阶段重点练（二）(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦化学计量与钠及其化合物核心内容，通过题组分层训练，融合科学思维与实验探究，强化概念应用与计算能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量相关概念|3题（含阿伏加德罗常数判断、反应计算）|以情境化选择为主，侧重概念辨析与定律应用|从微观粒子数到宏观量计算，构建“n=N/NA=m/M=V/Vm”逻辑链| |物质的量浓度|3题（含溶液配制、浓度计算）|结合实验操作，考查误差分析与公式应用|衔接物质的量与溶液组成，形成“c=n/V”计算体系| |碳酸钠与碳酸氢钠|4题（含性质判断、除杂、实验分析）|综合性质比较与实验设计，突出物质转化|从组成差异推导性质差异，建立“结构-性质-用途”认知模型|

阶段重点练（二） 题组一　物质的量的有关概念、定律及计算 1.（2026·山东青岛高一期中）氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之一，可用联氨（N2H4）除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为N2H4＋O2N2＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.常温常压下，7 g N2中含有的质子数目为3.5NA B.标准状况下，1个水分子的体积为 L C.32 g N2H4和N2混合在一起，分子个数为NA D.除去16 g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示。反应中镁和铝的（　　） A.物质的量之比为3∶2　　 B.质量之比为3∶2 C.摩尔质量之比为2∶3 D.密度之比为1∶1 题组二　物质的量浓度及计算 3.（2026·广东韶关高一期中）实验室利用KCl固体配制480 mL 1 mol·L－1 KCl溶液，利用浓硫酸配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，下列有关说法正确的是（　　） A.配制KCl溶液需称量35.76 g KCl B.两种溶液配制过程中，所用仪器完全相同 C.溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D.量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液的说法正确的是（　　） A.1 L溶液中含有Ba2＋和N总数为3NA B.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba（NO3）2固体制得 C.2 L该溶液中Ba2＋的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 D.0.5 L该溶液中N的物质的量为0.2 mol 题组三　碳酸钠与碳酸氢钠 5.（2026·浙江温州高一期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（　　） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 纯碱 苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 Ca 用途 做调味品 做食用碱 做发酵粉 做消毒剂 6.下列除去物质中少量杂质的方法不正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Na2CO3固体 NaHCO3固体 将固体混合物加热至恒重 B Na2O2粉末 Na2O 将混合物在氧气中充分加热 C NaCl溶液 NaHCO3 加入盐酸，加热 D CO2 HCl 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 7.（2026·上海高一期中）氮气的摩尔质量为M g·mol－1，一定条件下密度为ρ g·L－1，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.1 L N2含有的分子数目为 B.一个N2分子质量为 g C.1 g N2含有的分子数目为ρNA D.一个N2分子体积为 L 8.有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的过量盐酸，下列有关叙述正确的是（　　） A.若两装置中的气球都会膨胀，则装置①中的气球膨胀的更快 B.装置①中消耗的HCl更多 C.若忽略溶液体积变化，则最终两试管中Na＋ 的物质的量浓度相等 D.两个装置产生的气体体积相同，均为0.224 L 9.（2025·北京东城区高一期中）某水培植物营养液只含有Mg2＋、K＋、、、五种离子，测得某些离子的物质的量浓度如表所示，则的物质的量浓度为（其他离子浓度可忽略不计） 离子种类 Mg2＋ K＋ N N 物质的量浓度（mol·L－1） 0.002 5 0.01 0.01 0.01 A.0.015 mol·L－1 B.0.005 mol·L－1 C.0.012 5 mol·L－1 D.无法确定 10.（2025·福州高一期中）硫化氢（H2S）在分析化学中作为沉淀剂，可以用来分离和鉴定某些金属离子；H2S也是有机合成中的重要还原剂以及制取硫酸的原料，在氧气充足的情况下，发生反应：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，请回答下列问题： （1）标准状况下，8.96 L H2S的摩尔质量为　　　　g·mol－1，物质的量为　　　　mol，质量为　　　　g。 （2）上述反应中，每消耗0.05 mol H2S，生成SO2的质量为　　　　g。 （3）同温同压下，等体积的H2S和SO2的物质的量之比为　　　　，密度之比为　　　　。 （4）由O2和SO2组成的混合气体的质量为24 g，O原子的物质的量为1 mol，该混合气体的平均摩尔质量为　　　g·mol－1，n＝　　　mol。 11.配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心的注入100 mL容量瓶中； ③……； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）配制溶液过程中需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为　　　　。 （3）步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将　　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （4）补全步骤③操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.（2026·贵州铜仁高一期中）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C　　　　，D　　　　 （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）。 （3）E装置中的仪器名称是　　　　，它在该实验中的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）若样品的质量为m g，反应后C、D装置的质量分别增加m1 g、m2 g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：　　　　 （结果用分数表示，可不化简）。 答案 阶段重点练（二） 1.A　7 g N2的物质的量为＝0.25 mol，每个N2分子含14个质子，总质子数为0.25 mol×14×NA mol－1＝3.5NA，A正确；标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算单个分子体积，B错误；N2H4的摩尔质量为32 g·mol－1，N2的摩尔质量为28 g·mol－1，由于是混合物，其平均摩尔质量满足28 g·mol－1＜＜32 g·mol－1，则32 g该混合物的物质的量n＝满足n＞＝1 mol，故分子数大于NA，C错误；16 g O2为0.5 mol，除去0.5 mol O2时，生成0.5 mol N2，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，D错误。 2.A　根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，设产生H2的物质的量为n，则 Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ n　　　　　　　　　　　 n 2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑ n　　　　　 　　　　　　　n n（Mg）∶n（Al）＝n∶n＝3∶2 m（Mg）∶m（Al）＝24n∶＝4∶3 M（Mg）∶M（Al）＝24∶27＝8∶9 ρ（Mg）∶ρ（Al）＝∶，镁和铝的体积未知，不能确定其密度之比。 3.D　配制480 mL 1 mol·L－1KCl溶液，需要用500 mL容量瓶，托盘天平称量KCl质量应为0.5 L×1 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝37.25 g≈37.3 g，A错误；KCl配制需用到托盘天平，浓硫酸配制需用到量筒，仪器不同，B错误；玻璃棒在转移溶液时还用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误；俯视量筒刻度会导致实际量取液体体积小于读数，导致量取体积偏小，D正确。 4.C　1 L 0.1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液中含有硝酸钡 0.1 mol，0.1 mol硝酸钡中含有0.1 mol钡离子、0.2 mol硝酸根离子，含有Ba2＋和N总数为0.3NA，A错误；由1 L水中溶解0.1 mol Ba（NO3）2固体制得的溶液体积不是1 L，所得溶液浓度不是0.1 mol·L－1，B错误；0.5 L 0.1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液中N的物质的量为n＝cV＝0.1 mol·L－1×0.5 L×2＝0.1 mol，D错误。 5.C　食盐的有效成分为NaCl，可用作调味品，A正确；纯碱的有效成分是Na2CO3，可用作食用碱，B正确；小苏打的有效成分为NaHCO3，C错误；漂白粉的有效成分为Ca，能消毒杀菌，D正确。 6.D　将固体加热，固体NaHCO3受热分解变为Na2CO3固体，能达到除杂、净化目的，A不符合题意；将混合物在氧气中充分加热，Na2O与O2反应变为Na2O2，能够达到除杂、净化目的，B不符合题意；向含有NaHCO3的NaCl溶液中加入稀盐酸，盐酸与NaHCO3反应变为NaCl，最后加热，反应产生的CO2气体及过量HCl挥发逸出，能够达到除杂、净化的目的，C不符合题意；CO2及杂质HCl都可以与除杂试剂NaOH溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，D符合题意。 7.B　未说明是“标准状况下”的N2，不能用22.4 L·mol－1计算分子数，A错误；N2的摩尔质量为M g·mol－1，即NA个N2分子的质量为M g，因此一个N2分子的质量为 g，B正确；1 g N2的物质的量为 mol，分子数应为，C错误；N2分子本身的体积很小，气体的体积是由分子间的平均距离决定的，不能用计算单个分子的体积（此式计算的是平均每个分子占据的气体体积，不是分子本身体积），D错误。 8.B　①中化学方程式为Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O，②中发生NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此装置②中的气球膨胀的更快，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.01 mol，根据选项A的分析可知，碳酸钠消耗的盐酸更多一些，B正确；Na2CO3的物质的量是0.01 mol，Na2CO3中含有n（Na＋）＝0.02 mol，NaHCO3的物质的量是0.01 mol，NaHCO3中含有n（Na＋）＝0.01 mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na＋的物质的量浓度不相等，C错误；没有给出气体的状态，无法计算气体的体积，D错误。 9.B　溶液呈电中性，可得电荷守恒关系2c（Mg2＋）＋c（K＋）＋c（N）＝c（N）＋3c（P），代入数据，则c（P）＝0.005 mol·L－1。 10.（1）34　0.4　13.6　（2）3.2　（3）1∶1　17∶32 （4）48　0.25 解析：（1）H2S的摩尔质量为34 g·mol－1，与量无关；n＝＝＝0.4 mol；m＝n·M＝0.4 mol×34 g·mol－1＝13.6 g。 （2）由2H2S＋3O22SO2＋2H2O可知，每消耗0.05 mol H2S，生成0.05 mol SO2，其质量为0.05 mol×64 g·mol－1＝3.2 g。 （3）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，H2S和SO2的物质的量之比等于体积之比，等体积时，n∶n＝1∶1，密度之比等于摩尔质量之比，即34∶64＝17∶32。 （4）设n＝x mol，n＝y mol，列出方程式：32x＋64y＝24、2x＋2y＝1，解得x＝0.25，y＝0.25；M（混合气体）＝＝＝48 g·mol－1。 11.（1）检查容量瓶是否漏水　（2）2.5 g　（3）无影响　（4）用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡 解析：（1）容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否漏水。（2）配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3的溶液，需称量的Na2S2O3·5H2O固体的质量m（Na2S2O3·5H2O）＝m＝n·M＝c·V·M＝0.100 mol·L－1×0.1 L×248 g·mol－1＝2.5 g。（3）步骤②操作之前容量瓶中有少量水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度将不产生任何影响，因此对溶液的浓度无影响。（4）在步骤③中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，减少实验过程中实验误差，然后充分振荡。 12.（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O （2）无水CaCl2　碱石灰　（3）球形干燥管　防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置影响测定结果 （4） 解析：（1）加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水，化学方程式为Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。 （2）C装置用于吸水，U形管盛放固体，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰。 （3）该仪器名称是（球形）干燥管；干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置影响测定结果。 （4）D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x。 x＝ 装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量＝m1g－g＝ g； 设十水碳酸钠的质量为y。 y＝ g 所以十水碳酸钠的质量分数＝＝。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $