1.3 第1课时 物质的量 摩尔质量(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第3节　化学中常用的物理量——物质的量 第1课时　物质的量　摩尔质量 1.了解物质的量及其相关物理量的概念和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 知识点一　物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量及其单位 （1）含义：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等　宏观量　与原子、分子或离子等　微观粒子　的数量联系起来，用符号　n　表示。 （2）物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数 （1）含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示为　6.02×1023 mol－1　。 （2）符号：　NA　。 （3）单位：　mol－1　。 （4）物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系： n＝　　或N＝　n×NA　或NA＝　　。 3.定量认识物质的组成 1 mol CO2含有　1　 mol C、　2　 mol O、　22　 mol电子。 4.摩尔质量 （1）摩尔质量 概念 单位　物质的量　的物质所具有的质量 符号 　M　 单位 　g·mol－1或kg·mol－1　 M、n、m三者关系 n＝　　 （2）摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系 1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量（或相对分子质量）。 以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均为描述这个集合体的倍数，如两盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集合体的若干倍，显然要方便得多。 【交流讨论】 1.1 mol氧的说法正确吗？为什么？ 提示：用物质的量表示时必须指明微粒的种类，1 mol氧中的氧指代不明确，所以1 mol氧说法不正确。 2.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗？为什么？ 提示：不一定。物质不一定是由分子组成的，有些物质不含分子，如NaCl等。 3.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？ 提示：不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是确定值。 概念间的关系及注意事项 概念 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开或添加，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等 概念 应用注意事项 摩尔 （1）只用来衡量微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl。 （2）用“mol”做单位时，一定要指明微观粒子的种类，最好是“1 mol＋化学式”的形式。如“1 mol O”“2 mol O2”，不能说“1 mol氧” 概念 应用注意事项 阿伏加德 罗常数　 NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，数值约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示。如1 mol O2含有氧分子数为NA个或6.02×1023个 摩尔质量 （1）适用于任何一种微观粒子。 （2）纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。 （3）对于具体的物质，其摩尔质量恒定 1.（2026·浙江温州高一期中）0.5 mol （NH4）2Fe（SO4）2固体中含的数目约为（　　） A.3.01×1023个 B.6.02×1023个 C.0.5个 D.1个 解析：B　1Fe～2，0.5 molFe中含有1 mol N，含的数目为N＝nNA＝1NA，约为6.02×1023个。 2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A.1 mol CH4的质量为16 g·mol－1 B.H2O的摩尔质量为18 g C.44 g CO2中所含原子数为NA D.9.8 g H2SO4中含0.1NA个H2SO4分子 解析：D　1 mol CH4的质量m（CH4）＝n（CH4）·M（CH4）＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g，A项错误；H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，B项错误；44 g CO2中所含原子数为3×n（CO2）×NA＝3××NA＝3××NA＝3NA，C项错误；n（H2SO4）＝＝＝0.1 mol，N（H2SO4）＝n（H2SO4）·NA＝0.1NA，D项正确。 3.（教材改编题）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）1个H2O含有　2　个H，含有　1　个O，含有　10　个电子，含有　10　个质子。 （2）1 mol H2O含有　6.02×1023　个水分子，含有　1.204×1024　个H，含有　6.02×1023　个O，含有　6.02×1024　个电子，含有　6.02×1024　个质子。 （3）1 mol H2O含有　2　mol H，含有　1　mol O，含有　10　 mol电子，含有　10　mol质子。 （4）5 mol CO2与8 mol SO3 的分子数之比是　5∶8　，分子中原子总数之比是　15∶32　。 知识点二　物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系 　人与水息息相关，珍惜水资源、节约水资源是我们每一位公民应尽的义务。 【交流讨论】 1.9.03×1023个H2O分子的物质的量是多少？ 提示：1.5 mol。 2.9 g水所含原子数目约是多少？ 提示：9.03×1023。 3.18 g H2O和34 g H2O2中所含的氧原子个数之比是多少？ 提示：1∶2。 物质的质量、物质的量与微粒数之间的相互计算 　　 1.下列说法中正确的是（　　） A.16 g O2所含的分子数为6.02×1023个 B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C.18 g H2O中质子的物质的量为1 mol D.22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g 解析：B　16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023个，A错误；1 mol H2SO4中含 7 mol 原子，故0.5 mol H2SO4含有的原子数目为 3.5NA，B正确；n（H2O）＝1 mol，其质子的物质的量为10 mol，C错误；n（A）＝ ＝0.5 mol，M＝＝＝44 g·mol－1，其单位不是g，D项错误。 2.（教材改编题）顺铂是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10－4 g。下列说法正确的是（　　） A.顺铂的摩尔质量为300 g B.一片顺铂药片中顺铂所含的Cl2的物质的量为1×10－6 mol C.一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为6×106 D.一片顺铂药片中氮元素的质量为2.8×10－5 g 解析：D　顺铂的分子式为PtCl2N2H6，其相对分子质量为300，顺铂的质量为3×10－4 g，其物质的量n＝＝＝10－6 mol。顺铂的摩尔质量为300 g·mol－1，A错误；顺铂中含有的是氯原子，不是氯气，B错误；一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为6×10－6NA，C错误；一片顺铂药片中氮元素的质量为2×10－6mol×14 g·mol－1＝2.8×10－5 g，D正确。 3.某种元素的一个原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.由已知信息可得NA＝ mol－1 B.W g该原子中含有个该原子 C.W g该原子的物质的量一定是 mol D.该原子的摩尔质量是a g·mol－1 解析：D　12C原子的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C原子的质量为b g，故NA·b＝12，所以NA＝ mol－1，A正确；1个原子质量为a g，则W g该原子中含有原子个数为，B正确；该原子的摩尔质量为 aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为＝ mol，C正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol－1，D错误。 1.下列说法正确的是（　　） A.二氧化碳的摩尔质量是44 g B.S的摩尔质量是96 g·mol－1 C.1 mol O2的质量是32 g·mol－1 D.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 解析：B　二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol－1，A错误；S的摩尔质量是96 g·mol－1，B正确；1 mol O2的质量是32 g，C错误；铁的摩尔质量以 g·mol－1为单位，其数值上等于铁的相对原子质量，D错误。 2.（2026·北京高一期中）1 mol H2O和1 mol H2O2具有相同的（　　） ①分子数　 ②原子数　 ③H原子数　 ④质量 A.②④ B.①③ C.①④ D.①② 解析：B　①1 mol H2O和1 mol H2O2都含有NA个分子，①正确；②1 mol H2O和1 mol H2O2含有原子的物质的量之比为3∶4，原子数目之比为3∶4，原子数不相等，②错误；③1 mol H2O和1 mol H2O2含有的氢原子物质的量均为2 mol，H原子数均为2NA，③正确；④1 mol H2O和1 mol H2O2质量分别为18 g和34 g，质量不相等，④错误。 3.下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是（　　） A.0.3 mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.1 mol H3PO4 D.0.2 mol CH4 解析：B　0.3 mol H2O中含有氢原子的物质的量为0.6 mol；0.3 mol HNO3中含氢原子的物质的量为0.3 mol，A不选；3.612×1023个HNO3分子的物质的量为＝0.6 mol，其含氢原子的物质的量为0.6 mol，B选；0.1 mol H3PO4中含氢原子的物质的量为0.3 mol，C不选；0.2 mol CH4中含氢原子的物质的量为0.8 mol，D不选。 4.（2026·广东清远高一期中）CaCl2常用于农业、工业和医药领域。下列有关判断正确的是（　　） A.CaCl2中含有阴阳离子个数比1∶2 B.0.5 mol CaCl2中含有1个Cl－ C.CaCl2的摩尔质量是111 g D.55.5 g CaCl2中含有6.02×1023个Cl－ 解析：D　氯化钙由钙离子和氯离子构成，则其中含有阴阳离子个数比2∶1，A错误；氯化钙由钙离子和氯离子构成，则0.5 mol CaCl2中含有6.02×1023个Cl－，B错误；CaCl2的相对分子质量为111，则摩尔质量是111 g·mol－1，C错误；55.5 g CaCl2的物质的量为＝0.5 mol，则其中含有1 mol氯离子，数目为6.02×1023个Cl－，D正确。 5.根据所学知识填空。 （1）1 mol O含有　6.02×1023　个O； （2）1.5 mol H2O含有　9.03×1023　个H2O； （3）1 mol电子含有　6.02×1023　个电子； （4）6.02×1023个12C的物质的量为　1　 mol； （5）6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为　2　 mol； （6）6.02×1024个OH－的物质的量为　10　 mol。 　　 1.（2025·海南三亚高一期中）下列表述不规范的是（　　） A.1 mol Cl2 B.1 mol Cl C.1 mol水 D.1 mol芝麻 解析：D　物质的量是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“mol”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目。 2.（2025·台州高一期中）摩尔质量的单位是（　　） A.mol B.g C.mol·g－1 D.g·mol－1 解析：D　摩尔质量的单位常用g·mol－1，表示每1 mol物质所具有的质量，其在数值上等于相对原子或分子质量。 3.（2026·广东广州高一期中）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（　　） A.3.01×1023个NO2分子中含有原子数约为1.5NA B.2 mol OH－的质量为34 g C.71 g Cl2所含的原子数目为NA D.0.5NA个氢气分子的质量为1 g 解析：C　3.01×1023个NO2分子的物质的量约为0.5 mol，每个分子含3个原子，总原子数约为0.5×3×NA＝1.5NA，A正确；OH－的摩尔质量为17 g·mol－1，2 mol OH－的质量为2 mol×17 g·mol－1 ＝34 g，B正确；71 g Cl2为1 mol，每个Cl2含2个原子，原子数为1×2×NA＝2NA，C错误；0.5NA个H2分子为0.5 mol，H2摩尔质量为2 g·mol－1，质量为0.5 mol×2 g·mol－1 ＝1 g，D正确。 4.（2026·陕西宝鸡高一期中）下列叙述中错误的是（　　） A.H2SO4的摩尔质量是98 B.2 mol SO2和2 mol SO3含S原子数相同 C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 解析：A　H2SO4的摩尔质量应为98 g·mol－1，题目中未带单位，A错误；2 mol SO2含2 mol硫原子，2 mol SO3也含2 mol硫原子，硫原子数相同，B正确；等质量的O2和O3中氧原子总质量相同，氧原子数必然相同，C正确；CO和CO2每个分子均含1个碳原子，等物质的量时碳原子数相等，D正确。 5.等质量的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　） A.所含氧原子的个数比为2∶3 B.所含硫原子的个数比为1∶1 C.所含氧元素的质量比为5∶6 D.所含硫元素的质量比为4∶5 解析：C　SO2与SO3的摩尔质量之比为64 g·mol－1∶80 g·mol－1＝4∶5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4。A项，所含氧原子的物质的量之比为（5×2）∶（4×3）＝5∶6，所含氧原子的个数比为5∶6，错误；B项，所含硫原子的物质的量之比为 5∶4，所含硫原子的个数比为5∶4，错误；C项，所含氧元素的质量比为5∶6，正确；D项，SO2和SO3的物质的量之比为5∶4，SO2和SO3都含有1个S原子，故所含硫元素的质量比为5∶4，错误。 6.（2026·贵州贵阳高一期中）某金属氯化物MCl2的质量为40.8 g，其中含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为（　　） A.65 g·mol－1 B.24 g·mol－1 C.40 g·mol－1 D.56 g·mol－1 解析：A　每个MCl2分子中含有 2 个Cl－。因此MCl2 的物质的量n（MCl2）＝＝＝0.3 mol，质量m＝40.8 g，物质的量n＝0.3 mol，摩尔质量M（MCl2）＝＝＝136 g·mol－1，M（M）＝M（MCl2）－2M（Cl）＝136 g·mol－1－71 g·mol－1＝65 g·mol－1。 7.（2026·海南海口高一期中）下列说法中不正确的是（　　） A.1 mol氧含6.02×1023个氧分子 B.22 g的CO2中含有11NA个质子 C.1 mol氯化镁中含3NA个离子 D.1 mol NaOH中含有的氢氧根离子数为NA 解析：A　“1 mol氧”未指明是氧分子还是氧原子，表述不明确，无法确定具体粒子数目，A错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，每个CO2分子含22个质子，总质子数为0.5 mol×22×NA mol－1＝11NA，B正确；1 mol MgCl2含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，共3 mol离子，总数为3NA，C正确；1 mol NaOH中含1 mol OH－，即氢氧根离子数为NA，D正确。 8.搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　） A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析：B　偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g·mol－1×1 mol＝60 g，B正确；1 mol偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 9.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法中，正确的是（　　） A.NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g·mol－1 B.双氢青蒿素分子中C、H、O原子的质量比为 15∶24∶5 C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 解析：C　双氢青蒿素的相对分子质量为284，所以双氢青蒿素的摩尔质量为284 g·mol－1，1 mol双氢青蒿素的质量为284 g，即NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g。根据双氢青蒿素的化学式 C15H24O5可知双氢青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为15∶24∶5。14.2 g双氢青蒿素的物质的量＝＝0.05 mol，所以14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为0.05×44×NA＝2.2NA。1 mol双氢青蒿素（C15H24O5）含15NA个碳原子，则含NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol。 10.（2026·山东青岛高一期中）臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是（　　） A.等质量的O2和O3的物质的量之比为3∶2 B.9.03×1022个NO2分子中含3 mol氧原子 C.32 g O2和O3的混合气体，所含电子数为16NA D.0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g O2分子中所含原子总数相等 解析：B　设O2和O3的质量均为m g，物质的量分别为 mol、 mol，O2与O3物质的量之比为 mol∶ mol＝3∶2，A正确；NO2分子数为9.03×1022，物质的量为 mol＝0.15 mol，氧原子物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol，而非3 mol，B错误；O2和O3均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子物质的量为 mol＝2 mol，每个氧原子含8个电子，电子物质的量为2 mol×8＝16 mol，电子数为16NA，C正确；0.5 mol NO含原子物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，16 g O2物质的量为 mol＝0.5 mol，含原子数为0.5 mol×2＝1 mol，二者相等，D正确。 11.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　） ①该硫原子的相对原子质量为　 ②m g该硫原子的物质的量为 mol　 ③该硫原子的摩尔质量是aNA g　 ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 解析：C　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是 aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含的电子数，不正确。 12.在反应A＋3B2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（　　） A.14∶3∶17 B.28∶2∶17 C.1∶3∶2 D.无法确定 解析：B　由质量守恒定律可知，m（A）＋m（B）＝m（C），则m（B）＝8.5 g－7 g＝1.5 g。由化学方程式可知，1 mol A和 3 mol B完全反应生成2 mol C，则A、B、C的摩尔质量之比为∶∶＝28∶2∶17。 13.（2026·山东烟台高一期中）漂白粉可表示为CaCl2·Ca（ClO）2·xH2O，摩尔质量为a g·mol－1。下列说法正确的是（　　） A.a g漂白粉中含Cl－的个数为4NA B.制备a g漂白粉需反应Cl2的分子数为2NA C.一定质量漂白粉在空气中久置，氯元素物质的量不变 D.取a g漂白粉与足量浓盐酸反应，得到Cl2分子数为4NA 解析：B　漂白粉中Cl－仅来自CaCl2，1 mol漂白粉含2 mol Cl－，数目为2NA，而非4NA，A错误；制备a g漂白粉的物质的量为1 mol，制备1 mol漂白粉需2 mol Cl2[反应方程式为2Cl2＋ 2Ca（OH）2CaCl2＋ Ca（ClO）2＋2H2O]，故需Cl2分子数为2NA，B正确；久置时ClO－可能转化为Cl－，但若Cl－与ClO－在酸性条件下反应生成Cl2逸出，氯元素物质的量减少，C错误；1 mol漂白粉含2 mol Cl－和2 mol ClO－，与浓盐酸反应生成2 mol Cl2（Cl－＋ClO－＋ 2H＋Cl2↑＋H2O），得到Cl2分子数为2NA，D错误。 14.（1）　1.5　 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为　27 g·mol－1　。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为　4.49×10－23　 g。 （3）18.6 g （NH4）2SO4·xH2O中含有1.204×1023个N，该物质的物质的量为　0.1 mol　，该物质的摩尔质量是　186 g·mol－1　，x的值是　3　。 （4）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是　16　，x值为　3　。 （5）下列物质：①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时 27 mL 水，物质的量最大的是　①　（填序号，下同），所含分子数最多的是　①　，所含原子数最多的是　④　，质量最小的是　①　。 解析：（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量为 3 mol，分子中含有3 mol氧原子，故1.5 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）铝的摩尔质量是 27 g·mol－1，6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为≈4.49×10－23 g。 （3）1.204×1023个N的物质的量为0.2 mol，则18.6 g （NH4）2SO4·xH2O的物质的量为 0.1 mol，其摩尔质量为＝186 g·mol－1，（NH4）2SO4·xH2O的相对分子质量为186，故 x＝＝3。 （4）8.4 g N2的物质的量为＝0.3 mol，8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数之比为3∶2，则9.6 g Rx的物质的量为 0.2 mol，故Rx的摩尔质量为＝48 g·mol－1，二者所含原子个数相同，则0.3 mol×2＝0.2 mol×x，解得x＝3，R3的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。 （5）①6 g H2的物质的量为3 mol，所含原子的物质的量为3 mol×2＝6 mol；②0.5 mol CO2的质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，所含原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为2 mol，其质量为36.5 g·mol－1×2 mol＝73 g，所含原子的物质的量为2 mol×2＝4 mol；④147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×7＝10.5 mol；⑤4 ℃时27 mL水的质量为27 g，则物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×3＝4.5 mol。 15.（1）1.8 g水与　0.1　mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　1∶4　。 （2）物质的量相等的CO和CO2相比较，则： ①它们所含的氧原子数目之比为　1∶2　； ②它们所含的电子数目之比为　7∶11　。 （3）现有m g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则： ①该气体所含原子总数为　　个； ②构成该气体原子的相对原子质量为　； ③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为　64 g·mol－1　。 解析：（1）1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子为0.1 mol，后者所含氧原子为0.4 mol，二者所含的氧原子数之比是1∶4。 （2）物质的量相等的CO和CO2，假设其均为1 mol，①前者所含的氧原子为1 mol，后者所含的氧原子为2 mol，二者所含的氧原子数目之比为1∶2；②前者所含的电子为14 mol，后者所含的电子为22 mol，二者所含的电子数目之比为 7∶11。 （3）①该气体所含原子总数为N＝·NA mol－1＝；②该气体由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则构成该气体原子的相对原子质量为；③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量M＝＝＝＝64 g·mol－1。 16.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。 （1）0.2 g H2含有　1.204×1023　个氢原子。 （2）含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为　14∶11　。 （3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为　95 g·mol－1　；该金属元素的相对原子质量为　24　。 （4）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为　　。 解析：（1）0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，所含氢原子的个数为1.204×1023。 （2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，质量之比为14∶11。 （3）二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在 9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。 （4）一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为 g，则X的相对原子质量为。 17.（1）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X的相对原子质量为　16　，该物质的化学式为　Na2O　。 （2）2 mol CO（NH2）2中含　2　mol碳原子，　2　mol氧原子，　4　mol氮原子，　8　mol氢原子，所含氧原子数跟　2　mol H2O中所含氧原子数相等。 （3）已知1.204×1023个X气体分子的质量为 8 g，则X气体的摩尔质量是　40 g·mol－1　。 （4）等物质的量的N2和SO2分子数之比为　1∶1　，原子总数之比为　2∶3　，摩尔质量之比为　7∶16　，质量之比为　7∶16　。 解析：（1）每个Na2X中含有2个Na＋，则含有 0.6 mol Na＋的Na2X的物质的量应该是0.3 mol，则M（Na2X）＝＝＝62 g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量＝62－23×2＝16，X为O元素，该物质的化学式为Na2O。 （2）1个CO（NH2）2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2 mol CO（NH2）2中含有2 mol碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子；1个水分子中含1个氧原子，因此2 mol CO（NH2）2中含2 mol氧原子，与2 mol H2O中所含的氧原子数相等。 （3）1.204×1023个X气体的物质的量是 n（X）＝＝＝0.2 mol，则X气体的摩尔质量是M（X）＝＝＝40 g·mol－1。（4）物质的量相同的N2和SO2的分子数之比为 1∶1，原子总数之比为（1×2）∶（1×3）＝2∶3，摩尔质量之比为28 g·mol－1∶（64 g·mol－1）＝7∶16，质量之比为（1×28）∶（1×64）＝7∶16。 18.如图是已破损的维生素C（简写作VC）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题： （1）VC的化学式为　C6H8O6 　，摩尔质量为　176 g·mol－1 　。 （2）VC中碳、氢元素的质量比为　9∶1　，0.1 mol VC 中含氧原子数为　0.6NA　。 （3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若 100 g 西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿　200　g才可达到服用上述VC片的效果。 解析：（1）由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。 （2）VC中碳、氢元素的质量比为（12×6）∶（1×8）＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。 （3）若 100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $