学易金卷：九年级化学上学期9月学情自测卷（宿迁专用，新教材鲁教版）

**基本信息** 2026-2027学年九年级化学9月学情自测卷，以洋河酒酿造、自制净水器等真实情境为载体，融合数字化实验分析，考查1-3单元核心知识，注重化学观念与科学探究能力的培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题20分|化学变化判断、原子结构、相对原子质量计算|地方特色（洋河酒酿造）、跨学科实践（自制净水器）| |填空题|4题20分|水的净化、粒子结构、元素周期表|古籍净水方法（文化传承）、粒子模型建构（科学思维）| |实验题|1题11分|蜡烛燃烧产物探究|多方案设计（对比实验、数字化传感器，科学探究与实践）| |计算题|2题9分|化学式计算、化学方程式计算|淀粉合成（科技前沿，化学观念）|

2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元第2节（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方特色】洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化学变化为主的是 A．选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B．将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C．酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D．蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 【答案】C 【详解】A.原料粉碎仅改变粮食的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.粮食与水混合润料是简单的润湿、混合过程，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C.微生物发酵过程中，粮食中的糖类等物质会转化为酒精等新物质，属于化学变化，正确。 D.勾兑调配是基酒和泉水的混合过程，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2．认知提升：下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】A、用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗内加水，当长颈漏斗下端伸入液面以下后，锥形瓶内气体被封住，继续加水，长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。此装置不漏气。 B、用弹簧夹夹紧乳胶管，用手紧握烧瓶外壁，烧瓶内气体膨胀，压强增大，将集气瓶中的水压入玻璃管中形成高于液面的水柱，说明装置气密性良好。此装置不漏气。 C、用弹簧夹夹紧乳胶管，上下移动左侧玻璃管，如果装置不漏气，两端液面应有高度差，而图中两端液面始终相平，说明装置漏气。此装置漏气。 D、向左推动活塞，瓶内压强增大，水被压入长颈漏斗，形成高于液面的水柱，说明装置气密性良好。此装置不漏气。 故选C。 3．建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A．基本反应关系 B．物质构成模型 C．氯元素的化合价 D．可加热仪器分类 【答案】B 【详解】A、化合反应指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特征是“多变一”，分解反应指一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特征是“一变多”，化合反应和分解反应应是并列关系，A选项错误； B、元素组成物质，原子可以直接构成物质，也可以构成分子，分子再构成物质，化学变化中分子分为原子，通过得失电子，原子和离子可以相互转化，离子也可以构成物质，B选项正确； C、在中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可算出氯元素化合价为+5价；在中，镁元素显+2价，可算出氯元素化合价为−1价 ；在中，氧元素显−2价，可算出氯元素化合价为+4价，所以氯元素化合价从低到高排列应该是、、，C选项错误； D、烧杯、烧瓶、锥形瓶需要间接加热，试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，D选项错误。 故选：B。 4．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 5．已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为 A． B．g C． D．g 【答案】B 【详解】相对原子质量之比等于实际质量之比。已知氧原子相对原子质量为16，实际质量为m g；铀原子相对原子质量为238。设铀原子实际质量为x，则有，解得。故选B。 6．如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A．该元素中子数是17 B．该元素的相对原子质量为35.45g C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核外有三个电子层 【答案】D 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则该元素中子数为35-17=18，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、该元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； D、由图可知，该元素的原子核外有三个电子层，该选项说法正确。 故选D。 7．下列化学用语或其意义表示正确的是 A．3H：3个氢原子 B．：2个硫分子 C． D．锌元素： 【答案】A 【详解】A、“”表示3个氢原子，符号和意义均正确，符合题意； B“”表示一个硫分子，而非2个硫分子，意义错误，不符合题意； C、“”离子电荷写法错误，应为“”，不符合题意； D、“锌元素：”元素符号写法错误，首字母须大写，锌元素符号应为，不符合题意； 故选A。 8．维生素(化学式：)是人体必需的营养物质，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长，下列有关维生素的说法正确的是 A．维生素由4个元素组成 B．中C、N两种元素的质量比为17：4 C．一个维生素分子中有3个氧分子 D．中氢元素质量分数最小 【答案】D 【详解】A. 元素是宏观概念，仅论种类不论个数，维生素B2由碳、氢、氧、氮4种元素组成，错误； B. 中C、N的元素质量比为，错误； C. 分子由原子构成，分子中含有原子，一个维生素B2分子含6个氧原子，错误； D. 中碳元素质量分数为：，中氢元素质量分数为：，中氧元素质量分数为：，中氮元素质量分数为：，比较大小可知，氢元素质量分数最小，正确。 9．【跨学科实践】某兴趣小组在“自制简易净水器”跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法中正确的是 A．紫外灯的作用是消毒杀菌 B．滤膜可以除去可溶性物质 C．活性炭吸附色素和异味发生化学变化 D．该净水装置能永久使用，不需要更换净化材料 【答案】A 【详解】A、紫外线能使微生物的蛋白质变性失活，因此紫外灯的作用是消毒杀菌，说法正确； B、滤膜只能过滤除去难溶性杂质，无法除去可溶性物质，说法错误； C、活性炭吸附色素和异味的过程没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误； D、净化材料存在使用寿命，例如活性炭吸附会饱和、滤膜会被杂质堵塞，需要定期更换，不能永久使用，说法错误； 故选A。 10．【数字化实验】实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。下列关于电解水实验说法不正确的是 \ A．NaOH的作用是增强水的导电性 B．电解水时电能主要转化为化学能 C．实验中，电解水速率最快的条件是的氢氧化钠溶液 D．电解的NaOH溶液时，电压越大，电解水的速率越小 【答案】D 【详解】A、纯水导电性较弱，电解纯水速率较慢，加入NaOH后，NaOH在水中电离出钠离子和氢氧根离子，增强了水的导电性，选项说法正确，不符合题意； 、电解水是将电能转化为氢气和氧气中的化学能，所以电解水时电能主要转化为化学能，选项说法正确，不符合题意； C、从图中可以看出，在12V、10%的氢氧化钠溶液条件下，产生20mL氢气所需时间最短，所以实验中，电解水速率最快的条件是12V、10%的氢氧化钠溶液，选项说法正确，不符合题意； D、由图可知，电解5%的NaOH溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解水的速率越大，选项说法错误，符合题意。 故选：D。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共20分） 11．（本题4分）古籍记载了许多净水方法以保障饮水安全。 (1)《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。其中“河源水”属于______(填“纯净物”或“混合物”)。“经宿色如绛”指静置一晚，静置时加入明矾目的是______。 (2)唐代用藻水囊将固液分开来净水，类似于实验室中的操作是______。 (3)明代记载采用砂石和木炭净水，木炭起到的作用是______。 【答案】(1) 混合物 吸附水中的悬浮杂质，使其沉降 (2) 过滤 (3) 吸附水中的色素和异味 【详解】（1）河源水中含有水、可溶性杂质等多种物质，根据混合物的定义（由两种或多种物质混合而成的物质），可知“河源水”属于混合物。明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，所以静置时加入明矾的目的是吸附悬浮杂质，使其沉降。 （2）唐代用藻水囊将固液分开来净水，这种将固体和液体分离的操作，类似于实验室中的过滤操作（过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法）。 （3）木炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以在明代采用砂石和木炭净水时，木炭起到的作用是吸附色素和异味。 12．（本题4分）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是_____。 (2)如图是部分粒子的结构示意图。 ①图中粒子属于同种元素的是_____(填字母)。 ②属于阴离子的是_____(填离子符号)。 (3)我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。销元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。 【答案】(1)原子 (2) bc (3)63 【详解】（1）原子可以通过得失电子形成离子，原子也可以相互结合形成分子，所以①表示的是原子； （2）①同种元素的粒子具有相同的质子数，观察可知，b和c圆圈内的质子数都是12，所以图中粒子属于同种元素的是b、c； ②阴离子的质子数小于核外电子数，d中质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，为阴离子，该粒子为硫离子，其离子符号为S2- ； （3）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铕元素原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63。 13．（本题12分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 (1)图一为电解水的简易实验装置图，所用电源为______（填“直流”“交流”）电源，反应的符号表达式为______。 (2)通电一段时间后，b管中收集到的气体是______，a试管和b试管中产生气体的体积比是______，通过此实验可以得出水是由______组成的。 (3)电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是______。 (4)请写一条日常生活中的节水措施______。 (5)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图二所示装置进行过滤，其操作规范的是______（填序号）。 a、滤纸边缘高出漏斗 b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁 d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 (6)某同学自制简易净水器如图三所示，其中小卵石和石英砂起______作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。 (7)如图四是阳离子交换柱软化硬水的原理（阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①日常生活中可用______（填物质名称）鉴别硬水和软水，若为硬水，生活中可通过______的方法降低水的硬度。 ②2个Na+可以交换出水中______个Ca2+。 【答案】(1) 直流 (2) 氧气/ 2：1 氢、氧元素 (3)增强水的导电性 (4)淘米水浇花（合理即可） (5) bd 引流 (6)过滤 (7) 肥皂水 煮沸 1/一 【详解】（1）在电解水实验中，所用电源为直流电；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管与正极相连，产生的是氧气；a管与负极相连，产生的是氢气，故a管和b管中产生气体的体积比是2:1； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成； （3）纯水不导电，电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是：增强水的导电性； （4）日常生活中的节水措施有一水多用，如淘米水浇花、洗菜水冲马桶等； （5）①a、滤纸边缘应低于漏斗边缘，防止液体洒出，滤纸破损，错误； b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧，防止弄破滤纸，正确； c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，错误； d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，可以防止过滤速率慢，正确； e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易弄破滤纸，错误。 故选bd； ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； （6） 小卵石和石英砂可起到过滤的作用，除去难溶性杂质； （7）①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度； ②由图四可知，2个可以交换出水中1个，因为带2个单位正电荷，带1个单位正电荷，为保持电荷平衡，2个交换1个。 三、实验题（每空1分，共11分） 14．（本题11分）探究蜡烛及其燃烧。 Ⅰ.初步认识石蜡及其火焰 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此得出石蜡的物理性质有____。 (2)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。操作及现象如1，这证明焰心温度____（填“最低”或“最高”）。            Ⅱ.对蜡烛燃烧的产物进行探究 【实验方案一】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（图2） 烧杯内壁有水雾生成 蜡烛燃烧后的产物有____。 迅速倒转小烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水____ 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳。 【实验方案二】 (4)空气中也含有CO2，方案一无法证明烧杯内的CO2是由蜡烛燃烧生成。修改实验方案如图3，观察到____（填现象），则可证明蜡烛燃烧生成CO2。用锥形瓶代替烧杯的优点有____。（填1点） (5)描述实验现象时，不得说出生成物的____，原因是____。故实验方案一中，对于“水雾”的描述及结论也不能成立。结合实验方案二的思路，补充完整实验方案，证明蜡烛燃烧生成水：将装有室内空气的锥形瓶塞上橡皮塞，另取一个相同的锥形瓶，罩在燃烧的蜡烛火焰上方收集气体后塞上橡皮塞，冷却至室温；____。（已知：无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝，可用于检验水。） 【实验方案三】 利用数字化传感器测量有关数据，装置如图4。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得实验前后的有关数据如下表所示： 相对湿度 O2含量 CO2含量 CO含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.018% (6)由实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是____； (7)本实验中，蜡烛燃烧生成的物质除H2O和CO2外，还有____。 【答案】(1)硬度小（或质地软），密度小于水 (2)最低 (3) 水 变浑浊 (4) 甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水不变浑浊 便于密封 (5) 名称 生成物的具体成分需通过检验进一步确定，属于实验结论 打开瓶塞，分别放入无水硫酸铜，装有空气的锥形瓶中无水硫酸铜不变色，装有蜡烛燃烧后气体的锥形瓶中无水硫酸铜变蓝 (6)氧气含量下降（合理即可） (7) 【详解】（1）蜡烛能浮在水面上，根据物体在液体中的浮沉条件，当物体密度小于液体密度时漂浮，所以说明石蜡的密度比水小；能用小刀切下一小块蜡烛，表明石蜡质地较软，即硬度小； （2）将小木条迅速平放在火焰中，约 1s 后取出，看到小木条与焰心接触部分未变色，而外焰部分变黑，说明焰心部分温度低，没有使小木条碳化，即焰心温度最低； （3）点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水珠生成，说明石蜡燃烧后的产物为水；石蜡燃烧后的产物为二氧化碳，所以迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，会观察到澄清石灰水变浑浊； （4）蜡烛燃烧后的气体二氧化碳浓度较高，所以会观察到甲中石灰水变浑浊，空气中二氧化碳浓度较低，所以会观察到乙中石灰水不变浑浊；用锥形瓶代替烧杯是为了便于密封； （5）描述实验现象时，不得说出生成物的名称，原因是生成物的具体成分需通过检验进一步确定。证明蜡烛燃烧生成水：根据信息：无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝，可用于检验水。则接下来的操作为：打开瓶塞，分别放入无水硫酸铜，装有空气的锥形瓶中无水硫酸铜不变色，装有蜡烛燃烧后气体的锥形瓶中无水硫酸铜变蓝，说明蜡烛燃烧生成了水。 （6）从表格数据看，蜡烛点燃前氧气含量为 18.7%，熄灭后为 15.6%，氧气含量明显降低，蜡烛燃烧需要氧气，氧气含量降低到一定程度，蜡烛无法继续燃烧，所以密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气含量降低；（合理即可） （7）蜡烛点燃前一氧化碳含量从 0 增加到 0.018%，说明生成了一氧化碳；同时铝板表面有黑色固体颗粒，蜡烛不完全燃烧会产生炭黑，所以蜡烛燃烧生成的产物除水、二氧化碳外，还有一氧化碳和炭黑。 四、实验题（每空1分，除15题第一问2分，共9分） 15．（本题3分）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： (1)该原子的实际质量。(保留小数点后两位) (2)已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 【答案】(1)1.063×10-25kg (2)29 【详解】（1）已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，设该原子的实际质量为x，则： 解得：x≈1.063×10-25kg； （2）已知该原子的核外电子数比中子数少6个，设该原子的质子数为y，原子中质子数=电子数，则y+y+6=64，y=29。 16．（本题6分）中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下，将CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，甲醇再经过复杂的转化变成淀粉[C6H10O5)n]。 (1)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为_______。 (2)甲醇的相对分子质量为______，淀粉中质量分数最大的元素是______。 (3)若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为______，至少需要二氧化碳______吨。 【答案】(1) 3：1：4 1：4 (2) 32 O/氧元素 (3) 2.4t/2.4吨 8.8 【详解】（1）甲醇化学式为CH3OH,，碳、氢、氧元素的质量比为12：4：16=3：1：4； 一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为1：4； （2）甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，淀粉[C6H10O5)n]中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中质量分数最大的元素是氧元素； （3）若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为6.4t××100%=2.4t；二氧化碳和水在催化剂作用反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则至少需要二氧化碳的质量为2.4t÷。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A B D A D A D 二、填空题（共20分） 11．（4分）(1) 混合物 （1分） 吸附水中的悬浮杂质，使其沉降（1分） (2)过滤（1分） (3)吸附水中的色素和异味（1分） 12．（4分）(1)原子（1分） (2) bc （1分） （1分） (3)63（1分） 13．（12分）(1) 直流 （1分） （1分） (2) 氧气/ （1分） 2：1 （1分） 氢、氧元素（1分） (3)增强水的导电性（1分） (4)淘米水浇花（合理即可）（1分） (5) bd （1分） 引流（1分） (6)过滤（1分） (7) 肥皂水 （1分） 煮沸 （1分） 1/一（1分） 三、实验题 14．（11分）(1)硬度小（或质地软），密度小于水（1分） (2)最低（1分） (3) 水 （1分） 变浑浊（1分） (4) 甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水不变浑浊 （1分） 便于密封（1分） (5) 名称 （1分） 生成物的具体成分需通过检验进一步确定，属于实验结论 （1分） 打开瓶塞，分别放入无水硫酸铜，装有空气的锥形瓶中无水硫酸铜不变色，装有蜡烛燃烧后气体的锥形瓶中无水硫酸铜变蓝（1分） (6)氧气含量下降（合理即可）（1分） (7)（1分） 四、实验题 15．（3分）(1)1.063×10-25kg（2分） (2)29（1分） 16．（6分）(1) 3：1：4 （1分） 1：4（1分） (2) 32 （1分） O/氧元素（1分） (3) 2.4t/2.4吨 （1分） 8.8（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 0 个小题，每小题 2 分，共 2 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共6个小题，共40分。 ( （ 4分 ） （1） ； 1 2 ． （4分） （1） （2） ① ； ② （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 13. （ 12分 ） （1） ； （2） ； ； （3） （4） （ 5 ） ① ； ② （ 6 ） （ 7 ） ① ； ② 1 4 ． （9分） （1） （2） （3） ； （4） ； （ 5 ） ； ； （ 6 ） （ 7 ） 1 5 ． （ 3分 ） （1） 【 写出具体的计算过程 】 （2） 1 6 ． （ 6分 ） （1） ； （2） ； （3） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元第2节（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方特色】洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化学变化为主的是 A．选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B．将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C．酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D．蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 2．认知提升：下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A．B．C． D． 3．建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A．基本反应关系 B．物质构成模型 C．氯元素的化合价 D．可加热仪器分类 4．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 5．已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为 A． B．g C． D．g 6．如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A．该元素中子数是17 B．该元素的相对原子质量为35.45g C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核外有三个电子层 7．下列化学用语或其意义表示正确的是 A．3H：3个氢原子 B．：2个硫分子 C． D．锌元素： 8．维生素(化学式：)是人体必需的营养物质，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长，下列有关维生素的说法正确的是 A．维生素由4个元素组成 B．中C、N两种元素的质量比为17：4 C．一个维生素分子中有3个氧分子 D．中氢元素质量分数最小 9．【跨学科实践】某兴趣小组在“自制简易净水器”跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法中正确的是 A．紫外灯的作用是消毒杀菌 B．滤膜可以除去可溶性物质 C．活性炭吸附色素和异味发生化学变化 D．该净水装置能永久使用，不需要更换净化材料 10．【数字化实验】实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。下列关于电解水实验说法不正确的是 \ A．NaOH的作用是增强水的导电性 B．电解水时电能主要转化为化学能 C．实验中，电解水速率最快的条件是的氢氧化钠溶液 D．电解的NaOH溶液时，电压越大，电解水的速率越小 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共20分） 11．（本题4分）古籍记载了许多净水方法以保障饮水安全。 (1)《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。其中“河源水”属于______(填“纯净物”或“混合物”)。“经宿色如绛”指静置一晚，静置时加入明矾目的是______。 (2)唐代用藻水囊将固液分开来净水，类似于实验室中的操作是______。 (3)明代记载采用砂石和木炭净水，木炭起到的作用是______。 12．（本题4分）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是_____。 (2)如图是部分粒子的结构示意图。 ①图中粒子属于同种元素的是_____(填字母)。 ②属于阴离子的是_____(填离子符号)。 (3)我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。销元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。 13．（本题12分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 (1)图一为电解水的简易实验装置图，所用电源为______（填“直流”“交流”）电源，反应的符号表达式为______。 (2)通电一段时间后，b管中收集到的气体是______，a试管和b试管中产生气体的体积比是______，通过此实验可以得出水是由______组成的。 (3)电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是______。 (4)请写一条日常生活中的节水措施______。 (5)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图二所示装置进行过滤，其操作规范的是______（填序号）。 a、滤纸边缘高出漏斗 b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁 d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 (6)某同学自制简易净水器如图三所示，其中小卵石和石英砂起______作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。 (7)如图四是阳离子交换柱软化硬水的原理（阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①日常生活中可用______（填物质名称）鉴别硬水和软水，若为硬水，生活中可通过______的方法降低水的硬度。 ②2个Na+可以交换出水中______个Ca2+。 三、实验题（每空1分，共11分） 14．（本题11分）探究蜡烛及其燃烧。 Ⅰ.初步认识石蜡及其火焰 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此得出石蜡的物理性质有____。 (2)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。操作及现象如1，这证明焰心温度____（填“最低”或“最高”）。            Ⅱ.对蜡烛燃烧的产物进行探究 【实验方案一】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（图2） 烧杯内壁有水雾生成 蜡烛燃烧后的产物有____。 迅速倒转小烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水____ 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳。 【实验方案二】 (4)空气中也含有CO2，方案一无法证明烧杯内的CO2是由蜡烛燃烧生成。修改实验方案如图3，观察到____（填现象），则可证明蜡烛燃烧生成CO2。用锥形瓶代替烧杯的优点有____。（填1点） (5)描述实验现象时，不得说出生成物的____，原因是____。故实验方案一中，对于“水雾”的描述及结论也不能成立。结合实验方案二的思路，补充完整实验方案，证明蜡烛燃烧生成水：将装有室内空气的锥形瓶塞上橡皮塞，另取一个相同的锥形瓶，罩在燃烧的蜡烛火焰上方收集气体后塞上橡皮塞，冷却至室温；____。（已知：无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝，可用于检验水。） 【实验方案三】 利用数字化传感器测量有关数据，装置如图4。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得实验前后的有关数据如下表所示： 相对湿度 O2含量 CO2含量 CO含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.018% (6)由实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是____； (7)本实验中，蜡烛燃烧生成的物质除H2O和CO2外，还有____。 四、实验题（每空1分，除15题第一问2分，共9分） 15．（本题3分）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： (1)该原子的实际质量。(保留小数点后两位) (2)已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 16．（本题6分）中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下，将CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，甲醇再经过复杂的转化变成淀粉[C6H10O5)n]。 (1)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为_______。 (2)甲醇的相对分子质量为______，淀粉中质量分数最大的元素是______。 (3)若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为______，至少需要二氧化碳______吨。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 3.[A][B][C1[D] 8.A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][BI[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共40分。 11. (4分) (1) (2) (3) 12. (4分)(1) (2)① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(12分)(1) (2) (3) (4) (5)① ③ (6) (7)① ② 14.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 15.(3分)(1) 【写出具体的计算过程】 (2) 16. (6分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期9月学情自测卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元第2节（新教材鲁教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【地方特色】洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化学变化为主的是 A．选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B．将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C．酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D．蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 2．认知提升：下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A．B．C． D． 3．建立模型是学习化学的重要方法、下列模型正确的是 A．基本反应关系 B．物质构成模型 C．氯元素的化合价 D．可加热仪器分类 4．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 5．已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16。有一种铀(U)原子的相对原子质量为238，铀(U)原子的质量为 A． B．g C． D．g 6．如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A．该元素中子数是17 B．该元素的相对原子质量为35.45g C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核外有三个电子层 7．下列化学用语或其意义表示正确的是 A．3H：3个氢原子 B．：2个硫分子 C． D．锌元素： 8．维生素(化学式：)是人体必需的营养物质，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长，下列有关维生素的说法正确的是 A．维生素由4个元素组成 B．中C、N两种元素的质量比为17：4 C．一个维生素分子中有3个氧分子 D．中氢元素质量分数最小 9．【跨学科实践】某兴趣小组在“自制简易净水器”跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法中正确的是 A．紫外灯的作用是消毒杀菌 B．滤膜可以除去可溶性物质 C．活性炭吸附色素和异味发生化学变化 D．该净水装置能永久使用，不需要更换净化材料 10．【数字化实验】实验室中，电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实验小组进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。下列关于电解水实验说法不正确的是 \ A．NaOH的作用是增强水的导电性 B．电解水时电能主要转化为化学能 C．实验中，电解水速率最快的条件是的氢氧化钠溶液 D．电解的NaOH溶液时，电压越大，电解水的速率越小 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共20分） 11．（本题4分）古籍记载了许多净水方法以保障饮水安全。 (1)《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。其中“河源水”属于______(填“纯净物”或“混合物”)。“经宿色如绛”指静置一晚，静置时加入明矾目的是______。 (2)唐代用藻水囊将固液分开来净水，类似于实验室中的操作是______。 (3)明代记载采用砂石和木炭净水，木炭起到的作用是______。 12．（本题4分）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是_____。 (2)如图是部分粒子的结构示意图。 ①图中粒子属于同种元素的是_____(填字母)。 ②属于阴离子的是_____(填离子符号)。 (3)我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。销元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。 13．（本题12分）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 (1)图一为电解水的简易实验装置图，所用电源为______（填“直流”“交流”）电源，反应的符号表达式为______。 (2)通电一段时间后，b管中收集到的气体是______，a试管和b试管中产生气体的体积比是______，通过此实验可以得出水是由______组成的。 (3)电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是______。 (4)请写一条日常生活中的节水措施______。 (5)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图二所示装置进行过滤，其操作规范的是______（填序号）。 a、滤纸边缘高出漏斗 b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁 d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 (6)某同学自制简易净水器如图三所示，其中小卵石和石英砂起______作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。 (7)如图四是阳离子交换柱软化硬水的原理（阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①日常生活中可用______（填物质名称）鉴别硬水和软水，若为硬水，生活中可通过______的方法降低水的硬度。 ②2个Na+可以交换出水中______个Ca2+。 三、实验题（每空1分，共11分） 14．（本题11分）探究蜡烛及其燃烧。 Ⅰ.初步认识石蜡及其火焰 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此得出石蜡的物理性质有____。 (2)点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。操作及现象如1，这证明焰心温度____（填“最低”或“最高”）。            Ⅱ.对蜡烛燃烧的产物进行探究 【实验方案一】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（图2） 烧杯内壁有水雾生成 蜡烛燃烧后的产物有____。 迅速倒转小烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水____ 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳。 【实验方案二】 (4)空气中也含有CO2，方案一无法证明烧杯内的CO2是由蜡烛燃烧生成。修改实验方案如图3，观察到____（填现象），则可证明蜡烛燃烧生成CO2。用锥形瓶代替烧杯的优点有____。（填1点） (5)描述实验现象时，不得说出生成物的____，原因是____。故实验方案一中，对于“水雾”的描述及结论也不能成立。结合实验方案二的思路，补充完整实验方案，证明蜡烛燃烧生成水：将装有室内空气的锥形瓶塞上橡皮塞，另取一个相同的锥形瓶，罩在燃烧的蜡烛火焰上方收集气体后塞上橡皮塞，冷却至室温；____。（已知：无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝，可用于检验水。） 【实验方案三】 利用数字化传感器测量有关数据，装置如图4。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得实验前后的有关数据如下表所示： 相对湿度 O2含量 CO2含量 CO含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.018% (6)由实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是____； (7)本实验中，蜡烛燃烧生成的物质除H2O和CO2外，还有____。 四、实验题（每空1分，除15题第一问2分，共9分） 15．（本题3分）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： (1)该原子的实际质量。(保留小数点后两位) (2)已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 16．（本题6分）中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下，将CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，甲醇再经过复杂的转化变成淀粉[C6H10O5)n]。 (1)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为_______。 (2)甲醇的相对分子质量为______，淀粉中质量分数最大的元素是______。 (3)若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为______，至少需要二氧化碳______吨。 / 学科网（北京）股份有限公司 $