课时作业3 研究物质性质的基本程序(Word练习)-【金榜题名】2025-2026学年高一化学必修第一册高中同步学案（鲁科版）

课时作业(三)　研究物质性质的基本程序 基础达标练 1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　) A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结 C.假说经过反复验证和修正，才发展成为科学理论 D.探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象→分析、解释→得出结论 解析：选D　化学模型的建立是为了能直观地说明一些抽象的、难以用语言准确描述的化学问题，依靠化学模型可以帮助理解物质并对一些化学现象做出相应的解释，A项正确；质量守恒定律是在大量实验事实的基础上总结得出的，并经多位科学家的精确实验证实才得到化学界的一致认可，B项正确；假说是在已有事实材料和科学理论的基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性做出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学理论，C项正确；探究物质性质的基本程序是观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，D项错误。 2．下列物质中含有氯分子的是(　　) A.氯化钠溶液　　　　　B．新制氯水 C.漂白粉 D．盐酸 解析：选B　氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的，漂白粉中的氯元素是以次氯酸根离子和氯离子的形式存在的，只有新制氯水中含有氯分子。 3．下列说法正确的是(　　) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水　④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A.①②③ B．②③④ C.③ D．③⑤ 解析：选C　①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中应用湿润的淀粉KI试纸检验；⑤中除去的是HCl而非Cl2。 4．下列叙述中，不正确的是(　　) A.液氯中只含有氯分子 B.将蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 C.光照氯气和氢气的混合气体可用于制氯化氢 D.向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 解析：选C　液氯是液态的Cl2，只有氯分子；氯水中含有HCl、HClO，其H＋可使蓝色石蕊试纸变红，但HClO具有漂白性，使试纸褪色；光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸，不适宜制氯化氢；因CaCO3能与氯水中的HCl反应，这会促使更多的Cl2与水反应，从而使HClO的浓度增大。 5．久置的氯水与新制的氯水比较，下列结论正确的是(　　) A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色 C.都具有酸性，但酸性相同 D.加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀 解析：选D　由于氯水久置后最终变成稀盐酸，所以颜色是无色，不含次氯酸所以没有漂白性，酸性比新制氯水强，但是由于无论是新制氯水还是久置氯水中均含有Cl－，所以二者加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀。 6．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　) ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性 A.①④ B．②③④ C.①②③ D．④⑤ 解析：选B　Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。 7．下列物质中，不能由Cl2与相应物质直接反应制得的是(　　) A.CuCl2 B．FeCl2 C.Ca(ClO)2 D．NaCl 解析：选B　氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价态的化合物，所以铁在氯气中燃烧生成FeCl3。 8．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) 解析：选C　A．HClO见光分解生成O2；B.小苏打主要成分是NaHCO3，遇氯水中的H＋放出CO2；C.生成的Br2为液态，符合题意；D.氯水中的盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。 9．(双选)如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的(　　) A.浓硫酸 B．饱和食盐水 C.水 D．氢氧化钠溶液 解析：选AD　关闭B阀时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓硫酸，则进入C中的为干燥的Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中干燥的红色布条也不褪色。 10．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是________________________________________________________________________。 (2)证明氯气和水反应的实验现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为________________________________________________________________________。 解析：因为该实验的目的就是研究Cl2能否与水发生反应，该现象应是干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，故在此之前应先用浓硫酸将气体a中的水蒸气除去。实验最后要进行尾气处理以防止污染空气。 答案：(1)除去氯气中的水蒸气　(2)装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色　(3)没有尾气吸收装置能力提升练 11．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A.钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 B.白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成 C.玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 D.根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：选A　钠着火燃烧产生黄色火焰，错误。 12．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，若晾晒在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因是(　　) A.漂白粉与氧气反应生成漂白性质更好的物质 B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C.有色布条被空气中氧气氧化 D.漂白粉溶液失去了部分水，浓度增大 解析：选B　漂白粉中次氯酸钙和氯化钙与氧气都不反应，A错误；漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾晒在空气中一段时间，漂白粉跟空气中的CO2、H2O反应，生成了具有漂白性的HClO，B正确；空气中的氧气在短时间内不能氧化有色布条，C错误；漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳、H2O反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，D错误。 13．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是______________；e过程中的现象是________________，该过程反应的化学方程式为______________________________；b过程中的化学化方程式为________________________________________________________________________。 (3)久置的氯水变为________，用化学方程式表示为________________________________________________________________________ ________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因： (1)________________________________________________________________________ (2)________________________________________________________________________。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与NaOH、AgNO3溶液、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后褪色(HClO的漂白性)，但HClO不稳定，见光易分解，应避光放于阴凉处保存。 答案：Ⅰ.(1)d　(2)有白色沉淀生成　氯水浅黄绿色消失　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋ H2O　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)稀盐酸　 2HClO2HCl＋O2↑ (4)置于棕色细口瓶中，在阴凉处密封保存 Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱 (2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白 向褪色后的溶液里再加入过量NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确 14．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，已知浓盐酸和二氧化锰固体在加热条件下反应可制得氯气。 (1)请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为________，Ⅱ中所盛试剂为________。 A.氢氧化钠溶液　　　　B．饱和食盐水 C.浓硫酸 D．硝酸银溶液 (2)请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→________、________→________、________→________；你选择最后一个装置的理由是________________，连接好实验装置后的下一步操作是________________________________________________________________________。 (3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。 Ⅰ.提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，只含________________________________________________________________________； 假设2：该漂白粉全部变质，只含________________________________________________________________________； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 Ⅱ.设计实验方案，进行实验。请填写下表中的实验预期现象和结论。 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1 mol·L-1盐酸溶解，观察是否有气泡产生 a.若无气泡生成，则____________成立 b.____________ ② 向步骤①反应后的试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 若品红褪色，结合实验①中的b现象判断，则________成立 若品红不褪色，则________成立 解析：(1)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。(3)工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)①漂白粉样品加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙，假设1成立；若有气泡产生，则含碳酸钙，则假设2或假设3成立；②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)，若品红褪色，含次氯酸钙，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立。 答案：(1)C　B　(2)B　A　C　D　E　吸收尾气，防止污染空气　检查装置的气密性 (3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)Ⅰ.Ca(ClO)2　CaCO3 Ⅱ.假设1　若有气泡产生，则假设2或假设3成立　假设3　假设2 学科网（北京）股份有限公司 $$