2019年秋鲁科版高中化学必修一课件：第2章　本章整合(共25张PPT)

本章整合 一、物质的分类 二、离子反应 三、氧化还原反应 突破一 突破二 突破三 突破四 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　) 答案:D 突破一 突破二 突破三 突破四 方法总结1.离子不能大量共存的类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 突破一 突破二 突破三 突破四 ③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。 (2)氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。 突破一 突破二 突破三 突破四 2.判断离子共存的“六大注意” (1)注意判断离子共存的情况,“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性,酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色,溶液无色时,有色离子不能大量存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。 突破一 突破二 突破三 突破四 对点训练1-1在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(　　) 答案:C 解析:选项A中的Ag+与Cl-不能大量共存,生成的AgCl不溶;选项B中Cu2+在水溶液中显蓝色;选项D中OH-不能大量存在于酸性溶液中;选项C中各离子能够大量共存,且为无色。 突破一 突破二 突破三 突破四 对点训练1-2下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) 答案:A 突破一 突破二 突破三 突破四 离子方程式的判断与书写 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①③ 答案:D 解析:②中,若Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反应,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,因此离子方程式中还应该有水。 突破一 突破二 突破三 突破四 方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 突破一 突破二 突破三 突破四 2.离子方程式正误判断的总体思路 【微点拨】(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号