专题01 与量有关的离子方程式的书写（重难点讲义）化学鲁科版必修第一册

本讲义聚焦“与量有关的离子方程式的书写”核心知识点，系统梳理连续型（如CO₂与碱反应）、先后型（如竞争反应）、配比型（如酸式盐反应）三大类型，结合“少量定1法”等技巧，构建从反应规律到书写应用的学习支架。 该资料以高考考情为导向，通过典例解析与分层对练，培养学生基于反应规律的证据推理和模型建构能力（科学思维）。课中助力教师系统授课，课后通过综合题帮助学生查漏补缺，强化化学观念与实际应用能力。

专题01 与量有关的离子方程式的书写 重难目标 1．掌握与量有关的离子方程式的三大类型，能准确判断反应物相对用量对产物的影响。 2．熟练运用“少量定 1 法”“少定多变法”等书写技巧，正确书写、配平与量有关的离子方程式。 3．能结合“先后反应”“竞争反应”等规律，判断离子方程式书写的正误，并应用于综合推断与定量计算。 考情分析 离子方程式的书写与判断是高考的高频考点和难点，其中“与用量有关”的离子方程式更是 考查的核心。此类题目常出现在选择题（离子方程式正误判断）、填空题及工艺流程、实 验探究等综合题中，重点考查反应物相对用量不同导致产物不同的分析与书写能力。其难 点在于准确把握反应体系中的量的关系，并据此进行正确的配平。 从命题规律看，主要涉及三类模型：一是连续型反应（产物可继续与过量反应物反应，如 CO2 与碱溶液的反应）；二是先后型（竞争型）反应，需依据结合质子或氧化还原的强弱顺序判断反应次序；三是配比型反应（复盐、酸式盐参与），常用“少定多变法”书写。复习时应重点突破“以少定多、分步书写”的核心思想，做到规范配平、快速判断。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 题型01 连续型反应 【典例1】（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸中： C．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D．少量溶液与溶液混合加热： 【答案】B 【详解】A．向澄清石灰水中通入过量时，生成的会与过量反应生成可溶的，正确离子方程式为，A错误； B．少量碳酸钠滴入足量稀硫酸时过量，完全反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．少量参与反应时完全反应，1 mol 电离出2 mol ，需消耗2 mol ，正确离子方程式为，C错误； D．电离出的优先与反应，少量反应时、均完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 【对练1】（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 【对练2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程II中的离子方程式为 C．理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D．反应中每消耗可以处理 【答案】A 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ中作氧化剂，作还原剂，反应为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．过程Ⅱ中被氧化为，NO被还原为氮气；按电子守恒配平，正确的离子方程式为，B错误； C．过程Ⅰ消耗并生成，过程Ⅱ又消耗并再生；两种铈离子构成循环，理论上不需要定期补充该混合溶液，C错误； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氢气的物质的量，D错误； 故选A。 题型02 先后型反应 【典例2】（26-27高一上·云南保山·开学考试）常温下，往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 ①点溶液中含有两种溶质 ②点发生反应的化学方程式为： ③点溶液的 ④点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加稀溶液的过程中，的质量分数一直在减小 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 【答案】C 【详解】①点时，硫酸部分反应，硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种，①错误； ②点发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，②正确； ③点时，硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中只含硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，常温下，③正确； ④点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中含硫酸铜和硫酸钠两种溶质，④错误； ⑤滴加氢氧化钠稀溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸根离子没有参与反应。化学反应前后，硫酸根离子的质量不变，而加入氢氧化钠稀溶液，使溶剂大量增加，故溶液总质量一直在增加，硫酸根离子的质量分数一直在减小，⑤正确； 故正确的是②③⑤，本题选C。 【对练1】（25-26高一上·河南·期末）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．向溶液中加入铁粉： C．向中滴入足量稀硫酸： D．向和的混合溶液中滴入少量新制氯水： 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，该方程式符合反应事实，且电荷守恒，原子守恒，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．由于存在稀硫酸，不可能存在，该反应的离子方程式为，C错误； D．的还原性强于，先与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 【对练2】（25-26高一上·四川成都·期中）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B．向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C．向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D．氯气和水反应： 【答案】B 【详解】A．与水反应生成的酸性弱于，无法与反应，产物应保留而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．混合溶液中，，通入时，消耗和生成沉淀，剩余与反应生成，系数化为整数即得该离子方程式，B正确； C．已知还原性，会优先氧化：1 mol 含2 mol ，恰好氧化，不会被氧化，正确离子方程式为：，C错误； D．是弱酸，不能拆分为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 题型03配比型反应 【典例3】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．少量溶液滴入溶液中： D．氧化铁溶于氢碘酸： 【答案】B 【详解】A．鸡蛋壳主要成分为，醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆成，正确离子方程式：，A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，不足，与按完全反应，全部被消耗，生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式，B正确； C．在水溶液中完全电离为、、，要拆开，正确离子方程式：，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能共存，正确离子方程式：，D错误； 故选B。 【对练1】（26-27高一上·四川遂宁·开学考试）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向溶液中加入过量溶液： D．溶液与溶液混合： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．与硫酸溶液反应时还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过量与反应时，完全反应，生成沉淀和水，离子方程式书写正确，C正确； D．与反应还会生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 【对练2】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH- =CaCO3↓++2H2O B．FeI2溶于过量的稀硝酸溶液中：Fe2++4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液与Ba (OH)2溶液反应至中性：H+++Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O D．NH4HCO3溶液与足量Ca (OH) 2 溶液反应： +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【详解】A．与过量反应时，与按物质的量比参与反应，过量将完全转化为，其中1份与生成沉淀，剩余1份，离子方程式书写正确，A正确； B．还原性强于，过量稀硝酸会同时将和氧化，该方程式未体现的反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．反应至中性时，与恰好完全中和，与物质的量之比应为，正确离子方程式为：，C错误； D．足量会同时与和反应，该方程式未体现与的反应，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选A。 1．（25-26高一上·山东青岛·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠与氢氧化钡混合呈中性时，与恰好完全反应，二者物质的量之比为2:1，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸氢钠少量时，完全反应，与足量反应生成的全部与生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．和均能与反应，足量可将二者完全反应，离子方程式书写正确，C正确； D．溶解度远小于，足量时应生成更难溶的沉淀，而非，正确离子方程式为：，D错误； 故选D。 2．（24-25高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下列离子方程式中正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： CO＋CO2＋H2O=2HCO D．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ 【答案】B 【详解】A．与过量反应时，完全反应，生成的会全部与生成沉淀，不会剩余，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸、碳酸钙是难溶物，均不能拆分为离子形式，反应生成可溶性醋酸盐、和，离子方程式的拆分、配平均符合规则，B正确； C．饱和溶液中通入足量，会生成溶解度更小的晶体析出，离子方程式需包含且应标注沉淀符号，正确为，C错误； D．方程式未配平，原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·吉林长春·期中）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合： B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： C．金属钠与水反应： D．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中： 【答案】A 【详解】A．与少量反应时，量不足，仅中和1个，生成的与结合为沉淀，反应符合事实，A正确； B．溶液中结合的能力强于，少量时优先与反应，离子方程式应为，选项产物错误，B错误； C．金属钠与水反应未配平，原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．过量通入溶液时，最终生成可溶性的，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 4．（24-25高一上·天津·期中）下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： B．向氯水中通入生成硫酸和盐酸： C．向水中通入 D．把一小块Na投入到足量的水中： 【答案】B 【详解】A．足量烧碱即过量，中2个均参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中反应生成强电解质和，离子方程式书写符合电荷、原子守恒及物质拆分规则，B正确； C．反应生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．方程式未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·河北邯郸·期末）下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢中碳酸钙的反应： B．向溶液中加入少量稀盐酸： C．过量的通入碳酸钠饱和溶液中： D．向溶液中加入溶液至中性： 【答案】C 【详解】A．醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式：，醋酸为弱酸，不能拆开，A错误； B．溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子方程式为，B错误； C．因碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以过量通入碳酸钠饱和溶液中反应生成的碳酸氢钠溶解不完，会析出晶体，反应的离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．抗酸药中的可治疗胃酸过多： B．氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 【答案】C 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．与水反应生成的是弱酸，离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶的，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，C正确； D．与反应生成和，无生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·河南·阶段检测）下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A．用于防毒面具供氧的原因之一： B．向酸性溶液中加入双氧水： C．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D．已知氧化性：，向溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．和反应生成，方程式配平正确，可用于防毒面具供氧，A正确； B．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，电荷、原子均守恒，方程式正确，B正确； C．酸性条件下被还原为，被氧化为，得失电子、电荷、原子均守恒，方程式正确，C正确； D．由氧化性顺序可知还原性，通入少量时只有被氧化，不参与反应，正确的离子方程式应为，给出的方程式为过量时的反应，D错误； 故选D。 8．（25-26高一上·广东广州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH C．Fe3O4和稀盐酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3++ 4H2O D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 【答案】B 【详解】A．金属钠投入溶液中，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法直接置换出，离子方程式为：2Na + 2H2O+Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH) 2+H2↑，A错误； B．与过量氨水反应时，氨水为弱碱，只能生成沉淀，沉淀不会溶解，离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH，B正确； C．中同时含有+2价和+3价的，与稀盐酸反应的产物应同时有和，给出的离子方程式遗漏了，离子方程式为：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3++ Fe2+ +4H2O，C错误； D．少量澄清石灰水滴入溶液时，完全反应，全部参与反应，1mol 对应2mol ，需要消耗2mol ，产物还存在，离子方程式为：2HCO+ Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O+ CO，D错误； 故选B。 9．（25-26高一下·湖南娄底·开学考试）下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ 【答案】D 【详解】A．的金属活动性顺序位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，该反应不能发生，A错误； B．的溶解度远小于，且石灰水过量时，完全反应生成的会全部与过量结合为沉淀，最终转化为沉淀，离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中完全电离为和，可拆写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．醋酸为弱电解质，为非电解质均不拆，氨气与醋酸反应生成的醋酸铵，离子方程式为，D正确； 故选D。 10．（25-26高一下·福建龙岩·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．一水合氨是弱碱，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，B错误 C．氢氧化钡与稀硫酸反应时，离子计量数应符合化学式配比，、和的系数均应为2，正确离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱酸，离子方程式中写化学式，与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11．（25-26高一下·广东·期中）下列离子方程式书写正确且与事实相符的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．溶液与足量NaOH溶液混合： C．用溶液吸收废气： D．将通入溶液中： 【答案】C 【详解】A．一水合氨是弱电解质，原式将氨水错误地拆写为氢氧根离子，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸氢铵溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均能与足量氢氧根离子反应，原式漏写铵根离子的反应，正确离子方程式为，B错误； C．亚硫酸根离子吸收二氧化硫和水生成亚硫酸氢根离子，正确离子方程式为，原式书写正确且与事实相符，C正确； D．二氧化碳通入氯化钡溶液不能生成碳酸钡沉淀，二者不反应，不存在相应的离子方程式，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·安徽宿州·期末）下列离子反应方程式正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入过量的： B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C．FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D．明矾溶液与过量氨水混合： 【答案】D 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量时，反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，选项给出的是通入少量的反应，A错误； B．向溶液中滴入少量澄清石灰水时，完全反应，与计量数之比为1:2，正确离子方程式为，B错误； C．溶液腐蚀铜电路板时，被还原为，正确离子方程式为，C错误； D．明矾溶液与过量氨水混合时，与弱碱反应生成不溶于氨水的沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 13．（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氯气通入水中： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．胃酸主要成分为盐酸，小苏打与反应生成二氧化碳和水，离子方程式书写正确，B正确； C．次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 14．（25-26高一上·重庆·期中）下列相关离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 【答案】D 【详解】A．NaOH溶液吸收少量时生成正盐，正确离子方程式为：，A错误； B．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴加少量稀盐酸时生成，无气体生成，正确离子方程式为：，C错误； D．少量参与反应时，系数为1，与1个反应生成和，与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15．（25-26高一下·云南曲靖·开学考试）下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+ + OH- + SO+ Ba2+ = BaSO4↓ + H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：H+ + HCO = H2O + CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】CD 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．与反应至溶液呈中性时，与需完全中和，反应物物质的量之比为2:1，正确离子方程式为，B错误； C．小苏打为，胃酸主要成分为，与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．与少量稀硫酸反应时，完全反应，参与反应的与比例为2:1，消耗的与比例为1:2，离子方程式书写正确，D正确； 故选CD。 16．（26-27高一上·江西赣州·开学考试）请完成下列方程式的书写。 (1)硫酸氢钠溶于水的电离方程式：_______。 (2)电离方程式：_______。 (3)向石灰乳中通入少量的化学方程式：_______。 (4)CuO溶于稀硫酸的离子方程式：_______。 (5)向中加入少量溶液的离子方程式：_______。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中硫酸氢根完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为。 （2）氢氧化钙是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 （3）石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，通入少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （4）氧化铜是金属氧化物，离子方程式中需保留化学式，与稀硫酸电离出的氢离子反应生成可溶性铜盐和水，离子方程式为。 （5）少量氢氧化钡完全反应，钡离子与氢氧根按物质的量比参与反应；假设有1个氢氧化钡参与反应，则2个氢氧根消耗2个碳酸氢根生成2个碳酸根，其中1个碳酸根与钡离子结合为碳酸钡沉淀，剩余1个碳酸根留在溶液中，离子方程式为。 17．（24-25高一上·宁夏·阶段检测）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______，H_______。 (2)写出③的化学方程式____________________________。 (3)写出①的离子方程式____________________________。 (4)写出⑤的离子方程式____________________________。 (5)G溶液常用作腐蚀绝缘板上的铜箔，该反应的离子方程式为____________________________。 (6)将红褐色沉淀H加热，反应的化学方程式__________________，写出固体产物的一种用途______________。 【答案】(1) Fe HCl Fe(OH)3 (2)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (6) 用作红色颜料 【分析】金属A的焰色为黄色，因此A为Na。钠与水反应生成H2和NaOH，故气体甲为H2，D为NaOH；金属B能与NaOH溶液反应放出H2，因此B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，它与H2反应生成气体HCl，其溶于水得到盐酸E。G溶液能腐蚀铜箔，且由F经氯气氧化得到，因此G为FeCl3，F为FeCl2，金属C为Fe。氯化铁与氢氧化钠生成红褐色Fe(OH)3沉淀；氯化亚铁与氢氧化钠先生成氢氧化亚铁，后者在空气中被氧化为氢氧化铁，均与图示相符。 【详解】（1）由分析所得完整转化链，金属C为Fe，气体丙为HCl，红褐色沉淀H为Fe(OH)3； （2）由分析可知，金属B为铝，D为氢氧化钠溶液。铝与氢氧化钠溶液反应时水参与反应，配平后为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； （3）由分析可知，①为钠与水的反应；氢氧化钠是强电解质，应拆写为离子，故离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （4）由分析可知，F为氯化亚铁，G为氯化铁。氯气将亚铁离子氧化为铁离子，氯气还原为氯离子，电子守恒可得2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （5）由分析可知，G溶液含铁离子。铁离子可将铜氧化为铜离子，自身还原为亚铁离子；按电子守恒配平得2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （6）由分析可知，H为氢氧化铁。氢氧化铁受热分解，反应为；生成的氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料。 18．（24-25高一上·河南驻马店·阶段检测）书写下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液和少量的NaHSO4溶液：___________________________； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________； (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________________________； (4)Al与CuSO4溶液反应：_____________________________； (5)过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应：____________________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）少量时完全反应，与物质的量之比为1:1，1mol 消耗1mol 生成水，1 mol 消耗1 mol 生成硫酸钡沉淀，剩余留在溶液中，离子方程式为。 （2）反应实质为与结合生成难溶的氯化银沉淀，和不参与反应，可删去，离子方程式为。 （3）1 mol 电离出1mol 和2mol ，1mol 电离出2mol 和1mol ，二者恰好完全反应，离子方程式为。 （4）铝金属活动性强于铜，发生置换反应，1mol Al失去3mol电子生成，1mol 得到2mol电子生成Cu，根据得失电子守恒配平，不参与反应，离子方程式为。 （5）过量与反应时，先生成的碳酸钙沉淀会继续与、水反应生成可溶的碳酸氢钙，最终无沉淀，不参与反应，与按1:1反应生成，离子方程式为。 19．（25-26高一上·广东肇庆·期中）氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列问题： (1)写出实验室用软锰矿制取氯气的化学方程式___________________________________________。 (2)氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。 (3)已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量的氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式_______________________________________________。 (4)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的化学方程式_______________________________________。 (5)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式_________________________________________。 (6)用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成。该反应为：，用单线桥法标示出该反应的电子转移___________________________________________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）软锰矿主要成分为，与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应：Mn元素从+4价降低为+2价，部分Cl元素从-1价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到反应方程式：。 （2）检验氯离子使用硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，对应离子方程式：。 （3）氢氧化钠过量时，中的完全反应：1mol 含2mol ，消耗2mol 生成2mol ，其中1mol 与结合为沉淀，剩余1mol ，同时生成水，据此配平离子方程式：。 （4）盐酸与次氯酸钠发生归中反应：Cl元素分别从-1价（HCl）和+1价（NaClO）归中为0价的，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到反应方程式：。 （5）电解饱和食盐水时，在阳极失电子生成，在阴极得电子生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 （6） 该反应为歧化反应：2个Cl原子从0价升高到+5价，共失去10个电子；10个Cl原子从0价降低到-1价，共得到10个电子。单线桥由失电子的Cl原子指向得电子的Cl原子（均在反应物中），标注转移电子总数10：。 20．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）某钠盐溶液中可能含有、、、、。为了鉴别这些离子，分别取样进行以下实验： ①取少量溶液，逐滴加入足量的稀盐酸，先无现象后产生无色无味的气体。 ②另取少量溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 (1)写出①中涉及反应的离子方程式：_________________________________。 (2)写出②中涉及的离子反应 _______________________________________________。 (3)上述实验证明一定不存在的离子是_______________，一定存在的离子是________________，可能存在的离子是_____________。 【答案】(1)、 (2)、、 (3) 、、 、 【分析】题干说明是钠盐溶液，首先确定含；实验①加足量稀盐酸先无现象后出无色无味气体，说明溶液含，逐滴加酸时分步生成、再生成气体，而会和生成碳酸钙沉淀无法共存，因此一定不存在；实验②加硝酸银生成不溶于硝酸的白色沉淀，证明沉淀是，说明原溶液一定含，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，是生成的与反应生成可溶盐；全程没有对、做特征检验，二者不干扰上述实验的所有反应，无法确定是否存在。 【详解】（1）实验①中逐滴加足量稀盐酸时，先无现象后出无色无味气体，是因为先与少量结合生成，无明显现象，待全部转化为后，继续和反应才生成气体，涉及的离子方程式为：、。 （2）实验②中加硝酸银生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀为，部分沉淀溶于稀硝酸是生成的与反应生成可溶盐，该过程涉及的离子方程式为：、、。 （3）根据上述分析，溶液中一定不存在，一定存在、、，可能存在、。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 与量有关的离子方程式的书写 重难目标 1．掌握与量有关的离子方程式的三大类型，能准确判断反应物相对用量对产物的影响。 2．熟练运用“少量定 1 法”“少定多变法”等书写技巧，正确书写、配平与量有关的离子方程式。 3．能结合“先后反应”“竞争反应”等规律，判断离子方程式书写的正误，并应用于综合推断与定量计算。 考情分析 离子方程式的书写与判断是高考的高频考点和难点，其中“与用量有关”的离子方程式更是 考查的核心。此类题目常出现在选择题（离子方程式正误判断）、填空题及工艺流程、实 验探究等综合题中，重点考查反应物相对用量不同导致产物不同的分析与书写能力。其难 点在于准确把握反应体系中的量的关系，并据此进行正确的配平。 从命题规律看，主要涉及三类模型：一是连续型反应（产物可继续与过量反应物反应，如 CO2 与碱溶液的反应）；二是先后型（竞争型）反应，需依据结合质子或氧化还原的强弱顺序判断反应次序；三是配比型反应（复盐、酸式盐参与），常用“少定多变法”书写。复习时应重点突破“以少定多、分步书写”的核心思想，做到规范配平、快速判断。 一、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：______________________； ②碱不足（CO2过量）：______________________。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：____________________________________________； ②NaAlO2不足（CO2过量）：____________________________________________。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：________________________； ②盐酸过量：________________________。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：________________________； ②强碱过量（NaOH过量）：________________________ 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：________________________； ②强酸过量：________________________。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：________________________________________________； ②HNO3过量：________________________________________________。 二、先后型反应 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①________________________ ②________________________ ③________________________ ④________________________ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：________________________ （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：________________________。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：________________________。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 三、配比型反应 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：________________________； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：________________________________________________ ； SO完全沉淀时：________________________________________________。 题型01 连续型反应 【典例1】（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸中： C．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D．少量溶液与溶液混合加热： 【对练1】（24-25高一上·四川成都·阶段检测）下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 【对练2】（25-26高一上·浙江杭州·期中）与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B．过程II中的离子方程式为 C．理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D．反应中每消耗可以处理 题型02 先后型反应 【典例2】（26-27高一上·云南保山·开学考试）常温下，往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 ①点溶液中含有两种溶质 ②点发生反应的化学方程式为： ③点溶液的 ④点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加稀溶液的过程中，的质量分数一直在减小 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 【对练1】（25-26高一上·河南·期末）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．向溶液中加入铁粉： C．向中滴入足量稀硫酸： D．向和的混合溶液中滴入少量新制氯水： 【对练2】（25-26高一上·四川成都·期中）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： B．向含1molNaOH和的混合溶液中通入1.5molCO2： C．向含的溶液中通1molCl2：(已知还原性：I-＞Fe2+) D．氯气和水反应： 题型03配比型反应 【典例3】（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡： B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C．少量溶液滴入溶液中： D．氧化铁溶于氢碘酸： 【对练1】（26-27高一上·四川遂宁·开学考试）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向溶液中加入过量溶液： D．溶液与溶液混合： 【对练2】（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH- =CaCO3↓++2H2O B．FeI2溶于过量的稀硝酸溶液中：Fe2++4H++=Fe3++NO↑+2H2O C．NaHSO4溶液与Ba (OH)2溶液反应至中性：H+++Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O D．NH4HCO3溶液与足量Ca (OH) 2 溶液反应： +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 1．（25-26高一上·山东青岛·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 2．（24-25高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下列离子方程式中正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： CO＋CO2＋H2O=2HCO D．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ 3．（25-26高一上·吉林长春·期中）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合： B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： C．金属钠与水反应： D．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中： 4．（24-25高一上·天津·期中）下列反应的离子方程式的书写中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： B．向氯水中通入生成硫酸和盐酸： C．向水中通入 D．把一小块Na投入到足量的水中： 5．（24-25高一上·河北邯郸·期末）下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢中碳酸钙的反应： B．向溶液中加入少量稀盐酸： C．过量的通入碳酸钠饱和溶液中： D．向溶液中加入溶液至中性： 6．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．抗酸药中的可治疗胃酸过多： B．氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： D．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 7．（25-26高一上·河南·阶段检测）下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A．用于防毒面具供氧的原因之一： B．向酸性溶液中加入双氧水： C．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D．已知氧化性：，向溶液中通入少量： 8．（25-26高一上·广东广州·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH C．Fe3O4和稀盐酸反应：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3++ 4H2O D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O 9．（25-26高一下·湖南娄底·开学考试）下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ 10．（25-26高一下·福建龙岩·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+=H2O C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 11．（25-26高一下·广东·期中）下列离子方程式书写正确且与事实相符的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．溶液与足量NaOH溶液混合： C．用溶液吸收废气： D．将通入溶液中： 12．（25-26高一上·安徽宿州·期末）下列离子反应方程式正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入过量的： B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： C．FeCl3溶液腐蚀铜电路板： D．明矾溶液与过量氨水混合： 13．（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氯气通入水中： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 14．（25-26高一上·重庆·期中）下列相关离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2： B．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸： D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： 15．（25-26高一下·云南曲靖·开学考试）下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+ + OH- + SO+ Ba2+ = BaSO4↓ + H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：H+ + HCO = H2O + CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O 16．（26-27高一上·江西赣州·开学考试）请完成下列方程式的书写。 (1)硫酸氢钠溶于水的电离方程式：_______。 (2)电离方程式：_______。 (3)向石灰乳中通入少量的化学方程式：_______。 (4)CuO溶于稀硫酸的离子方程式：_______。 (5)向中加入少量溶液的离子方程式：_______。 17．（24-25高一上·宁夏·阶段检测）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______，H_______。 (2)写出③的化学方程式____________________________。 (3)写出①的离子方程式____________________________。 (4)写出⑤的离子方程式____________________________。 (5)G溶液常用作腐蚀绝缘板上的铜箔，该反应的离子方程式为____________________________。 (6)将红褐色沉淀H加热，反应的化学方程式__________________，写出固体产物的一种用途______________。 18．（24-25高一上·河南驻马店·阶段检测）书写下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液和少量的NaHSO4溶液：___________________________； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________； (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________________________； (4)Al与CuSO4溶液反应：_____________________________； (5)过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应：____________________________。 19．（25-26高一上·广东肇庆·期中）氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。按要求回答下列问题： (1)写出实验室用软锰矿制取氯气的化学方程式___________________________________________。 (2)氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。 (3)已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量的氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式_______________________________________________。 (4)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的化学方程式_______________________________________。 (5)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子反应方程式_________________________________________。 (6)用氯气制漂白粉过程中，如温度控制不当可能生成。该反应为：，用单线桥法标示出该反应的电子转移___________________________________________________。 20．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）某钠盐溶液中可能含有、、、、。为了鉴别这些离子，分别取样进行以下实验： ①取少量溶液，逐滴加入足量的稀盐酸，先无现象后产生无色无味的气体。 ②另取少量溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 (1)写出①中涉及反应的离子方程式：_________________________________。 (2)写出②中涉及的离子反应 _______________________________________________。 (3)上述实验证明一定不存在的离子是_______________，一定存在的离子是________________，可能存在的离子是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $