1.3 第2课时 气体摩尔体积(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 以气体摩尔体积为核心，通过概念辨析、定律应用、实验探究构建“概念-推论-计算-实践”四维训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-3题|气体体积影响因素分析、标准状况判断|从分子间距离/数目→气体摩尔体积概念生成| |定律应用|4-6题|阿伏加德罗定律推论（V-n、ρ-M关系）|定律推导→多参数比较（体积/密度/原子数）| |混合计算|7-8、14-15题|方程组法、平均摩尔质量公式|物质的量桥梁连接质量-体积-分子数| |实验探究|9-10、16题|气体吸附计算、实验误差分析|理论应用→真实情境问题解决|

第2课时　气体摩尔体积 1.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于（　　） ①He分子之间的距离　②He分子本身的直径 ③He分子的数目 A.①③　　 B.①② C.②③　　 D.①②③ 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　） A.18 g H2O中所含电子数为10NA B.标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为 16︰1 D.28 g 以任意比例组成的CO与N2的混合气体中含有的原子数为2NA 3.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（　　） A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和 0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D.标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2 4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应消耗氧气体积的两倍（同温同压）。下列关于B分子组成的推测一定正确的是（　　） A.有2个氧原子 B.有1个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子 5.（2026·河南南阳高一期中）如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等（初始温度：25 ℃，初始压强：101 kPa）。 下列说法正确的是（　　） A.实验开始时，四种气体密度相同 B.若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C.12：30—13：30时间范围内CO2压强最小 D.CO2是四种气体中温室效应最显著的 6.在标准状况下有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　） a.体积：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞① c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞③＞④＞② A.abc　　 B.bcd C.cba　　 D.abcd 7.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（　　） A. L B. L C. L D. L 8.回答下列问题： （1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共 39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为　　　　mol，其中CO2为　　　　mol，CO占总体积的　　　　，混合气体的摩尔质量为　　　　。 （2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳中，所含分子数之比为　　　　，物质的量之比为　　　　，原子数之比为　　　　，质量之比为　　　　，密度之比为　　　　。 （3）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是　　　　，原子数最多的是　　　　，质量最大的是　　　　，体积最小的是　　　　。 9.（2026·陕西西安高一期中）2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。某MOF材料对CO2有良好的吸附性能，为实现CO2的捕获提供了新思路。在标准状况下，1 g该材料最多能吸附89.6 mL的CO2。其吸附作用主要是物理吸附，且每个孔穴可容纳一个CO2分子，则1 g该MOF材料所含孔穴数至少为（NA表示阿伏加德罗常数）（　　） A.　　 B. C.　　 D. 10.（2026·山东烟台高一期中）常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是（　　） A.上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B.读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C.若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D.由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol－1 11.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g·L－1。则在相同条件下，X的相对分子质量是（　　） A.11.43 B.78.4 C.122.86 D.160.02 12.（2026·上海高一期中）在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为10.6 g·cm－3，据此可知Pd的氢化物的化学式为（　　） A.PdH0.4 B.PdH0.7 C.PdH0.8 D.PdH0.9 13.（2026·江西景德镇高一期中）NH4HCO3和（NH4）2CO3的混合物在加热条件下完全分解，产生NH3、H2O、CO2气体。若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102∶90∶220，则反应混合物中NH4HCO3和（NH4）2CO3的物质的量之比是（　　） A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.2∶3 14.利用相关知识填空： （1）某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，则28 g该气体所含有的分子数为　　　　　。 （2）在标准状况下，22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30 g，则其中氧气的质量为　　　　g。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2。在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为　　　，R的相对原子质量为　　　　。 （4）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是　　　　；同温同压同质量的NH3和H2S气体的体积比是　　　　　 　； 同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H原子的个数比是　　　　　　 　； 若两者所含H原子个数相等，它们的物质的量之比是　　　　　　 　； 同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是　　　　　　 　。 15.（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为　　　　。 （2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为　　　　。 （3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为　　　　。 （4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的两种混合气体，其平均摩尔质量分别是　　　　和　　　　。 （5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，其质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为　　　　mol，CO的质量分数为　　　（保留1位小数）。 16.（2026·河北邯郸高一期中）现有1.12 L（标准状况）由CO和CO2组成的混合气体，测得其总质量为2.04 g。将混合气体缓慢通过如图所示装置，并用气球收集剩余气体。 请回答下列问题： （1）该混合气体的总物质的量为　　　　mol，碳原子的个数为　　　　NA。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 装置B的作用是干燥气体，试剂a可以是　　　　（填试剂名称）。 （3）气球中收集到的气体是　　　　（写化学式），其质量为　　　　g。 （4）该混合气体中CO的体积分数为　　　 　％，CO2的质量分数为　　　 　％（计算结果保留三位有效数字）。 答案 第2课时　气体摩尔体积 1.A　气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径②远小于分子间距离，对体积影响可忽略。 2.B　1个H2O中含有10个电子，则18 g即1 mol H2O中所含电子数为10NA，A正确；标准状况下，水为液体，则 11.2 L水中分子的物质的量大于0.5 mol，含有分子的数目大于0.5NA，B错误；NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的物质的量均为 1 mol，相同物质的量的氧气和氢气的质量比＝32 g∶2 g＝16∶1，C正确；CO与N2的摩尔质量均为 28 g·mol－1，则28 g以任意比例组成的CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol，CO与N2均为双原子分子，故含有的原子数为2NA，D正确。 3.C　标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，A错误；非标准状况下，1 mol任何气体的体积也可能是 22.4 L，B错误；0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和 0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（0.1 mol＋0.2 mol＋0.3 mol＋0.4 mol）×22.4 L·mol－1＝22.4 L，C正确；标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶1，D错误。 4.B　相同条件下，根据n＝可知，气体的体积之比等于物质的量之比，B为气体，其体积是反应消耗氧气体积的两倍，这说明有1 mol O2消耗可生成2 mol B，则根据原子守恒可知B中应含有1个氧原子。 5.D　实验开始时，四种气体体积V相同，初始温度和压强相同，由pV＝nRT可知物质的量n相同，但摩尔质量M不同（O2：32 g·mol－1，N2：28 g·mol－1，CO2：44 g·mol－1，空气≈29 g·mol－1），质量m＝nM不同，密度ρ＝不同，A错误；22.4 L·mol－1为标准状况（0 ℃）下的气体摩尔体积，初始温度25 ℃且13：00时温度更高，非标准状况，22.4 L N2的物质的量n≠1 mol，原子个数≠2NA，B错误；由pV＝nRT，V、n、R一定时，压强p与温度T成正比。12：30—13：30内CO2温度最高（曲线显示其温度在四种气体中最高），则压强最大，C错误；温度曲线显示CO2在阳光照射下温度升高最显著，说明其吸收热量能力最强，温室效应最显著，D正确。 6.D　a.根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，①6.72 L CH4的物质的量为 0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为＝0.5 mol，③n（H2S）＝＝0.4 mol，④n（NH3）＝0.2 mol，则体积由大到小的顺序是 ②③①④，故正确；b.根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，四种物质的相对分子质量分别是16、36.5、34、17，则密度由大到小的顺序是②③④①，故正确；c.①6.72 L CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，②m（HCl）＝0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，③m（H2S）＝13.6 g，④m（NH3）＝0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，则质量由大到小的顺序是②③①④，故正确；d.①n（H）＝0.3 mol×4＝1.2 mol，②n（H）＝0.5 mol×1＝0.5 mol，③n（H）＝0.4 mol×2＝0.8 mol，④n（H）＝0.2 mol×3＝0.6 mol，则氢原子个数由大到小的顺序是①③④②，故正确。 7.A　根据n＝、n＝可知，同一种气体的质量与分子数呈正比，a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数为，其物质的量是 n＝＝ mol，则其在标准状况下占有的体积应表示为V＝n·Vm＝mol×22.4 L·mol－1＝ L，故选A。 8.（1）1.75　0.75　57.1％　34.9 g·mol－1 （2）1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　 4∶11 （3）H2　H2　H2O　H2O 解析：（1）混合气体物质的量＝＝1.75 mol，则混合气体的摩尔质量M＝≈34.9 g·mol－1；设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则有，解得x＝1.0，y＝0.75，V（CO）＝1.0 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，故CO占总体积的分数为×100％≈57.1％。（2）同温同压下，同体积的CH4和CO2具有相同数目的分子，即分子个数比为 1∶1，两者物质的量也相等，即物质的量之比为1∶1，故原子个数之比为（1×5）∶（1×3）＝5∶3，质量比等于摩尔质量之比为16∶44＝4∶11，密度之比等于摩尔质量之比为4∶11。（3）三种物质的物质的量分别为 2 mol、0.5 mol、1 mol，物质的量最大的，分子数最多，故所含分子数最多的是H2；三种物质所含原子的物质的量分别为4 mol、1 mol、3 mol，故原子数最多的是H2；三种物质的质量分别为4 g、16 g、18 g，故质量最大的是H2O；因在标准状况下只有水不是气体，故体积最小的是H2O。 9.B　标准状况下，89.6 mL CO2的体积为0.089 6 L，物质的量为＝0.004 mol，则CO2的分子数为0.004 mol×NA＝，由题可知，每个孔穴容纳一个CO2分子，则孔穴数至少为。 10.C　上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确；读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确；水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误；Zn与稀硫酸反应生成H2，n（H2）＝n（Zn）＝ mol，V（H2）＝b mL＝ L，则气体摩尔体积Vm＝＝÷＝ L·mol－1，D正确。 11.B　反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为＝22.4 L·mol－1×ρ＝22.4 L·mol－1×1.0 g·L－1＝22.4 g·mol－1，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为 2∶7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量M（X）＝＝78.4 g·mol－1，故X的相对分子质量为78.4。 12.C　设1体积Pd为1 cm3，其质量为10.6 g·cm－3×1 cm3＝10.6 g；Pd的摩尔质量为106 g·mol－1，则其物质的量＝＝0.1 mol；吸附的氢气体积为896 cm3＝0.896 L，氢气物质的量＝＝0.04 mol，H原子总物质的量＝0.04 mol×2＝0.08 mol，Pd与H的物质的量比＝0.1∶0.08＝1∶0.8，故化学式为PdH0.8。 13.C　若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102∶90∶220，则物质的量之比为∶∶＝6∶5∶5，根据：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，设NH4HCO3的物质的量为x，（NH4）2CO3的物质的量为y，则（x＋2y）∶（x＋y）∶（x＋y）＝6∶5∶5，则x：y＝4∶1。 14.（1）NA　（2）16　（3）64 g·mol－1　32　 （4）1∶2　2∶1　3∶1　2∶3　2∶1 解析：（1）ρ＝＝1.25 g·L－1，则M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，28 g该气体的物质的量 n＝＝1 mol，所含有的分子数为NA。（2）标准状况下22.4 L混合气体的物质的量n＝＝＝1 mol，设氮气的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则x＋y＝1 mol①，28 g·mol－1x＋32 g·mol－1 y＝30 g②，解得y＝0.5 mol，则氧气的质量m＝nM＝0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g。（3）在标准状况下，体积为448 mL的气体物质的量n＝＝0.02 mol，质量为1.28 g，则摩尔质量M＝＝＝64 g·mol－1，化学式为RO2，则R的相对原子质量为64－16×2＝32。（4）同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，则NH3和H2S气体的密度比为17∶34＝1∶2；同质量的NH3和H2S气体物质的量之比为∶＝2∶1，则同温同压下体积比为 2∶1；同温同密度同体积的NH3和H2S气体质量必定相等，则气体物质的量之比为∶＝2∶1，则所含H原子个数比是（2×3NA）∶2NA＝3∶1；若两者所含H原子个数相等，＝1∶1，则它们的物质的量之比＝2∶3；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为∶＝2∶1，同温同体积下压强之比与气体的物质的量之比相等，为2∶1。 15.（1）64　（2）30 g·mol－1　（3）44 g·mol－1 （4） g·mol－1　 g·mol－1　（5）1.75　45.9％ 解析：（1）标准状况下，672 mL气体的物质的量为0.03 mol，气体的摩尔质量为＝64 g·mol－1，则该气体的相对分子质量为64。 （2）在同温同压时，气体体积之比等于其物质的量之比，即15∶8＝∶，计算得出M（A）＝30 g·mol－1。 （3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4∶11＝∶，计算得出M（A）＝44 g·mol－1。 （4）平均摩尔质量为＝，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a∶b，则二者的物质的量之比为a∶b，二者平均摩尔质量为 g·mol－1；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为∶＝16a∶b，平均摩尔质量为 g·mol－1＝ g·mol－1。 （5）标准状况下39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为＝1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则计算得出x＝1 mol，y＝0.75 mol，即混合气体中CO为1 mol，二氧化碳为0.75 mol，1 mol CO的质量为28 g·mol－1×1 mol＝28 g，则混合气体中CO的质量分数为×100％≈45.9％。 16.（1）0.05　0.05　（2）CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　浓硫酸　（3）CO　0.28　（4）20　86.3 解析：（1）该混合气体在标准状况下的体积为1.12 L，则总物质的量为n＝＝0.05 mol；1个CO或CO2分子均只含有1个C原子，则0.05 mol混合气体含有C原子数为0.05NA。 （2）装置A中发生的反应为CO2与过量的NaOH溶液生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O；装置B的作用是干燥气体，则试剂a可以选择浓硫酸。 （3）气球中收集到的气体是CO；设混合气体中CO的物质的量为x mol，则CO2的物质的量为（0.05－x）mol，而混合气体总质量为2.04 g，即28 g·mol－1×x mol＋44 g·mol－1×（0.05－x）mol＝2.04 g，解得x＝0.01，即混合气体中CO的物质的量为0.01 mol，因此气球收集到的CO气体质量为0.01 mol×28 g·mol－1＝0.28 g。 （4）相同状态下，气体的体积分数等于物质的量分数，则该混合气体中CO的体积分数为×100％＝20％；混合气体中CO2的质量分数为×100％≈86.3％。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $