2.1 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类(Word学生用书)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学导学案聚焦元素与物质的关系及物质分类，通过桂林溶洞等自然现象导入，连接元素组成与物质性质，搭建从元素存在形态、化合价与类别到物质转化的学习支架，帮助学生建立物质多样性的分类逻辑。 特色在于结合“价—类”二维图模型和交流讨论，通过三星堆青铜面具铜绿转化等实例，培养学生化学观念和科学思维。习题联系生活如牙膏摩擦剂，包含探究性问题与实验方案设计，提升科学探究与实践能力，助力知识应用与素养发展。

第1课时　元素与物质的关系　物质的分类 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。 3.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 知识点一　元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 ①　　　　　　：与酸反应生成盐和水的氧化物。 ②　　　　　　：与碱反应生成盐和水的氧化物。 2.元素的存在形态 3.元素的化合价与物质类别 完成如图所示的碳及其化合物的“价—类”二维图（填化学式）。 闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞、娄底梅山龙宫，是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的杰作。 【交流讨论】 1.根据物质的组成将碳酸钙、碳酸氢钙进行分类。 2.二氧化碳属于酸性氧化物，也属于非金属氧化物，那么酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 3.只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 1.根据物质的组成对物质的分类 　物质 2.酸性、碱性氧化物理解 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物；非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO都不是酸性氧化物。 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物（2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑）。 （3）酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，如SiO2。碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱，如CuO。 （4）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3。 （5）酸性氧化物与碱反应、碱性氧化物与酸反应都只生成盐和水，且反应前后同一元素化合价不变。 1.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列有关说法正确的是（　　） A.根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物 B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 2.（2026·四川成都高一期中）下列物质的分类正确的是（　　） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO B HCl Ca（OH）2 NH4Cl SiO2 Na2O2 C HCl KOH KNO3 SO3 Na2O D HNO3 Mg（OH）Cl NaCl CO2 CuO 3.（教材改编题）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）盐酸属于　　　　　　。 （2）上述9种物质中属于盐的是　　　　　（填序号，下同），属于非金属氧化物的是　　　　　，属于碱的是　　　，属于X处的物质是　　　。 （3）②　　　　（填“属于”或“不属于”）碱性氧化物。 （4）②与⑦反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。 知识点二　物质分类与物质性质 　　 1.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化 2.金属、氧化物、酸、碱、盐的化学通性 （1）金属单质的化学通性 （2）氧化物的化学通性 ①酸性氧化物的化学通性 ②碱性氧化物的化学通性 （3）酸的化学通性（以H2SO4为例） （4）碱的化学通性[以Ca（OH）2为例] （5）盐的化学通性 三星堆出土的青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”（俗称“铜绿”），又称“孔雀石”，其化学式为Cu2（OH）2CO3。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：铜铜绿CuCl2Cu（OH）2CuOCu。 【交流讨论】 1.上述转化关系中涉及的物质属于单质的是　　　　，属于氧化物的是　　　　　　，属于碱的是　　　　　，属于盐的是　　　　　　　　。 2.写出每步反应的化学方程式并判断反应类型 反应 化学方程式 反应类型 ① ② ③ ④ ⑤ 单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 名师点拨 　　酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸都能与金属反应生成氢气。 1.（2026·甘肃张掖高一期中）如图是某同学总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中错误的是（　　） A.①：紫色石蕊溶液变蓝 B.②：与硝酸反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2HNO3Ca（NO3）2＋2H2O C.③：与硝酸钠溶液能发生反应 D.④：CO2使澄清石灰水变浑浊 2.（2025·上海江湾区高一期中）下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（　　） A.碱：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2O B.金属单质：Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4 C.酸：HCl＋NaClONaCl＋HClO D.酸性氧化物：CO＋CuOCu＋CO2 3.（2026·福建宁德高一期中）关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱→盐”说法正确的是（　　） A.“Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3”符合该转化规律 B.单质铁能实现上述物质间的转化 C.若单质为C，氧化物可以为CO D.若钠元素可实现该转化，则碱为Na2CO3 能力培养　物质的性质与转化（探究与创新） 　　 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分组成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别（指酸、碱、盐、氧化物） 1.上述三种摩擦剂属于什么类别？ 2.某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 3.请你仍然用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，并用流程图的形式表示出来。 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化规律 转化规律 分类 实例 化学方程式 强制弱 的规律 强酸制弱酸 CH3COONa＋HCl CH3COONa＋HClCH3COOH＋NaCl 强碱制弱碱 FeCl3＋NaOH FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl 易溶物制 难溶物 — Na2SO4＋BaCl2 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl 【迁移应用】 1.（2026·河南郑州高一期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系。 CCO2H2CO3NaHCO3Na2CO3 其中涉及的基本反应类型依次是（　　） A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 2.现有Na2CO3、AgNO3、H2SO4、BaCl2和HCl五种水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应（Ag2SO4微溶于水，不考虑其为沉淀）。下列判断合理的是（　　） A.X一定为H2SO4 B.Y一定为BaCl2 C.Z肯定是酸 D.M、N必定各为Na2CO3、AgNO3 中的一种 1.下列物质的分类合理的是（　　） A.酸：HCl、NaHSO4、CH3COOH B.碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3 ·H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是（　　） 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D （NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 3.（2026·江苏南通高一期中）下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 B.Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4 C.Cl2→HClO→HCl→FeCl3 D.NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH 4.应用化学反应类型研究物质的变化是一种科学方法。以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgSO4 溶液、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应原理的有（　　） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5.给图中①～⑤选择适当的物质，使连有“—”线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、碳酸钾、铝片和木炭粉。 （1）请推断它们的化学式分别为①　　　　；②　　　　；③　　　　；④　　　　　；⑤　　　　。 （2）写出下列序号物质之间反应的化学方程式： ①和②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②和④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②和⑤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ④和⑤：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 完成课后作业　第2章　第1节　第1课时 答案 第1课时　元素与物质的关系　物质的分类 知识点一 1.金属单质　非金属单质　氧化物　酸　碱　盐　①碱性氧化物　②酸性氧化物　2.单质　化合物　3.CO2 探究活动 交流讨论 1.提示：碳酸钙属于钙盐、碳酸盐和正盐；碳酸氢钙属于钙盐、碳酸盐和酸式盐。 2.提示：不一定。Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物；CO、NO等是非金属氧化物但不是酸性氧化物。 3.提示：只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨的混合物，只由碳元素组成，但不是纯净物。 对点训练 1.B　只含一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3，而单质和化合物都是纯净物，A项错误；置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C项错误；根据酸分子电离出H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，有些酸分子如1个CH3COOH分子中有4个H原子，但却只能电离出1个H＋，故醋酸是一元酸而非四元酸，D项错误。 2.C　H2O显中性，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，其他物质符合题目要求，A错误；Na2O2与酸反应不仅仅生成盐和水，还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，其他物质符合题目要求，B错误； Mg（OH）Cl为碱式盐，属于盐类，不是碱，其他物质符合题目要求，D错误。 3.（1）混合物　（2）⑤⑨　③　①　④ （3）属于　（4）CaO＋2HClCaCl2＋H2O 知识点二 探究活动 交流讨论 1.Cu　CuO　Cu（OH）2　CuCl2、Cu2（OH）2CO3 2.提示：①2Cu＋H2O＋CO2＋O2Cu2（OH）2CO3　化合反应　②Cu2（OH）2CO3＋4HCl2CuCl2＋CO2↑＋3H2O 复分解反应　③CuCl2＋2NaOH2NaCl＋ Cu（OH）2↓　复分解反应　④Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应 ⑤CuO＋H2Cu＋H2O　置换反应 对点训练 1.C　A项，Ca（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝；B项，Ca（OH）2与硝酸反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2HNO3Ca（NO3）2＋2H2O；C项，NaNO3溶液与Ca（OH）2不符合复分解反应原理，不反应；D项，CO2可使澄清石灰水变浑浊。 2.D　A项，氢氧化钠是碱，碱能与酸发生中和反应； B项，Zn是金属单质，活泼金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来； C项，盐酸是酸，强酸能制取弱酸； D项，CO不是酸性氧化物。 3.A　钙转化为氧化钙（碱性氧化物），再与水生成氢氧化钙（碱），最后生成碳酸钙（盐），符合转化规律，A正确；铁与氧气生成Fe3O4，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，且无法与水直接反应，不符合转化规律，B错误；CO不是酸性或碱性氧化物，不能与水反应生成酸或碱，不符合转化规律，C错误；钠对应的碱应为NaOH，而Na2CO3是盐，D错误。 能力培养 1.提示：分别属于碱、盐、氧化物。 2.提示：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2OCa（OH）2，Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH。 3.提示： 。 迁移应用 1.D　涉及的化学反应及反应类型依次为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置换反应；CO2＋H2OH2CO3，化合反应；H2CO3＋NaOHNaHCO3＋H2O，复分解反应；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，分解反应。 2.C　H2SO4能与BaCl2、Na2CO3反应，HCl能与Na2CO3、AgNO3反应，由此说明X、Z各为H2SO4、HCl中的一种；Na2CO3能与其他四种物质发生反应，所以Y为Na2CO3；M、N各为BaCl2、AgNO3中的一种，C项符合题意。 【随堂演练】 1.D　NaHSO4属于盐类，A错误；Na2CO3属于盐类，B错误；NH3·H2O属于碱，C错误；三种金属氧化物均能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，D正确。 2.C　A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。 3.B　A项，钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均可一步实现；B项，铜加热与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是难溶性金属氧化物，不与水反应，无法直接转化为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，转化中存在不能一步实现的反应；C项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解为氯化氢和氧气，氯化氢与氧化铁反应生成氯化铁，反应均可一步实现；D项，侯氏制碱法反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应均可一步实现。 4.B　Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应；MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，属于复分解反应，所以有3种方法。 5.（1）①Al　②H2SO4　③CO2　④CaO　⑤K2CO3 （2）2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑　H2SO4＋CaOCaSO4＋H2O　H2SO4＋K2CO3K2SO4＋H2O＋CO2↑　H2O＋CaO＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH 解析：根据可供选择的试剂可知，其中属于酸的只有硫酸，②是H2SO4；能与硫酸反应的单质是铝片，①是 Al；能与硫酸反应的盐和氧化物分别为碳酸钾和生石灰，⑤是K2CO3，④是CaO；能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳，③是CO2。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $