2.1 第2课时 一种重要的混合物——胶体(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第2课时　一种重要的混合物——胶体 1.认识胶体是一种常见的分散系。 2.能举例说明胶体的典型特征。 知识点一　几种不同的分散系 　　 1.分散系 2.胶体概念及分类 （1）概念 分散质的微粒直径介于　1～100 nm　的分散系。 （2）分类——按分散剂状态分 胶体 分散质 分散剂 实例 气溶胶 微小的　液滴　或　固体颗粒 　空气　 　云　、雾、　烟　 液溶胶 固体颗粒 液体 Fe（OH）3胶体 固溶胶 固体颗粒 固体 烟水晶、有色玻璃 （3）常见的胶体 Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉胶体、墨水等。 （4）胶体的重要应用——净水 在水的净化过程中，向水中加入可以形成胶体的净水剂，利用胶体分散质具有巨大的比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）的性质，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等以达到净水目的。 　化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”。观察新制Fe（OH）3胶体的胶团结构如图所示。 【交流讨论】 1.现有三瓶液体：NaCl溶液、Na2SO4溶液、Fe（OH）3胶体，根据已学过的知识鉴别它们。 提示：（1）呈红褐色的是Fe（OH）3胶体。（2）用小试管分别取2 mL另外两种溶液，分别向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液（方法不唯一，合理即可）。 2.Fe（OH）3胶体为什么比较稳定？ 提示：（1）主要原因是Fe（OH）3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒。（2）次要原因是胶粒小，质量轻，能克服重力引起的沉降作用。 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外观 均一、透明 较均一 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 分子集合体或高分子 分子或离子的集合体，呈固态或液态 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体 泥水 1.下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是（　　） A.生理盐水 B.Fe（OH）3胶体 C.CuSO4溶液 D.AgI悬浊液 解析：B　盐水是溶液，A不符合题意；氢氧化铁胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；硫酸铜溶液属于溶液，C不符合题意；碘化银悬浊液属于浊液，D不符合题意。 2.（2026·广州高一期中）2015年10月5日，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。“青蒿素（分子直径1.34×10－9 m）能溶解于乙醇、乙醚”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（　　） A.在乙醇中形成的分散系属于悬浊液 B.分子直径比Na＋小，能透过半透膜 C.“青蒿素”分子不能透过滤纸 D.在乙醇中形成的分散系属于胶体 解析：D　青蒿素分子直径1.34×10－9 m＝1.34 nm，属于胶体分散质粒子直径范围，青蒿素分散在乙醇中形成胶体，A项错误，D项正确；Na＋直径小于1 nm，因此青蒿素的直径比Na＋的直径大，B项错误；青蒿素的粒子直径属于胶体分散质粒子直径范围，能透过滤纸，C项错误。 3.（2026·广东深圳高一期中）《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5～10 nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是（　　） A.墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B.墨汁属于固溶胶 C.炭黑的化学性质与石墨相似 D.墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 解析：B　墨汁属于胶体，胶体粒子可透过滤纸但不能透过半透膜，A正确；墨汁的分散剂为水，故墨汁属于液溶胶，B错误；炭黑和石墨均为碳的同素异形体，化学性质相似，C正确；墨汁（胶体）的分散质直径（1～100 nm）大于稀盐酸溶液分散质直径（＜1 nm），D正确。 知识点二　胶体的性质、制备与提纯 　　 1.胶体的性质和应用 （1） 丁达尔现象（丁达尔效应） （2）电泳 （3）聚沉 2.胶体的净化 胶体微粒不能透过　半透膜　，而小分子、离子能够透过　半透膜　，因此可用　渗析　的方法分离胶体中的杂质分子或离子。 　甲同学在实验室制备Fe（OH）3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 【交流讨论】 1.上述实验中涉及的三种分散系分别属于哪一类？它们的本质区别是什么？ 提示：分别属于溶液、胶体和浊液，本质区别是分散质微粒直径的大小。 2.把②中液体冷却，并向烧杯中滴加稀硫酸，刚开始有浑浊出现，继续滴加发现浑浊消失。浑浊是因为加入了电解质，胶体发生了聚沉现象，那么后期浑浊消失是什么原因呢？ 提示：后期浑浊消失是稀硫酸与氢氧化铁沉淀反应生成了硫酸铁和水。 3.氯化铝也具有类似氯化铁的性质，写出常温下生成氢氧化铝胶体的化学反应方程式。 提示：AlCl3＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3HCl。 1.胶体的制备方法 （1）机械法：用特殊的机械加工方法将固体物质加工成纳米级（1 nm＝10－9 m）的超细粉末，该方法目前常用于纳米材料的生产。 （2）溶解法：如淀粉、蛋白质溶解于水中直接得到胶体。如淀粉胶体、蛋白质胶体。 （3）反应法：如Fe（OH）3胶体的制备。 反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 名师点拨 （1）书写制备Fe（OH）3胶体的化学方程式时，要注明“胶体”，不能用“↓”符号。 （2）Fe（OH）3胶体中的分散质不是1单Fe（OH）3分子（微粒直径＜1 nm），而是很多个 Fe（OH）3分子聚集在一起的集合体。 2.胶体的提纯——渗析 胶体微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法提纯。如淀粉胶体与NaCl溶液的分离净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动（或频繁更换）的蒸馏水里一段时间即可。 1.（2026·四川绵阳高一期中）王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是（　　） A.雾中的胶粒带有电荷 B.发生了丁达尔效应 C.空气中存在粒径为1～100 nm的小水滴 D.空气中的小水滴对光线有散射作用 解析：A　A项，胶粒带电是胶体稳定的原因，与丁达尔效应形成的美景无关；B项，丁达尔效应直接解释了题干中的景象；C项，雾属于胶体，其粒径在1～100 nm范围内；D项，小水滴对光线有散射作用，才能被观察到。 2.（2026·吉林松原高一期中）实验小组探究Fe（OH）3胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30％） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10％ FeCl3溶液，然后滴入1滴10％ NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是（　　） A.三个实验均产生了Fe（OH）3胶体 B.根据实验1、2对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C.根据实验2、3对比可知，H2O能微弱解离出OH－ D.通过实验可知，制备Fe（OH）3胶体可以直接向饱和FeCl3溶液中加入大量NaOH溶液 解析：D　向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色，可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe（OH）3胶体的方法并非只有一种，向40 mL蒸馏水中先滴入5滴10％ FeCl3溶液，再滴入1滴10％ NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe（OH）3胶体，直接加热40 mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe（OH）3胶体。三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了Fe（OH）3胶体，A正确；由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确；实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验2、3对比可知，H2O能微弱电离产生OH－，C正确；结合实验2可知，向饱和FeCl3溶液中加入大量NaOH溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误。 3.（人教版改编题）已知信息：（1）将Fe（OH）3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电源，一段时间后，发现阴极附近的颜色变深，说明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，这种性质称为胶体的电泳。 （2）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，出现红褐色沉淀，该现象称为胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸至过量，沉淀逐渐溶解。 （3）渗析：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，如图。 思考回答下列问题： （1）胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应吗？丁达尔效应是物理变化还是化学变化？ （2）能否用自来水制备Fe（OH）3胶体？是否长时间充分加热更有利于制备Fe（OH）3胶体？ （3）根据Fe（OH）3胶体电泳分析，为什么Fe（OH）3胶粒带有电荷？由此得出胶体带电的结论是否正确？为什么？ （4）根据已知信息（3），如何检验Fe（OH）3胶体中的Cl－通过半透膜进入蒸馏水中？ 答案：（1）不是。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。丁达尔效应是物理变化。 （2）不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体会聚沉生成Fe（OH）3沉淀。 （3）Fe（OH）3胶粒比表面积大，吸附能力强，吸附了分散系中带电离子而带电。胶体是电中性的，因为胶粒吸附的正电荷总数和分散质中的阴离子（Cl－）所带的负电荷总数相等，即胶体不带电荷。 （4）取少量烧杯中的液体，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Cl－通过半透膜进入蒸馏水中。 1.下列关于胶体的叙述正确的是（　　） A.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 B.0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体微粒的数目为0.1NA C.明矾净水与胶体的性质无关 D.可以用滤纸分离提纯胶体和溶液 解析：A　Fe（OH）3胶体微粒是由很多Fe（OH）3分子聚集在一起形成的，故0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体微粒的数目远小于0.1NA，B错误；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附作用，C错误；溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D错误。 2.（2025·武汉高一期中）下列关于胶体的叙述中，正确的是（　　） A.制备Fe胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe↓＋3HCl B.在制备Fe胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C.向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 D.Fe胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe（OH）3胶体带有一定电荷 解析：C　制取Fe胶体时，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，FeCl3＋3H2OFe＋3HCl，A项错误； 制备Fe胶体的实验中，加热煮沸时间过长，胶体发生聚沉产生沉淀，B项错误；Fe（OH）3胶粒能吸附阳离子，从而使Fe（OH） 3胶粒带有正电荷，胶体为电中性不带电，D项错误。 3.（2026·安徽芜湖高一期中）《本草纲目》中提出了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。水浸、硙碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。有关叙述错误的是（　　） A.取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路” B.用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性 C.豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似 D.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系 解析：B　豆浆稀释后仍为胶体，用激光笔照射会出现丁达尔效应，A正确；“煎成”指高温煮沸，蛋白质受热变性后失去生理活性，B错误；盐卤或石膏中的电解质使胶体聚沉，与江河入海口泥沙沉积原理相同，C正确；豆浆是胶体，胶体属于介稳体系，D正确。 4.（2025·西宁高一期中）利用FeCl3与H2O制备Fe（OH）3胶体，新制Fe（OH）3胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋·（n－x）Cl－}x＋·xCl－（如图所示）。下列说法错误的是（　　） A.胶粒的直径介于1～100 nm之间 B.在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌 C.胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D.Fe（OH）3胶体不可以用于饮用水的杀菌消毒 解析：B　制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，B项错误。 5.（2026·广东广州高一期中）某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe（OH）3胶体。 （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。 （2）用光束照射Fe（OH）3胶体，能产生　丁达尔（效应）　现象。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系　不属于　（填“属于”或“不属于”）胶体。 1.下列物质中，不具有丁达尔现象的分散系是（　　） A.有尘埃的空气 B.纯水 C.食盐水 D.Fe（OH）3胶体 解析：C　有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔现象，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔现象，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔现象，C项符合要求；Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，D项不符合要求。 2.（2026·浙江杭州高一期中）研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe（OH）3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是（　　） A.实验①中出现红棕色的雾 B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C.③中分散系能产生丁达尔效应 D.0.1 mol的氯化铁在溶液中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA 解析：A　铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕色的烟，不是雾，A错误；②为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确；③中FeCl3饱和溶液滴入沸水中产生Fe（OH）3胶体，分散系能产生丁达尔效应，C正确；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起形成的，所以0.1 mol FeCl3转化为Fe（OH）3胶体，其胶粒数目小于0.1NA，D正确。 3.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　） A.加入BaCl2溶液有白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液无白色沉淀 D.加入碘水变蓝 解析：B　胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜。因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要半透膜不破损，淀粉就不会进入烧杯中，取烧杯中液体进行实验时，加入碘水就不变蓝。 4.（2026·河北石家庄高一期中）科学家通过实验手段在水溶液中制备出一种金属氧化物分散系，测得其分散质粒子的直径约为7.3 nm。下列关于该分散系的说法中，错误的是（　　） A.所得分散系属于胶体 B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C.所得分散系中分散质为金属氧化物 D.过滤该分散系，可以分离出该金属氧化物 解析：D　7.3 nm在1～100 nm之间符合胶体的分散质粒子直径，A正确；该分散系是胶体能产生丁达尔效应，B正确；题干明确说明分散质是金属氧化物，C正确；胶体粒子能透过滤纸，D错误。 5.（2026·湖北黄石高一期中）实验室制备纳米级Fe3O4胶体的反应为2FeCl3＋FeCl2＋4H2OFe3O4（胶体）＋8HCl。关于纳米级Fe3O4胶体，下列说法错误的是（　　） A.分散质粒子直径介于1～100 nm之间 B.能透过滤纸但不能透过半透膜 C.利用半透膜可以提纯该胶体 D.加入饱和NaCl溶液会发生聚沉，静置后上层清液为胶体 解析：D　胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间，符合胶体定义，A正确；胶体能透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙更小），B正确；利用半透膜可以除去HCl提纯该胶体，C正确；加入饱和NaCl溶液会使胶体聚沉，静置后上层清液为溶液而非胶体，D错误。 6.下列事实与胶体的说法错误的是（　　） A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 解析：D　氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。 7.（2026·山东烟台高一期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是（　　） A.除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B.纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D.向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）3胶体 解析：A　渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确；胶体是分散系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1～100 nm，属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误；Ⅰ（溶液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，C错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，会直接生成Fe（OH）3沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误。 8.（2026·山东潍坊高一期中）2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架（MOF）的三位科学家。MOF是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是（　　） A.MOF不可以产生丁达尔效应 B.纳米级MOF属于胶体 C.MOF材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D.科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 解析：B　虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但胶体是混合物，纳米级MOF可能是纯净物，所以不属于胶体，A正确，B错误；该过程无新物质生成，属于物理变化，C正确；化学家已能在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D正确。 9.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有 4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于 －183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（　　） A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B.“碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 解析：D　“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，A错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约 4 000个碳原子，直径约 6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，B错误；“碳纳米泡沫”在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误。 10.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　） A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质不同 C.Y中产生的气体为O2 D.Z中分散系能产生丁达尔现象 解析：C　A项，过滤法可以分离固体和液体，正确；B项，X是氯化铁溶液，分散质是Cl－和Fe3＋，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，正确；C项，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应放出二氧化碳，错误；D项，Z是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，正确。 11.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质微粒的相对大小。下列说法正确的是（　　） A.分散系Ⅰ为溶液 B.制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－AgCl（胶体） C.分散系Ⅱ为胶体 D.两分散系的本质区别是否有丁达尔现象 解析：B　根据题意可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为沉淀，A、C项错误；制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－AgCl（胶体），B项正确；两分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，D项错误。 12.（2026·北京高一期中）1907年，英国化学家皮克林（S.Pickering）发现表面具有两亲性且粒子直径为1～100 nm的固体颗粒可以起到乳化剂的作用，其可自发地排布在水油界面上，形成稳定的微胶囊；将其加入油水混合物中，所得到的液体称作皮克林乳液（如图所示），下列说法不正确的是（　　） A.油和水的混合发生化学变化 B.该两亲性固体颗粒在油水中可以形成胶体分散系 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.形成的微胶囊使分散的油不再相互聚结 解析：A　油和水混合，未有新物质生成，A错误；具有两亲性且粒子直径为1～100 nm，在油水中可以形成的分散系属于胶体，B正确；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C正确；根据题意，形成稳定的微胶囊，使分散的油不再相互聚结，D正确。 13.现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1％硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1％硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1％硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：Ⅰ.硅酸钠（Na2SiO3）溶液呈碱性； Ⅱ.常温下硅酸（H2SiO3）的溶解度为5×10－5 g/100 g水。试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是　乙　同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是　丁达尔现象　。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为Si＋2H＋H2SiO3（胶体）。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于　B　（填字母）。 A.硅酸钠溶液的质量分数　B.稀盐酸的加入量 C.激光笔进行照射 D.酚酞溶液加入 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是过量的盐酸导致胶体发生聚沉。 （5）制备的胶体中含有的主要杂质是　NaCl　，除去此杂质可采取的操作方法为　渗析法　。 解析：（1）乙同学用激光笔照射，出现“光亮的通路”，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是丁达尔现象。 （2）向1％硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式为Si＋2H＋H2SiO3（胶体）。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量。 （4）丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊。 （5）硅酸钠和盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，所以制备的胶体中含有的主要杂质是NaCl，胶体微粒不能通过半透膜、氯化钠溶液能透过半透膜，除去NaCl杂质可采取的操作方法为渗析法。 　　 1.物质都是由元素组成的。 2.纯净物是由同一种物质组成的，混合物是由不同种物质混合而成的。 3.单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的反应关系，并且可以相互转化。 4.胶体是一种分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系。 5.鉴别胶体采用丁达尔现象。 6.使胶体聚沉可以采用加热、加电解质溶液、搅拌或加入带相反电荷的胶体的方法。 7.提纯胶体采用渗析的方法。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $