2.1 第2课时 一种重要的混合物——胶体(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦胶体这一重要混合物，系统讲解分散系分类、胶体的性质（丁达尔效应、电泳、聚沉）、制备与提纯，通过鉴别溶液与胶体实验、胶团结构观察，衔接溶液和浊液知识，构建分散系学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（如Fe(OH)₃胶体制备实验）和宏观辨识与微观探析（胶团结构分析），结合屠呦呦青蒿素、《天工开物》墨汁等实例，采用对比表格与高考题训练。助力学生培养科学思维，教师可提升教学效率。

第1节　元素与物质分类 第2课时　一种重要的混合物——胶体 第2章　元素与物质世界 1 学习目标 1.认识胶体是一种常见的分散系。 2.能举例说明胶体的典型特征。 目 录 CONTENTS 知识点一　几种不同的分散系 知识点二　胶体的性质、制备与提纯 随堂演练 课时作业 课堂复盘 3 知识点一　几种不同的分散系 目 录 1. 分散系 c c c c c 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 胶体概念及分类 （1）概念 分散质的微粒直径介于 的分散系。 （2）分类——按分散剂状态分 胶体 分散质 分散剂 实例 气溶胶 微小的 或 ⁠ ⁠ ⁠、雾、 ⁠ 液溶胶 固体颗粒 液体 Fe（OH）3胶体 固溶胶 固体颗粒 固体 烟水晶、有色玻璃 1～100 nm　 液滴　 固体颗粒 空 气　 云　 烟　 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）常见的胶体 Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉胶体、墨水等。 （4）胶体的重要应用——净水 在水的净化过程中，向水中加入可以形成胶体的净水剂，利用胶体分散质 具有巨大的比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）的性质，形成较强 的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等以达到净水目的。 化学·必修第一册（LK） 目 录 　化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认 知”。观察新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 现有三瓶液体：NaCl溶液、Na2SO4溶液、Fe（OH）3胶体，根据已学过 的知识鉴别它们。 提示：（1）呈红褐色的是Fe（OH）3胶体。（2）用小试管分别取2 mL另 外两种溶液，分别向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶 液，另一种是NaCl溶液（方法不唯一，合理即可）。 2. Fe（OH）3胶体为什么比较稳定？ 提示：（1）主要原因是Fe（OH）3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子 带正电，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒。（2）次要原因是胶 粒小，质量轻，能克服重力引起的沉降作用。 化学·必修第一册（LK） 目 录 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外观 均一、透明 较均一 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 分子集合体或高分子 分子或离子的集合体，呈固态或液态 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体 泥水 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是（　　） A. 生理盐水 B. Fe（OH）3胶体 C. CuSO4溶液 D. AgI悬浊液 解析：　盐水是溶液，A不符合题意；氢氧化铁胶体中的分散质粒子能透 过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；硫酸铜溶液属于溶液，C不符合题 意；碘化银悬浊液属于浊液，D不符合题意。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2026·广州高一期中）2015年10月5日，中国科学家屠呦呦获得诺贝 尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾 的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素（分 子直径1.34×10－9 m）能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说 法正确的是（　　） A. 在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B. 分子直径比Na＋小，能透过半透膜 C. “青蒿素”分子不能透过滤纸 D. 在乙醇中形成的分散系属于胶体 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　青蒿素分子直径1.34×10－9 m＝1.34 nm，属于胶体分散质粒子 直径范围，青蒿素分散在乙醇中形成胶体，A项错误，D项正确；Na＋直径 小于1 nm，因此青蒿素的直径比Na＋的直径大，B项错误；青蒿素的粒子 直径属于胶体分散质粒子直径范围，能透过滤纸，C项错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. （2026·广东深圳高一期中）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚 木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5～10 nm之间的炭 黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是（　　） A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁属于固溶胶 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正 确；墨汁的分散剂为水，故墨汁属于液溶胶，B错误；炭黑和石墨均为碳 的同素异形体，化学性质相似，C正确；墨汁（胶体）的分散质直径（1～ 100 nm）大于稀盐酸溶液分散质直径（＜1 nm），D正确。 化学·必修第一册（LK） 目 录 知识点二 胶体的性质、制备与提纯 目 录 16 1. 胶体的性质和应用 （1） 丁达尔现象（丁达尔效应） 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）电泳 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）聚沉 2. 胶体的净化 胶体微粒不能透过 ，而小分子、离子能够透过 ，因 此可用 的方法分离胶体中的杂质分子或离子。 半透膜　 半透膜　 渗析　 化学·必修第一册（LK） 目 录 　甲同学在实验室制备Fe（OH）3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 化学·必修第一册（LK） 目 录 【交流讨论】 1. 上述实验中涉及的三种分散系分别属于哪一类？它们的本质区别是 什么？ 提示：分别属于溶液、胶体和浊液，本质区别是分散质微粒直径的大小。 2. 把②中液体冷却，并向烧杯中滴加稀硫酸，刚开始有浑浊出现，继续滴 加发现浑浊消失。浑浊是因为加入了电解质，胶体发生了聚沉现象，那么 后期浑浊消失是什么原因呢？ 提示：后期浑浊消失是稀硫酸与氢氧化铁沉淀反应生成了硫酸铁和水。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 氯化铝也具有类似氯化铁的性质，写出常温下生成氢氧化铝胶体的化学 反应方程式。 提示：AlCl3＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3HCl。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 胶体的制备方法 （1）机械法：用特殊的机械加工方法将固体物质加工成纳米级（1 nm＝ 10－9 m）的超细粉末，该方法目前常用于纳米材料的生产。 （2）溶解法：如淀粉、蛋白质溶解于水中直接得到胶体。如淀粉胶体、 蛋白质胶体。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）反应法：如Fe（OH）3胶体的制备。 反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。 化学·必修第一册（LK） 目 录 名师点拨 （1）书写制备Fe（OH）3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不能用 “↓”符号。 （2）Fe（OH）3胶体中的分散质不是1单Fe（OH）3分子（微粒直径＜1 nm），而是很多个 Fe（OH）3分子聚集在一起的集合体。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. 胶体的提纯——渗析 胶体微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗 析的方法提纯。如淀粉胶体与NaCl溶液的分离净化：将所得溶胶盛于半透 膜制作的渗析袋中，置于流动（或频繁更换）的蒸馏水里一段时间即可。 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. （2026·四川绵阳高一期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞， 秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种 美景无关的叙述是（　　） A. 雾中的胶粒带有电荷 B. 发生了丁达尔效应 C. 空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D. 空气中的小水滴对光线有散射作用 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　A项，胶粒带电是胶体稳定的原因，与丁达尔效应形成的美景无 关；B项，丁达尔效应直接解释了题干中的景象；C项，雾属于胶体，其粒 径在1～100 nm范围内；D项，小水滴对光线有散射作用，才能被观察到。 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2026·吉林松原高一期中）实验小组探究Fe（OH）3胶体的制备方法 及其性质，进行如下实验： 化学·必修第一册（LK） 目 录 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30％） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10％ FeCl3溶液，然后滴入1滴10％ NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 化学·必修第一册（LK） 目 录 A. 三个实验均产生了Fe（OH）3胶体 B. 根据实验1、2对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C. 根据实验2、3对比可知，H2O能微弱解离出OH－ D. 通过实验可知，制备Fe（OH）3胶体可以直接向饱和FeCl3溶液中加入 大量NaOH溶液 下列说法错误的是（　　） √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色， 可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe（OH）3胶体的方法并非只有一种，向40 mL蒸馏水中先滴入5滴10％ FeCl3溶液，再滴入1滴10％ NaOH溶液，边滴 边搅拌可以制取Fe（OH）3胶体，直接加热40 mL饱和FeCl3溶液，也可制 得Fe（OH）3胶体。三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了Fe（OH）3 胶体，A正确；由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加 热，便于操作，B正确；实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢， 但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验2、3对比可知， H2O能微弱电离产生OH－，C正确；结合实验2可知，向饱和FeCl3溶液中加 入大量NaOH溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. （人教版改编题）已知信息：（1）将Fe（OH）3胶体装入U形管中，用 石墨电极接通直流电源，一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，说明Fe （OH）3胶体粒子带正电荷，这种性质称为胶体的电泳。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，出现红褐色沉淀，该现象称为 胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸至过量，沉淀逐渐溶解。 （3）渗析：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让 较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。利用半透膜（如羊皮纸、膀 胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，如图。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应吗？丁达尔效应是 物理变化还是化学变化？ 答案：不是。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径 在1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是物理变化。 思考回答下列问题： 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）能否用自来水制备Fe（OH）3胶体？是否长时间充分加热更有利于制 备Fe（OH）3胶体？ 答案： 不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体会聚沉生成Fe（OH）3沉淀。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （3）根据Fe（OH）3胶体电泳分析，为什么Fe（OH）3胶粒带有电荷？由 此得出胶体带电的结论是否正确？为什么？ （4）根据已知信息（3），如何检验Fe（OH）3胶体中的Cl－通过半透膜进 入蒸馏水中？ 答案： Fe（OH）3胶粒比表面积大，吸附能力强，吸附了分散系中带电离子而带电。胶体是电中性的，因为胶粒吸附的正电荷总数和分散质中的阴离子（Cl－）所带的负电荷总数相等，即胶体不带电荷。 答案： 取少量烧杯中的液体，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色 沉淀，说明Cl－通过半透膜进入蒸馏水中。 化学·必修第一册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 38 1. 下列关于胶体的叙述正确的是（　　） A. 胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 B. 0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体微粒的数目为0.1NA C. 明矾净水与胶体的性质无关 D. 可以用滤纸分离提纯胶体和溶液 解析：　Fe（OH）3胶体微粒是由很多Fe（OH）3分子聚集在一起形成 的，故0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体微粒的数目远小于 0.1NA，B错误；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附作用，C错误； 溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D错误。 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2025·武汉高一期中）下列关于胶体的叙述中，正确的是（　　） A. 制备Fe 胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe ↓＋3HCl B. 在制备Fe 胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生 成 C. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀 溶解 D. Fe 胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe（OH）3胶体带有一定电荷 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　制取Fe 胶体时，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液 至溶液变红褐色，FeCl3＋3H2O Fe ＋3HCl，A项错误； 制 备Fe 胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀， B项错误；Fe（OH）3胶粒能吸附阳离子，从而使Fe（OH） 3胶粒带有正电 荷，胶体为电中性不带电，D项错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. （2026·安徽芜湖高一期中）《本草纲目》中提出了制作豆腐的流程： “豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。水浸、硙 碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石 膏末收之”。有关叙述错误的是（　　） A. 取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通 路” B. 用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性 C. 豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易 形成“三角洲”类似 D. 豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　豆浆稀释后仍为胶体，用激光笔照射会出现丁达尔效应，A正 确；“煎成”指高温煮沸，蛋白质受热变性后失去生理活性，B错误；盐 卤或石膏中的电解质使胶体聚沉，与江河入海口泥沙沉积原理相同，C正 确；豆浆是胶体，胶体属于介稳体系，D正确。 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. （2025·西宁高一期中）利用FeCl3与H2O制备Fe（OH）3胶体，新制Fe （OH）3胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋·（n－x）Cl－}x ＋·xCl－（如图所示）。 下列说法错误的是（　　） A. 胶粒的直径介于1～100 nm之间 B. 在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D. Fe（OH）3胶体不可以用于饮用水的杀菌消毒 √ 解析：　制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体 可停止加热，B项错误。 化学·必修第一册（LK） 目 录 5. （2026·广东广州高一期中）某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末（红 棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验 其性质。向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到 Fe（OH）3胶体。 化学·必修第一册（LK） 目 录 （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式： ⁠ ⁠。 （2）用光束照射Fe（OH）3胶体，能产生 现象。 FeCl3＋3H2O Fe （OH）3（胶体）＋3HCl 丁达尔（效应）　 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治 疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 ⁠ （填“属于”或“不属于”）胶体。 不属于　 化学·必修第一册（LK） 目 录 课时作业 目 录 47 1. 下列物质中，不具有丁达尔现象的分散系是（　　） A. 有尘埃的空气 B. 纯水 C. 食盐水 D. Fe（OH）3胶体 解析：　有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔现象，A项不符合要求； 尽管纯水不具有丁达尔现象，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐 水是溶液，属于分散系，但无丁达尔现象，C项符合要求；Fe（OH）3胶体 具有丁达尔现象，D项不符合要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·必修第一册（LK） 目 录 2. （2026·浙江杭州高一期中）研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe （OH）3胶体进行下列三个实验。 下列相关分析不正确的是（　　） A. 实验①中出现红棕色的雾 B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C. ③中分散系能产生丁达尔效应 D. 0.1 mol的氯化铁在溶液中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕 色的烟，不是雾，A错误；②为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶 解，B正确；③中FeCl3饱和溶液滴入沸水中产生Fe（OH）3胶体，分散系 能产生丁达尔效应，C正确；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起 形成的，所以0.1 mol FeCl3转化为Fe（OH）3胶体，其胶粒数目小于 0.1NA，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 3. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特 征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧 杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的 是（　　） A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入BaCl2溶液无白色沉淀 D. 加入碘水变蓝 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜。因淀粉是胶体， 不能透过半透膜，则只要半透膜不破损，淀粉就不会进入烧杯中，取烧杯 中液体进行实验时，加入碘水就不变蓝。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 4. （2026·河北石家庄高一期中）科学家通过实验手段在水溶液中制备出 一种金属氧化物分散系，测得其分散质粒子的直径约为7.3 nm。下列关于 该分散系的说法中，错误的是（　　） A. 所得分散系属于胶体 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得分散系中分散质为金属氧化物 D. 过滤该分散系，可以分离出该金属氧化物 解析：　7.3 nm在1～100 nm之间符合胶体的分散质粒子直径，A正确； 该分散系是胶体能产生丁达尔效应，B正确；题干明确说明分散质是金属 氧化物，C正确；胶体粒子能透过滤纸，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 5. （2026·湖北黄石高一期中）实验室制备纳米级Fe3O4胶体的反应为 2FeCl3＋FeCl2＋4H2O Fe3O4（胶体）＋8HCl。关于纳米级Fe3O4胶 体，下列说法错误的是（　　） A. 分散质粒子直径介于1～100 nm之间 B. 能透过滤纸但不能透过半透膜 C. 利用半透膜可以提纯该胶体 D. 加入饱和NaCl溶液会发生聚沉，静置后上层清液为胶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间，符合胶体定义，A正 确；胶体能透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙 更小），B正确；利用半透膜可以除去HCl提纯该胶体，C正确；加入饱和 NaCl溶液会使胶体聚沉，静置后上层清液为溶液而非胶体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 6. 下列事实与胶体的说法错误的是（　　） A. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 D. 氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 解析： 氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒 精中可形成胶体，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 7. （2026·山东烟台高一期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. 除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B. 纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D. 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）3胶体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子 （半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此 除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确；胶体是分散系（混合 物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1～100 nm，属于纯净物（或 单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误；Ⅰ（溶 液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质 粒子直径的大小，C错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，会直接生 成Fe（OH）3沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 8. （2026·山东潍坊高一期中）2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框 架（MOF）的三位科学家。MOF是由金属离子和有机物分子通过相互作用 自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是 （　　） A. MOF不可以产生丁达尔效应 B. 纳米级MOF属于胶体 C. MOF材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D. 科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但胶体是 混合物，纳米级MOF可能是纯净物，所以不属于胶体，A正确，B错误； 该过程无新物质生成，属于物理变化，C正确；化学家已能在微观层面上 操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 9. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有 4 000个碳原子，直径约 为6～9 nm，在低于 －183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的 是（　　） A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，A错误；“碳纳 米泡沫”每个泡沫含有约 4 000个碳原子，直径约 6～9 nm，分散到适当的 溶剂中形成胶体，能透过滤纸，B错误；“碳纳米泡沫”在低于－183 ℃ 时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 10. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 （　　） A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. X、Z烧杯中分散质不同 C. Y中产生的气体为O2 D. Z中分散系能产生丁达尔现象 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　A项，过滤法可以分离固体和液体，正确；B项，X是氯化铁溶 液，分散质是Cl－和Fe3＋，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，正 确；C项，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应放出二氧化碳，错误；D项， Z是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 11. 实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质微粒的相对大小。下列说法正确的是（　　） A. 分散系Ⅰ为溶液 B. 制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－ AgCl（胶体） C. 分散系Ⅱ为胶体 D. 两分散系的本质区别是否有丁达尔现象 解析：　根据题意可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为沉淀，A、C项错 误；制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－ AgCl（胶体），B项正 确；两分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 12. （2026·北京高一期中）1907年，英国化学家皮克林（S. Pickering） 发现表面具有两亲性且粒子直径为1～100 nm的固体颗粒可以起到乳化剂 的作用，其可自发地排布在水油界面上，形成稳定的微胶囊；将其加入油 水混合物中，所得到的液体称作 皮克林乳液（如图所示），下列 说法不正确的是（　　） A. 油和水的混合发生化学变化 B. 该两亲性固体颗粒在油水中可以形成胶体分散系 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 形成的微胶囊使分散的油不再相互聚结 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 解析：　油和水混合，未有新物质生成，A错误；具有两亲性且粒子直径 为1～100 nm，在油水中可以形成的分散系属于胶体，B正确；胶体具有丁 达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C正确；根据题意，形成稳定的微胶 囊，使分散的油不再相互聚结，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 13. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1％硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1％硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1％硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 已知：Ⅰ.硅酸钠（Na2SiO3）溶液呈碱性； Ⅱ.常温下硅酸（H2SiO3）的溶解度为5×10－5 g/100 g水。试回答下列 问题： （1）成功制备硅酸胶体的是 同学，出现“光亮的通路”这种现象 的名称是 ⁠。 解析： 乙同学用激光笔照射，出现“光亮的通路”，所以成功制 备硅酸胶体的是乙同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是丁达 尔现象。 乙　 丁达尔现象　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为 ⁠。 解析： 向1％硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅 酸胶体的离子方程式为Si ＋2H＋ H2SiO3（胶体）。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于 ⁠ （填字母）。 A. 硅酸钠溶液的质量分数 B. 稀盐酸的加入量 C. 激光笔进行照射 D. 酚酞溶液加入 解析： 根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在 于稀盐酸的加入量。 Si ＋2H＋ H2SiO3（胶 体） B　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是 ⁠ ⁠。 解析： 丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发 生聚沉，所以溶液出现浑浊。 （5）制备的胶体中含有的主要杂质是 ，除去此杂质可采取的操 作方法为 ⁠。 解析： 硅酸钠和盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，所以制备的胶体 中含有的主要杂质是NaCl，胶体微粒不能通过半透膜、氯化钠溶液能透过 半透膜，除去NaCl杂质可采取的操作方法为渗析法。 过量的盐酸导致胶体发 生聚沉 NaCl　 渗析法　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·必修第一册（LK） 目 录 课堂复盘 目 录 72 化学·必修第一册（LK） 目 录 1. 物质都是由元素组成的。 2. 纯净物是由同一种物质组成的，混合物是由不同种物质混合而成的。 3. 单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的反应关系，并且可以相互 转化。 4. 胶体是一种分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系。 5. 鉴别胶体采用丁达尔现象。 6. 使胶体聚沉可以采用加热、加电解质溶液、搅拌或加入带相反电荷的胶 体的方法。 7. 提纯胶体采用渗析的方法。 化学·必修第一册（LK） 目 录 $