精品解析：江苏省苏州市常熟市梅李高级中学2025-2026学年高一上学期12月阶段性练习化学试题

高一年级化学学科12月阶段性练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分。 1. 2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办，尽显逐梦长空的中国力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质 B. “歼-35A”战斗机使用的铝合金属于纯净物 C. “嫦娥六号”带回的月壤含，属于酸性氧化物 D. “轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢是H2的单质形态，而电解质和非电解质均为化合物，因此液氢既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．铝合金是铝与其他金属或非金属形成的混合物，而非纯净物，B错误； C．SiO2能与强碱反应生成盐（如硅酸钠）和水，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．航空煤油是烃类混合物，属于有机物，而非无机物，D错误； 故选C。 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 的摩尔质量是28 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外共10个电子，最外层电子数为8，题给示意图是氮原子的结构示意图，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，选项缺少单位，B错误； C．氮原子质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，C错误； D．为强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐高温材料 B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点高，因此能承受高温，用于制作耐高温材料，性质与用途对应正确，A正确； B．用作干果抗氧化剂是因为其还原性（防止氧化变质），而非漂白性，B错误； C．用于X射线胶片感光剂是因为其见光易分解：，而非难溶性，C错误； D．治疗胃酸过多是利用其弱碱性，能与胃酸的成分HCl反应，而非受热分解性质，D错误； 故答案为：A。 4. 实验室制取并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是 A．制取 B．检验氧化性 C．检验漂白性 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应制取需要加热，该装置无加热仪器，常温下二者不反应，A错误； B．通入硫化钠溶液时，发生归中反应生成硫单质，中元素化合价降低，体现氧化性，洗气装置应为长进短出，图中装置错误，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，使其褪色体现的是的还原性，不是漂白性，实验目的与原理不匹配，C错误； D．使用溶液吸收尾气中，倒扣漏斗可防倒吸，尾气处理装置正确，D正确； 故答案选D。 5. 反应可制备消毒剂，下列说法不正确的是 A. 是非电解质 B. 发生氧化反应 C. 生成气体，转移电子的数目为 D. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，自身无法电离出自由移动的离子，属于非电解质，A正确； B．中元素化合价由+5价降低为中的+4价，得电子发生还原反应，B错误； C．生成1 mol 时，元素得到1 mol电子，转移电子数目为，约为，C正确； D．中为+4价，具有强氧化性，可使蛋白质变性，能用于杀菌消毒，D正确； 故选B。 阅读下列资料，完成下列问题。 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出来；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉KI溶液进行检验。 6. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和NaOH D. 利用装置丁收集 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入KI溶液： 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．装置甲为蒸发结晶装置，仅用于从溶液中获得固体溶质，制备蒸馏水需使用蒸馏装置，A错误； B．装置乙为萃取分液装置，稳定存在于水层，无法通过四氯化碳萃取除去，B错误； C．装置丙为惰性阳极电解饱和食盐水装置，阴极（铁棒）生成和，阳极（石墨棒）生成，可生产三种目标产物，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，装置丁中温度计插入液面下，操作错误，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．离子方程式未配平，正确的反应为，A错误； B．和溴水发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式满足原子、电荷、得失电子守恒，B正确； C．是难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确方程式为，C错误； D．离子方程式得失电子、电荷均不守恒，正确的反应为，D错误； 故选B。 8. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，第一步条件未加热，无法实现转化，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气与铁点燃生成FeCl3，转化正确，B正确； C．次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成次氯酸正确，但次氯酸光照分解应生成HCl和O2而非Cl2，C错误； D．铜与浓硫酸加热生成SO2正确，但SO2与H2O2溶液反应生成H2SO4而非H2SO3，D错误； 故选B。 9. 实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A. 可用分析天平称量固体 B. 将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C. 可用题图所示装置进行溶液配制 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．所需的质量，分析天平精度足够，可称量该质量的固体，A正确； B．固体溶解时有热效应，需冷却至室温后再转移到容量瓶中，若迅速转移，温度变化会导致溶液体积不准确，B错误； C．配制溶液需使用容量瓶，题图为容量瓶，规格不符合要求，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配制溶液浓度偏小，D错误； 故选A。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及到的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉 B. 海带提碘：海带浸泡滤液 C. 硫酸制备： D. 纯碱制备：饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水可生成，与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙（漂白粉的主要成分），两步转化均可实现，A正确； B．可溶于水，得到后需通过萃取、蒸馏操作提纯，过滤无法分离得到，第二步转化不能实现，B错误； C．在中高温煅烧的产物为，无法直接生成，第一步转化不能实现，C错误； D．在饱和溶液中溶解度很小，需先通入使溶液呈碱性，再通入才能生成，仅通入第一步转化无法实现，D错误； 故选A。 11. 向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B. b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离方程式应为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误； C．ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误； 故选C。 12. 工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B. 沸腾炉中发生反应： C. 接触室内每消耗生成 D. 吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】硫铁矿主要成分为FeS2，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3，生成的三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，以避免形成酸雾，提高吸收效率，发生反应：SO3+H2O═H2SO4。 【详解】A．粉碎硫铁矿可增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．硫铁矿主要成分为FeS2，沸腾炉中FeS2与氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，B正确； C．没有给出是否为标准状况下，无法确定22.4 L SO2的具体的物质的量，所以无法计算生成SO3的质量，C错误； D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为98.3%的浓硫酸，用于吸收生成的三氧化硫，D正确； 故答案为：C。 13. 下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀 该沉淀为 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中不含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时二者不反应，加入溶液后，与反应生成，与结合生成白色沉淀，不是，A错误； B．向某溶液中加入浓溶液并加热，产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，可证明该溶液中含有，B正确； C．焰色反应火焰呈黄色仅能说明溶液中含有，的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察以排除黄光干扰，无法判断是否含有，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能存在、、等离子，不能说明一定含有，D错误； 故答案选B。 14. “吹出法”提溴的转化流程如图： 已知：溴与碳酸钠溶液反应有和生成。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，每获得，需要消耗的体积为22.4L B. 步骤②③④的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中，每吸收，转移电子数目约为 D. “酸化”时反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明处于标准状况下，无法计算其体积，A错误； B．氧化后海水中溴单质浓度较低，步骤②吹出、③吸收、④酸化可提高溴元素的浓度，达到富集溴元素的目的，B正确； C．吸收过程中发生歧化反应：，​反应时，5个Br从0价降为-1价、1个Br从0价升为+5价，共转移5 mol电子，转移电子数目约为，C错误； D．酸化过程在酸性环境中进行，反应物应含有，正确离子方程式为，所给方程式不符合酸性环境的反应事实，D错误； 故选B。 二、非选择题 共58分 15. 我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________，其他条件不变，反应需控制温度为，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是___________。 （3）操作Ⅰ的名称为___________，将所得固体洗涤、干燥后可获得，检验已洗涤干净的操作为___________。 （4）流程中可循环的物质为___________。 （5）溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，___________，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得固体。(部分物质的溶解度如图-2所示) 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低 （3） ①. 过滤 ②. 取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净 （4）、 （5）在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤 【解析】 【分析】CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，进入反应器II，加入Na2SO4浓溶液，析出碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠，溶液中可获得副产品； 【小问1详解】 CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，离子方程式为； 【小问2详解】 由于碳酸氢钠溶解度不大，故在碳酸氢铵溶液中加入Na2SO4浓溶液会析出碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为；反应需控制温度为，温度过低或过高都会使产率降低，原因可能是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，和受热易分解，使产率降低； 【小问3详解】 操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤即洗掉表面的硫酸根、铵根等可溶性离子，检验已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净； 【小问4详解】 由流程以及结合分析可知，流程中可循环的物质为、； 【小问5详解】 由图-2可知，从溶液中获得固体的实验方案为向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，以除掉碳酸氢钠，然后在下蒸发浓缩，降温至结晶，过滤，洗涤，干燥，即可得固体，因为在，硫酸钠的溶解度大，不会析出，而硫酸铵的溶解度小易析出。 16. 尿素法生产的原理为：。其实验流程如图： （1）步骤I：制取NaClO溶液 已知：与NaOH溶液反应放热，温度超过，会生成。 ①若温度超过，写出生成反应的离子方程式______________________。 ②为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为________________(任答一种合理的方法)。 （2）步骤II：合成(水合肼)的装置如图所示。 已知：沸点约，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成无污染的气体。 ①仪器M的名称为______________。 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______________。 ③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为________________________________________________________。(用化学方程式表示) （3）溶液脱硫。 ①溶液中通入含的尾气，反应后溶液呈酸性且含有，写出脱硫反应的离子方程式为________________________________________________________________。 ②已知酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成气体和。写出发生自身氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 冰水浴冷却（或控制温度在以下） （2） ①. 球形冷凝管（或冷凝管） ②. 碱性溶液（或和的混合溶液） ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】与NaOH溶液反应，制取NaClO，向所得溶液中加入尿素，发生反应制取水合肼()，将余下的溶液经过处理得到Na2CO3溶液，向其中通入SO2，得到Na2SO3溶液，据此分析作答。 【小问1详解】 ① 氯气与氢氧化钠溶液在温度超过时发生歧化反应，生成氯化钠、氯酸钠和水；元素化合价由价分别变为价和价，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 ②由于温度超过会生成副产物，且氯气与氢氧化钠反应放热，因此为提高的产率和纯度，应采取冰水浴冷却，控制反应温度在以下。 【小问2详解】 ① 根据仪器的构造特征，可知其名称为球形冷凝管，用于冷凝回流挥发的反应物。 ② 已知水合肼具有强还原性，能与剧烈反应。为了防止生成的水合肼被过量的氧化，应将碱性溶液缓慢滴加到尿素水溶液中，保证尿素过量。因此滴液漏斗中盛放的是碱性溶液。 ③ 若滴加速率过快导致温度过高，生成的水合肼会被氧化生成无污染的气体（即），同时生成和水，导致产率降低。化学方程式为。 【小问3详解】 ① 具有还原性，被氧化为，被还原为；反应后溶液呈酸性，说明生成了；根据得失电子守恒（由升至，由降至）和电荷守恒，离子方程式为。 ② 在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成气体和。元素化合价由价分别升高到价（生成）和降低到价（生成）。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为，再结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学学科12月阶段性练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分。 1. 2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办，尽显逐梦长空的中国力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质 B. “歼-35A”战斗机使用的铝合金属于纯净物 C. “嫦娥六号”带回的月壤含，属于酸性氧化物 D. “轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 的摩尔质量是28 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐高温材料 B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 4. 实验室制取并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是 A．制取 B．检验氧化性 C．检验漂白性 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 5. 反应可制备消毒剂，下列说法不正确的是 A. 是非电解质 B. 发生氧化反应 C. 生成气体，转移电子的数目为 D. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 阅读下列资料，完成下列问题。 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出来；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉KI溶液进行检验。 6. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和NaOH D. 利用装置丁收集 7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入KI溶液： 8. 在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 9. 实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A. 可用分析天平称量固体 B. 将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C. 可用题图所示装置进行溶液配制 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏大 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及到的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉 B. 海带提碘：海带浸泡滤液 C. 硫酸制备： D. 纯碱制备：饱和NaCl溶液 11. 向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B. b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C. ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D. 用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 12. 工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B. 沸腾炉中发生反应： C. 接触室内每消耗生成 D. 吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓硫酸 13. 下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，再加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀 该沉淀为 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中不含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. “吹出法”提溴的转化流程如图： 已知：溴与碳酸钠溶液反应有和生成。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，每获得，需要消耗的体积为22.4L B. 步骤②③④的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中，每吸收，转移电子数目约为 D. “酸化”时反应的离子方程式为： 二、非选择题 共58分 15. 我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________，其他条件不变，反应需控制温度为，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是___________。 （3）操作Ⅰ的名称为___________，将所得固体洗涤、干燥后可获得，检验已洗涤干净的操作为___________。 （4）流程中可循环的物质为___________。 （5）溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，___________，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得固体。(部分物质的溶解度如图-2所示) 16. 尿素法生产的原理为：。其实验流程如图： （1）步骤I：制取NaClO溶液 已知：与NaOH溶液反应放热，温度超过，会生成。 ①若温度超过，写出生成反应的离子方程式______________________。 ②为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为________________(任答一种合理的方法)。 （2）步骤II：合成(水合肼)的装置如图所示。 已知：沸点约，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成无污染的气体。 ①仪器M的名称为______________。 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______________。 ③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为________________________________________________________。(用化学方程式表示) （3）溶液脱硫。 ①溶液中通入含的尾气，反应后溶液呈酸性且含有，写出脱硫反应的离子方程式为________________________________________________________________。 ②已知酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成气体和。写出发生自身氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $