧化物，属于氧化物而非钠盐，B错误；蔗糖是非电解质，C错误；浓硫酸是硫酸与水的混合物，医用酒精是乙醇与水的混合物，D正确。 2.C　A项，加热蒸发是物理过程，不涉及化学变化；B项，曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜，发生反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，属于置换反应；C项，雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，其分散剂是气体（空气），则描写的雾是一种气溶胶，不是液溶胶；D项，牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰，生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂。 3.C　甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；转化c是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误；转化c是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0价，一定有元素化合价发生改变，C正确；转化b是混合物转化为纯净物，可能采用的是没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，D错误。 4.C　A项，无色溶液中不含蓝色Cu2＋；B项，能使石蕊变红的溶液呈酸性，H＋与OH－反应生成水，酸性条件下不能大量含有OH－；C项，Ba2＋、Cl－、K＋、N、N、Br－不反应能大量共存；D项，Cl－、S与Ag＋会生成沉淀，AgNO3溶液中不能大量含Cl－、S。 5.C　A项，离子方程式中的生成物只有Mg（OH）2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg（OH）2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的含Fe2＋的化合物，而化学方程式不符合客观事实，Fe不能与Cu（OH）2发生置换反应，错误；D项，离子方程式表示CO2与可溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，错误。 6.D　硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为S＋Ba2＋BaSO4↓，A正确；石灰乳含有大量 Ca（OH）2固体，因此不能拆写成离子形式，离子方程式为Ca（OH）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O，B正确；HC与H＋反应生成CO2和H2O，离子方程式为HC＋H＋H2O＋CO2↑，C正确；Cu与H＋不能发生化学反应，D错误。 7.B　（1）溶液显无色，则一定无Cu2＋，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含C和HC。（2）向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有S。（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl－；综上所述，一定含有H＋、S，一定不含HC、C、Cu2＋，不能确定是否含有Na＋、Cl－。 8.C　除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、等杂质，可加过量的氯化钡和氢氧化钠除去硫酸根离子和镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，碳酸钠在氯化钡后面，过滤之后加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A项错误；在水中的溶解度：二氧化碳＜氨气，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大溶液中的HC浓度，B项错误；从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，C项正确；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为铵盐，流程图中的循环使用的物质没有NH3，D项错误。 9.（1）⑦⑨　③④⑤⑥　①③ （2）FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl （3）Na2CO32Na＋＋C （4）Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH （5）Cu2（OH）2CO3＋4H＋2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑ 解析：（1）混合物是含有两种或两种以上的物质，稀硫酸、氢氧化铝胶体属于混合物；电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，熔融氯化钠、Na2CO3固体、Cu2（OH）2CO3固体、Ba（OH）2固体属于电解质；存在自由移动的电子或离子的物质可以导电，铜、熔融氯化钠属于能导电的纯净物。 （2）实验室通过向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液来制备Fe（OH）3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 （3）Na2CO3是强电解质，溶于水时的电离方程式为Na2CO32Na＋＋C。 （4）Na2CO3和Ba（OH）2发生反应的化学方程式为Na2CO3＋Ba（OH）2BaCO3↓＋2NaOH。 （5）向稀硫酸中加入Cu2（OH）2CO3，发生的离子方程式为Cu2（OH）2CO3＋4H＋2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑。 10.（1）AgNO3　（2）Ba2＋＋CBaCO3↓　2Ag＋＋CAg2CO3↓　（3）Na2CO3　HNO3　（4）静置，取溶液1的上层清液少许于试管中，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，无明显现象 解析：（1）试剂X为AgNO3。（2）加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程式为Ba2＋＋CBaCO3↓、2Ag＋＋CAg2CO3↓。（3）得到的溶液3中含有硝酸钠和过量的Na2CO3杂质，可以加入适量的HNO3除去。（4）要证明氯化钡过量，即证明硫酸根离子已沉淀完全，具体操作：取溶液1的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。 11.（1）H＋　K＋　（2）Ba2＋＋SBaSO4↓　Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓　（3）S、Cl－、N　（4）K＋、Ba2＋　0.4 解析：（1）①滴入石蕊试液，溶液变红；检验出H＋，同时H＋与C不共存，排除C，溶液无色，排除Fe3＋；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；检验出K＋；③滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；检验出有S，同时，S与Ba2＋不共存，排除Ba2＋；④滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀为Mg（OH）2，检验出Mg2＋；结合 “每种离子数目相等”的条件，通过电荷守恒，确定还存在N 、Cl－，且无Na＋，据此分析。 （3）由溶液呈电中性且每种离子的数目相等知，该溶液中一定存在的阴离子是：S、Cl－、N。 （4）Ba（OH）2～Ba2＋～2OH－ 0.3 mol～0.3 mol～0.6 mol 沉淀达到最大值时，发生的反应有：H＋＋OH－H2O，Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓，Ba2＋＋SBaSO4↓，设每种离子的物质的量为x mol ，此时溶液中的OH－与H＋和Mg2＋完全反应，则有x＋2x＝0.6 mol，x＝0.2 mol，Ba2＋剩余0.1 mol，溶液中的K＋不参与反应，故溶液中还大量存在的阳离子为K＋、Ba2＋；沉淀达到最大值为0.4 mol[0.2 mol Mg（OH）2，0.2 mol BaSO4]。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $