1.3 第3课时 物质的量浓度(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心应用，通过实验操作与定量计算结合，培养科学思维与探究实践能力，构建“概念-操作-计算-误差”完整逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液配制与仪器选择|2-5题|容量瓶规格选择原则（近且大）、溶解转移操作规范|从实验需求出发，建立仪器选择与操作步骤的对应关系| |浓度计算与换算|3-8题|离子浓度推导（电荷守恒）、c=1000ρω/M公式应用、气体溶于水浓度估算|以物质的量浓度定义为核心，延伸至与质量分数、离子浓度的换算| |误差分析与实验操作|5-12题|定容误差判断（俯视/仰视对V的影响）、溶质损失分析（未洗涤等）|基于c=n/V，通过变量控制分析操作对浓度的影响|

第3课时　物质的量浓度 1.（2025·宜昌高一期中）实验室现需要230 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，在溶液配制过程中，下列仪器不需要用到的是（　　） 2.（2026·安徽淮北高一期中）某同学做实验需要480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是（　　） A.进行操作①时，NaOH固体应放置在烧杯中称量 B.进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C.进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D.实验中应选用500 mL容量瓶 3.（2025·衡阳高一期中）V L K2SO4溶液中，含有m g K＋，则溶液中的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 4.下列说法正确的是（　　） A.向1 L水中加入58.5 g NaCl，NaCl全部溶解后，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出 100 mL，则该100 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C.配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要40.0 g胆矾 D.中和100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，需要NaOH 16 g 5.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（　　） A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 6.回答下列问题： （1）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。如将2.3 g钠投入足量水中，充分反应。 ①生成的NaOH的物质的量为　　　　。 ②标准状况下H2的体积为　　　　。 ③参与反应的水分子数为　　　　。 （2）向装有稀硫酸溶液的烧杯中投入13 g锌粒，充分反应后： ①若锌粒无剩余，则生成的氢气的体积（标准状况）为　　　　。 ②若锌粒剩余2.6 g，则消耗硫酸的物质的量为　　　　。 7.某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下 V L氢气。则该金属的相对原子质量为（　　） A.　　 B. C.　　 D. 8.25 ℃，101 kPa 下，将V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于该溶液的叙述正确的是（　　） A.溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.溶液中c（H＋）＝ mol·L－1 C.溶液中水分子数和H＋数之比为 1∶1 D.溶液的物质的量浓度稍小于 mol·L－1 9.某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得N的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断错误的是（　　） A.图甲中X离子是S B.图乙中c1＝8.0 C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为 2∶1 D.营养液中KCl的浓度是4 mol·L－1 10.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，下列说法中不正确的是（　　） A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B.此溶液中KCl的质量分数为×100％ C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，密度一定大于1.174 g·cm－3 11.（2026·福建漳州高一期中）葡萄糖（相对分子质量为180）及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L－1 2.85～5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L－1 0.45～1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是　　　　（填字母）。 a.摩尔质量 b.物质的量浓度 c.质量分数 d.溶解度 （2）血液中的葡萄糖（简称血糖）含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L－1”和“mg·dL－1”（1 L＝10 dL）。某人血糖检测结果为：54 mg·dL－1，参照上表相关标准，他的血糖　　　　（填“偏高”、“正常”或“偏低”）。 （3）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为　　　　mol·L－1。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度：1.08 g·cm－3 质量分数：5％ 生产批号：10032032 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是　　　　（填字母），还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有　　　　。 ②下列操作，正确的是　　　　（填字母）。 ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有　　　　（填字母）。 A.溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C.定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 12.（2026·河南郑州高一期中）如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。某化学小组同学计划用该浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸，现需要稀盐酸230 mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.25 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5％ （1）该浓盐酸的物质的量浓度为　　　 mol·L－1。 （2）现有该浓盐酸100 g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的，则加入水的体积是　　　　。 A.大于100 mL B.小于100 mL C.等于100 mL （3）配制稀盐酸时用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有　　　　、　　　　。 （4）配制0.1 mol·L－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为　　　　mL。 （5）测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.1 mol·L－1，引起误差的原因可能是　　　　。 A.量取浓盐酸时俯视刻度线 B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （6）将所配制的稀盐酸100 mL倒入Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，固体恰好全部溶解，产生标准状况下气体体积为179.2 mL，原混合物中Na2CO3的物质的量为　　　　mol。 答案 第3课时　物质的量浓度 1.B　配制一定浓度的NaCl溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯等。 2.C　 NaOH易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取NaOH，而不能直接用托盘称量，A正确；NaOH固体溶于水放热，在烧杯中完全溶解后，需先恢复至室温，再转移到容量瓶中，B正确；定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C错误；选取容量瓶要大于（或等于）并接近于所配溶液的体积，容量瓶应该选用500 mL的规格，D正确。 3.B　m g K＋的物质的量为 mol，其物质的量浓度为＝ mol·L－1，根据c（K＋）∶c（S）＝2∶1可知，S的物质的量浓度为×＝ mol·L－1。 4.D　58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积不等于 1 L，故溶液的物质的量浓度不是 1 mol·L－1，A项错误；根据溶液的均一性，取出的100 mL溶液的物质的量浓度也为2 mol·L－1，B项错误；配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液所需CuSO4的物质的量n（CuSO4）＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，则所需胆矾的质量 m（CuSO4·5H2O）＝0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g，C项错误；100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中n（H2SO4）＝0.2 mol，由H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O可知，中和该硫酸所需NaOH的物质的量为0.4 mol，质量为16 g，D项正确。 5.C　A项，需称取Na2CO3固体的质量：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝10.6 g，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，所配溶液浓度偏小，正确；B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C项，定容摇匀后因为容量瓶内壁上沾有液滴，所以液面低于刻度线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶，应选用橡胶塞，正确。 6.（1）①0.1 mol　②1.12 L　③0.1NA （2）①4.48 L　②0.16 mol 解析：（1）①由反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑知：n（NaOH）＝n（Na）＝＝＝0.1 mol；②n（H2）＝n（Na）＝×0.1 mol＝0.05 mol，标准状况下的V（H2）＝n（H2）×Vm＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L；③参加反应的水分子的物质的量为0.1 mol，分子个数N＝nNA＝0.1NA。（2）锌和稀硫酸发生反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，①若锌粒无剩余，则锌全部反应，锌的物质的量n＝＝＝0.2 mol，n（H2）＝0.2 mol，标准状况下的V（H2）＝n（H2）·Vm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；②若锌粒剩余2.6 g，则消耗的锌为13 g－2.6 g＝10.4 g，物质的量n＝＝＝0.16 mol，则 n（H2SO4）＝0.16 mol。 7.D　n（H2）＝ mol，设金属为A，根据化学方程式：2A＋3H2SO4A2（SO4）3＋3H2↑，可知n（H2）∶n（A）＝3∶2，故n（A）＝，该金属的相对原子质量M＝＝＝ g·mol－1，金属的相对原子质量和摩尔质量的数值相等，D正确。 8.D　25 ℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故V L HCl的物质的量＜ mol，所得溶液体积为V L，故溶液物质的量浓度＜ mol·L－1，A错误；25 ℃，101 kPa 下，V L HCl的物质的量＜ mol，溶液的体积为V L，根据c＝，溶液中c（H＋）＝c（HCl）＜ mol·L－1，B错误；常温下水的密度为1 g·cm－3，水的质量约是 1 000V g，水的物质的量约为＝ mol，而 n（H＋）＝n（HCl） ＜ mol，则溶液中水分子数与H＋数之比一定不是1∶1，C错误；V L HCl的物质的量＜ mol，所得溶液体积为V L，根据c＝，故溶液物质的量浓度＜ mol·L－1，D正确。 9.D　由图乙知，200 mL样品中，c（N）＝＝8.0 mol·L－1，而图甲中X离子的浓度为4.0 mol·L－1，则其为c（S），A、B正确；依据c（N）＝8.0 mol·L－1，c（S）＝4.0 mol·L－1，所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1，C正确；营养液中KCl的浓度是9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，D错误。 10.D　升高温度氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0 mol·L－1，A正确；20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，根据 c＝可知，质量分数为w＝×100％，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20 ℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g·cm－3，D错误。 11.（1）b　（2）偏低　（3）0.3　（4）①AB　500 mL容量瓶和玻璃棒　②C　③ABD 解析：（2）若某人的血糖检测结果为54 mg·dL－1，则根据单位之间的换算得：＝3.0 mmol·L－1，小于参考单位3.9～6.1 mmol·L－1，故他的血糖偏低。 （3）溶质的质量分数为5％，c＝＝0.3 mol·L－1。 （4）①在实验室准确配480 mL的葡萄糖溶液，应用500 mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶，故无需使圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶和玻璃棒。 ②摇匀：定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，需用瓶塞盖好容量瓶，A错误；眼睛应与凹液面最低点相平，胶头滴管应悬空垂直滴加，不应伸入容量瓶内，B错误；转移液体时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，C正确。 ③A项，未洗涤会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质总量减少，浓度偏低；B项，定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；C项，定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。 12.（1）12.5　（2）B　（3）胶头滴管　250 mL容量瓶　（4）2.0 （5）BD　（6）0.002 解析：（1）依据物质的量浓度与质量分数的关系：c＝，该盐酸的物质的量浓度为＝12.5 mol·L－1。 （2）根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，欲将浓盐酸物质的量浓度稀释为原来的，则稀释后溶液体积应为原体积的2倍。盐酸的浓度越大，密度越大，故稀释后的盐酸的密度小于原来盐酸的密度，根据m＝ρV，稀释后溶液的质量应小于原溶液质量的2倍，即小于200 g，故加入水的质量小于200 g－100 g＝100 g，故加入水的体积小于100 mL。 （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管。 （4）设需要浓盐酸的体积为V，需要230 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，应选择250 mL容量瓶，依据溶液稀释定律c稀V稀＝c浓V浓可知：12.5 mol·L－1×V＝0.1 mol·L－1×250×10－3 L，解得V＝0.002 0 L＝2.0 mL（量筒准确到小数点后一位）。 （5）A项，量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小；B项，将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大；C项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小；D项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；E项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 （6）根据Na2CO3～2HCl～CO2、NaHCO3～HCl～CO2可知：n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝＝8×10－3mol①、n（HCl）＝2n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝100×10－3 L×0.1 mol·L－1＝1×10－2 mol②，由①②联立解得n（Na2CO3）＝2×10－3 mol＝0.002 mol。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $