2.2 第2课时 离子反应(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第2课时　离子反应 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用离子反应等概念对常见的反应进行分析说明。 4.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。 5.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、 提纯、检验等简单任务的方案。 知识点一　离子反应与离子方程式 　　 1.离子反应 （1）概念：在溶液中有　离子　参加的化学反应。 （2）实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。 （3）复分解型离子反应发生的条件 2.离子方程式 （1）概念 用实际参加反应的　离子的符号　来表示离子反应的式子。 （2）意义 ①表示化学反应的实质；②表示　同一类型　的离子反应。 （3）特征 ①离子方程式中含有离子符号； ②连接号两边　电荷总数　相等（即电荷守恒）。 3.离子方程式的书写 （1）方法1[以CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应为例] ①写：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 CuSO4Cu2＋＋S Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－ 由以上电离方程式可以看出，溶液中主要存在　Cu2＋、S、Ba2＋、OH－　四种离子。 ②断：判断电离出的微粒中哪些能够相互作用生成　沉淀　、　气体　或　弱电解质　。 S和Ba2＋反应：Ba2＋＋SBaSO4↓ Cu2＋和OH－反应：Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ ③写：综合①和②，写出离子方程式，并配平。 Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ ④查：检查离子方程式两边的　原子种类和数量　是否相等，　电荷总数　是否相等。 （2）方法2（以CaCO3与盐酸的反应为例） 名师点拨 1.离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质，②气体，③氧化物，④难溶性物质，⑤难电离的物质，⑥非电解质，⑦浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋C”，应写作“Na＋＋HC”。 2.酸、碱、盐溶解性口诀 全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 实验 现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率　先由大变小、后由小变大　，同时溶液中出现　白色沉淀　，溶液颜色　由红色变浅至褪色　 解释 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的　H＋和OH－　结合生成　极难电离　的水、Ba2＋和S结合生成　硫酸钡　沉淀，溶液中离子的浓度　降低　；随着稀硫酸的继续加入，溶液中离子浓度升高 【交流讨论】 1.若Ba（OH）2溶液浓度为0.01 mol·L－1，体积为20 mL，硫酸浓度为0.02 mol·L－1，则b点消耗硫酸的体积为多少？ 提示：Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O；V（H2SO4）＝＝0.01 L＝10 mL。 2.酸、碱中和反应的离子方程式是否都可以写成H＋＋OH－H2O？ 提示：否；如H2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O。 3.H＋＋OH－H2O仅表示酸碱中和反应吗？ 提示：不一定；如NaHSO4与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O。 1.离子方程式书写及正误判断 从“两易”“两等”和“两查”入手： 2.离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应： OH－＋H＋H2O 微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 特殊情况 处理方式 举例 氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物 写成 NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N 氨水为加热条件或浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入浓硫酸铵溶液并加热：OH－＋NNH3↑＋H2O 特殊情况 处理方式 举例 Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应 将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时 先发生：C＋H＋HC；后发生：H＋＋HCCO2↑＋H2O 将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时 C＋2H＋CO2↑＋H2O 3.“六看”判断离子方程式的正误 （1）看是否符合客观事实 如Fe加入盐酸中：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑（×） Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（√） （2）看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：C＋2H＋CO2↑＋H2O（×） CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O（√） （3）看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：C＋H＋CO2↑＋H2O（×） C＋2H＋CO2↑＋H2O（√） （4）看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋Na＋＋H2↑（×） 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑（√） （5）看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋SBaSO4↓（×） Ba2＋＋S＋Cu2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（√） （6）看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O（×） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O（√） 1.（2026·黑龙江大庆高一期中）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是（　　） ①KNO3溶液和NaOH溶液　②AgNO3溶液和稀盐酸　③稀硝酸和CaCl2溶液　④K2CO3溶液与足量稀硫酸　⑤铜与稀盐酸　⑥铁粉与CuSO4溶液 A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有①③④⑤ 解析：C　①无沉淀、气体或弱电解质生成；②发生反应Ag＋＋Cl－AgCl↓（白色沉淀）；③无沉淀、气体或弱电解质生成；④发生反应C＋2H＋H2O＋CO2↑；⑤铜在金属活动性顺序中位于氢之后，与稀盐酸不反应；⑥发生置换反应Fe ＋ Cu2＋Fe2＋＋Cu。 2.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.BaCO3溶于醋酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑ C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋2H2O＋C D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O 解析：D　铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，A错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，离子方程式是BaCO3＋2CH3COOHBa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误；要以不足量的NaHCO3为标准，二者反应产生CaCO3、NaOH、H2O，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O，C错误；澄清石灰水过量，可假设Ca（HCO3）2的物质的量为1 mol，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O，D正确。 3.（2026·广东广州高一期中）向一定体积Ba（OH）2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　） A.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液呈红色的原因：Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－ B.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全反应：Ba2＋＋SBaSO4 C.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D.用NaOH溶液代替Ba（OH）2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 解析：A　Ba（OH）2溶液能电离产生OH－，使酚酞变红，A正确； a时刻恰好完全反应时，H＋与OH－结合生成水，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，B错误；AB段导电能力减弱是因反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（熔融状态完全电离），C错误；用NaOH代替Ba（OH）2恰好反应时溶液仍含Na＋和S，导电能力不会降至接近零，与原曲线不同，D错误。 知识点二　离子共存的判断 　　 1.离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不共存；若不能发生反应，则大量共存。 2.离子不能大量共存的三种情况 生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存 生成难溶性的盐 如Ca2＋与C，Ba2＋与C、S，Ag＋与Cl－等 生成难溶性的碱 如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等 生成气体的离子不能大量共存 如H＋与C、HC等 生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与N等 部分酸、碱、盐的溶解性表 阳离子 阴离子 OH－ N Cl－ S C H＋ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 N 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不 Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 说明：“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示具有挥发性。 【交流讨论】 1.C与H＋（足量）、Ca2＋、Na＋、K＋、OH－、N中哪些离子能发生离子反应？试写出相关反应的离子方程式。 提示：C与H＋、Ca2＋能发生反应。C＋2H＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋CCaCO3↓。 2.某无色溶液中可能含有大量的Fe3＋、Na＋、Cl－、OH－吗？ 提示：不可能。无色溶液中不会含有大量Fe3＋，且Fe3＋与OH－因生成Fe（OH）3沉淀而不能大量共存。 3.某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能含有大量的K＋、C吗？ 提示：可能有大量的K＋，但不能有大量的C。溶液中加入紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，则不可能含有大量的C，因为二者发生反应C＋2H＋CO2↑＋H2O。 判断离子能否大量共存的“隐含条件” （1）“无色透明”溶液不存在有色离子，如： （2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 ①“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液、pH＜7的溶液、使石蕊溶液变红色的溶液。 ②不能和H＋大量共存的离子：OH－、弱酸根阴离子（如C、S、ClO－、CH3COO－等）及弱酸的酸式根离子（如HC、HS、HS－等）。 （3）碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 ①“碱性”溶液的不同描述：碱性溶液、pH＞7的溶液、使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液。 ②不能和OH－大量共存的离子：H＋、弱碱阳离子（如N、Fe3＋、Al3＋等）以及弱酸的酸式酸根离子（如HC、HS、HS－等）。 （4）既不能和H＋又不能和OH－大量共存的离子：弱酸的酸式酸根离子（如HC、HS、HS－等）。 1.（2026·陕西西安高一期中）下列各组离子能大量共存的是（　　） A.无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、S B.强碱性溶液中：K＋、Ag＋、Cl－、HC C.能使石蕊溶液变蓝的溶液中：Na＋、Cl－、C、N D.含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、S、S2－ 解析：C　A项，Cu2＋呈蓝色，不满足条件；B项，OH－与Ag＋和HC反应，且氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项，能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，Na＋、Cl－、C、N、OH－之间不反应，能够大量共存；D项，在酸性溶液中S2－与H＋生成H2S气体，S和Ba2＋生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。 2.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　） A.在酸性溶液中：N、K＋、C、Cl－ B.含有大量S的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C.使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S、Fe3＋ D.无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N 解析：D　酸性溶液中含有氢离子，C与H＋反应，故不能大量共存，A不符合题意；S与Ca2＋反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；使酚酞溶液变红的溶液中含有氢氧根离子，与Fe3＋发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合题意；离子间均不反应，可以大量共存，D符合题意。 3.现有离子：①Cl－　②S　③H＋　④OH－　 ⑤C　⑥HC　⑦Na＋　⑧Cu2＋　⑨Ca2＋　⑩Ag＋　⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬Mn　⑭Fe3＋ （1）在酸性条件下，一定不能大量共存的有　④⑤⑥　（填序号，下同）。 （2）在碱性条件下，一定不能大量共存的有　③⑥⑧⑨⑩⑭　。 （3）在无色溶液中，一定不能共存的有　⑧⑬⑭　。 （4）在含有⑪ Ba2＋的溶液中，一定不能大量共存的有　②⑤　。 4.将Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、N、Cl－、C、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组：Cu2＋、H＋、N、Cl－； B组：Na＋、K＋、C、OH－（A、B组可互换）。 解析：设A组中含有Cu2＋，Cu2＋与C、OH－均不能大量共存，则C、OH－应存在于B组中，C、OH－因与H＋反应而不能大量共存，则H＋应存在于A组中，又因每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中还应含有N、Cl－，B组中还应含有Na＋、K＋，则A组中含有Cu2＋、H＋、N、Cl－，B组中含有Na＋、K＋、C、OH－（A、B组可互换）。 知识点三　离子反应的应用——几种常见离子的检验 　　 （1）氯离子（Cl－）的检验 ①反应原理：Cl－＋Ag＋AgCl↓（白色）。 ②可能存在的干扰离子：C。因为C＋2Ag＋Ag2CO3↓（白色），但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2HNO32AgNO3＋CO2↑＋H2O。 ③试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。 ④检验方法 （2）硫酸根离子（S）的检验 ①反应原理：Ba2＋＋SBaSO4↓。 ②可能存在的干扰离子：C、S。因为Ba2＋＋CBaCO3↓、Ba2＋＋SBaSO3↓，但C、S均可用稀盐酸排除掉。 ③试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。 ④检验方法 食盐的精制 1.实验目的：从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、S。 2.实验方案设计 3.实验操作流程 【交流讨论】 1.为了除去粗盐中杂质离子，加入的顺序可以有哪几种？ 提示：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。可以有三种添加顺序：BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸、BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸、NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸。最后，通过蒸发结晶，获得纯净的NaCl（注意加盐酸之前要过滤除去沉淀）。 2.如何检验杂质离子是否除尽？ 提示：取净化后的溶液少许于洁净的试管中，继续加入沉淀剂，看是否有沉淀生成，若有，说明杂质离子未除尽。 3.如何洗涤沉淀？ 提示：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀（沉淀物一般不超过滤纸高度的），待水自然流出后，再重复操作1～2次。 混合物的分离与提纯 （1）物质分离和提纯的区别 分离 提纯 含义 把混合物中的各成分分开 把混合物中所含有的杂质除去 区别 分开后的各物质要恢复到原来的状态 杂质不必恢复到原来的状态 （2）分离和提纯的四原则 1.（2026·四川成都高一期中）根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－ B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含C C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含S D 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 解析：D　能够与Ag＋反应产生白色沉淀的离子可以是Cl－、C（Ag2CO3）、S（Ag2SO4），A错误；向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是C、HC或S等，B错误；向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、AgCl，不能确定试管溶液中是否含有S，C错误；取少量碳酸氢钠固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降，说明碳酸氢钠溶解过程是吸热过程，D正确。 2.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、S及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是（　　） A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤 B.第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器 C.第④步只发生Ca2＋＋CCaCO3↓ D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间 解析：B　溶解后加BaCl2溶液可除去S，再加NaOH溶液除去Mg2＋，然后加碳酸钠溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，过滤后加盐酸，最后蒸发。第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒，第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯，第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，B正确；第④步加碳酸钠溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，发生的反应为Ca2＋＋CCaCO3↓、Ba2＋＋CBaCO3↓，C错误；若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，D错误。 3.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子　Cu2＋、Fe3＋　。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　Ag＋　，有关离子方程式为　Ag＋＋Cl－AgCl↓　。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　Mg2＋　，有关的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2OMg（OH）2↓＋2N。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是　B　（填字母）。 A.Cl－ B.N C.C D.OH－ 解析：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在。 （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋。 （3）能和稀NH3·H2O反应的离子是Mg2＋，离子反应方程式为Mg2＋＋2NH3·H2OMg（OH）2↓＋2N。 （4）原溶液中存在Ag＋，则Cl－不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故C、OH－不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的阴离子是硝酸根离子，答案为B。 能力培养　“用量改变型”离子方程式的书写（归纳与论证） 　　 　　与量有关的离子方程式的书写及正误判断为热点题型，须明确相关反应的原理才能作出正确解答。 按要求写出指定反应的离子方程式。 （1）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：（1）是酸式盐与碱反应：HC与OH－生成C和H2O，C再与Ca2＋生成CaCO3沉淀。 Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O （2）是酸式盐与碱的反应：N、HC均与OH－发生反应，C与Ca2＋生成CaCO3沉淀。 N＋HC＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O （3）Na2CO3与稀盐酸先生成NaHCO3，然后NaHCO3与盐酸反应生成CO2。 C＋H＋HC、HC＋H＋CO2↑＋H2O 1.连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中 碱过量：CO2＋2OH－C＋H2O； 碱不足：CO2＋OH－HC。 （2）多元弱酸盐与强酸反应。 如Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足：C＋H＋HC； 盐酸过量：C＋2H＋CO2↑＋H2O。 2.配比型 一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。此类方程式的书写常用“定1法”。 （1）将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 （3）依据“先中和，再沉淀，最后生成气体”的顺序书写离子方程式。 3.先后型 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型反应。 依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。 【迁移应用】 1.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　） 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe（OH）3与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合 解析：D　Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCBaCO3↓＋C＋2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应的离子方程式为OH－＋HCC＋H2O，离子方程式不相同，A不符合题意；少量CO2通入澄清石灰水中反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为OH－＋CO2HC，离子方程式不相同，B不符合题意；KOH溶液与稀硝酸混合反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O；Fe（OH）3与稀硝酸混合反应的离子方程式为Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O，离子方程式不相同，C不符合题意。 2.下列化学反应的离子方程式中正确的是（　　） A.向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：N＋OH－NH3·H2O C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O D.少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O 解析：C　向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋2HC＋2OH－CaCO3↓＋C＋2H2O，A错误；向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸铵、碳酸钠，反应的离子方程式是HC＋OH－C＋H2O，B错误；少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，D错误。 3.写出下列反应的离子方程式。 （1）等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O。 （2）将CO2通入过量NaClO溶液中：CO2＋ClO－＋H2OHC＋HClO。 （3）Ca（OH）2溶液和少量NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O。 （4）向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2＋H2O＋ClO－HC＋HClO。 （5）向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：N＋HC＋2OH－C＋NH3·H2O＋H2O。 （6）等浓度的NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋S＋2H＋BaSO4↓＋2H2O。 （7）0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋Ca（OH）2Mg（OH）2＋Ca2＋。 （8）NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HC＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋C。 （9）用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2HS＋N。 　　 1.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋2Na＋＋Mg B.向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：H＋＋OH－H2O C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋ClO－ 解析：C　Na为活泼金属能与水反应生成氢氧化钠，氢氧根离子与镁离子结合反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋＋2H2O2Na＋＋Mg（OH）2↓＋H2↑，A错误；碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，只能电离为HC，所以向碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：OH－＋HCC＋H2O，B错误；氯气与水反应生成HCl和弱酸HClO，且该反应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，D错误。 2.（2026·河北保定高一期中）某溶液中含有大量的Cl－、C、OH－，如果只取一次该溶液就能够将这3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加过量Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加 AgNO3溶液；④滴加过量Ba（NO3）2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 解析：B　若先滴加Mg（NO3）2溶液检验OH－，C也与Mg2＋反应，造成干扰。若先滴加AgNO3溶液检验Cl－，C、OH－也与Ag＋反应，造成干扰。只能先滴加过量Ba（NO3）2溶液检验C，生成BaCO3沉淀，过滤；再滴加过量Mg（NO3）2溶液检验OH－，生成Mg（OH）2沉淀，过滤；最后滴加AgNO3溶液检验Cl－，生成AgCl沉淀。 3.（2025·北京东城区高一期中）除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法错误的是（　　） 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 解析：A　除Na2SO4溶液中的NaOH，应加适量硫酸调至中性，A项错误。 4.（2026·北京期末）某工业废水中存在Na＋、Cl－、Cu2＋、S、Ca2＋，欲除去其中的Ca2＋、Cu2＋、S，设计工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（　　） 工业废水 溶液Na＋、Cl－ A.NaOH的作用是除去Cu2＋ B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C.流程图中，操作x为过滤 D.试剂c为盐酸 解析：B　工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液。根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2＋，A正确；试剂a为氯化钡除去S，b为碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，B错误；根据分析可知操作x为过滤，C正确；试剂c应为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3及过量的NaOH，D正确。 5.有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液。被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4。 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式：1 支试管中有白色沉淀生成：CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2　。2支试管中有蓝色沉淀生成：CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4、CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4。被检出物质的化学式是BaCl2、Na2SO4。 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 解析：（1）5种固体均溶于水形成溶液，其中只有 CuSO4溶液是蓝色的，故先检出的物质是CuSO4。 （2）剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，发生的反应为CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2；产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，发生的反应为CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4和CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。 （3）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀生成的是NaOH溶液。 　　 1.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） ①C＋2H＋CO2↑＋H2O　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－AgCl↓　④Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu　⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO A.①③ B.②③ C.②⑤ D.只有⑤ 解析：D　①表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，错误；②可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠（或硫酸氢钾等）的反应，错误；③表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的反应，错误；④表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，错误；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，满足条件，⑤正确。 2.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是（　　） A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B.NaHCO3溶液与HCl溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 解析：C　H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，A不符合题意；NaHCO3溶液与HCl溶液混合离子方程式为HC＋H＋H2O＋CO2↑，B不符合题意；CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合离子方程式为Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，D不符合题意。 3.（2025·厦门高一期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A.紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、HC、N、Cl－ B.pH＝12的溶液中：Mg2＋、、、Cl－ C.无色透明溶液中：H＋、CH3COO－、Cl－、Na＋ D.澄清透明溶液中：Na＋、H＋、Cl－、Fe3＋ 解析：D　A项，紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，HC不能大量共存；B项，碱性条件下，Mg2＋、N都不能大量共存；C项，H＋与CH3COO－不能大量共存；D项，澄清透明溶液中，Na＋、H＋、Cl－、Fe3＋能大量共存。 4.（2026·山东青岛月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是（　　） ①向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HC＋OH－CO2↑＋H2O ②向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2H＋ ③澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2HC ④将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑤氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋H2O ⑥向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋＋S＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O ⑦澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3＋H2O ⑧Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Fe3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓ A.2个　　B.3个 C.4个　　D.5个 解析：B　①离子方程式应为HC＋OH－C＋H2O，错误；②CaCl2溶液与CO2不反应，错误；③澄清石灰水中通入过量CO2生成能溶于水的碳酸氢钙，离子方程式为OH－＋CO2HC，正确；④醋酸为弱酸，不能拆为H＋，应写为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，错误；⑤氢氧化镁为难溶物，离子方程式应为Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，错误； ⑥至沉淀质量最大时，S完全沉淀，加入的Ba（OH）2物质的量与NaHSO4物质的量相等，则OH－过量剩余，H＋完全反应，生成的n（BaSO4）∶n（H2O）＝1∶1，离子方程式H＋＋S＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，⑥正确；⑦NaHCO3过量，离子方程式应为2HC＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C，错误；⑧Fe2（SO4）3与足量Ba（OH）2反应，离子方程式：2Fe3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓，正确；综上，正确离子方程式为③、⑥、⑧，共3个。 5.（2026·山东青岛高一期中）对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　） 选项 离子组 判断和分析 A Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ 能大量共存，离子间不反应 B H＋、K＋、Mn、Cl－ 能大量共存，离子间不反应 C Na＋、Cu2＋、N、S 不能大量共存，因发生反应Cu2＋＋SCuSO4 D H＋、K＋、S、ClO－ 不能大量共存，因发生反应H＋＋ClO－HClO 解析：D　A项，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；B项，酸性条件下高锰酸根离子能与氯离子反应生成锰离子、氯气和水，不能大量共存，错误；C项，四种离子不反应，能大量共存，错误；D项，不能大量共存，反应的离子方程式为H＋＋ClO－HClO，正确。 6.（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是　生成蓝色沉淀　，离子方程式：Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是　生成无色无味气体　，离子方程式：HC＋H＋CO2↑＋H2O。　　　　　　　　　　 （3）稀硝酸与KOH溶液混合，现象是无明显现象，离子方程式：H＋＋OH－H2O。 （4）上述三个反应均属于　复分解　（填基本反应类型）反应，反应发生条件的不同点是第一个生成　沉淀　，第二个生成气体和水，第三个生成水。 解析：（1）CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓。 （2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HC＋H＋CO2↑＋H2O。 （3）稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－H2O。 （4）这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。 7.（2026·天津高一期中）A、B、C、D分别代表失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种，为确定其成分进行的实验及相关现象记录如下。 反应编号 反应的物质 有关现象 ① A＋B 有沉淀生成 ② B＋C 有气体放出 ③ C＋D 有沉淀生成 ④ B＋D 有沉淀生成 ⑤ A＋D 有沉淀生成 （1）四种溶液中溶质的化学式分别为A　 MgCl2　，B　 Na2CO3　，C　 H2SO4　，D　 Ba（OH）2　。 （2）写出反应①、②、④的离子方程式： ①Mg2＋＋CMgCO3↓。 ②C＋2H＋CO2↑＋H2O。 ④Ba2＋＋CBaCO3↓。 解析：突破口为B＋C有气体放出，则B和C一定是硫酸和碳酸钠，则A和D为氯化镁和氢氧化钡。表中的反应显示D与A、B、C反应均有白色沉淀，则D为氢氧化钡，A为氯化镁。氯化镁除了和氢氧化钡反应生成沉淀外，也可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，由此可知，B为碳酸钠，则C为硫酸。 8.（2026·陕西榆林高一期中）现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下： 据此判断，该固体粉末的成分可能是（　　） A.NaCl、KNO3、CuCl2 B.KCl、Na2CO3、CaCl2 C.NaCl、KNO3、AgNO3 D.MgCl2、NaOH、KNO3 解析：B　NaCl、KNO3、CuCl2均易溶于水，加水溶解后无沉淀生成，与实验中“过滤得到滤渣1”不符，且CuCl2为有色固体，A错误；KCl、Na2CO3、CaCl2加水溶解时，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀（滤渣1）；滤液1中含过量Na2CO3（假设Na2CO3过量），加入BaCl2溶液生成BaCO3沉淀（滤渣2）；滤渣1、2与稀盐酸反应生成CO2气体，B正确；NaCl与AgNO3加水溶解时反应生成AgCl沉淀（滤渣1），若二者恰好反应，滤液1中含硝酸钠和KNO3，加入BaCl2无沉淀（滤渣2）生成；若AgNO3过量，滤渣2为AgCl，AgCl与稀盐酸不反应，无气体产生，C错误；MgCl2与NaOH加水溶解时反应生成Mg（OH）2沉淀（滤渣1），滤液1中含KNO3、NaCl及可能过量的NaOH，加入BaCl2溶液无沉淀（滤渣2）生成，且氢氧化镁沉淀和盐酸反应不产生气体，D错误。 9.某溶液中含有HC、C、Na＋、N四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持增大的是（　　） A.N、Na＋ B.C、N C.HC、Na＋ D.C、Na＋ 解析：D　Na2O2与水反应生成氢氧化钠，则Na＋浓度增大，N浓度不变，不选A；HC和OH－反应生成C，C浓度增大，不选B；HC和OH－反应生成C，HC浓度减小，不选C；HC和OH－反应生成C，C和Na＋浓度增大，选D。 10.（2025·昆明高一期中）下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　） 选项 离子 加入试剂 离子方程式 A K＋、Mg2＋、S Ba（OH）2溶液 Ba2＋＋SBaSO4↓ B Na＋、、Cl－ 少量Ca（OH）2 溶液 Ca2＋＋OH－＋CaCO3↓＋H2O C Ca2＋、OH－、Cl－ 通入少量CO2 Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D Na＋、、 足量NaHSO4溶液 ＋2H＋CO2↑＋H2O 解析：D　K＋、Mg2＋、可大量共存，向其溶液中加入Ba溶液，可生成BaSO4和Mg沉淀，A项错误；Na＋、、Cl－可大量共存，向其溶液中加入少量Ca溶液，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋＋2H2O，B项错误；Ca2＋、OH－、Cl－不能大量共存，C项错误；Na＋、、可大量共存，向其溶液中加入足量NaHSO4溶液，转化为CO2和水，＋2H＋CO2↑＋H2O，D项正确。 11.（2025·台州高一期中）有一包白色固体粉末，可能含有KCl、BaCl2、Cu、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： 实验1：取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，过滤，滤液无色； 实验2：向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生； 实验3：取少量实验2的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式为　BaCl2、Na2CO3　，一定不含的物质的化学式为　Cu（NO3）2　，可能存在的物质为　KCl　。 （2）写出实验2中反应的离子方程式BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 （3）写出实验3中反应的离子方程式Ba2＋＋SBaSO4↓。 解析：实验1，取部分粉末加入水中，振荡后生成白色沉淀，说明BaCl2、Na2CO3一定存在，过滤，滤液无色，说明Cu（NO3）2一定不存在；实验2，向实验1的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解并有气泡产生，BaCl2、Na2CO3反应生成BaCO3，符合题干要求；实验3，取少量实验2的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再次确认BaCl2存在。 12.菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、S以及泥沙等杂质，实验室中提纯NaCl的流程如图所示。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是　玻璃棒、漏斗、烧杯　（填仪器名称）。 （2）操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中　有大量的晶体析出　时停止加热。 （3）溶液a和溶液b分别为　BaCl2　溶液和　Na2CO3　溶液，加入过量溶液b的目的是Ba2＋＋CBaCO3↓，Ca2＋＋CCaCO3↓（用离子方程式表示）。 （4）说明溶液c已经足量的现象为溶液中不再产生气体。 （5）称取0.048 g精盐，配制成100 mL溶液；量取25 mL与0.01 mol·L－1的AgNO3溶液反应，消耗AgNO3溶液的体积为20.0 mL，则该精盐样品中NaCl的质量分数是　97.5％　。 解析：（1）操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。 （2）蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余温使溶液蒸发至干。 （3）溶液中先加入BaCl2溶液，除去硫酸根离子，然后加入过量的氢氧化钠溶液使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子及过量的钡离子，因此a为BaCl2，b为Na2CO3；其中加入b以后发生反应的离子方程式分别为Ba2＋＋CBaCO3↓，Ca2＋＋CCaCO3↓。 （4）碳酸根离子在盐酸的作用下会产生二氧化碳气体，当溶液中不再产生气体时，说明碳酸根离子已完全消耗，即稀盐酸已足量。 （5）AgNO3的物质的量为0.01 mol·L－1×20.0 mL×10－3 L·mL－1＝0.2×10－3 mol，则NaCl的物质的量也为0.2×10 －3 mol，则该精盐样品中NaCl的质量分数是×100％＝97.5％。 13.（2026·吉林长春高一期中）某一无色澄清透明溶液，可能含有Na＋、Mg2＋、Ca2＋、K＋、Cl－、C、S中的一种或几种，通过下述实验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 （1）通过以上信息可推测一定存在的离子是　　，一定不存在的离子是　　。 （2）　　（填“能”或“不能”）推测原溶液中一定存在Cl－，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）综合上述信息，可推测Na＋和K＋　　（填“两种都有”“两种都无”“至少有一种”），原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）C、S　Mg2＋、Ca2＋ （2）不能　步骤①加入BaCl2溶液时引入了Cl－ （3）至少有一种　已经确定的离子均为阴离子，根据溶液呈电中性可知，有阴离子必然有阳离子 解析：向溶液加BaCl2生成白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解并产生气体，说明溶液中一定含C、S；由于Mg2＋、Ca2＋与C不能共存，故一定不含Mg2＋、Ca2＋。向滤液加AgNO3生成白色沉淀，但因步骤①引入了Cl－，无法确定原溶液是否含Cl－。结合溶液电中性（已确定的离子均为阴离子），可推断Na＋、K＋至少含一种。 1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 2.电解质与非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 3.强电解质包括：强酸（HCl、HNO3、H2SO4）、强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）2]、大部分盐（NaCl、KNO3、CuSO4）等。 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水。 4.离子方程式的书写步骤：写—拆—删—查。 5.离子反应的条件：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）生成弱电解质。 6.粗盐中含有的杂质离子Ca2＋、Mg2＋、S除杂。 试剂加入顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3、BaCl2→NaOH→Na2CO3、BaCl2→Na2CO3→NaOH。 7.Cl－的检验方法 待测液白色沉淀沉淀不溶解存在Cl－。 8.S的检验方法 待测液无明显现象白色沉淀存在S。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $