2.1 第2课时 一种重要的混合物——胶体(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦胶体核心概念与实验操作，通过概念辨析、实验探究及性质应用题组，构建“本质特征-性质-制备-应用”的知识逻辑链，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（1/4/6/7/9）|分散系分类、胶体本质与特征判断|从粒子直径（1-100nm）切入，区分溶液/胶体/浊液，建立“结构决定性质”化学观念| |实验探究|5题（2/5/10/11/13）|制备条件控制、现象分析及误差判断|围绕Fe(OH)3/硅酸胶体制备，强化“反应条件影响分散系类型”的科学探究思维| |性质应用|3题（3/8/12）|丁达尔效应、渗析、聚沉的实际应用|结合半透膜分离、雾霾气溶胶等情境，体现胶体性质在生活与科技中的应用价值|

第2课时　一种重要的混合物——胶体 1.下列物质中，不具有丁达尔现象的分散系是（　　） A.有尘埃的空气 B.纯水 C.食盐水 D.Fe（OH）3胶体 2.（2026·浙江杭州高一期中）研究小组以铁丝和Cl2为原料制备Fe（OH）3胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是（　　） A.实验①中出现红棕色的雾 B.实验②中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 C.③中分散系能产生丁达尔效应 D.0.1 mol的氯化铁在溶液中形成的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA 3.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　） A.加入BaCl2溶液有白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液无白色沉淀 D.加入碘水变蓝 4.（2026·河北石家庄高一期中）科学家通过实验手段在水溶液中制备出一种金属氧化物分散系，测得其分散质粒子的直径约为7.3 nm。下列关于该分散系的说法中，错误的是（　　） A.所得分散系属于胶体 B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C.所得分散系中分散质为金属氧化物 D.过滤该分散系，可以分离出该金属氧化物 5.（2026·湖北黄石高一期中）实验室制备纳米级Fe3O4胶体的反应为2FeCl3＋FeCl2＋4H2OFe3O4（胶体）＋8HCl。关于纳米级Fe3O4胶体，下列说法错误的是（　　） A.分散质粒子直径介于1～100 nm之间 B.能透过滤纸但不能透过半透膜 C.利用半透膜可以提纯该胶体 D.加入饱和NaCl溶液会发生聚沉，静置后上层清液为胶体 6.下列事实与胶体的说法错误的是（　　） A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 7.（2026·山东烟台高一期中）分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是（　　） A.除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B.纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D.向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液可制备Fe（OH）3胶体 8.（2026·山东潍坊高一期中）2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架（MOF）的三位科学家。MOF是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是（　　） A.MOF不可以产生丁达尔效应 B.纳米级MOF属于胶体 C.MOF材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D.科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质 9.纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有 4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于 －183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（　　） A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B.“碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 10.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　） A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B.X、Z烧杯中分散质不同 C.Y中产生的气体为O2 D.Z中分散系能产生丁达尔现象 11.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质微粒的相对大小。下列说法正确的是（　　） A.分散系Ⅰ为溶液 B.制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－AgCl（胶体） C.分散系Ⅱ为胶体 D.两分散系的本质区别是否有丁达尔现象 12.（2026·北京高一期中）1907年，英国化学家皮克林（S.Pickering）发现表面具有两亲性且粒子直径为1～100 nm的固体颗粒可以起到乳化剂的作用，其可自发地排布在水油界面上，形成稳定的微胶囊；将其加入油水混合物中，所得到的液体称作皮克林乳液（如图所示），下列说法不正确的是（　　） A.油和水的混合发生化学变化 B.该两亲性固体颗粒在油水中可以形成胶体分散系 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.形成的微胶囊使分散的油不再相互聚结 13.现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。 分组 实验操作 实验现象 甲 将1％硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1％硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1％硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：Ⅰ.硅酸钠（Na2SiO3）溶液呈碱性； Ⅱ.常温下硅酸（H2SiO3）的溶解度为5×10－5 g/100 g水。试回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是　　　　同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是　　　　。 （2）形成硅酸胶体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于　　　　（填字母）。 A.硅酸钠溶液的质量分数　 B.稀盐酸的加入量 C.激光笔进行照射 D.酚酞溶液加入 （4）丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 （5）制备的胶体中含有的主要杂质是　　　　，除去此杂质可采取的操作方法为　　　　。 答案 第2课时　一种重要的混合物——胶体 1.C　有尘埃的空气可形成胶体，具有丁达尔现象，A项不符合要求；尽管纯水不具有丁达尔现象，但纯水不是分散系，B项不符合要求；食盐水是溶液，属于分散系，但无丁达尔现象，C项符合要求；Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，D项不符合要求。 2.A　铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕色的烟，不是雾，A错误；②为溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确；③中FeCl3饱和溶液滴入沸水中产生Fe（OH）3胶体，分散系能产生丁达尔效应，C正确；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起形成的，所以0.1 mol FeCl3转化为Fe（OH）3胶体，其胶粒数目小于0.1NA，D正确。 3.B　胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜。因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要半透膜不破损，淀粉就不会进入烧杯中，取烧杯中液体进行实验时，加入碘水就不变蓝。 4.D　7.3 nm在1～100 nm之间符合胶体的分散质粒子直径，A正确；该分散系是胶体能产生丁达尔效应，B正确；题干明确说明分散质是金属氧化物，C正确；胶体粒子能透过滤纸，D错误。 5.D　胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间，符合胶体定义，A正确；胶体能透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙更小），B正确；利用半透膜可以除去HCl提纯该胶体，C正确；加入饱和NaCl溶液会使胶体聚沉，静置后上层清液为溶液而非胶体，D错误。 6.D　氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。 7.A　渗析的原理是利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子、离子（半透膜允许小分子、离子通过，胶体粒子不能通过），Ⅱ是胶体，因此除去Ⅱ中混有的小分子和离子，采用渗析法，A正确；胶体是分散系（混合物），而纳米材料是单一物质的粒子直径在1～100 nm，属于纯净物（或单一物质），不是分散系，因此纳米材料不属于胶体，B错误；Ⅰ（溶液）、Ⅱ（胶体）、Ⅲ（浊液）均是混合物，但它们的本质区别是分散质粒子直径的大小，C错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，会直接生成Fe（OH）3沉淀（浊液），无法得到胶体，D错误。 8.B　虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但胶体是混合物，纳米级MOF可能是纯净物，所以不属于胶体，A正确，B错误；该过程无新物质生成，属于物理变化，C正确；化学家已能在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D正确。 9.D　“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，A错误；“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约 4 000个碳原子，直径约 6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，B错误；“碳纳米泡沫”在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误。 10.C　A项，过滤法可以分离固体和液体，正确；B项，X是氯化铁溶液，分散质是Cl－和Fe3＋，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，正确；C项，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应放出二氧化碳，错误；D项，Z是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，正确。 11.B　根据题意可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为沉淀，A、C项错误；制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－AgCl（胶体），B项正确；两分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，D项错误。 12.A　油和水混合，未有新物质生成，A错误；具有两亲性且粒子直径为1～100 nm，在油水中可以形成的分散系属于胶体，B正确；胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C正确；根据题意，形成稳定的微胶囊，使分散的油不再相互聚结，D正确。 13.（1）乙　丁达尔现象　（2）Si＋2H＋H2SiO3（胶体） （3）B　（4）过量的盐酸导致胶体发生聚沉　（5）NaCl 渗析法 解析：（1）乙同学用激光笔照射，出现“光亮的通路”，所以成功制备硅酸胶体的是乙同学，出现“光亮的通路”这种现象的名称是丁达尔现象。（2）向1％硅酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸，可以形成胶体，形成硅酸胶体的离子方程式为Si＋2H＋H2SiO3（胶体）。（3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于稀盐酸的加入量。（4）丙同学制备实验中，加入过量盐酸，过量的盐酸导致胶体发生聚沉，所以溶液出现浑浊。（5）硅酸钠和盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，所以制备的胶体中含有的主要杂质是NaCl，胶体微粒不能通过半透膜、氯化钠溶液能透过半透膜，除去NaCl杂质可采取的操作方法为渗析法。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $