1.3 第3课时 物质的量浓度(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第3课时　物质的量浓度 1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 2.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 知识点一　物质的量浓度 1.物质的量浓度 （1）概念：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。 （2）符号：cB。 （3）常用单位：　mol·L－1　或mol·m－3或mmol·L－1。 （4）溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：cB＝　　或nB＝　cB·V　。 2.对物质的量浓度的理解 （1）一定物质的量浓度的溶液，其浓度不因体积不同而变化。 （2）B表示溶质，可以是化合物，也可以是离子，且讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。如1 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）＝3 mol·L－1。 （3）如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。 （4）与水反应生成新的物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质，如Na2O、Na2O2溶于水溶质是NaOH。 （5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH3为溶质。 如图所示，某体检者血液化验单的一部分。 项目 结果 单位 参考值 总蛋白（TP） 68.7 g·L－1 60～82 白蛋白（ALB） 44.4 g·L－1 35～56 球蛋白（GLB） 24.30 g·L－1 白/球比值（A/G） 1.83 总胆汁酸（TBA） 5.6 μmol·L－1 1～15 钾（K） 4.4 mmol·L－1 3.5～5.5 钠（Na） 140 mmol·L－1 135～145 氯（Cl） 101.9 mmol·L－1 96～108 钙（Ca） 2.43 mmol·L－1 2.2～2.55 【交流讨论】 1.图中化验单中表示K、Na含量的物理量是　　，该物理量表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：物质的量浓度　单位体积溶液中所含溶质的物质的量 2.由体检者化验单可知“钙”含量为2.43×10－3 mol·L－1，则2 L所检血液中含Ca2＋的物质的量是多少？ 提示：2.43×10－3 mol·L－1×2 L＝4.86×10－3 mol。 3.由化验单可知，钠离子浓度为0.140 mol·L－1，从100 mL 0.140 mol·L－1的NaCl溶液中取出 10 mL，其Na＋的物质的量浓度是多少？1 L 0.140 mol·L－1的NaCl溶液中含NaCl的质量是多少？ 提示：Na＋的物质的量浓度仍为0.140 mol·L－1；1 L 0.140 mol·L－1 NaCl溶液中，n（NaCl）＝0.14 mol，m（NaCl）＝0.14 mol×58.5 g·mol－1＝8.19 g。 1.根据定义式计算 2.气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算 已知通入1 L水中的某气体体积为V L（标准状况），气体的摩尔质量为M g·mol－1，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则溶液的体积V（溶液）＝＝ L＝ L，c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 3.有关溶液混合或稀释的计算 （1）同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。即c1V1＋c2 V2＝c（混）·V（混）。无特别说明时，V（混）≠V1＋V2，V（混）＝；不考虑体积变化时，V（混）＝V1＋V2。 （2）将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等，即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）。 4.物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算 某溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为w，体积为V L，该溶液中溶质的摩尔质量为M g·mol－1，该溶液物质的量浓度公式的推导过程： c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 1.（人教版改编题）现有0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液，溶液的体积为100 mL，下列有关叙述不正确的是（　　） A.该溶液中c（Cu2＋）与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 B.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C.50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol D.加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1 解析：B　0.27 kg质量分数为10％的CuCl2溶液中m（CuCl2）＝270 g×10％＝27 g，则有n（CuCl2）＝0.2 mol，又知溶液的体积为100 mL，故该溶液中c（CuCl2）＝＝2 mol·L－1，取出该溶液的一半，其物质的量浓度不变，仍为2 mol·L－1，B错误；c（CuCl2）＝2 mol·L－1，则有c（Cu2＋）＝2 mol·L－1，与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等，A正确；50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，C正确；加入蒸馏水稀释至200 mL，体积增大1倍，其浓度减小一半，则所得溶液中c（CuCl2）＝1.0 mol·L－1，D正确。 2.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　） 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子（K＋）　1.0～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）　0.1～4.8 mg·L－1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.Mg2＋的摩尔质量为24 g C.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1 D.一瓶该品牌饮用矿泉水中S的物质的量不超过1.0×10－5mol 解析：C　标签上离子的浓度单位为mg·L－1，而物质的量浓度单位为mol·L－1，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A错误；Mg2＋的摩尔质量为24 g·mol－1，B错误；根据标签可知1 L该品牌饮用矿泉水中含Mg2＋最多4.8 mg，则c（Mg2＋）最大值为＝2.0×10－4 mol·L－1，C正确；该溶液中含有硫酸根离子的物质为硫酸镁，所以溶液中c最大（S）＝c最大（Mg2＋）＝2.0×10－4 mol·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中S的最大物质的量为0.5 L×2.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－4 mol，D错误。 3.（2025·茂名高一期中）在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法错误的是（　　） A.NaCl的物质的量为0.1 mol B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.5 mol C.溶质MgCl2的质量为4.75 g D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量的浓度为0.1 mol·L－1 解析：B　n（Na＋）＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，NaCl的物质的量为0.1 mol，A项正确；根据电荷守恒可得，c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Ba2＋）＝c（Cl－），c（Ba2＋）＝＝0.5 mol·L－1，n（BaCl2）＝n（Ba2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，B项错误；n（Mg2＋）＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，n（MgCl2）＝0.05 mol，m（MgCl2）＝0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，C项正确；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na＋的物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，D项正确。 知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液 1.实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液。 2.实验原理：cB＝＝。 3.实验仪器与步骤 4.容量瓶的使用 （1）容量瓶的结构与规格 （2）容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→旋塞180°→倒立→观察是否漏水。 （3）使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 　某同学用碳酸钠固体配制物质的量浓度为 0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示。 【交流讨论】 1.你认为该同学的错误有　　处。 提示：第①步称量时应该是“左物右码”；在第④步和第⑤步之间还需要洗涤；第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面最低处相平，所以总共3处错误。 2.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？能否补加溶质？ 提示：均不可以。超过了刻度线的液体用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制；因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法补加溶质，只能重新配制。 3.配制溶液的过程中，溶液转移到容量瓶前要恢复到室温的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：为了避免溶质在溶解或稀释时因放热、吸热而影响容量瓶的容积。 1.误差分析的方法 根据cB＝＝分析，其中MB（溶质的摩尔质量）为定值：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏大；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏小。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏小；凡是使V减小的操作，均使cB偏大。 2.注意事项 （1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。 （2）配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水不影响实验结果。 （3）定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 　　 1.（2026·北京海淀高一期中）下列对实验仪器特点的描述是正确的或实验能达到预期目的是（　　） A.容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B.量筒的“0”刻度在下面 C.用10 mL量筒去量取7.50 mL稀盐酸 D.用托盘天平称量5.87 g NaCl固体 解析：A　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确；量筒没有0刻线，B错误；量筒的精确度为0.1 mL，用10 mL量筒只可量取7.5 mL稀盐酸，C错误；托盘天平精确度为0.1 g，用托盘天平无法称量5.87 g NaCl晶体，D错误。 2.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（　　） A.所配制的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为2.0 mol·L－1 B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 解析：C　10.6 g Na2CO3的物质的量n（Na2CO3）＝＝0.1 mol，由于溶液体积是 100 mL，则配制溶液的浓度c（Na2CO3）＝＝1.0 mol·L－1，其Na＋的物质的量浓度为 2.0 mol·L－1，A正确；为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；操作5中，由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确。 3.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为　②①③⑧⑤⑥⑦④　，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管。 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为　27.4　g，要完成本实验该同学应称出　10.0　g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　④⑤　（填序号）。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 解析：（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，应配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、倒转摇匀等，则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管。 （2）结合“左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。 （3）容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。 （4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；故选④⑤。 知识点三　物质的量应用于化学方程式的计算 　　 1.反应中各物质的物理量之间的比例关系（g表示气体） 　 　　　 　 aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g） 化学计量（系）数之比 a ∶ b ∶ c ∶ d 物质的量之比 a ∶ b ∶ c ∶ d 质量之比 aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶ dMD 气体体积之比 a ∶ b ∶ c ∶ d 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的两个物理量单位不一致，只要做到两个物理量的单位“上下一致，左右相当”即可，例如： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 87 g 4 mol 22.4 L x g y mol z L 比例关系：＝＝。 2.计算步骤 化学计算的常用方法 （1）关系式法 “关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系式、物质的量或微观粒子数关系式、气体体积的关系式等。 确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法： ①根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从化学方程式中提炼出某些关系式。如MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系式：4HCl～Cl2。 ②根据守恒原理确定关系式：如在Na与H2O或酸的反应中，可得如下关系式：2Na～H2。 （2）差量法 差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。 （3）过量问题的计算 题中若给出两个或两个以上反应物的量，应当先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质去求解。 ①写出反应的化学方程式。 ②判断哪一种反应物过量。 ③根据不足量的物质求解。 （4）守恒法 常用的守恒法有“质量守恒”“电荷守恒”“得失电子守恒”。 1.（2025·杭州高一期中）CO和CO2的混合气体共0.1 mol，通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（　　） A.5 g B.10 g C.15 g D.20 g 解析：B　一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，由碳原子个数守恒可知，白色沉淀的质量为0.1 mol×100 g·mol－1＝10 g。 2.将6.5 g Zn加入500 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液中，计算： （1）生成H2的体积为　2.24 L　（标准状况）。 （2）若反应完毕后溶液体积仍为500 mL，溶液中ZnCl2的物质的量浓度为　0.2 mol·L－1　。 解析：n（Zn）＝0.1 mol，n（HCl）＝0.5 mol。由化学方程式可知0.1 mol Zn可消耗0.2 mol HCl，而提供的HCl为0.5 mol，所以HCl过量，则应按Zn的量来计算： Zn＋2HClZnCl2　＋　H2↑ 1 mol 1 mol 22.4 L 0.1 mol n（ZnCl2） V（H2） 列式计算得：n（ZnCl2）＝0.1 mol，V（H2）＝2.24 L，c（ZnCl2）＝0.2 mol·L－1。 3.（2026·浙江杭州高一期中）取碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 g，试计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量为　1.06　克。 （2）原混合物与足量盐酸反应，产生CO2的物质的量为　0.03 mol　。 解析：（1）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，质量损失源于碳酸氢钠（NaHCO3）的分解，假设混合物中NaHCO3的质量为x g，则根据差量法有： ， 则＝，解得x＝1.68，即原混合物中碳酸氢钠的质量为1.68 g，则原混合物中碳酸钠的质量为2.74 g－1.68 g＝1.06 g。 （2）1.68 g碳酸氢钠的物质的量为＝0.02 mol，1.06 g碳酸钠的物质的量为＝0.01 mol，则原混合物中碳原子的物质的量为n（C）＝0.02 mol＋0.01 mol＝0.03 mol，则根据碳原子守恒，与足量的盐酸反应后产生的CO2的物质的量为0.03 mol。 4.过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 （1）计算需要称取过氧化钠的质量。 （2）求反应后生成NaOH的物质的量。 （3）若反应后溶液体积为400 mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。 答案：（1）7.8 g　（2）0.2 mol　（3）0.5 mol·L－1 解析：设需要过氧化钠的质量为m，生成NaOH的物质的量为n，则 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2×78 g 4 mol 22.4 L m n 1.12 L ＝， m＝7.8 g； ＝，n＝0.2 mol； c（NaOH）＝＝＝0.5 mol·L－1。 能力培养　识破阿伏加德罗常数应用的常见陷阱（理解与辨析） 阿伏加德罗常数（NA）的应用类题目的解题思路： 解题通法： 物质的量 例：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A.CH4和C2H4混合气体2.24 L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA C.180 g葡萄糖（C6H12O6）中，C原子的数目为6NA D.0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA E.1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA F.100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA G.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA H.8 g CH4 含有中子数为3NA I.25 ℃、101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA J.标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋ 数目为NA 提示：2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，A错误；未指明标准状况，不能计算H2分子的数目，B错误；未给溶液体积，无法计算，D错误；氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数，E错误；100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，F错误；CH4 分子中有6个中子，8 g CH4 的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4 含有的中子数为3NA，H正确；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，I错误；HCl 分子中不存在H＋，J错误；C、G、H叙述正确。 常见陷阱设置 （1）陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 （2）陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质（如水、酒精、三氧化硫等），不能用22.4 L·mol－1进行计算。 （3）陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如O3等）。 （4）陷阱之四：微观粒子种类。微观粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 （5）陷阱之五：溶液的体积。只给出溶液中溶质的物质的量浓度，没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。 （6）陷阱之六：溶液中的微粒。给出溶液中溶质的物质的量浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。 【迁移应用】 1.（2025·杭州高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A.1 mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA C.48 g O3中所含的氧原子数为3NA D.18 g水所含电子数目为9NA 解析：C　1 mol NH3中含有4 mol原子，原子数为4NA，A项错误；常温常压下，22.4 L氦气（He）不是1 mol，且氦分子不是双原子分子，B项错误；48 g臭氧是1 mol，含有3 mol氧原子，C项正确；18 g水是1 mol，一个水分子中的电子数是＝10，1 mol水含有电子数为10NA，D项错误。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A.标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA B.常温常压下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数为0.5NA C.常温常压下，100 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为0.4NA D.标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到产物的分子数为0.5NA 解析：B　A项，N2和O2都是双原子分子，标准状况下6.72 L混合气体的总物质的量为0.3 mol，则含有的原子数为0.6NA，正确；B项，8 g O2的物质的量为 mol，8 g O3的物质的量为 mol，故8 g二者混合气体所含分子数介于～之间，错误；C项，100 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中含有0.2 mol MgCl2，则所含Cl－数为0.4NA，正确；D项，标准状况下11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，完全燃烧生成0.5 mol H2O，则产物的分子数为0.5NA，正确。 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） ①标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA ②1.06 g Na2CO3中含有Na＋的数目为0.02NA ③23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA ④0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA ⑤常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L A.①②③④⑤　　　　　 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②③ 解析：D　①标准状况下，水不是气态，题给条件无法计算水分子的物质的量及分子数，错误；②1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有0.02 mol Na＋，含有Na＋的数目为0.02NA，正确；③NO2和N2O4的最简式均为NO2，可视为23 g 混合物中含0.5 mol NO2，故所含的O原子的物质的量为 1 mol，即含NA个O原子，正确；④只给出了MgCl2溶液的物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中所含Cl－的数目，错误；⑤常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，故NA个CO2分子占有的体积不为22.4 L，错误。 　　 1.（2025·茂名高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于2 mol氯化氢的说法正确的是（　　） A.常温常压下的体积为44.8 L B.含有原子的数目为2NA C.含有电子的数目为36NA D.溶于1 L水中可配成2 mol·L－1的盐酸 解析：C　2 mol HCl在标准状况下的体积为44.8 L，常温常压不是标准状况，A项错误；1个HCl分子中含有2个原子，故2 mol HCl含有原子的数目为4NA，B项错误；1个HCl分子中含有18个电子，故2 mol HCl含有电子的数目为36NA，C项正确；2 mol HCl溶于1 L水后，所配成的溶液体积不是1 L，无法得到2 mol·L－1的盐酸，D项错误。 2.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　） A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl－）为0.1 mol·L－1 解析：D　将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，则所得浓度不是0.1 mol·L－1，A错误；根据CaCl2化学式，Ca2＋的浓度为 0.1 mol·L－1，而Cl－的浓度应为0.2 mol·L－1，B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误；溶液中Cl－的浓度为 0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl－的浓度应为0.1 mol·L－1，D正确。 3.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　） A.称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量 B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 解析：C　NaOH属于易潮解物质，不能在纸片上称量，应在烧杯中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，B错误；因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，C正确；定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，D错误。 4.（2026·河南新乡高一期中）现有物质的量浓度均为0.2 mol·L－1的四种溶液：①NaCl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化）的说法中，不正确的是（　　） A.等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的c＝0.3 mol·L－1 B.等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的c＝0.2 mol·L－1 C.等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的c＝0.3 mol·L－1 D.等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的c＝0.2 mol·L－1 解析：B　等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的c＝mol·L－1＝0.3 mol·L－1，A正确；等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的c＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，B错误；等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的c＝mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确；等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的c＝mol·L－1＝0.2 mol·L－1，D正确。 5.（2026·湖北黄冈高一期中）溶液的浓度有多种表示方法，如：质量分数、物质的量—体积浓度（常用单位mol·L－1）、质量—体积浓度（常用单位g·L－1）等。 某同学用如下标签的浓硫酸配制250 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸。 硫酸 化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98％ （1）配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为　25.0　mL，在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有　250 mL容量瓶、胶头滴管　（填仪器名称）。 （2）下列关于容量瓶的操作正确的是　C　。（填字母，下同） （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84 mol·L－1，配制过程中下列操作可导致该结果的是　AB　。 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B.用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时，仰视容量瓶刻度线 （4）取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量不变化的是　BD　。 A.溶液中溶质的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中的数目 D.溶液的密度 （5）取50 mL所配制的稀硫酸溶液，其质量—体积浓度为　180　g·L－1（保留三位有效数字），将这50 mL溶液加水稀释至200 mL，所得溶液中S的物质的量浓度为　0.46　 mol·L－1。 解析：配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。（1）该浓硫酸的浓度c＝＝＝18.4 mol·L－1，要配制250 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，根据c浓V浓＝c稀V稀，需要浓硫酸的体积为V浓＝＝＝0.025 L，因此用量筒量取25.0（准确至小数点后一位） mL浓硫酸；在溶液配制过程中除了量筒、烧杯和玻璃棒，还需要使用的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管。 （2）使用容量瓶之前，先检查瓶塞是否漏水，操作如下：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，A错误；容量瓶读数时，眼睛需平视，使液体的凹液面与刻度线正好相切，胶头滴管不应伸入容量瓶中，应悬空垂直滴加，B错误；把溶液转移到容量瓶里，转移时要用玻璃棒引流，将溶液缓慢转移至容量瓶，玻璃棒下端靠在瓶颈内壁刻度线以下，避免接触瓶口，C正确；摇匀过程中，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，如此反复多次，即可混匀，图中仅使用一只手，D错误。 （3）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84 mol·L－1，A正确；用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84 mol·L－1，B正确；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，C错误；定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84 mol·L－1，D错误。 （4）根据n＝cV，溶液中H2SO4的物质的量随体积的变化而变化，A错误；溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B正确；根据n＝cV，溶液中的数目随体积变化而改变，C错误；溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D正确。 （5）配制的稀硫酸溶液c＝1.84 mol·L－1，质量—体积浓度＝c·M＝1.84 mol·L－1×98 g·mol－1≈180 g·L－1，将这50 mL溶液加水稀释至200 mL，所得溶液中的物质的量浓度为原来的，即1.84 mol·L－1÷4＝0.46 mol·L－1。 1.（2025·宜昌高一期中）实验室现需要230 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液，在溶液配制过程中，下列仪器不需要用到的是（　　） 解析：B　配制一定浓度的NaCl溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯等。 2.（2026·安徽淮北高一期中）某同学做实验需要480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是（　　） A.进行操作①时，NaOH固体应放置在烧杯中称量 B.进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C.进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D.实验中应选用500 mL容量瓶 解析：C　 NaOH易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取NaOH，而不能直接用托盘称量，A正确；NaOH固体溶于水放热，在烧杯中完全溶解后，需先恢复至室温，再转移到容量瓶中，B正确；定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C错误；选取容量瓶要大于（或等于）并接近于所配溶液的体积，容量瓶应该选用500 mL的规格，D正确。 3.（2025·衡阳高一期中）V L K2SO4溶液中，含有m g K＋，则溶液中的物质的量浓度为（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：B　m g K＋的物质的量为 mol，其物质的量浓度为＝ mol·L－1，根据c（K＋）∶c（S）＝2∶1可知，S的物质的量浓度为×＝ mol·L－1。 4.下列说法正确的是（　　） A.向1 L水中加入58.5 g NaCl，NaCl全部溶解后，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出 100 mL，则该100 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C.配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要40.0 g胆矾 D.中和100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，需要NaOH 16 g 解析：D　58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积不等于 1 L，故溶液的物质的量浓度不是 1 mol·L－1，A项错误；根据溶液的均一性，取出的100 mL溶液的物质的量浓度也为2 mol·L－1，B项错误；配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液所需CuSO4的物质的量n（CuSO4）＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，则所需胆矾的质量 m（CuSO4·5H2O）＝0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g，C项错误；100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中n（H2SO4）＝0.2 mol，由H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O可知，中和该硫酸所需NaOH的物质的量为0.4 mol，质量为16 g，D项正确。 5.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（　　） A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 解析：C　A项，需称取Na2CO3固体的质量：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝10.6 g，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，所配溶液浓度偏小，正确；B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C项，定容摇匀后因为容量瓶内壁上沾有液滴，所以液面低于刻度线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶，应选用橡胶塞，正确。 6.回答下列问题： （1）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。如将2.3 g钠投入足量水中，充分反应。 ①生成的NaOH的物质的量为　0.1 mol　。 ②标准状况下H2的体积为　1.12 L　。 ③参与反应的水分子数为　0.1NA　。 （2）向装有稀硫酸溶液的烧杯中投入13 g锌粒，充分反应后： ①若锌粒无剩余，则生成的氢气的体积（标准状况）为　4.48 L　。 ②若锌粒剩余2.6 g，则消耗硫酸的物质的量为　0.16 mol　。 解析：（1）①由反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑知：n（NaOH）＝n（Na）＝＝＝0.1 mol；②n（H2）＝n（Na）＝×0.1 mol＝0.05 mol，标准状况下的V（H2）＝n（H2）×Vm＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L；③参加反应的水分子的物质的量为0.1 mol，分子个数N＝nNA＝0.1NA。 （2）锌和稀硫酸发生反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，①若锌粒无剩余，则锌全部反应，锌的物质的量n＝＝＝0.2 mol，n（H2）＝0.2 mol，标准状况下的V（H2）＝n（H2）·Vm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；②若锌粒剩余2.6 g，则消耗的锌为13 g－2.6 g＝10.4 g，物质的量n＝＝＝0.16 mol，则 n（H2SO4）＝0.16 mol。 7.某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下 V L氢气。则该金属的相对原子质量为（　　） A. B. C. D. 解析：D　n（H2）＝ mol，设金属为A，根据化学方程式：2A＋3H2SO4A2（SO4）3＋3H2↑，可知n（H2）∶n（A）＝3∶2，故n（A）＝，该金属的相对原子质量M＝＝＝ g·mol－1，金属的相对原子质量和摩尔质量的数值相等，D正确。 8.25 ℃，101 kPa 下，将V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于该溶液的叙述正确的是（　　） A.溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B.溶液中c（H＋）＝ mol·L－1 C.溶液中水分子数和H＋数之比为 1∶1 D.溶液的物质的量浓度稍小于 mol·L－1 解析：D　25 ℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故V L HCl的物质的量＜ mol，所得溶液体积为V L，故溶液物质的量浓度＜ mol·L－1，A错误；25 ℃，101 kPa 下，V L HCl的物质的量＜ mol，溶液的体积为V L，根据c＝，溶液中c（H＋）＝c（HCl）＜ mol·L－1，B错误；常温下水的密度为1 g·cm－3，水的质量约是 1 000V g，水的物质的量约为＝ mol，而 n（H＋）＝n（HCl） ＜ mol，则溶液中水分子数与H＋数之比一定不是1∶1，C错误；V L HCl的物质的量＜ mol，所得溶液体积为V L，根据c＝，故溶液物质的量浓度＜ mol·L－1，D正确。 9.某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得N的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断错误的是（　　） A.图甲中X离子是S B.图乙中c1＝8.0 C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为 2∶1 D.营养液中KCl的浓度是4 mol·L－1 解析：D　由图乙知，200 mL样品中，c（N）＝＝8.0 mol·L－1，而图甲中X离子的浓度为4.0 mol·L－1，则其为c（S），A、B正确；依据c（N）＝8.0 mol·L－1，c（S）＝4.0 mol·L－1，所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1，C正确；营养液中KCl的浓度是9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，D错误。 10.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，下列说法中不正确的是（　　） A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B.此溶液中KCl的质量分数为×100％ C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，密度一定大于1.174 g·cm－3 解析：D　升高温度氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0 mol·L－1，A正确；20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，根据 c＝可知，质量分数为w＝×100％，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20 ℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g·cm－3，D错误。 11.（2026·福建漳州高一期中）葡萄糖（相对分子质量为180）及其溶液在生产、生活和科学实验中应用广泛。 （1）下表是某体检报告中的部分指标。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－1 3.9～6.1 2 *总胆固醇 TC 4.65 mmol·L－1 2.85～5.70 3 *甘油三酯 TG 1.50 mmol·L－1 0.45～1.70 体检报告表中，表示葡萄糖指标的物理量是　b　（填字母）。 a.摩尔质量 b.物质的量浓度 c.质量分数 d.溶解度 （2）血液中的葡萄糖（简称血糖）含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L－1”和“mg·dL－1”（1 L＝10 dL）。某人血糖检测结果为：54 mg·dL－1，参照上表相关标准，他的血糖　偏低　（填“偏高”、“正常”或“偏低”）。 （3）葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息如图所示。该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为　0.3　mol·L－1。 葡萄糖注射液 规格：500 mL 密度：1.08 g·cm－3 质量分数：5％ 生产批号：10032032 （4）某同学进行实验时需用葡萄糖固体配制480 mL上述葡萄糖溶液。 ①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是　AB　（填字母），还缺少的玻璃仪器除了胶头滴管还有　500 mL容量瓶和玻璃棒　。 ②下列操作，正确的是　C　（填字母）。 ③在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有　ABD　（填字母）。 A.溶解时使用的玻璃棒和烧杯未洗涤 B.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 C.定容时，俯视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 解析：（2）若某人的血糖检测结果为54 mg·dL－1，则根据单位之间的换算得：＝3.0 mmol·L－1，小于参考单位3.9～6.1 mmol·L－1，故他的血糖偏低。 （3）溶质的质量分数为5％，c＝＝0.3 mol·L－1。 （4）①在实验室准确配480 mL的葡萄糖溶液，应用500 mL容量瓶，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶，故无需使圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少的玻璃仪器为500 mL容量瓶和玻璃棒。 ②摇匀：定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，需用瓶塞盖好容量瓶，A错误；眼睛应与凹液面最低点相平，胶头滴管应悬空垂直滴加，不应伸入容量瓶内，B错误；转移液体时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，C正确。 ③A项，未洗涤会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质总量减少，浓度偏低；B项，定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；C项，定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。 12.（2026·河南郑州高一期中）如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。某化学小组同学计划用该浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸，现需要稀盐酸230 mL。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.25 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5％ （1）该浓盐酸的物质的量浓度为　12.5　 mol·L－1。 （2）现有该浓盐酸100 g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的，则加入水的体积是　B　。 A.大于100 mL B.小于100 mL C.等于100 mL （3）配制稀盐酸时用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有　胶头滴管　、　250 mL容量瓶　。 （4）配制0.1 mol·L－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为　2.0　mL。 （5）测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.1 mol·L－1，引起误差的原因可能是　BD　。 A.量取浓盐酸时俯视刻度线 B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶 C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （6）将所配制的稀盐酸100 mL倒入Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，固体恰好全部溶解，产生标准状况下气体体积为179.2 mL，原混合物中Na2CO3的物质的量为　0.002　mol。 解析：（1）依据物质的量浓度与质量分数的关系：c＝，该盐酸的物质的量浓度为＝12.5 mol·L－1。 （2）根据溶液稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，欲将浓盐酸物质的量浓度稀释为原来的，则稀释后溶液体积应为原体积的2倍。盐酸的浓度越大，密度越大，故稀释后的盐酸的密度小于原来盐酸的密度，根据m＝ρV，稀释后溶液的质量应小于原溶液质量的2倍，即小于200 g，故加入水的质量小于200 g－100 g＝100 g，故加入水的体积小于100 mL。 （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管。 （4）设需要浓盐酸的体积为V，需要230 mL 0.1 mol·L－1的稀盐酸，应选择250 mL容量瓶，依据溶液稀释定律c稀V稀＝c浓V浓可知：12.5 mol·L－1×V＝0.1 mol·L－1×250×10－3 L，解得V＝0.002 0 L＝2.0 mL（量筒准确到小数点后一位）。 （5）A项，量取浓盐酸时俯视刻度线，将会使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小；B项，将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶，溶质的物质的量增大，所配溶液浓度偏大；C项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，浓度偏小；D项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；E项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 （6）根据Na2CO3～2HCl～CO2、NaHCO3～HCl～CO2可知：n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝＝8×10－3mol①、n（HCl）＝2n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝100×10－3 L×0.1 mol·L－1＝1×10－2 mol②，由①②联立解得n（Na2CO3）＝2×10－3 mol＝0.002 mol。 　　 1.基本概念及符号：物质的量—n、微粒数—N、阿伏加德罗常数—NA、摩尔质量—M（g·mol－1）、质量—m、气体摩尔体积—Vm、物质的量浓度—c。 2.换算关系：n＝＝＝＝c·V。 3.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。 （2）误差分析，依据c＝。 4.气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 5.阿伏加德罗定律的内容可归纳为“三同定一同”，即T、p、V、N中任意三个量相同，另一个量一定相同。 6.物质的量浓度的计算方法 （1）定义法：cB＝（注：V是指溶液的体积，一定不能用溶剂的体积代替）。 （2）物质的量浓度和质量分数的换算：c＝（ρ的单位：g·cm－3）。 （3）溶液的稀释规律：c稀·V稀＝c浓·V浓。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $