安徽芜湖市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学考化学试题，以工业废水处理、金属Ti制备、NOx治理等真实情境为载体，覆盖元素化合物、反应原理、实验化学等核心知识，注重科学思维与探究能力的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|工业流程分析（如废水除杂）、实验方案评价（如离子检验）、电化学原理（如NOx处理电池）|结合航空材料（Ti制备）、环保技术（苯酚废水处理）等情境，考查物质转化与反应规律| |非选择题|4题/58分|工业制备（高铁菱锰矿制MnSO4）、无机物推断（含同元素化合物转化）、实验设计（MnO2制备及条件探究）、有机合成（聚丙烯酸乙酯）|综合考查实验操作（如重结晶）、数据分析（热重曲线）及模型建构（“价—类”二维图），体现科学探究与实践素养|

芜湖一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A．试剂c为盐酸 B．溶液C中只含有Na+、Cl-、 C．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 2．用下列实验方案不能达到实验目的的是 A．图①装置：检验溶液中是否含有 B．图②装置：检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C．图③装置：验证和水反应生成 D．图④装置：用于胆矾脱水 3．金属Ti是一种重要的航空材料，其性质稳定，熔点较高，常温下不与稀盐酸反应。工业上用镁还原TiCl4制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法错误的是 A．高温还原时，发生反应的化学方程式为2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 B．用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气 C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 4．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 先用蒸馏水溶解固体配制成稀溶液，再加热 溶液由绿色逐渐变为蓝色 平衡正向移动，该正反应 B 向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中先滴加1～2滴0.1 mol/L 溶液后，继续滴加2滴0.1 mol/L 溶液 先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 不能证明比更难溶 C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和NaHS溶液的pH 前者小于后者 证明酸性强于 D 红热的木炭插入浓硝酸中 产生红棕色的气体 浓硝酸具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．用磷酸钠钡钴盐[]可实现制冷。下列化合物中含有非极性共价键的是 A． B． C． D．NaCl 6．X、Y、Z、W四种短周期元素形成的结晶水合物为，其中X、W同主族，Y的一种单质在自然界中硬度最大，W的焰色反应为黄色。实验室以为原料制备，在氩气气氛中进行热重分析，随温度的变化情况如图所示：下列说法错误的是 A．X与W能形成离子化合物 B．Y、Z两种元素的最简单氢化物最稳定的为Z C．A处时残留物质的化学式为 D．内发生反应的化学方程式为 7．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W。 B．最简单氢化物的沸点：Z>Y C．可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物 D．X与W形成的[XW4]-具有较强的还原性 8．某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A．红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 B．气体A与溴水反应体现A的漂白性 C．向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D．X的化学式为 9．短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A．c可能属于酸性氧化物 B．当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C．若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D．若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 10．NOx是形成臭氧、光化学烟雾的重要前体物，也是导致酸雨的原因之一。为了减少环境污染，某实验小组设计了如下装置(阳离子交换膜只允许阳离子通过)。下列有关说法正确的是 A．a电极是原电池的正极，发生还原反应 B．电解质溶液中的K+通过阳离子交换膜向b电极移动 C．若NOx为NO，b电极上的电极反应为 D．当反应中转移6 mol ，理论上通入的氨气的体积为44.8 L 11．我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是 A．该电池可以在高温下使用 B．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大 C．电子移动方向：M极→导线→N极 D．M的电极反应式为 12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，19 g羟基(-18OH)所含电子数为10 NA B．标准状况下，22.4 L O2与足量S充分反应转移电子数为6 NA C．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA D．1mol Cl2与足量CH4发生取代反应(Cl2完全反应)，生成C－Cl键的数目为NA 13．实验室常用95％乙醇重结晶纯化硫化钠粗品(含有一定量的煤灰及重金属硫化物)，装置如图所示(夹持装置略)。已知：乙醇的沸点为78℃；硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。下列说法错误的是 A．a中加入的最佳传热介质是水 B．若回流时间过长，会直接析出附着在冷凝管上，使提纯率较低 C．回流时若冷凝管中气雾高度过高，可适当加快冷却水的流速 D．获得晶体的操作：溶解回流、冷却过滤、结晶、洗涤、干燥 14．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 在空气中加热，Na生成 在空气中加热，Li也生成 B 工业上电解熔融的得到铝单质 工业上电解熔融的MgO得到镁单质 C 是强酸 也是强酸 D 通入可增强漂白粉溶液漂白性 通入也可增强漂白粉溶液漂白性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为，含有、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示（14分）： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 (1)“酸浸”时滤渣1是_______ “氧化”时发生反应的离子方程式为______________。 (2)“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。 (3)“除杂”过程中加入的目的是______。 (4)“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。 (5)在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。 16．下图所示关系中，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，其中A为单质，其余为化合物，C为淡黄色固体，Y为日常生活中常见的无色无味液体，Z为常见氧化物。（16分） 回答下列问题： (1)A的简单离子结构示意图为_____。 (2)B、F的化学式分别为_____、_____。 (3)写出C→D的化学方程式_____；该反应的还原剂是_____(填化学式)。 (4)工业上采用空气和A为原料可直接制备C，空气和熔融的A反应之前需依次通过_____、_____(填序号)。 ①饱和食盐水  ②浓硫酸  ③NaOH溶液  ④饱和溶液 (5)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．物质和中阴阳离子个数比相同 b．溶于水后所得溶液能导电，所以是电解质 c．固体中混有的杂质可通过加热的方法除去 d．常温下，物质在少量氧气中生成，在过量氧气中生成 (6)4.6g物质A投入100mL49%(密度为)的稀硫酸中，生成的气体质量为_____g。 17．以硫酸锰溶液为原料制备MnO2、Mn3O4和Cl2的工艺流程如下（14分）： (1)制备MnO2。电解MnSO4溶液除了得到MnO2外，还得到H2SO4和一种气体单质。写出该反应的化学方程式：_______。 (2)制备Cl2。利用以下装置和试剂制备纯净的Cl2： ①从左到右依次连接上述仪器，其正确顺序是e→_______→f(填各接口处字母，每种仪器只能用1次)。 ②装置C中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_______。若1 mol HCl参加反应，则有_______mol HCl被氧化。 ③下列说法正确的是_______(填字母)。 a．若MnO2过量，则反应后的溶液中无HCl剩余 b．可用碱石灰(含CaO、NaOH固体)代替浓硫酸干燥Cl2 c．若用盛满饱和NaCl溶液的装置B收集氯气，应短导管进气 d．用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2是否集满时，试纸先变红后褪色 (3)制备Mn3O4。需经反应Ⅰ、反应Ⅱ两步制得。反应Ⅰ中所用NaOH与MnSO4的物质的量之比、反应Ⅱ中通入的空气流量以及反应温度等均会影响所得Mn3O4的纯度。 ①已知反应Ⅰ属于复分解反应，试写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。 ②其他条件不变，NaOH与MnSO4的物质的量之比、空气流量、温度对Mn3O4纯度的影响如图1、图2、图3所示。 请补充完整制取较纯Mn3O4的实验方案：取25mL0.7mol/L MnSO4溶液，_______，控制搅拌速率反应8 h，_______，110℃干燥2 h，得到纯净的Mn3O4 (须使用的试剂：0.7mol/L NaOH溶液、1.0mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)。 18．聚丙烯酸乙酯（PEA）常用作涂料、油墨和胶粘剂的成膜剂，合成路线如图：其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题（14分）： 已知： (1)乳酸的含氧官能团名称是______________；B→C的反应类型是______________。 (2)D的名称为______________；用化学方法鉴别B和D溶液的试剂为______________。 (3)根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 置换反应 (4)下列有关说法正确的是____________（填字母）。 A．PEA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PEA难溶于水 C．乳酸→丙烯酸的反应，有C-O、C-H键的断裂和C=C键的形成 D．乙酸与丙烯酸互为同系物 (5)写出B与丙烯酸反应生成E的化学方程式_____________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 芜湖一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B B C C D D B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1．B 【分析】工业废水加入过量的NaOH溶液除去Cu2+，溶液A加入试剂a除去的是硫酸根离子，试剂a为BaCl2溶液，混合物B加入试剂b除去多余的Ba2+，试剂b为Na2CO3溶液，过滤后溶液C再加入试剂c，除去多余的OH-和，试剂c为HCl溶液，以此解析。 【详解】A．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不会引入新杂质，A正确； B．第一步加入了过量溶液，因此溶液A中含有过量，后续加入的也过量，故溶液C中除、、外，还含有，B错误； C．试剂a为过量，可与反应生成白色沉淀，C正确； D．试剂b为，用于除去过量的，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．检验的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色焰色干扰，图①装置未使用蓝色钴玻璃，无法准确检验，A符合题意； B．浓硫酸与铜反应后的混合物中含有过量浓硫酸，将其沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，若溶液呈蓝色则说明含有，操作符合稀释浓硫酸的规范，B不符合题意； C．与水反应生成，将带火星的小木条放在试管口，若木条复燃即可证明有生成，C不符合题意； D．胆矾脱水是加热固体结晶水合物失去结晶水，可在坩埚中加热进行该实验，图④装置符合实验要求，D不符合题意； 故选A。 3．B 【分析】以四氯化钛（）和金属镁为原料，先在高温条件下发生还原反应，通过反应得到含有未完全反应的镁、生成的氯化镁和目标产物金属钛的混合物；之后对该混合物进行真空蒸馏操作，利用镁、氯化镁易气化的性质，使二者气化后和高熔点的钛实现分离，最终得到海绵钛产品。 【详解】A．高温下活泼金属可置换出中的，对应反应的化学方程式书写正确，A正确； B．高温条件下会与反应生成，因此还原过程不能用作保护气，B错误； C．熔点很高，真空环境可降低、的沸点，使二者气化后与分离，达到提纯目的，C正确； D．根据题干信息，常温下不与稀盐酸反应，可与稀盐酸反应生成可溶性的，因此可用稀盐酸浸泡除去海绵钛中的杂质，D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．用蒸馏水溶解固体配成稀溶液，主要为，溶液显蓝色，加热时，平衡逆向移动，生成更多，溶液由蓝色逐渐变为绿色，该反应正向，A错误； B．向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中先滴加1～2滴0.1 mol/L 溶液，反应后NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液后，与剩余NaOH反应生成沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较和的溶解度大小，B正确； C．饱和溶液和饱和NaHS溶液的浓度不同，不能通过比较饱和溶液的pH确定和的酸性强弱，C错误； D．红热的木炭插入浓硝酸中，可能是硝酸被还原，也可能是硝酸分解：(浓)，产生红棕色的气体，可能是硝酸的不稳定性引起的，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．中仅含离子键，A项错误； B．中含有过氧键，为非极性共价键，B项正确； C．中仅含极性共价键，C项错误； D．NaCl中仅含离子键，D项错误。 故选B。 6．C 【分析】Y的一种单质自然界硬度最大，故Y为；W焰色反应为黄色，故W为；结晶水合物为，故Z为，为，X为，且与同主族，符合题意，结晶水合物为，摩尔质量为； 【详解】A．与形成，属于离子化合物，A正确； B．非金属性，最简单氢化物稳定性，最稳定的是Z的氢化物，B正确； C．A处剩余固体质量为，其中结晶水质量为，物质的量为，故残留物质的化学式为，不是，C错误； D．时剩余固体质量为，其中结晶水质量为，物质的量为，故残留物质的化学式为，时剩余固体质量为，恰好为的相对分子质量，所以反应的化学方程式为，D正确； 答案选C。 7．C 【分析】已知X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，在短周期中，Y可能为Li或Si，X 为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al，所以Y为Si，又X的离子与ZW-含有相同的电子数，则Z为O，W为H， 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为X>Y>Z>W，即Al>Si>O>H，A项正确； B．水分子间含有氢键，最简单氢化物的沸点SiH4<H2O，B项正确； C．X的最高价氧化物为氧化铝，Y的最高价氧化物为二氧化硅，均可以与氢氧化钠发生反应，不能分离，C项错误； D．X 与W形成的[XW4]-，即，其中的Al为+3价，H为-1价，由于H元素为最低价，具有较强的还原性，D项正确； 答案选C。 8．D 【分析】由流程可知，紫红色金属F为Cu，红棕色固体I为。固体E加足量盐酸、过滤后，得到Cu和含二价铁离子的溶液G，故固体B是Cu和的混合物，其还原反应为。 气体A为，其被溴水氧化后生成硫酸，再与足量氯化钡形成沉淀D，即，相关反应为、。溶液G含，加足量氢氧化钠得到的沉淀H为，其灼烧反应为。 由D、I的质量可得，；再由X的总质量可得。因此，。 【详解】A．红棕色固体I中的铁为+3价，碘离子会将三价铁离子还原为二价铁离子，自身被氧化为碘，完整离子方程式为，原选项漏掉该氧化还原反应，A错误； B．与溴水反应时，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，反应为，其表现还原性而非漂白性，B错误； C．溶液G中含，KSCN溶液用于检验，滴入后不会出现题述红色，C错误； D．由分析所得，故X的化学式为，D正确； 故选D。 9．D 【分析】结合短周期非金属元素M的价类二维图、d为强酸的条件，可推断M为N或S元素：M的最低负价为，说明M的最外层电子数为n，且最高正价为、对应含氧酸d是强酸，符合条件的短周期非金属只有N（最高+5，对应强酸）和S（最高+6，对应强酸）。 【详解】A．若M为S，c是+4价的氧化物，属于酸性氧化物，因此c可能属于酸性氧化物，A正确； B．当n为偶数时，n=6，对应M为S，a为，c为，二者混合发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．若M位于第三周期，则M为S，b为S单质，S能与NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，反应为，C正确； D．若e为a与d的反应产物，对应M为N时：为，为，二者反应生成的盐为。常温下浓硝酸遇铁会发生钝化，钝化不是不反应，是浓硝酸将铁表面氧化生成致密氧化膜阻止后续反应，并非不发生反应，D错误； 故选D。 10．B 【分析】该装置在碱性条件下将氨气和转化为氮气，a极为负极，氨气被氧化为氮气，b极为正极，被还原为氮气。 【详解】A．由题意和装置可知，a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极，发生还原反应，A项错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故通过阳离子交换膜向b电极移动，B项正确； C．若为NO，b电极上的电极反应为，C项错误； D．题目中未说明是“标准状况”，故无法计算氨气的体积，D项错误； 故选B。 11．C 【分析】M极苯酚发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，M极为负极，负极附近阳离子增多；N极转化为Cr(OH)3，发生还原反应，电极反应式为+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-，N极为正极，正极附近阴离子增多。 【详解】A．该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，A项错误； B．由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B项错误； C．由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，电子方向是M极→导线→N极，C项正确； D．苯酚发生氧化反应、作负极，含有苯酚的溶液为弱酸性，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，D项错误； 本题选C。 12．D 【详解】A．羟基(-18OH)的摩尔质量为19 g/mol，19 g羟基(-18OH)的物质的量为=1 mol。每个羟基含9个电子，电子总数为9NA，A错误； B．标准状况下22.4 L O2为1 mol，与S反应生成SO2时，O2中O元素化合价由0价下降到-2价，转移电子数为4NA，B错误； C．0.1 mol NH3溶于水，溶液中含氮物种为NH3、NH3·H2O和，由氮原子守恒可知，NH3、NH3·H2O和的数目之和为0.1 NA，C错误； D．Cl2与CH4发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每消耗1分子 Cl2形成1个C-Cl键，则1mol Cl2完全反应，生成C-Cl键的数目为NA，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．乙醇的沸点为78℃，控温78℃进行回流，温度低于水的沸点，故a中应加入水作为最佳传热介质，A正确； B．硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，会直接析出附着在冷凝管上，使提纯率较低，B正确； C．冷凝管中气雾高度若超过冷凝管高度的，可加快冷却水的流速提高冷凝效果，C正确； D．乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇，趁热过滤可滤去煤灰、重金属硫化物等杂质，所以溶解回流、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得晶体，D错误； 答案选D。 14．C 【详解】A．金属性弱于，在空气中加热只生成，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．熔点极高，工业上通过电解熔融制备镁单质，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，为强酸，则也为强酸，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，C符合题意； D．具有还原性，会与漂白粉中的发生氧化还原反应，消耗，无法增强漂白性，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选C。 15．(1) SiO2 ； (2)、 (3)除去Mg2+ (4) (5) 趁热过滤 防止失去结晶水 【分析】高铁菱锰矿(主要成分为，含有、、、等杂质)加入硫酸酸浸，得到、、、的酸性溶液，不溶于稀硫酸，滤渣1为；向滤液加入，将氧化成；加入氨水调节pH至5～6，使、转化为、，因此滤渣为多余的和、；再加入将转化为沉淀，因此滤渣3为；除杂后的溶液主要含有，加入碳酸氢铵和氨水的混合物将转化为，将加入适量的硫酸溶解，控制温度在之间结晶，得到晶体，洗涤、烘干得到产品，以此解答该题； 【详解】（1）由分析可知，滤渣1为；“氧化”时是将氧化成，自身被还原为，因此离子方程式为； （2）由分析可知，滤渣2除了多余的，还有、； （3）由分析可知，加入的目的是将转化为沉淀，从而除去； （4）沉锰”过程是和碳酸氢铵和氨水的混合物反应生成、硫酸铵和水，因此化学方程式为； （5）由溶解度图像可知，在时溶解度很低，因此需要趁热过滤得到晶体；晶体通常采用减压烘干的原因是温度较低可防止失去结晶水。 16．(1) (2) (3) (4) ③ ② (5)ac (6)0.2 【分析】由题干信息“为化合物且为淡黄色固体”可知，为，又为单质且能与生成，则A为Na，X为O2，B为，“为日常生活中常见的无色无味液体”且能与反应，则为，D为，由“为常见氧化物”且与反应，则为，E为，F为，由此作答； 【详解】（1）A为金属钠，钠的简单离子结构示意图为； （2）B的化学式为Na2O，F的化学式为NaHCO3； （3）C→D的化学方程式为；该反应中中负一价氧的化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，因此还原剂为； （4）空气中含有的、均与金属钠反应，空气和金属钠反应之前需除去、，因此空气和熔融的A反应之前需依次通过③NaOH溶液、②浓硫酸； （5）a．中含和，阴阳离子个数比为，中含和，阴阳离子个数比也为1：2，因此a正确； b．Z为溶于水后得碳酸，碳酸溶液能导电，碳酸是电解质，为非电解质，b错误； c．由可知，受热不分解，受热易分解，因此固体中混有的杂质可通过加热的方法除去，正确； d．常温下金属钠与氧气反应生成，加热条件下金属钠与氧气中生成，金属钠与氧气的反应与反应条件有关，与氧气量多少无关，错误； （6）金属钠投入硫酸溶液中先与硫酸反应，如果硫酸量不足，剩余金属钠继续和水反应，钠跟硫酸以及钠跟水反应，均有对应关系，据此可知，46g金属钠生成，因此钠生成，生成的质量为。 17．(1) (2) c→d→a→b→h→g 0.5 cd (3) 边搅拌边将50 mL 0.7mol/L NaOH溶液缓慢加入到MnSO4溶液中，控制反应温度为75℃，以18 L/min的流量通入空气 反应结束后过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中加入1.0 mol/L BaCl2溶液不再产生白色沉淀 【分析】MnSO4水溶液，分为两条并行工艺支线：①电解硫酸锰水溶液制备MnO2，MnO2与浓盐酸共热制备Cl2；②硫酸锰与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化锰，通入空气、加热条件下，氢氧化锰被氧化生成Mn3O4。 【详解】（1）由题干信息可知，反应物为MnSO4和水，生成物有MnO2、H2SO4和一种气体单质，分析化合价变化：锰元素从+2价升高到+4价，发生氧化反应，根据氧化还原反应电子守恒，必然有元素化合价的降低，溶液中氢为+1价、硫为+6价、氧为-2价，只有氢元素可以被还原，生成氢气，配平反应方程式为：。 （2）①气体制备通用流程：发生装置→除杂→干燥→收集→尾气处理。装置C为发生装置，生成的Cl2混有HCl和水蒸气，先通过饱和NaCl溶液（装置B）除去HCl，洗气需长进短出，接口c进d出，再通过浓硫酸（装置A）干燥Cl2，洗气需长进短出，接口a进b出，之后用装置E收集Cl2，氯气密度大于空气，长管h进短管g出，最后通入装置D的NaOH溶液进行尾气处理。因此接口顺序为e→c→d→a→b→h→g→f。 ②二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：；从反应比例来看，每4 mol HCl参加反应，其中只有2 mol Cl-被氧化为Cl2，另外2 mol Cl-作为酸根形成MnCl2未被氧化，因此1 mol HCl参加反应时，有0.5 mol HCl被氧化。 ③a．随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，即使MnO2过量，溶液中仍有HCl剩余，a错误； b．碱石灰中的CaO、NaOH会与Cl2发生反应，不能用于干燥Cl2，b错误； c．用排饱和NaCl溶液法收集Cl2，气体从短导管通入，将溶液从长导管压出，可收集到Cl2，c 正确； d．Cl2与湿润试纸中的水反应生成HCl和HClO，酸性使蓝色石蕊试纸先变红，HClO的漂白性又让试纸褪色，d正确； 因此答案选cd。 （3）①已知反应Ⅰ是复分解反应，反应物为NaOH和MnSO4，复分解反应会生成Mn(OH)2沉淀和Na2SO4；反应Ⅱ是将Mn(OH)2在空气中氧化得到Mn3O4，氧气作氧化剂参与反应，根据Mn元素守恒和氧化还原配平，可得反应方程式：。 ②结合图1的最优条件：当n（NaOH）：n（MnSO4）=2.0时，Mn3O4纯度最高。已知MnSO4溶液为25 mL 0.7mol/L，对应NaOH溶液（0.7mol/L）的体积为50 mL，因此操作是：边搅拌边将50 mL 0.7mol/L NaOH溶液缓慢加入到MnSO4溶液中。结合图2、图3的最优条件：空气流量为18 L/min、温度为75℃时产物纯度最高；反应完成后需要通过过滤分离固体，用蒸馏水洗涤沉淀，再用1.0 mol/L BaCl2溶液检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗净，之后再进行干燥操作。因此完整操作是：将温度控制在75°C左右，以18 L/min的流量通入空气；反应结束后过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤滤液中加入1.0 mol/L BaCl2溶液不再产生白色沉淀。 18．(1) 羟基和羧基 氧化反应 (2) 葡萄糖 新制悬浊液 (3) ，加热 加成反应或还原反应 活泼金属（如） 和 (4)BC (5) 【分析】A是衡量石油化工水平的烃，为乙烯；A与水加成得到B：乙醇；B催化氧化为C，即乙醛，C和HCN在碱性条件下发生加成、酸化得到乳酸；乳酸消去得到丙烯酸；淀粉经水解得到D为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇；丙烯酸与乙醇酯化得到E，即丙烯酸乙酯；E加聚得到PEA，据此分析。 【详解】（1）乳酸[]的含氧官能团为：羟基和羧基； B→C是乙醇在、加热条件下被氧化为乙醛，反应类型为氧化反应； （2）D是淀粉水解的产物，名称为葡萄糖； B（乙醇）和D（葡萄糖）：可用新制悬浊液，加热时，含醛基的物质产生砖红色沉淀，乙醇无此现象； （3）丙烯酸（）含碳碳双键与羧基，可与加热下，发生加成反应或还原反应得丙酸，也可与活泼金属钠发生置换反应生成丙烯酸钠与氢气； （4）A．PEA是聚丙烯酸乙酯，不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，A错误； B．PEA是酯类聚合物，难溶于水，B正确； C．乳酸消去生成丙烯酸，断裂的键为和，形成双键，C正确； D．乙酸与丙烯酸的官能团种类不同（丙烯酸含碳碳双键），不是同系物，D错误； 故选BC； （5）乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应：。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $