周周测03 第1章 认识化学科学 第1～2节（周测）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦氯及其化合物，通过“价类”二维图、实验装置分析等情境，融合化学观念与科学探究，适配新授课基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|氯气性质、实验现象分析、物质分类|结合铜催化剂制备乙酸微观示意图，考查科学思维| |非选择题|4/40|价类二维图应用、实验装置接口与试剂选择、含氯产品性质|11题“价类”二维图整合物质分类与转化，14题探究Cl₂与KBr、KI氧化能力，体现科学探究与实践|

周周测03 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B B C C B D B 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分） (1)单质（2分） HClO（3分） (2)abc（3分） (3)复分解反应（2分） 12．（10分） (1) bcde或cbde（2分） （2分） 无水硫酸铜 （2分） 四氯化碳除去氯气 （2分） 石蕊溶液（1分） 溶液只变红不褪色（1分） 13．（10分） (1)C（2分） (2)B（3分） 14．（10分） (1) （1分） 饱和食盐水（1分） (2)5:1（1分） (3) 防止温度过高导致反应生成NaClO3（1分） （1分） (4)BD（1分） (5)小于（1分） (6) Ca(ClO)2 （1分） （1分） （1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测03 （范围：第1章 认识化学科学 第1节、第2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，该过程使用了观察法 B．可以用分类的方法预测物质的性质 C．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 D．合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一 【答案】C 【解析】A．在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，这是用眼睛看到氯气的颜色，该过程使用了观察法，A正确；B．对物质进行了分类，就可以对其结构、性质和用途进行预测和探究，B正确；C．化学反应不能创造新原子，C错误；D．发展需要创造新的物质，合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一，D正确；故答案选C。 2．中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇（）和一氧化碳制备乙酸（）。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后碳元素质量减少 B．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 C．中C、H的质量比为 D．铜催化剂在反应后化学性质改变 【答案】B 【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均保持不变，反应后碳元素质量不变，A错误；B．由总反应可知，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为，B正确；C．该物质为，其中C、H的质量比为，不是，C错误；D．催化剂在反应前后化学性质不变，铜作为该反应的催化剂，反应后化学性质不改变，D错误；故选B。 3．下列有关和的叙述中，正确的是 A．比稳定 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．、都属于碱性氧化物 D．可用来检验粉末中是否含有 【答案】B 【解析】在空气中加热时会转化为，故比稳定，A项错误；与水反应会产生气泡，有明显的现象，因此可用水来确定某粉末中是否含有，B项正确；不是碱性氧化物，C项错误；与反应时无明显现象，不能确定粉末中是否含有，D项错误。 4．某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B．c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 【答案】B 【解析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥的蓝色石蕊试纸，遇到湿润氯气作用，会先变红后褪色，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝。b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A项正确；c处干燥的蓝色石蕊试纸与湿润氯气作用，会先变红后褪色，B项错误；d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，C项正确；蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D项正确。 5．工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A项正确；ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-，使漂白液呈碱性，B项错误；通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C项正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D项正确。 6．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A项错误；氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B项错误；向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C项正确；盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D项错误。 7．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，不能达到预期目的，A项错误；B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误；C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进短管出，可以达到预期目的，C项正确；D．尾气处理氯气时，应该通入NaOH溶液中，水的效果不好，D项错误；答案选C。 8．实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】B 【解析】A．在实验室中可以用和浓不加热来代替和浓加热制取氯气，A能达到实验目的；B．NaCl固体不能吸收HCl气体，不能除去氯气中的HCl，B不能达到实验目的；C．该装置为向上排空气法，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C能达到实验目的；D．氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以可以用NaOH溶液来吸收氯气尾气，D能达到实验目的；故答案为：B。 9．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向新制氯水中滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含Cl- C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色不褪去 氯水中次氯酸发生了分解 2HClOH2O + Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；B．向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，则氯水中含Cl-，故B正确；C．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，则氯水中含有漂白性物质，故C正确；D．氯水中次氯酸发生了分解反应2HClO2HCl +O2↑，故D错误；选D。 10．已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A．8g B．16g C．10g D．无法计算 【答案】B 【解析】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，B项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。 (2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．Na2CO3 b． Fe c． NaOH d． KCl 从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母) ； (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见： 甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)。 【答案】(1)单质（2分） HClO（3分） (2)abc（3分） (3)复分解反应（2分） 【解析】（1）根据分析可知氯气属于类别中的单质；+1价的含氯酸为HClO； （2）从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有a.Na2CO3；b. Fe；c.NaOH； （3）NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于复分解反应。 12．（10分）同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题： ①按气流方向填出接口顺序： 。 ②A中反应的离子方程式是 。 ③B中盛放试剂的名称是 ；C中盛放的是溶液，其作用是 。 ④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成 ，如果观察到 的现象，则证明制时有挥发出来。 【答案】(1) bcde或cbde（2分） （2分） 无水硫酸铜 （2分） 四氯化碳除去氯气 （2分） 石蕊溶液（1分） 溶液只变红不褪色（1分） 【解析】证明二氧化锰和浓盐酸制取中有HCl和水蒸气挥发出来，先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验HCl； （1）①先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验HCl，按气流方向填出接口顺序：a→b→c→d→e→f； ②A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是； ③B装置检验水蒸气，盛放试剂的名称是无水硫酸铜；氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶，C中盛放的是溶液，其作用是除去氯气； ④氯化氢能使紫色石蕊试液变红色，氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，溶液换成石蕊溶液，如果观察到溶液只变红不褪色的现象，则证明制时有HCl挥发出来； 13．（10分）Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 【答案】(1)C（2分） (2)B（3分） (3) H2＋Cl22HCl （3分） D（2分） 【解析】（1）Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品； （2）漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确； （3）工业制盐酸用氢气和氯气反应制取氯化氢，反应的方程式为：H2＋Cl22HCl； 久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。 14．（10分）实验室中利用如图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知： (1)该实验制备氯气的离子方程式为 ，a中的试剂为 。 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 。 (3)c中采用冰水浴冷却的目的是 ，c中反应的离子方程式是 。 (4)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________。 A．稀盐酸 B．溶液 C．饱和食盐水 D．溶液 (5)少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”) 。 (6)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为： ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) （1分） 饱和食盐水（1分） (2)5:1（1分） (3) 防止温度过高导致反应生成NaClO3（1分） （1分） (4)BD（1分） (5)小于（1分） (6) Ca(ClO)2 （1分） （1分） （1分） 【解析】浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水吸收氯气中的HCl，b中氯气与KOH溶液在加热条件下制备，c中氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d中进行氯气尾气处理。 （1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a中的试剂为饱和食盐水，用于吸收氯气中的HCl； （2）b中试管内发生反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，6个氯原子中有5个氯原子化合价降低，被还原，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，被氧化，作还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为5：1； （3）c中采用冰水浴冷却的目的是：防止温度过高导致反应生成NaClO3，c中的化学反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水：； （4）d装置是氯气尾气处理装置，氯气能与NaOH溶液反应，氯气能与溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸钠，稀盐酸、饱和食盐水和氯气不反应且不能吸收氯气，故选BD； （5）1号试纸颜色不变，说明氯酸钾不能氧化KI，2号试纸变为蓝色，说明次氯酸钠能氧化KI，故该条件下的氧化能力小于。 （6）漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，次氯酸钙与空气中的作用生成碳酸钙、次氯酸：，产生的次氯酸见光易分解生成HCl和氧气：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测03 （范围：第1章 认识化学科学 第1节、第2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，该过程使用了观察法 B．可以用分类的方法预测物质的性质 C．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 D．合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一 2．中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇（）和一氧化碳制备乙酸（）。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后碳元素质量减少 B．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 C．中C、H的质量比为 D．铜催化剂在反应后化学性质改变 3．下列有关和的叙述中，正确的是 A．比稳定 B．可用水来确定某粉末中是否含有 C．、都属于碱性氧化物 D．可用来检验粉末中是否含有 4．某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B．c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 5．工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 6．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 7．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 8．实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 9．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向新制氯水中滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含Cl- C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色不褪去 氯水中次氯酸发生了分解 2HClOH2O + Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 10．已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A．8g B．16g C．10g D．无法计算 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 11．（10分）物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 (1)填写二维图缺失的类别A 和化学式B 。 (2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测： a．Na2CO3 b． Fe c． NaOH d． KCl 从物质类别上看，HCl属于酸，可能与HCl反应的有(填字母) ； (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见： 甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)。 12．（10分）同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题： ①按气流方向填出接口顺序： 。 ②A中反应的离子方程式是 。 ③B中盛放试剂的名称是 ；C中盛放的是溶液，其作用是 。 ④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成 ，如果观察到 的现象，则证明制时有挥发出来。 13．（10分）Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是 。 A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物 B．“84”消毒液的有效成分是NaClO (3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 14．（10分）实验室中利用如图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知： (1)该实验制备氯气的离子方程式为 ，a中的试剂为 。 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 。 (3)c中采用冰水浴冷却的目的是 ，c中反应的离子方程式是 。 (4)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________。 A．稀盐酸 B．溶液 C．饱和食盐水 D．溶液 (5)少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”) 。 (6)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为： ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $