2.2 第2课时 离子反应(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，通过分级题型构建“概念辨析-原理应用-综合推断”的方法体系，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子方程式书写与判断|1-2、4-5题|通过“拆写规则-守恒检查-反应唯一性”三步法判断，强调弱电解质、沉淀、气体的规范处理|从离子反应本质（离子浓度变化）到方程式书写规则，建立“宏观现象-微观离子-符号表达”的转化逻辑| |离子共存|3、5、10题|依据“溶液酸碱性-离子间反应（沉淀/气体/弱电解质/氧化还原）”排查，突出隐含条件（如指示剂、pH）的应用|以复分解反应条件为基础，拓展至离子反应的限制因素，形成“条件分析-离子匹配”的推理模型| |物质推断与综合应用|7、11-13题|采用“特征反应（沉淀/气体）-离子守恒-实验现象”综合推断法，结合流程分析提纯原理|整合离子反应规律与物质性质，构建“实验现象-离子组成-物质推断”的综合应用链条|

第2课时　离子反应 1.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） ①C＋2H＋CO2↑＋H2O　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－AgCl↓　④Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu　⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO A.①③ B.②③ C.②⑤ D.只有⑤ 2.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是（　　） A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B.NaHCO3溶液与HCl溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 3.（2025·厦门高一期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A.紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、HC、N、Cl－ B.pH＝12的溶液中：Mg2＋、、、Cl－ C.无色透明溶液中：H＋、CH3COO－、Cl－、Na＋ D.澄清透明溶液中：Na＋、H＋、Cl－、Fe3＋ 4.（2026·山东青岛月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是（　　） ①向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HC＋OH－CO2↑＋H2O ②向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2H＋ ③澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2HC ④将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑤氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋H2O ⑥向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋＋S＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O ⑦澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3＋H2O ⑧Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Fe3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓ A.2个　　B.3个 C.4个　　D.5个 5.（2026·山东青岛高一期中）对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　） 选项 离子组 判断和分析 A Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ 能大量共存，离子间不反应 B H＋、K＋、Mn、Cl－ 能大量共存，离子间不反应 C Na＋、Cu2＋、N、S 不能大量共存，因发生反应Cu2＋＋SCuSO4 D H＋、K＋、S、ClO－ 不能大量共存，因发生反应H＋＋ClO－HClO 6.（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　，离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　 （3）稀硝酸与KOH溶液混合，现象是　　　　　　　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）上述三个反应均属于　　　　（填基本反应类型）反应，反应发生条件的不同点是第一个生成　　　　　　　，第二个生成　　　　　　　，第三个生成　　　　　　　　。 7.（2026·天津高一期中）A、B、C、D分别代表失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种，为确定其成分进行的实验及相关现象记录如下。 反应编号 反应的物质 有关现象 ① A＋B 有沉淀生成 ② B＋C 有气体放出 ③ C＋D 有沉淀生成 ④ B＋D 有沉淀生成 ⑤ A＋D 有沉淀生成 （1）四种溶液中溶质的化学式分别为A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。 （2）写出反应①、②、④的离子方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.（2026·陕西榆林高一期中）现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是（　　） A.NaCl、KNO3、CuCl2 B.KCl、Na2CO3、CaCl2 C.NaCl、KNO3、AgNO3 D.MgCl2、NaOH、KNO3 9.某溶液中含有HC、C、Na＋、N四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持增大的是（　　） A.N、Na＋ B.C、N C.HC、Na＋ D.C、Na＋ 10.（2025·昆明高一期中）下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　） 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A K＋、Mg2＋、S Ba（OH）2溶液 Ba2＋＋SBaSO4↓ B Na＋、、Cl－ 少量Ca（OH）2溶液 Ca2＋＋OH－＋CaCO3↓＋H2O C Ca2＋、OH－、Cl－ 通入少量CO2 Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D Na＋、、 足量NaHSO4溶液 ＋2H＋CO2↑＋H2O 11.（2025·台州高一期中）有一包白色固体粉末，可能含有KCl、BaCl2、Cu、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 实验1：取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，过滤，滤液无色； 实验2：向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生； 实验3：取少量实验2的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式为　　　　　　　　　　　　，一定不含的物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　，可能存在的物质为　　　　　　　　　　　。 （2）写出实验2中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出实验3中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、S以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是　　　　　　（填仪器名称）。 （2）操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中　　　　　时停止加热。 （3）溶液a和溶液b分别为　　　　　　溶液和　　　溶液，加入过量溶液b的目的是　　 　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 （4）说明溶液c已经足量的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）称取0.048 g精盐，配制成100 mL溶液；量取25 mL与0.01 mol·L－1的AgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为20.0 mL，则该精盐样品中NaCl的质量分数是　　　　　　。 13.（2026·吉林长春高一期中）某一无色澄清透明溶液，可能含有Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋、Cl－、C、S中的一种或几种，通过下述实验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 （1）通过以上信息可推测一定存在的离子是　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　。 （2）　　　　　（填“能”或“不能”）推测原溶液中一定存在Cl－，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）综合上述信息，可推测Na＋和K＋　　　　（填“两种都有”“两种都无”“至少有一种”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 第2课时　离子反应 1.D　①表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，错误；②可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸氢钾等）的反应，错误；③表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的反应，错误；④表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，错误；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，满足条件，⑤正确。 2.C　H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，A不符合题意；NaHCO3溶液与HCl溶液混合离子方程式为HC＋H＋H2O＋CO2↑，B不符合题意；CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合离子方程式为Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，D不符合题意。 3.D　A项，紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，HC不能大量共存；B项，碱性条件下，Mg2＋、N都不能大量共存；C项，H＋与CH3COO－不能大量共存；D项，澄清透明溶液中，Na＋、H＋、Cl－、Fe3＋能大量共存。 4.B　①离子方程式应为HC＋OH－C＋H2O，错误；②CaCl2溶液与CO2不反应，错误；③澄清石灰水中通入过量CO2生成能溶于水的碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO2HC，正确；④醋酸为弱酸，不能拆为H＋，应写为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，错误；⑤氢氧化镁为难溶物，离子方程式应为Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，错误； ⑥至沉淀质量最大时，S完全沉淀，加入的Ba（OH）2物质的量与NaHSO4物质的量相等，则OH－过量剩余，H＋完全反应，生成的n（BaSO4）∶n（H2O）＝1∶1，离子方程式H＋＋S＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，⑥正确；⑦NaHCO3过量，离子方程式应为2HC＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C，错误；⑧Fe2（SO4）3与足量Ba（OH）2反应，离子方程式：2Fe3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，正确；综上，正确离子方程式为③、⑥、⑧，共3个。 5.D　A项，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B项，酸性条件下高锰酸根离子能与氯离子反应生成锰离子、氯气和水，不能大量共存，错误；C项，四种离子不反应，能大量共存，错误；D项，不能大量共存，反应的离子方程式为H＋＋ClO－HClO，正确。 6.（1）生成蓝色沉淀　Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ （2）生成无色无味气体　HC＋H＋CO2↑＋H2O （3）无明显现象　H＋＋OH－H2O （4）复分解　沉淀　气体和水　水 解析：（1）CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓。（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HC＋H＋CO2↑＋H2O。（3）稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－H2O。（4）这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。 7.（1）MgCl2　Na2CO3　H2SO4　Ba（OH）2 （2）①Mg2＋＋CMgCO3↓　②C＋2H＋CO2↑＋H2O　④Ba2＋＋CBaCO3↓ 解析：突破口为B＋C有气体放出，则B和C一定是硫酸和碳酸钠，则A和D为氯化镁和氢氧化钡。表中的反应显示D与A、B、C反应均有白色沉淀，则D为氢氧化钡，A为氯化镁。氯化镁除了和氢氧化钡反应生成沉淀外，也可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，由此可知，B为碳酸钠，则C为硫酸。 8.B　NaCl、KNO3、CuCl2均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与实验中“过滤得到滤渣1”不符，且CuCl2为有色固体，A错误；KCl、Na2CO3、CaCl2加水溶解时，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（滤渣1）；滤液1中含过量Na2CO3（假设Na2CO3过量），加入BaCl2溶液生成BaCO3沉淀（滤渣2）；滤渣1、2与稀盐酸反应生成CO2气体，B正确；NaCl与AgNO3加水溶解时反应生成AgCl沉淀（滤渣1），若二者恰好反应，滤液1中含硝酸钠和KNO3，加入BaCl2无沉淀（滤渣2）生成；若AgNO3过量，滤渣2为AgCl，AgCl与稀盐酸不反应，无气体产生，C错误；MgCl2与NaOH加水溶解时反应生成Mg（OH）2沉淀（滤渣1），滤液1中含KNO3、NaCl及可能过量的NaOH，加入BaCl2溶液无沉淀（滤渣2）生成，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应不产生气体，D错误。 9.D　Na2O2与水反应生成氢氧化钠，则Na＋浓度增大，N浓度不变，不选A；HC和OH－反应生成C，C浓度增大，不选B；HC和OH－反应生成C，HC浓度减小，不选C；HC和OH－反应生成C，C和Na＋浓度增大，选D。 10.D　K＋、Mg2＋、可大量共存，向其溶液中加入Ba溶液，可生成BaSO4和Mg沉淀，A项错误；Na＋、、Cl－可大量共存，向其溶液中加入少量Ca溶液，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋＋2H2O，B项错误；Ca2＋、OH－、Cl－不能大量共存，C项错误；Na＋、、可大量共存，向其溶液中加入足量NaHSO4溶液，转化为CO2和水，＋2H＋CO2↑＋H2O，D项正确。 11.（1）BaCl2、Na2CO3　Cu（NO3）2　KCl （2）BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O （3）Ba2＋＋SBaSO4↓ 解析：实验1，取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，说明BaCl2、Na2CO3一定存在，过滤，滤液无色，说明Cu（NO3）2一定不存在；实验2，向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生，BaCl2、Na2CO3反应生成BaCO3，符合题干要求；实验3，取少量实验2的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再次确认BaCl2存在。 12.（1）玻璃棒、漏斗、烧杯　（2）有大量的晶体析出 （3）BaCl2　Na2CO3　Ba2＋＋CBaCO3↓，Ca2＋＋CCaCO3↓　（4）溶液中不再产生气体　（5）97.5％ 解析：（1）操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。（2）蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余温使溶液蒸发至干。（3）溶液中先加入BaCl2溶液，除去硫酸根离子，然后加入过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子及过量的钡离子，因此a为BaCl2，b为Na2CO3；其中加入b以后发生反应的离子方程式分别为Ba2＋＋CBaCO3↓，Ca2＋＋CCaCO3↓。（4）碳酸根离子在盐酸的作用下会产生二氧化碳气体，当溶液中不再产生气体时，说明碳酸根离子已完全消耗，即稀盐酸已足量。（5）AgNO3的物质的量为0.01 mol·L－1×20.0 mL×10－3 L·mL－1＝0.2×10－3 mol，则NaCl的物质的量也为0.2×10 －3 mol，则该精盐样品中NaCl的质量分数是×100％＝97.5％。 13.（1）C、S　Mg2＋、Ca2＋ （2）不能　步骤①加入BaCl2溶液时引入了Cl－ （3）至少有一种　已经确定的离子均为阴离子，根据溶液呈电中性可知，有阴离子必然有阳离子 解析：向溶液加BaCl2生成白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解并产生气体，说明溶液中一定含C、S；由于Mg2＋、Ca2＋与C不能共存，故一定不含Mg2＋、Ca2＋。向滤液加AgNO3生成白色沉淀，但因步骤①引入了Cl－，无法确定原溶液是否含Cl－。结合溶液电中性（已确定的离子均为阴离子），可推断Na＋、K＋至少含一种。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $