安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以文化传承、科技前沿及工业实践为情境载体，融合化学观念与科学思维，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应、物质性质与用途、实验操作、元素周期律、有机结构、晶体结构|第1题以文房四宝制作考查氧化还原反应，第10题结合电催化剂电池原理考查电化学| |非选择题|4题/58分|工艺流程、反应原理、有机合成、实验制备|15题以炼油厂炭渣提取钼为流程，16题分析尿素合成主副反应，17题设计特种工程塑料单体合成路线，18题苯胺制备实验综合考查操作与产率计算|

高三化学 （满分100分，用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、V-51、Mn-55、Fe-56、Ni-59、Cu-64、Mo-96、Ba-137、Ce-140 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求） 1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝的制作过程中发生氧化还原反应的是( ) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B.氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C.熔点高，可用于生产光导纤维 D.氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 3．下列方程式与所给事实不相符的是( ) A.用盐酸除去铁锈： B.用溶液除去乙炔中的 C.用乙醇处理废弃的 D.将通入水中制备硝酸： 4．下列实验操作规范的是( ) A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH 5．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( ) A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.最简单氢化物沸点：b>c 6．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是( ) A.该分子含1个手性碳原子 B.该分子所有碳原子共平面 C.该物质可发生消去反应 D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 7．能代表化合物的结构片段如图（氢原子未画出），下列有关该化合物的描述不正确的是( ) A.图中球①代表原子团 B.该化合物易溶于水 C.作还原剂时，该化合物释放H+ D.氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 8． 晶格中的O被去除，产生一个氧空位（），相对原点的分数坐标为，则图中的分数坐标分别为( ) A. B. C. D. 9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 10．最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法正确的是( ) A.放电时，负极区游离的数目减少 B.放电时，还原为，理论上需要氢原子 C.充电时，从阳极区穿过离子交换膜进入阴极区 D.充电时，电池总反应为 11．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( ) A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于溶液 D.中，提供电子对与形成配位键 12．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知： C.根据各微粒的状态，可判断， D.溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 13．常温下，将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：， ，。 下列说法不正确的是( ) A.溶液中存在 B.将溶液稀释到，几乎不变 C.溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D.存在反应是出现白色沉淀的主要原因 14．已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 的和0.002 的混合溶液中，和的浓度对数（实线）、含铜微粒的分布系数δ（虚线）[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是( ) A.， B.， C.图中a点对应的pH=4.2 D.当pH=6.4时，体系中 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．（14分）从炼油厂焙烧炭渣（主要含炭、和，以及少量、）中提取钼的工艺流程如下： 已知：和均易溶于水；草酸（）在水中溶解度见下表。 温度℃ 20 40 60 80 溶解度（g/100g） 9.5 21.5 44.3 84.5 （1）“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。 ①最佳草酸浓度为_______。 ②中钒的价电子排布式为_______。 ③生成的化学方程式为_______。 （2）“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为_______；“滤渣2”为_______（填名称）。 （3）“沉钼”中，HMT（结构如图）在溶液中转变为，一个有_______个可形成氢键的位点；沉淀为。 （4）“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为_______；“滤液2”中可循环利用的物质为_______。 （5）关于该工艺流程，下列说法错误的是_______。（填标号） a.“气体1”为CO b.“滤渣1”主要含炭、NiO和 c.“滤液1”含 d.粗产品含 16．（15分）尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： I.工业合成 （1）是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。的原因是________________________________。达到最高点后，曲线②下降的原因是______________________________________________。 （2）已知：常温下各物质的相对能量如图。 则反应的_____________。 （3）模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是_____________（填标号）。时，，随着的增大，与趋于一致，原因是__________________________________________。 （4）实际生产中，当初始时，的平衡转化率为的平衡常数_____________（用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数）。 Ⅱ.电催化合成 我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。 （5）a电极为_____极。 （6）b电极发生的电极反应式为___________________________________。 17．（14分）有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）： 回答下列问题： （1）B中含氧官能团名称为__________；B→C的反应类型为__________。 （2）已知A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式______________________________________________。 （3）脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基（），核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为____________。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 a.A能与乙酸反应生成酰胺 b.B存在2种位置异构体 c.D→E反应中，是反应试剂 d.E→F反应涉及取代过程 （5）4，4′-二羟基二苯砜（H）和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮（PESEK）。写出PESEK的结构简式_____________________。 （6）制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是_________________________________。 （7）已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯： 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯（）的合成路线_______________________________________________________________（其他试剂任选）。 18．（15分）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ（加热、夹持等装置略）如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶（装置Ⅱ），先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： （1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是_________（填标号）。 （2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为_________（填“a”或“b”）。 （3）步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是__________________________。 （4）步骤④中第二次分液，醚层位于_________层（填“上”或“下”）。 （5）蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是______________________________；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是___________________________。 （6）下列说法正确的是_________（填标号）。 A.缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B.蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C.用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D.蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 （7）苯胺的产率为_____________。 答案与解析 1．答案：B 解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A错误；松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C错误；端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D错误。 2．答案：A 解析：金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确；氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误；光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误；氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误。 3．答案：B 解析：铁锈的成分为，能溶于盐酸生成和水，离子方程式为：，A正确；为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：，B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确。 4．答案：A 解析：向容量瓶中转移溶液时，需用玻璃棒引流，符合规范，A符合题意；用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方（避免滴管接触试管内壁，防止污染试剂），但该操作中滴管伸入试管内，不符合规范，B不符合题意；混合浓和浓时，由于浓密度大且混合放热，应将浓缓慢倒入浓中，并搅拌散热；该操作中向浓中加浓，易导致液体飞溅，不符合规范，C不符合题意；测定溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量结果不准，图示操作不规范，D不符合题意。 5．答案：B 解析：a为B，g为Na，二者为不同主族元素，A项错误；g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减小，故金属性Na>Mg>Al，B项正确；c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N>O>F，C项错误；b为C，c为N，最简单氢化物分别为、，分子间存在氢键，沸点升高，故最简单氢化物的沸点：，D项错误。 6．答案：B 解析：连接4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，故该分子中羟基所连碳原子为手性碳原子，A项正确；该分子中存在连接3个碳原子的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B项错误；该物质中羟基所连碳原子的邻位碳原子上有H原子，能发生消去反应，C项正确；该物质中含有碳碳双键，能与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。 7．答案：D 解析：可表示为，其中①号氮原子要提供孤对电子与形成配位键，而结构中无孤对电子，故①表示，A正确；该化合物属于可溶性盐，且可与水形成氢键，因此易溶于水，B正确；作还原剂时，化合价升高转化为N2和，因此该化合物释放，C正确；中①号氮原子与Zn2+形成配位键，旁边的氮原子与形成配位键，因此氮原子上没有孤电子对，但中含有氧原子，晶体中存在氢键，D错误。 8．答案：D 解析：相对原点的分数坐标为，若，位于底面面心的分数坐标为，位于侧面面心的分数坐标为，若，位于侧面面心的分数坐标为，位于底面面心的分数坐标为，D正确。 9．答案：C 解析：铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； 溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误。 10．答案：A 分析：放电时，负极铝失去电子和结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 解析：放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有，通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，A正确；氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原1.0mol为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要8.0mol氢原子，B错误；充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，C错误；充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，D错误。 11．答案：A 解析： N元素形成的单质为分子晶体，Mg元素和Fe元素形成的单质均为金属晶体，C元素形成的单质可为共价晶体金刚石，也可为混合型晶体石墨，石墨、金刚石的熔点均比铁的熔点高，A错误；X的简单氢化物为，其中N原子的轨道杂化类型为，B正确；Y的氢氧化物为，是中强碱，难溶于NaCl溶液，水解使溶液显酸性，可溶于溶液，C正确；中为配体，提供孤电子对，有空轨道，和可形成配位键，D正确。 12．答案：C 解析：由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a>0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b<0，C错误；由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确。 13．答案：C 解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为，，则溶液中，A正确；亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，，则稀释时亚硫酸根离子浓度基本不变，B正确；加入双氧水之前，生成的白色浑浊为沉淀，C错误；过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫，则存在反应：，则出现白色沉淀的主要原因是生成了沉淀，D正确。 14．答案：C 解析：曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点代表即，由图可知，此时，代入平衡常数表达式得，A正确；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点代表即，此时pH=11.6，代入平衡常数表达式得，B正确；曲线Ⅳ和曲线Ⅴ的交点代表即，此时，可得的平衡常数，a点时，，代入，解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误；当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，，结合Cu元素守恒知，，，因此体系中，D正确。 15．答案：（1）2.0（1分）；（1分）； （3分） （2）冷却结晶（1分）；草酸晶体（1分） （3）4（1分） （4）（2分）；HMT（2分） （5）ab（2分） 解析：（1）由图可知，最佳草酸浓度为，此时钼元素浸出率接近，而镍、钙的浸出率为0，故答案为：2.0；V为23号元素，核外电子排布式为，中钒是+4价，钒失去4个电子，其价电子排布式为，故答案为：；与草酸反应，生成由+6价降低为+5价，部分碳由+3价升高为+4价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为，故答案为：； （2）酸转化中加浓硫酸后，转化生成和以及草酸，此时温度升高，根据表格数据，低温有利于草酸析出，故过滤前的操作为冷却结晶，根据分析可知，滤渣2为草酸，故答案为：冷却结晶；草酸； （3）结合HMT结构，HMT中一个N与H形成配位键，得到（，可以形成氢键（作为氢键给体），另有3个N原子含有孤电子对，可以形成（作为氢键受体），故存在4个可形成氢键的位点， 故答案为：4； （4）碱浸转化中，在碱作用下分解出，后者转化为元素由＋5价升高为＋6价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：，在碱作用下（HMT，会转化为HMT，故滤液2中可循环利用的物质为HMT，故答案为：；HMT； （5）a.根据分析可知，气体1为，故a错误；b.滤渣1主要含炭、和，故b错误；c.酸转化过程中，冷却结晶所得滤液是草酸的饱和溶液，故滤液1含，故c正确；d.硫酸钙微溶于水，碱浸转化得到的粗产品含，故d正确；故答案为：ab。 16．答案：（1）催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快；温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢（3分） （2）-122.3kJ/mol（2分） （3）①（1分）；是时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致（2分） （4）2.3（2分） （5）阳（1分） （6）（4分） 解析：（1）由图可知，a、b、c处催化剂粒径：a>b>c，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高。达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢。 （2）的生成物的总能量-反应物的总能量=-285.8kJ/mol-321.8kJ/mol+393.5kJ/mol+2×45.9kJ/mol=-122.3kJ/mol。 （3）增大相当于增大，主反应和副反应平衡均正向移动，但增大，减小，则代表的是①，时，，随着的增大，与趋于一致，原因是：时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的（l）在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致。 （4）根据已知条件列出“三段式”：平衡时，(l)的物质的量分数为=，(l)的物质的量分数为=，(l)的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，则平衡常数=2.3。 （5）由图可知，和NO在b电极得到电子生成，b为阴极，a电极为阳极。 （6）由图可知，NO在b电极得到电子和反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 17．答案：(1)酮羰基（1分）；还原反应（1分） （2）（2分） （3）（1分） （4）b（2分） （5）（2分） （6）电负性：F＞Cl，C-F键极性更大，易断裂，且氟原子半径小，空间位阻小，更容易发生缩聚反应（2分） （7）（3分） 解析：（1）B为，含氧官能团名称为酮羰基。为加氢的反应，属于还原反应。 （2）根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，过程中，碳元素由价升高为0价，1分子共失，，锰元素由+4价降低为+2价，得2eˉ，根据得失电子守恒，的化学计量数之比为1:2，结合原子守恒，可以配平化学方程式为2。 （3）C为，不饱和度为4，脂肪烃衍生物G（不含苯环）是C的同分异构体，分子中含有羟甲基（—，有两种类型的氢原子），核磁共振氢谱有两组峰，即有两种类型氢原子，故其结构简式为。 （4）A（）含有氨基，能与乙酸反应生成酰胺，故a正确；B存在如图3种位置异构体，故b错误；根据原子守恒可知，D→E的反应为2是反应试剂，故c正确；E→F的反应中先水解得到，后脱水得到，其中水解反应属于取代反应，故d正确。 （5）H和F发生缩聚反应，结合化合物H、F的结构可知脱去的小分子为HF，故PESEK的结构简式为。 （6）由于电负性：，则C—F键的极性大于C—Cl键，C—F键更易断裂，故芳香族氟化物取代反应活性更大。 （7）运用逆合成分析法，结合题干中反应类型，倒推中间产物，确定合成路线：由发生类似已知氧化反应得到，可由发生类似E→F的反应得到，可由和、无水发生类似D→E的反应得到。 18．答案：（1）A（1分） （2）a（1分） （3）利用盐析效应，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率（2分） （4）上（1分） （5）防止其挥发损失并提高冷凝效率（2分）；避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂（2分） （6）B（2分） （7）75%（4分） 解析：由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 （1）硝基苯在常温下是液体，应保存在细口瓶中，故选A； （2）为了确保较好的冷凝效果，水流方向应下进上出，即进水口是a； （3）由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaCl固体，溶液中离子浓度增加，会争夺水分子，导致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实验产率； （4）乙醚密度小于水，故醚层位于上层； （5）乙醚沸点低（34.5℃），冰水浴可防止其挥发损失并提高冷凝效率；由于乙醚和苯胺沸点相差较大，回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是:避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏（180-185℃收集苯胺）时冷凝管的效率（或防止高温下冷凝管因温差过大破裂）； （6）A.缓慢滴加是为了控制反应温度，而非单纯减小速率，因为该反应为放热反应，若温度过高，产物苯胺会与乙酸发生取代反应，导致产率下降，故A错误；B.蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确；C.红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误；D.乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误；故选B； （7）根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：，实际产量：5.58g，产率：。 ( 第 22 页 共 22 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $