1.2 第2课时 研究物质性质的基本程序(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦氯气及其化合物性质，通过实验探究与概念辨析构建物质性质研究的逻辑体系 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质成分辨析|3题（1/3/9）|判断含氯微粒存在形式|从物质组成（分子/离子）到性质差异，建立氯水、液氯等物质的微观认知| |实验装置分析|4题（2/4/7/11）|装置选择与操作评价|围绕氯气制备、干燥、收集、尾气处理，强化实验安全与科学探究能力| |性质与转化应用|4题（5/6/8/10）|漂白原理探究与“价—类”图应用|从宏观现象（褪色）到微观机理（HClO作用），结合价态分析氯元素转化规律，体现化学观念与科学思维|

第2课时　研究物质性质的基本程序 1.（2026·浙江温州高一期中）下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　） A.盐酸 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 2.（2026·江苏无锡高一期中）下列实验装置能达到实验目的的是（　　） A.测氯水的pH B.干燥氯气 C.收集氯气 D.吸收氯气 3.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（　　） A.久置的氯水相当于盐酸 B.液氯和新制氯水均是混合物 C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 D.氯气有强氧化性、氯水无氧化性 4.（2025·九江高一期中）用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法正确的是（　　） A.先点燃酒精灯再通入干燥的氯气 B.在空试管中放入湿润的有色布条，布条不褪色 C.持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.实验装置末端处应连接一个盛有足量饱和食盐水的尾气处理装置 5.（教材改编题）如图所示，实验开始时关闭B阀，从A处通入新制备的Cl2，C处干燥的红色布条没有明显变化；打开B阀后，C处布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的试剂不可能是（　　） A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.K2CO3溶液 D.饱和食盐水 6.（2025·南宁高一期中）下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是（　　） A.g遇石蕊溶液变红色 B.工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 C.e和f均可用于环境杀菌消毒 D.b、d、f的水溶液均具有漂白性 7.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（　　） 　 　　　　　　　 　　 A.图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.图Ⅱ中：闻Cl2的气味 C.图Ⅲ中：实验现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 D.图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 8.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。 请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热。写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）硬质玻璃管中的反应现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置中空试管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 9.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是（　　） A.通入的氯气是湿润的 B.D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液 C.D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是Na2CO3溶液、NaOH溶液 D.红布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca（ClO）2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐 褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液（调至pH＝7） 快速 褪色 已知酸性：H2CO3＞HClO＞HC。下列对于该实验的分析不正确的是（　　） A.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋ D.对比②③④的现象，说明HClO的量影响漂白效果 11.（2026·陕西西安高一期中）氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100 ℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污水处理等。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，装置如图所示（部分导管及橡胶管省略）。回答下列问题：（已知：MnO2与浓盐酸加热可以获得Cl2） （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）。 a→　　　　→　　　　→e→f→g→h→　　　　→　　　　→　　　　。 （2）观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　时才点燃D处酒精灯。 （3）装置E中g代表的是D中的粗玻璃管，这样设计的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）用化学方程式表示NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）Cl2还可用于生产“84消毒液”和“洁厕灵”等生活日用品。曾有报道，有人将洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与84消毒液混合使用发生氯气中毒事件。请写出产生氯气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 第2课时　研究物质性质的基本程序 1.B　A项，盐酸是HCl的水溶液，完全电离为H＋和Cl－，不含Cl2分子；B项，新制氯水中Cl2部分与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出Cl－，同时存在未反应的Cl2分子；C项，漂白粉主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，含Cl－但无Cl2分子；D项，液氯是液态Cl2，仅含Cl2分子，不含Cl－。 2.D　A项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，同时不能将pH试纸直接放入到待测液中；B项，氯气与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气；C项，氯气的密度大于空气，因此空气的排气口应位于上方；D项，氯气能与氢氧化钠溶液反应，因此可以用NaOH溶液吸收氯气。 3.A　液氯是液态氯气，属于纯净物，B错误；常温下，氯水中的盐酸和次氯酸均能与铁反应，腐蚀钢罐，则氯水不能用钢罐存放，C错误；氯水中含有的次氯酸、氯气、次氯酸根离子、氢离子都能表现氧化性，D错误。 4.C　由题图知，硬质试管中氯气与铜共热反应制备氯化铜，加热前应先通入干燥氯气排尽装置中的空气，防止铜被空气中的氧气氧化干扰实验；空试管中放入的湿润有色布条用于验证氯水的漂白性；盛有紫色石蕊溶液的试管用于验证氯水的酸性和漂白性，实验现象为溶液先变红后褪色；为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有足量氢氧化钠溶液的尾气处理装置。 5.D　A项，浓硫酸具有吸水性，新制备的Cl2通过浓硫酸后被干燥，干燥的Cl2不能使干燥红色布条褪色；B项，NaOH溶液能与Cl2反应，关闭B阀时Cl2被NaOH溶液吸收，所以干燥红色布条没有明显变化；C项，K2CO3溶液呈碱性，能与Cl2发生反应，关闭B阀时Cl2被吸收，故干燥红色布条没有明显变化；D项，在饱和食盐水中Cl2的溶解度很小，关闭B阀时，新制备的Cl2通过后会混有水蒸气，Cl2与水反应生成的HClO会使布条褪色。 6.B　根据氯元素的“价—类”二维图知，盐类以钠盐为例，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是NaClO3、f是NaClO、g是HClO4。工业上常将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，B项错误。 7.D　若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误。 8.（1）通入氯气排尽装置中的空气 （2）Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 （3）剧烈反应，产生棕黄色的烟　Cu＋Cl2CuCl2 （4）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （5）吸收尾气中的氯气，防止污染空气　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 解析：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。（2）将Cl2通入AgNO3溶液中，Cl2先与水反应生成HCl和HClO，HCl再与AgNO3反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3。（3）干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，该反应的化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。（4）空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中使硬质玻璃管炸裂。（5）氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，从而防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。 9.B　根据题意可知，A处通入未经干燥的氯气，洗气瓶D中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，A正确；饱和氯化钠溶液不能干燥氯气，B错误；浓硫酸可以干燥氯气，Na2CO3溶液、NaOH溶液可以和氯气反应，C正确；次氯酸和过氧化钠都是氧化漂白，D正确。 10.B　干燥红纸①不褪色，红纸②用蒸馏水润湿，逐渐褪色，其原因是发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO使红纸漂白褪色，A正确；Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，生成的HCl、HClO都较少，不能确定使红纸褪色的是HClO，B错误；②中溶液呈中性，④中溶液呈碱性，但红纸④快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋，C正确；由于酸性：H2CO3＞HClO＞HC，NaHCO3与HCl反应，促进了Cl2溶解，生成的HClO增多，红纸褪色加速，漂白效果更好，D正确。 11.（1）j　i　j　i　c （2）D中充满黄绿色气体 （3）防止三氯化铁固体堵塞导管 （4） Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O （5）2HCl＋NaClONaCl＋Cl2↑＋H2O 解析：用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸干燥，氯气与铁反应生成氯化铁，用碱除去氯气（尾气处理）。 （1）A制取氯气，B除去氯气中的氯化氢气体，F中浓硫酸用于干燥氯气，D中氯气与铁反应生成氯化铁，E中收集无水氯化铁，FeCl3在100 ℃左右有升华现象，防止三氯化铁固体堵塞导管，连接E装置的粗导管，然后用C装置（氢氧化钠溶液）吸收多余的氯气，防止污染空气，为防止C中水蒸气进入E中造成氯化铁水解，E与C之间加F（浓硫酸），装置的连接顺序为a→j→i→e→f→g→h→j→i→c。 （2）D装置反应管中充满黄绿色气体时才点燃D处酒精灯，防止铁与空气中的氧气反应。 （3）氯化铁是一种棕红色固体100 ℃升华，故装置E粗玻璃管的作用防止三氯化铁固体堵塞导管。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $