精品解析：山东省济南西城实验中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

济南西城实验中学高二1月份阶段性测试 高二化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B. 泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立刻用3-5%的溶液冲洗 D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水是水解生成胶体吸附悬浮杂质，漂白粉净水是利用生成的的强氧化性杀菌消毒，二者原理不同，A正确； B．溶液因水解显酸性，会腐蚀铁筒，故玻璃筒中应盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液，B错误； C．浓硫酸溅到皮肤上，应立刻用大量流动清水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，直接用溶液冲洗会因中和放热加重皮肤损伤，C错误； D．碲元素属于第Ⅵ A族主族元素，不属于过渡元素，仅钛元素属于过渡元素，D错误； 故答案为A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. PCl3分子的结构模型为： B. 基态Se的简化电子排布式为： C. CH3OH分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键 D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．PCl3分子中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其的结构模型为：，A正确； B．已知Se是34号元素，根据能级构造原理可知，基态Se的简化电子排布式为：，B错误； C．已知CH3OH中C原子周围形成4个σ键，无孤电子对，而O周围形成2个σ键，有2对孤电子对，故CH3OH分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键，C正确； D．已知S为16号元素，根据能级构造原理和洪特规则可知，基态S原子的价层电子轨道表示式为：，D正确； 故答案为：B。 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至溶液呈深蓝色： B. 向溶液中通入过量： C. 溶液和少量的NaOH溶液混合： D. 向溶液中加入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加氨水至溶液呈深蓝色，最终生成四氨合铜（Ⅱ）离子，所给离子方程式只表示少量氨水使铜离子生成氢氧化铜沉淀的阶段，正确的离子方程式为，A错误； B．通入过量二氧化碳时，含碳产物应为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钠溶液混合，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为，其元素和电荷均守恒，C正确； D．少量氢氧化钡加入过量碳酸氢钠溶液时，氢氧化钡提供的钡离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶2；两个氢氧根离子分别使两个碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，其中一个碳酸根离子与钡离子生成沉淀，另一个留在溶液中，正确的离子方程式为，原式漏写另一份氢氧根离子、碳酸氢根离子及生成的碳酸根离子，D错误； 故选C。 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与主要结构因素匹配错误的是 性质差异 主要结构因素 A 沸点： 分子间氢键 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 C 键角： 中心原子的电负性 D 稳定性： 键能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间无氢键，氢键会显著增大分子间作用力，使沸点升高，结构因素匹配正确，A不符合题意； B．根据相似相溶规律，非极性溶剂易溶解极性弱的溶质，极性很弱，因此在中溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，结构因素匹配正确，B不符合题意； C．中心原子为杂化，无孤电子对，分子为直线形，键角；中心原子为杂化，存在1对孤电子对，分子为V形，键角小于，键角差异的主要原因是中心原子杂化方式和孤电子对数目不同，与电负性无关，结构因素匹配错误，C符合题意； D．、键的键能均大于、键的键能，键能越大分子稳定性越强，因此稳定性更高，结构因素匹配正确，D不符合题意； 故选C。 5. 在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是 A. 闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有 B. 第二电离能：N<O C. 二者采取杂化的碳原子数相同 D. 闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是N 【答案】C 【解析】 【详解】A．闭环螺吡喃有手性碳原子: (数字1为手性碳原子)，开环螺吡喃没有，A正确； B．N+离子的核外价电子排布为2s22p2，O+离子的核外价电子排布为2s22p3，半满，较稳定，故O的第二电离能大，B正确； C．闭环螺吡喃中苯环和碳碳双键碳原子均为sp2杂化，共14个，开环螺吡喃中苯环、碳碳双键、碳氮双键中碳原子均为sp2杂化，共15个，杂化的碳原子数目不同，C错误； D．闭环螺吡喃所含元素为C、H、O、N，未成对电子数分别为2、1、2、3，未成对电子最多的是N，D正确； 故选C。 6. 下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是 A．测定中和热 B．先通再通足量，制取晶体 C．比较ZnS和CuS溶度积大小 D．探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热应使用环形玻璃搅拌棒，金属搅拌器导热性好，会导致热量散失，测定结果误差大，A错误； B．尾气中含有碱性气体，为酸性干燥剂，可与反应吸收多余的氨气，且通入的导管直接伸入溶液易发生倒吸，无法达到实验目的，B错误； C．该实验中过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，无法证明是由转化得到，不能比较二者溶度积大小，C错误； D．两组实验中的浓度、体积均相同，只有是否添加催化剂一个变量，可通过观察气泡产生速率探究催化剂对反应速率的影响，D正确； 故选D。 7. 某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】实验中存在的错误是：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处错误； 故合理选项是B。 8. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A. 图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了催化剂 B. 图乙所示，若，则a+b<c C. 图丙所示，该反应ΔH<0 D. 图丁所示，t2-t3平衡逆向移动，平衡时C的体积分数一定小于平衡时 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲反应为，反应前后气体分子数不变，t0时改变条件，同时增大且相等，则平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂或增大压强（对气体分子数不变的反应，加压，同等程度增大，平衡不移动），并非“一定是催化剂”，A错误； B．图乙反应中Y为固体，气体反应物仅X（系数a），气体产物为Z（系数c），若时，相同温度下对应X体积分数更大，说明加压平衡逆向移动，即逆向气体分子数减少，即a < c，b为固体系数不影响气体体积变化，故“a+b < c”错误，B错误； C．图丙反应，图中温度升高，A平衡时物质的量增大、C平衡时物质的量减小，说明升温平衡逆向移动，逆向为吸热方向，则正向为放热反应，，C正确； D．图丁反应，正向气体分子数增大（1+2=3 < 2+3=5），图中时刻与相同（不变），然后逐渐增大，说明在时刻突增，则时刻改变的条件可能是增大生成物或的浓度，则平衡逆移，平衡时C体积分数可能增大（若增大的是C的浓度）也可能减小（若增大的是D的浓度），故“一定小于”错误，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol气体X，发生反应，反应10 min时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A. a点再充入一定量的X，X的转化率增大 B. c、d两点一定平衡 C. c点对应容器中Y的平均速率为 D. b点时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】容器体积越小反应物浓度越大，反应速率越快，所以a、b点容器中反应已达到平衡，d未达到平衡。 【详解】A．a点反应已达到平衡，再充入一定量的X，容器体积不变，相当于增大压强平衡逆向移动， X的转化率减小，故A错误； B．由分析可知，容器越小反应速率越快，a、b点容器中反应已达到平衡，d未达到平衡，故B错误； C．c点X的转化率为60%，即X的变化量为0.6mol，所以Y物质的变化量为0.6mol，由于体积无数据，无法求算速率，故C错误； D．b点时，X的转化率为50%，则平衡时X、Y、Z的物质的量均为0.5mol，所以该反应的平衡常数 ，故D正确； 故选D。 10. 利用碱性甲烷燃料电池电解制备的装置如图所示，电解池中的电极材料为金属钴和石墨。下列说法正确的是 A. 电极M为石墨 B. 电极n处电极反应为： C. 电解一段时间后，N极区溶液pH减小 D. 膜a、膜c均为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】该装置用于制备，根据图示，M电极所在为阳极室，M电极为阳极Co电极，钴失去电子被氧化：Co-2e-=Co2+，N电极为阴极，N电极为石墨电极，水得到电子被还原生成氢气和氢氧根离子，则碱性甲烷燃料电池中m电极为正极，n电极为负极。 【详解】A．由分析，M电极为阳极Co电极， N电极为阴极石墨电极，A错误； B．n电极为碱性甲烷燃料电池的负极，n电极通入CH4，甲烷失去电子被氧化：，B错误； C．N电极为阴极，N电极电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解一段时间后，N极区碱性增强，溶液的pH增大，C错误； D．阳极室中的Co2+通过膜a进入产品室，膜a为阳离子交换膜，原料室中通过膜b进入产品室，膜b为阴离子交换膜，则原料室中Na+通过膜c进入阴极室，膜c为阳离子交换膜，D正确； 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 压缩和的混合气体，气体颜色变深 反应的平衡逆向移动 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 C 将与二者晶体在烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D 在20℃和40℃时，用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37 的水解常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．压缩混合气体时，体积减小使浓度瞬间增大，颜色变深的主要原因是浓度增大，实际反应平衡正向移动，不能得出平衡逆向移动的结论，A错误； B．和均为AB型难溶物，相同浓度的和中通入，仅生成沉淀，说明更难溶，故，B正确； C．烧杯壁变凉说明该反应为吸热反应，焓变，而，故正反应活化能大于逆反应活化能，C正确； D．升高温度，的水解平衡正向移动，应该增大，pH减小是因为温度升高也增大，氢离子浓度计算受和水解产生的浓度共同影响，不能得出的结论，D错误； 故选BC。 12. 原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该物质中存在配位键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X形成1条共价键，X是H，是短周期中电负性最大的元素，则R为9号元素F，W能形成3条共价键，也能形成4条共价键，则W为N，Y、Z均能形成4条共价键，且原子序数比N小，则Y为B，Z为C，综上所述：X是H，Y为B，Z为C，W为N，R为F。 【详解】A．W的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为CH4，氨气分子间存在氢键，沸点NH3＞CH4，但C元素的氢化物大多都是有机物，种类繁杂，沸点不一定低，故A错误； B．B元素的最外层电子数为3，能形成3条共价键，图中B元素形成4条化学键，其中有一个是配位键，故B正确； C．中心原子N的价层电子对数为=2，无孤对电子，空间构型为直线形，故C错误； D．非金属性：C＞B，最高价含氧酸的酸性：，故D错误； 故选B。 13. 逆水气变换反应： 。一定压力下，按物质的量之比投料，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，比反应速率快，则＞；温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等，据此分析； 【详解】A．根据分析，，A正确； B．根据分析，，反应为吸热反应，则温度越高，K越大，故，B正确； C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C错误； D．温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同，D错误； 故选CD。 14. 一种以工业废料（主要成分为GaAs、、和）为原料，制备Ga和的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：具有两性，可以与NaOH、反应 A. 碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 流程中“操作”为蒸发结晶 C. 中和步骤中的要过量 D. 电解尾液中溶质主要为，可以循环利用，提高经济效益 【答案】BC 【解析】 【分析】由题给流程可知，向砷化镓加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，砷化镓转化为偏镓酸钠和砷酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铁、碳酸钙与混合溶液不反应，过滤得到含有氧化铁、碳酸钙的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入硫酸溶液调节溶液pH，将溶液中镓元素、硅元素转化为氢氧化镓、硅酸沉淀，过滤得到含有砷酸钠的滤液和含有氢氧化镓、硅酸的滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、过滤、干燥得到十二水砷酸钠晶体；向滤渣中加入稀硫酸调节溶液pH，将氢氧化镓转化为硫酸镓，过滤得到含有硅酸的滤渣和硫酸镓滤液；电解硫酸镓滤液得到单质镓和可以循环利用的硫酸尾液。 【详解】A．由分析可知，碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为氧化铁和碳酸钙，故A正确； B．由分析可知，流程中“操作”为滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、过滤、干燥得到十二水砷酸钠晶体，故B错误； C．由分析可知，中和步骤中加入硫酸溶液调节溶液pH的目的是将溶液中镓元素、硅元素转化为氢氧化镓、硅酸沉淀，所以实验中不能加入过量稀硫酸，防止两性氢氧化物氢氧化镓会溶于硫酸溶液导致镓产率降低，故C错误； D．由分析可知，电解硫酸镓滤液得到单质镓和可以循环利用的硫酸尾液，硫酸尾液的循环利用可以提高经济效益，故D正确； 故选BC。 15. 磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料。常温下，在水中各级电离的过程如图所示。 已知：①；②25℃，；③离子沉淀完全时，mol/L下列相关说法正确的是 A. 反应 B. 溶液中： C. 向1L0.1mol/L溶液中加入固体，使沉淀完全时，至少需消耗0.125mol(忽略体积变化) D. 和组成的混合溶液时，溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】结合图像可知，磷酸进行分步电离，，、，、，，转化为分布系数曲线图如下： ； 【详解】A．该反应的平衡常数为：，，A错误； B．溶液中质子守恒为，因水解常数为：，溶液显碱性，，则，B错误； C．沉淀完全时，，根据，得到，所需总量为沉淀消耗（）与溶液剩余（）之和，即，C正确； D．和组成的混合溶液时，由图可知溶液中：；或进行定量计算：时，由，则；由，则；，可以推出：，说明，故溶液中：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 16. N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题： （1）由磷原子形成的三种微粒：a． b．[ c．，半径由大到小的顺序为________(填标号，下同)；三种微粒失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为________。 （2）为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷-石墨复合负极材料，黑磷的结构如图1，复合材料的单层结构俯视图如图2。 根据图1和图2的信息，下列说法正确的是________(填字母)。 a．黑磷区P-P键的键能不完全相同 b．黑磷中磷原子的杂化方式为杂化 c．复合材料单层中，磷原子与碳原子之间的作用力为范德华力 d．第三周期基态原子中的第一电离能比P大的元素有2种 （3）HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构，请写出沸点较高的分子的结构式________。 （4）稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示。F原子的空间运动状态有________种，Xe的杂化类型为________。 a．sp b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 由核外电子排布可知，a为基态原子，b为基态离子，c为激发态原子。c的核外电子排布到了第四电子层，半径最大；a和b核电荷数相同，b少一个电子，半径较小，故半径大小顺序为。微粒失去一个电子所需最低能量即为电离能，b失去电子为第二电离能，通常第二电离能远大于第一电离能；c为激发态，失去最外层4s电子所需能量小于基态a失去3p电子的能量，故所需最低能量大小顺序为。 【小问2详解】 a项，图1中黑磷区键的键长有和，键长不同则键能不完全相同，正确； b项，黑磷中每个原子形成3个键且有1对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化，错误； c项，复合材料单层中，结合区磷原子与碳原子之间形成了共价键，并非范德华力，错误； d项，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第VA族大于第VIA族，第三周期中第一电离能比大的元素只有、，共2种，正确。 故选ad。 【小问3详解】 除氢外各原子均满足八电子稳定结构的结构式有和。其中分子中原子与电负性较大的原子相连，分子间能形成氢键，分子间作用力更强，导致其沸点较高。 【小问4详解】 原子的核外电子排布式为，电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道和3个2p轨道，共计5个原子轨道，故电子的空间运动状态有5种。分子中原子的价层电子对数为，结合图示可知其杂化类型为，故选d。 17. 液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 回答下列问题： （1）充电时，电极b为________(填“阳极”或“阴极”)。 （2）充电完成时，阳极的电极反应式为________。 （3）研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。 ①图中离子交换膜为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②B电极的电极反应式为________。 ③电解过程中，当B极产生(标准状况)时，A极生成尿素________g。 【答案】（1）阴极 （2） （3） ①. 阳离子 ②. ③. 15 【解析】 【小问1详解】 充电时，题图显示电子由电源流入电极b，电极b得到电子，发生还原反应，因此电极b为阴极； 【小问2详解】 充电时，电子从电极a流出，电极a为阳极。钒元素的化合价由+4价升高到+5价，发生氧化反应，配平得； 【小问3详解】 ①B极的水失电子生成氧气，反应为，B室生成氢离子。A极发生还原反应，在酸性条件下配平得：。A极反应消耗氢离子，B室生成的氢离子通过离子交换膜移向A室，因此该膜为阳离子交换膜； ②图中B极为阳极，水失电子生成氧气，配平得； ③B极每生成1 mol氧气转移4 mol电子，A极每生成1 mol尿素消耗16 mol电子，则： 。 尿素的摩尔质量为60 g/mol，所以： 。 18. 实验室中先制备，再与反应制备无水，装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 59 ①遇水生成HCl、、S； ② 78 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 69 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 回答下列问题： （1）关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹通入氯气，当观察到________(现象)，打开止水夹和仪器B的活塞，此时装置戊的作用是________。 （2）充分反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹改通，此时三通阀的状态是________(填标号)，一段时间后关闭止水夹。 a. b. c. d. （3）将三通阀调至，用水浴加热装置丙，此时装置己中发生反应的化学方程式为________，装置辛中盛有足量的NaOH溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药品为________。 （4）采用滴定法测定样品(含)纯度，其实验步骤如下： Ⅰ．准确称取1.00 g 样品，置于盛有溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于250 mL碘量瓶(一种带盖的锥形瓶)中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； Ⅲ．加入的标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，该过程中发生反应，平行滴定3次； Ⅳ．消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。 则样品的纯度为________%。 【答案】（1） ①. 装置丙中充满黄绿色气体时 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙中，避免、等遇水水解，同时吸收未反应的氯气 （2）d （3） ①. ②. 无水氯化钙 （4）89.25 【解析】 【分析】如图，首先关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹，通入氯气完全排出空气之后，打开止水夹和仪器B的活塞，在甲中，与浓硫酸发生反应，将SO2通入盛有浓硫酸的乙中，将SO2进行干燥，将干燥的SO2通入丙中，SO2、Cl2与SCl2发生反应，制得SOCl2，反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹改通N2，将装置中的氯气和SCl2等气体赶入装置戊中，防止氯气进入己中氧化，将三通阀调至，用水浴加热装置丙，SOCl2进入装置己中与发生反应，反应的化学方程式为，丁和庚可以防止水蒸气进入己中，辛用作尾气处理，防止污染空气，以此作答。 【小问1详解】 通入的目的是将装置内空气排尽，同时让和丙中后续反应，当观察到丙中充满黄绿色的氯气时，说明空气已排尽；戊是盛有干燥剂的球形干燥管，由于、都极易遇水水解，戊的作用是阻挡外界空气中的水蒸气进入丙中，避免产物和反应物水解变质，同时吸收未反应的氯气，防止污染环境； 【小问2详解】 a．这一步的目的是将装置中的氯气和SCl2等气体赶入装置戊中，选项这个状态虽然丙连通戊，但同时连通丁，废气中的氯气会进入己装置氧化样品，a错误； b．选项这个状态丙没有连通戊，无法将废气排入戊吸收，b错误； c．选项这个状态丙没有连通戊，不能把废气排到戊中处理，c错误； d．选项这个状态丙连通戊，同时断开与丁的通路，可将废气排入戊吸收，废气不会进入右侧己装置，d正确； 故答案选d； 【小问3详解】 遇水剧烈水解生成两种酸性气体，和反应时，会带走结晶水，同时生成SO2和HCl，既防止水解，又营造酸性氛围避免被氧化，配平得到对应方程式；装置庚在己和盛有NaOH溶液的辛之间，作用是防止辛中的水蒸气倒吸入己中，避免水解，同时不能吸收后续尾气中的酸性气体，因此选择无水氯化钙这类中性/酸性固体干燥剂，既可以吸水，又不会被尾气中的酸性气体快速消耗，能长时间发挥作用； 【小问4详解】 根据反应、、可得关系式，与Na2S2O3反应的的物质的量为，则与反应的的物质的量为，的质量为，则样品的纯度为。 19. 可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(，还含少量、、CuO等)和黄铁矿(含)制备的流程如下： 已知：①各物质的溶度积(25℃) 物质 溶度积() ②时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）的价层电子轨道表示式为________。滤渣Ⅰ的主要成分为S、________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中、的质量浓度(P)和Mn的浸出率与反应时间关系如图，20～80 min浸出Mn元素的主要离子方程式为________。 （3）加入的作用是________。 （4）若“转化”后溶液中“中和除杂”需调节溶液的pH范围为________(不考虑溶液体积的变化，)。 （5）若“氟化除杂”过程中此时=________。 （6）其他条件一定，“沉锰”过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图。50℃后，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）将氧化为 （4）6.65~8 （5） （6）温度升高，氨水发生分解并挥发 【解析】 【分析】由题给流程可知，向阳极渣、黄铁矿中加入稀硫酸酸浸时，转化为硫酸铅、S和可溶性硫酸盐，过滤得到含有S、的滤渣I和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入，将氧化为后，加入碳酸钙调节溶液pH，将溶液中的、转化为、沉淀，过滤得到含有、的滤渣和滤液；向滤液中加入将溶液中的转化为沉淀，过滤得到和溶液；向溶液中加入氨水，将转化为沉淀，过滤，经洗涤、焙烧得到。 【小问1详解】 Fe的质子数为26，核外电子数也是26，Fe的核外电子排布为，的电子排布式为，的价层电子轨道表示式为；滤渣I有S、。 【小问2详解】 “酸浸”流程中与稀硫酸、反应生成、、S和水，离子方程式为。 【小问3详解】 加入的作用是将氧化为；从氧化还原的角度来讲，的氧化性可以将氧化为，本身生成，产物无污染。 【小问4详解】 使溶液中的、转化为、沉淀，而不沉淀， 沉淀完全时，，pOH=-lg，故时Cu2+完全沉淀； 沉淀完全时，，故先沉完后沉淀完全，沉淀完全的pH用计算，即pH≥6.65。 若“转化”后溶液中 ， 不沉淀，，此时，，故pH﹤8，“中和除杂”需调节溶液的pH范围为6.65~8； 【小问5详解】 “氟化除杂”过程中 ，，此时。 【小问6详解】 氨水易挥发，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是温度升高，氨水发生分解并挥发。 20. 利用反应进行甲烷-硫化氢重整制氢的过程分两步进行： Ⅰ．2 Ⅱ． 回答下列问题： （1）部分化学键的键能如下，________。 化学键 (化学键视为) 键能/() 436 339 299 （2）温度下，保持总压强为130 kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应Ⅰ。 ①下列说法正确的是________(填序号)。 A．高温有利于该反应自发进行 B．时，说明反应达到平衡状态 C．平衡时混合气体中体积分数的最大值为1/3 D．升高温度可提高的平衡转化率 ②测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。 温度下，该反应的平衡常数=________kPa(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数)。 （3）常压下，将和按照的体积比充入反应器中，用一定量的稀释，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。不同温度下反应相同时间，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①1050℃时，的体积分数为________%。 ②温度高于1100℃时，体积分数减小的原因是________。 【答案】（1）+185 （2） ①. AD ②. 10 （3） ①. 3.6 ②. 反应Ⅰ正向进行的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。对于反应Ⅰ：1个分子中含有2个键，1个分子中含有1个键，1个分子中含有1个键。则。 【小问2详解】 ① A．反应Ⅰ的，且反应后气体分子数增多，。根据，高温下，有利于反应自发进行，A正确； B．反应过程中和的物质的量之比始终为，不能据此判断反应是否达到平衡，B错误； C．结合方程式可知完全分解时的体积分数为，但由于充入了且该反应为可逆反应，不能完全分解，平衡时的体积分数必然小于，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D正确。 故选AD。 ②由图可知，当时，的平衡转化率为。设初始，则。平衡时消耗了，生成和，剩余。平衡时混合气体的总物质的量为。各组分的分压分别为：，，。该温度下的压强平衡常数。 【小问3详解】 ①由图可知，1050℃时二硫化碳的体积分数为0.1%，由方程式可知，反应Ⅱ生成氢气的体积分数为2×0.1%=0.2%，消耗S2的体积分数为0.1%，体系中剩余S2的体积分数为1.6%，则反应iⅠ生成S2的体积分数为0.1%+1.6%=1.7%，则反应Ⅰ生成氢气体积分数为3.4%，两个反应共同生成氢气的体积分数为3.4%+0.2%=3.6%； ②由图可知，升高温度，H2的体积分数在增大，所以反应Ⅰ和反应Ⅱ都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，温度高于1100℃时，S2体积分数减小的原因是反应Ⅰ正向进行的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南西城实验中学高二1月份阶段性测试 高二化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B. 泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，立刻用3-5%的溶液冲洗 D. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 2. 下列化学用语表达错误的是 A. PCl3分子的结构模型为： B. 基态Se的简化电子排布式为： C. CH3OH分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键 D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为： 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至溶液呈深蓝色： B. 向溶液中通入过量： C. 溶液和少量的NaOH溶液混合： D. 向溶液中加入少量溶液： 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与主要结构因素匹配错误的是 性质差异 主要结构因素 A 沸点： 分子间氢键 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 C 键角： 中心原子的电负性 D 稳定性： 键能大小 A. A B. B C. C D. D 5. 在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是 A. 闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有 B. 第二电离能：N<O C. 二者采取杂化的碳原子数相同 D. 闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是N 6. 下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是 A．测定中和热 B．先通再通足量，制取晶体 C．比较ZnS和CuS溶度积大小 D．探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学用0.1000 mol·L-1盐酸标定浓度约为0.1 mol·L-1氨水的浓度，操作如下：取规格为25 mL的酸式滴定管，经检查不漏水后用蒸馏水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准确量取15.00 mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酞试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A. 图甲所示，t0时改变的条件一定是加入了催化剂 B. 图乙所示，若，则a+b<c C. 图丙所示，该反应ΔH<0 D. 图丁所示，t2-t3平衡逆向移动，平衡时C的体积分数一定小于平衡时 9. 一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1 mol气体X，发生反应，反应10 min时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A. a点再充入一定量的X，X的转化率增大 B. c、d两点一定平衡 C. c点对应容器中Y的平均速率为 D. b点时，该反应的平衡常数 10. 利用碱性甲烷燃料电池电解制备的装置如图所示，电解池中的电极材料为金属钴和石墨。下列说法正确的是 A. 电极M为石墨 B. 电极n处电极反应为： C. 电解一段时间后，N极区溶液pH减小 D. 膜a、膜c均为阳离子交换膜 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 压缩和的混合气体，气体颜色变深 反应的平衡逆向移动 B 分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 C 将与二者晶体在烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D 在20℃和40℃时，用pH计测得溶液的pH分别为9.66和9.37 的水解常数： A. A B. B C. C D. D 12. 原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示，是短周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 该物质中存在配位键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价含氧酸的酸性： 13. 逆水气变换反应： 。一定压力下，按物质的量之比投料，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 14. 一种以工业废料（主要成分为GaAs、、和）为原料，制备Ga和的流程如图所示，下列说法错误的是 已知：具有两性，可以与NaOH、反应 A. 碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 流程中“操作”为蒸发结晶 C. 中和步骤中的要过量 D. 电解尾液中溶质主要为，可以循环利用，提高经济效益 15. 磷酸是生产肥料、洗涤剂和食品添加剂等产品的重要原料。常温下，在水中各级电离的过程如图所示。 已知：①；②25℃，；③离子沉淀完全时，mol/L下列相关说法正确的是 A. 反应 B. 溶液中： C. 向1L0.1mol/L溶液中加入固体，使沉淀完全时，至少需消耗0.125mol(忽略体积变化) D. 和组成的混合溶液时，溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 三、非选择题(本题包括4小题，共50分) 16. N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题： （1）由磷原子形成的三种微粒：a． b．[ c．，半径由大到小的顺序为________(填标号，下同)；三种微粒失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为________。 （2）为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷-石墨复合负极材料，黑磷的结构如图1，复合材料的单层结构俯视图如图2。 根据图1和图2的信息，下列说法正确的是________(填字母)。 a．黑磷区P-P键的键能不完全相同 b．黑磷中磷原子的杂化方式为杂化 c．复合材料单层中，磷原子与碳原子之间的作用力为范德华力 d．第三周期基态原子中的第一电离能比P大的元素有2种 （3）HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构，请写出沸点较高的分子的结构式________。 （4）稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示。F原子的空间运动状态有________种，Xe的杂化类型为________。 a．sp b． c． d． 17. 液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 回答下列问题： （1）充电时，电极b为________(填“阳极”或“阴极”)。 （2）充电完成时，阳极的电极反应式为________。 （3）研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。 ①图中离子交换膜为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②B电极的电极反应式为________。 ③电解过程中，当B极产生(标准状况)时，A极生成尿素________g。 18. 实验室中先制备，再与反应制备无水，装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知有关物质的部分性质如表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 59 ①遇水生成HCl、、S； ② 78 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 69 遇水剧烈水解，生成两种酸性气体 回答下列问题： （1）关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹通入氯气，当观察到________(现象)，打开止水夹和仪器B的活塞，此时装置戊的作用是________。 （2）充分反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹改通，此时三通阀的状态是________(填标号)，一段时间后关闭止水夹。 a. b. c. d. （3）将三通阀调至，用水浴加热装置丙，此时装置己中发生反应的化学方程式为________，装置辛中盛有足量的NaOH溶液，为了使装置庚能较长时间发挥作用，其中装置庚中添加的药品为________。 （4）采用滴定法测定样品(含)纯度，其实验步骤如下： Ⅰ．准确称取1.00 g 样品，置于盛有溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于250 mL碘量瓶(一种带盖的锥形瓶)中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； Ⅲ．加入的标准溶液10.00 mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，该过程中发生反应，平行滴定3次； Ⅳ．消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。 则样品的纯度为________%。 19. 可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣(，还含少量、、CuO等)和黄铁矿(含)制备的流程如下： 已知：①各物质的溶度积(25℃) 物质 溶度积() ②时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）的价层电子轨道表示式为________。滤渣Ⅰ的主要成分为S、________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中、的质量浓度(P)和Mn的浸出率与反应时间关系如图，20～80 min浸出Mn元素的主要离子方程式为________。 （3）加入的作用是________。 （4）若“转化”后溶液中“中和除杂”需调节溶液的pH范围为________(不考虑溶液体积的变化，)。 （5）若“氟化除杂”过程中此时=________。 （6）其他条件一定，“沉锰”过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如图。50℃后，锰离子沉淀率随溶液温度升高而降低的原因是________。 20. 利用反应进行甲烷-硫化氢重整制氢的过程分两步进行： Ⅰ．2 Ⅱ． 回答下列问题： （1）部分化学键的键能如下，________。 化学键 (化学键视为) 键能/() 436 339 299 （2）温度下，保持总压强为130 kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应Ⅰ。 ①下列说法正确的是________(填序号)。 A．高温有利于该反应自发进行 B．时，说明反应达到平衡状态 C．平衡时混合气体中体积分数的最大值为1/3 D．升高温度可提高的平衡转化率 ②测得平衡转化率与投料比的关系如图所示。 温度下，该反应的平衡常数=________kPa(用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数)。 （3）常压下，将和按照的体积比充入反应器中，用一定量的稀释，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。不同温度下反应相同时间，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①1050℃时，的体积分数为________%。 ②温度高于1100℃时，体积分数减小的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $