2.2 第1课时 电解质的电离(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 1.能利用电离等概念对常见的反应进行分析说明。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 知识点一　电解质及其电离 　　 1.电解质与非电解质 类型 电解质 非电解质 能否导电 在水溶液中或熔融状态下能够导电 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电 相同点 电解质和非电解质均为化合物 不同点 一定条件下能电离产生离子，能导电 不能电离，不能导电 举例 酸、碱、盐、金属氧化物等 SO3、CH4、NH3、蔗糖、乙醇、C6H6等 2.电解质的电离 （1）电离 一个过程 电解质解离成自由移动的离子的过程 两个条件 溶于水或受热熔化 两个守恒 质量守恒和电荷守恒 （2）表示方法——电离方程式 ①概念：用元素符号表示电解质解离成自由移动的离子的过程的式子。 ②举例：电解质在水溶液中的电离方程式： H2SO4：H2SO42H＋＋S； NaOH：NaOHNa＋＋OH－； NaCl：NaClNa＋＋Cl－。 ③NaHSO4的电离方程式因条件不同，电离方程式也不同。 水溶液中：NaHSO4Na＋＋H＋＋S。 熔融状态：NaHSO4Na＋＋HS。 3.从电离的角度认识酸、碱、盐 （1）酸：溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。 （2）碱：溶于水发生电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。 （3）盐：溶于水发生电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 探究氯化钠的导电性 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 闭合开关： 氯化钠固体 电灯泡不发光 氯化钠固体不导电 闭合开关： 熔融氯化钠 电灯泡发光 熔融氯化钠导电 闭合开关： 氯化钠溶液 电灯泡发光 氯化钠溶液导电 【交流讨论】 1.NaCl在不同条件下导电的原因是什么？ 提示： 2.能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质吗？ 提示：电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。 3.电解质只有在水中才能发生电离吗？ 提示：不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。 电解质的判断方法 （1）从物质类别判断 （2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是在水溶液中或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质在水溶液中导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。 （3）从是否自身电离看：电解质在水溶液中或熔融状态下，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的自由移动的离子。 1.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（　　） A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S B.水溶液中Ba（OH）2的电离：Ba（OH）2Ba2＋＋OH－ C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋HC D.水溶液中Al2（SO4）3的电离：Al2（SO4）33Al3＋＋3S 解析：C　熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS，A错误；水溶液中的 Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－，B错误；水溶液中的Al2（SO4）3电离方程式为Al2（SO4）32Al3＋＋3S，D错误。 2.（教材改编题）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。如图表示固态氯化钠（Ⅱ）、氯化钠水溶液（Ⅰ）、熔融氯化钠（Ⅲ）的微粒状态，有关叙述正确的是（　　） A.图中水合a离子为水合氯离子 B.NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na＋和Cl－ D.熔融NaCl的电离过程为NaClNa＋＋Cl－ 解析：A　氯离子带负电荷吸引水中的H原子，故图中水合a离子为水合氯离子，A正确；电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，B错误；固体NaCl中含有Na＋和Cl－，只是离子不能自由移动，C错误；电离不需要通电，D错误。 知识点二　强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质 类型 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 在水溶液中存在的微粒 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子 化合物种类 强酸、强碱、大部分盐等 弱酸、弱碱、水等 物质类别实例 HCl、NaOH、NaCl CH3COOH、NH3·H2O、H2O 电离方程式实例 用“”号，如NaClNa＋＋Cl－ 用“”号，如H2OH＋＋OH－ 　探究电解质溶液的导电性 实验操作及现象 实验装置 两烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）溶液，灯泡亮度：甲＞乙 【交流讨论】 1.试分析电解质溶液与金属导电的原因及外界影响因素。 导电物质 导电原因 影响导电性强弱的外界因素 电解质溶液 金属 提示：电解质溶液中含有自由移动的离子，在电场的作用下，离子定向移动而导电　离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多导电性越强，反之越弱　金属导电是自由电子的定向移动　温度。温度越高导电性越弱 2.“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，该说法是否正确？说明理由。 提示：不正确。因为这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。 有关电解质的强弱需注意以下两点： （1）电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 （2）电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　） 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe（OH）3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 解析：C　Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误。 2.下列溶液导电能力最强的是（　　） A.100 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液 B.10 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液 C.50 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液 D.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸 解析：C　醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子的总浓度小于0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液中离子的总浓度为 0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液中离子的总浓度为0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1盐酸中离子的总浓度为0.2 mol·L－1，则50 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，C正确。 3.Ⅰ.按要求填空。 ①铝　②盐酸　③次氯酸　④氨气　⑤醋酸铵 ⑥干冰　⑦蔗糖　⑧水　⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水　⑪蓝矾　⑫醋酸 （1）属于混合物的是　②⑩　（填序号，下同）。 （2）属于电解质的是　③⑤⑧⑨⑪⑫　　，属于弱电解质的是　③⑧⑫　，属于强电解质的是　⑤⑨⑪　。 （3）属于非电解质的是　④⑥⑦　。 Ⅱ.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是　b　，与B图变化趋势一致的是　a 　，与C图变化趋势一致的是　c　。 a.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量 b.向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 解析：Ⅰ.（1）混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。 （2）电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质，其中⑤⑨⑪是强电解质，③⑧⑫是弱电解质。 （3）④⑥其水溶液虽然能导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。 Ⅱ.选项a，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸时，发生反应Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小至变为零；硫酸过量时，由于硫酸为强电解质，导电性又增强。选项b，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c，向盐酸中滴入NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOHNaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应 I＞0。 能力培养　电解质电离的本质及反应机理（探究与创新） 1.（2026·浙江绍兴高一期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质A可以是　　（填序号）。 ①氯化钾固体　②久置的氯水　③稀硫酸　④酒精　⑤熔融的MgCl2　⑥液氯　⑦碳酸钡固体　⑧硫酸铝溶液 提示：图中装置若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A必须存在自由移动的离子从而能导电，①氯化钾固体不能形成自由移动的离子，不能导电；②久置氯水中含自由移动的H＋、Cl－，可以导电；③稀硫酸中存在自由移动的H＋和S，可以导电；④酒精属于非电解质，不能导电；⑤熔融的MgCl2中存在自由移动的Mg2＋和Cl－，可以导电；⑥液氯中没有自由移动的离子，不能导电；⑦碳酸钡固体不能形成自由移动的离子，不能导电；⑧硫酸铝溶液中存在自由移动的S和Al3＋，可以导电。故选②③⑤⑧。 2.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是　　（填序号）。 ①盐酸中逐滴加入食盐溶液 ②硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ③石灰乳中滴加稀盐酸 ④硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 提示：溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。④中，发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡由亮变暗至熄灭，继续滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又逐渐变亮；石灰乳中Ca（OH）2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 3.已知：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。若电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中，　　（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力）。 提示：由于开始通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，CO2过量后，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，随着CO2的不断通入，溶液中离子的浓度基本不变，其导电性也基本不变，所以选D。 【迁移应用】 1.（人教版改编题）向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　） A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是电解质 B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C.Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电 解析：C　Ba（OH）2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不断减弱，A错误；a时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶质物质的量相等，生成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B错误，C正确；YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2溶液中Ba2＋和OH－导电，D错误。 2.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是（　　） 选项 A B 实验 事实 NaCl固体不导电 NaCl溶于水 结论 在NaCl固体中，Na＋ 和Cl－ 有序排列，不能自由移动 NaCl在水中能发生电离NaClNa＋＋Cl－ 选项 C D 实验 事实 NaCl溶液通电 熔融NaCl能导电 结论 a离子是水合氯离子，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 解析：C　由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，a离子是水分子中显负电性的氧原子朝内，则a离子是水合钠离子，C错误。 1.下列说法正确的是（　　） A.BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质 B.NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C.液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质 D.固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 解析：D　BaSO4属于盐，是电解质，但其在水中的溶解度很小，导电性很弱，A项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中能电离出自由移动的N、OH－，NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，B项错误；HNO3在水溶液中能电离出自由移动的H＋、N，HNO3是电解质，C项错误；固态NaCl不能电离出自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，是电解质，D项正确。 2.（2026·福建福州高一期中）下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　） A.NaClO3Na＋＋Cl－＋3O2－ B.KHCO3K＋＋H＋＋C C.NaHSO4Na＋＋H＋＋S D.KMnO4K＋＋Mn7＋＋4O2－ 解析：C　A项，应为 NaClO3Na＋＋Cl；B项，KHCO3是强电解质，应为KHCO3K＋＋HC，H2CO3为弱酸，HC不能拆分，B错误；D项，应为KMnO4K＋＋Mn。 3.（2026·安徽亳州高一期中）下列物质的分类组合完全正确的是（　　） 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba（OH）2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 解析：D　A项，HI是强电解质；B项，盐酸是混合物，CaCO3是强电解质；C项，非电解质是化合物，而Cl2是单质。 4.（2025·郑州高一期中）下列几组溶液的导电性变化与如图图像一致的是（　　） A.向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应 B.向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 C.向HCl溶液中逐滴滴入等浓度NaOH溶液至恰好完全反应 D.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀 解析：B　A项，向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，生成氯化银和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，离子浓度略有减小，电导率不会减小到0；C项，向HCl溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至恰好完全反应生成氯化钠和水，减少的氢离子由钠离子补充，离子浓度略有减小，电导率不会减小到0；D项，向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，减少的钡离子由钠离子补充，离子浓度略有减小，电导率不会减小到0。 5.现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡，②石墨棒，③纯醋酸，④液态氯化氢，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融氯化钠，⑦蔗糖，⑧碳酸钠粉末。 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是　②⑥　，属于非电解质的是　⑦　。 （2）属于酸的是　③④　，属于碱的是　①　，属于盐的是　⑤⑥⑧　。 （3）写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－； ③CH3COOHCH3COO－＋H＋； ⑤KHSO4K＋＋H＋＋S； ⑧Na2CO32Na＋＋C。 解析：①固体氢氧化钡是二元强碱，属于电解质，但由于不存在自由移动的阴、阳离子，不导电；②石墨棒是单质，可以导电，但既不是电解质，也不是非电解质；③纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴、阳离子，属于电解质，但纯醋酸不导电；④液态氯化氢溶于水可以电离出阴、阳离子，属于电解质，是一元强酸，但液态氯化氢不导电；⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴、阳离子，属于电解质，但硫酸氢钾固体不导电；⑥熔融氯化钠因能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴、阳离子，不导电，属于非电解质；⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴、阳离子，不导电；则上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦；属于酸的是③④，属于碱的是①，属于盐的是⑤⑥⑧。 　　 1.下列说法正确的是（　　） A.NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 B.NH3·H2O是弱碱，其水溶液中阴离子只有OH－ C.CO为非金属氧化物，所以它是酸性氧化物 D.NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3N＋H＋＋C 解析：B　NH3溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质，A项错误；大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，CO不能与酸反应生成盐和水，说明它不是碱性氧化物，CO也不能与碱反应生成盐和水，所以它也不是酸性氧化物，C项错误；电离方程式中HC 不可拆分，因此NH4HCO3 的电离方程式为NH4HCO3N＋HC，D项错误。 2.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是（　　） A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱 B.氯化钠溶液是电解质 C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 解析：C　电离出的阳离子只有H＋的化合物称为酸，电离出的阴离子只有OH－的化合物称为碱，A项错误；氯化钠是电解质，其水溶液是电解质溶液，B项错误；NaHSO4电离出的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4属于酸式盐，D项错误。 3.下列物质的变化能产生自由移动离子的是（　　） A.氯化氢气体溶于水 B.蔗糖溶于水 C.冰醋酸固体受热熔化 D.红磷单质受热熔化 解析：A　氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动的离子，A项正确；蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动的离子，B项错误；醋酸是弱电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动的离子，C项错误；红磷单质是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动的离子，D项错误。 4.（2026·江苏盐城高一期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　） A.CaCl2Ca2＋＋2Cl－ B.NaHCO3Na＋＋HC C.HNO3H＋＋N D.KClO3K＋＋Cl＋＋3O2－ 解析：D　KClO3的电离方程式应为KClO3K＋＋Cl，D错误。 5.我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是（　　） A.石墨具有良好的导电性，属于电解质 B.蔗糖（含C、H、O的纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 C.固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质 D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 解析：B　石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；MgCl2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以导电，是电解质，C错误；氨气、CO2的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2CO3，但NH3、CO2本身不电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，D错误。 6.某学生利用如图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（　　） A.闭合开关K后，电流计G的指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B.闭合开关，把酒精换成水，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 C.取用0.1 mol·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质 D.闭合开关，把酒精换成水，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计的指针不发生偏转 解析：C　当开关K闭合后，电流计的指针不发生偏转，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，A错误；闭合开关K，把酒精换成水，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸能导电，而氯气是单质，所以不能得出氯气是电解质的结论，B错误；取用 0.1 mol·L－1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；闭合开关K，把酒精换成水，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计的指针发生偏转，D错误。 7.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力基本不变的是（　　） A.蒸馏水 B.0.5 mol·L－1盐酸 C.0.5 mol·L－1醋酸溶液 D.0.5 mol·L－1氨水 解析：B　水是弱电解质，其中自由移动的离子很少，当加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，A不符合题意；加入的NaOH与HCl恰好完全反应得到NaCl和H2O，消耗的H＋数目与增加的Na＋数目相等，则自由移动的离子浓度基本不变，所以溶液的导电能力基本不变，B符合题意；CH3COOH是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入的NaOH与CH3COOH恰好完全反应可得到强电解质CH3COONa，CH3COONa完全电离，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C不符合题意；NH3·H2O与NaOH不反应，但加入NaOH后，自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，D不符合题意。 8.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析错误的是（　　） 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、S 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、S NH4Cl N、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH3·H2O N、OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质不一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子不一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 解析：D　NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但不属于酸，A正确；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl属于盐，在溶液中电离出的阳离子为N，而不是金属离子，C正确；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是N，而不是金属离子，D错误。 9.（2026·河南商丘高一期中）用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化（搅拌装置已省略），若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是（　　） 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液 B 稀盐酸 NaOH溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba（OH）2溶液 解析：D　A项，反应生成的NaOH易溶于水且全部电离，灯泡不会熄灭；B项，反应生成的NaCl溶于水且完全电离，灯泡不会熄灭；C项，两溶液不反应，灯泡不会熄灭；D项，两溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无离子存在，灯泡会熄灭。 10.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　） A.X可以是任何化合物 B.X可能为非电解质 C.X一定是盐类 D.X一定为电解质 解析：D　X不可能是某些化合物，如CO等，A项错误；熔融状态或溶于水中能够电离，X不可能为非电解质，B项错误；X可能是酸、碱、盐，也可能是CaO等金属氧化物，C项错误；因为X为固体化合物并且在熔融状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，所以X一定为电解质，D项正确。 11.（2026·四川成都高一期中）向两份浓度、体积均相同的Ba（OH）2溶液中缓慢加入物质的量浓度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A.曲线①代表Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B.b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na＋、OH－ C.c点时，两份溶液中含有相同量的OH－ D.d点对应的溶液中溶质只有一种 解析：C　在Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液的反应为Ba（OH）2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，随着H2SO4溶液的加入，离子浓度、导电性均逐渐降低，当恰好完全反应时，离子浓度、导电性几乎为0，继续加入H2SO4溶液，溶液中离子浓度、导电性又开始增大；在Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液的反应ⅰ为Ba（OH）2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O，反应ⅱ为NaOH＋NaHSO4Na2SO4＋H2O，随着NaHSO4溶液的加入，离子浓度、导电性均逐渐降低，当反应ⅰ恰好完全反应时，生成NaOH溶液，离子浓度、导电性均不为0，继续加入NaHSO4溶液，发生反应ⅱ，导电性变小，继续加入NaHSO4溶液，离子浓度、导电性又开始增大；综上所述可知曲线①为在Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液，曲线②为在Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液。由上述分析知A、B、D正确；c点时，曲线①的物质为H2SO4，而曲线②的物质为NaOH、Na2SO4，两份溶液中的OH－含量是不相同的，C错误。 12.某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水；②蔗糖；③浓缩橙汁；④味精（谷氨酸钠）；⑤柠檬酸晶体；⑥小苏打；⑦NaCl晶体；⑧生石灰；⑨二氧化硅固体；⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是　③⑩　（填序号）。 （2）上述物质易导电的是　③⑩　（填序号）；写出NaHCO3在水中的电离方程式NaHCO3Na＋＋HC。 （3）生石灰CaO属于　DEFI　（填字母）；其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是：　CaO＋H2OCa（OH）2　（请用化学方程式表示）；该反应属于　化合　反应（四大基本反应类型）。 A.酸　B.碱　C.盐　D.纯净物　E.化合物 F.金属氧化物　G.非金属氧化物　H.酸性氧化物　I.碱性氧化物 （4）实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因：熔融状态下AlCl3不能电离，在水溶液中AlCl3可以电离，有自由移动的离子，因此可以导电。 解析：（1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是③浓缩橙汁、⑩Fe粉。 （2）浓缩橙汁中含有自由移动的离子，能导电；Fe是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，上述物质易导电的是③⑩；NaHCO3在水中电离出Na＋、HC，电离方程式是NaHCO3Na＋＋HC。 （3）CaO是由氧元素和钙元素组成的纯净物，CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于化合物、金属氧化物、碱性氧化物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙CaO＋H2OCa（OH）2，生石灰在食品中的作用主要是作干燥剂；该反应属于化合反应。 （4）熔融状态下AlCl3不能电离，所以熔融状态下不导电；在水溶液中AlCl3可以电离，有自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电。 13.利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。 Ⅰ.（1）下列物质能导电且属于电解质的是　B　（填字母）。 A.固态氯化镁（MgCl2） B.液态氯化镁（MgCl2） C.氯化钠溶液 D.铝 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Na2CO3：Na2CO32Na＋＋C； ②H2SO4：H2SO42H＋＋S； ③KHSO4：KHSO4K＋＋H＋＋S。 （3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐　　；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性。 Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体，②液态HCl， ③CaCO3固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜， ⑦CO2，⑧H2SO4，⑨KOH固体。 （1）以上物质中能导电的是　④⑥　（填序号，下同）。 （2）以上物质中属于电解质的是　①②③④⑧⑨　，属于非电解质的是　⑤⑦　。 （3）以上物质中，溶于水能导电的物质是　①②④⑦⑧⑨　。 解析：Ⅰ.（1）A项，固态MgCl2中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，MgCl2溶于水和熔融时能导电，固态MgCl2属于电解质；B项，液态MgCl2中阴、阳离子自由移动，能导电，液态MgCl2属于电解质；C项，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；D项，铝能导电，铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项正确。 （2）在水溶液中，①Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na＋＋C；②H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋S；③KHSO4的电离方程式为KHSO4K＋＋H＋＋S。（3）把KHSO4与NaHCO3归为同一类别，理由主要是KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的化合物，都属于酸式盐；把 KHSO4与H2SO4归为同一类别，理由主要是 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液都显酸性。 Ⅱ.（1）能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中④熔融KCl、⑥铜能导电。（2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。（3）溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $