江苏省扬州市邗江区公道中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

高一化学上学期第二次学情测试 可能需要的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 S：32 K：39 Mn：55 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 A. 多使用公共交通工具出行 B. 植物秸秆就地焚烧 C. 发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫处理 2. 石膏()可用于制造各种模型和石膏绷带，下列元素位于元素周期表第三周期的是 A. Ca B. S C. O D. H 3. 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是 A. 铁常温遇浓硫酸钝化 B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱 C. 海水提溴 D. 海水晒盐 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 C. 微溶于水，可用于制作漂白粉 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 5. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 中氯元素的化合价为 B. 与具有相同的电子层结构 C. 溶于水后溶液能导电，是电解质 D. 的电离方程式： 6. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，下列说法正确的是 A. Z元素位于第二周期ⅢA族 B. Y离子的结构示意图： C. X与Y形成的化合物只有一种 D. 原子半径： 7. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A. Cl2发生氧化反应 B. NH3是还原剂 C. 每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3 8. 下列过程涉及到的物质转化均可实现的是 A. 饱和食盐水漂白粉 B. 浓 C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 用食醋除水垢的原理： C. 小苏打治疗胃酸过多的反应： D. 用碘化钾和硫酸检验加碘食盐中的碘： 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4 g镁原子中含有的电子数为 B. 0.1 mol 与足量水反应，转移的电子数目为 C. 0.1 mol Fe在足量的中完全燃烧失去的电子数为 D. 硫酸铁溶液中含有的数目为 11. 实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是 A．制气 B．净化 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中先加入盐酸酸化，无明显变化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀产生 溶液中有 B 向澄清石灰水中通入气体，澄清石灰水变浑浊 该气体可能是 C 用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路 稀牛奶属于胶体 D 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. “吹出法”提溴的转化流程如图： 已知；溴与碳酸钠溶液反应有和生成。 下列说法正确的是 A. “氧化”时，每获得1 mol ，需要消耗的体积为22.4 L B. 步骤②③④的目的是富集溴元素 C. “吸收”过程中，每吸收3 mol ，转移电子数目约为 D. “酸化”时反应的离子方程式为： 非选择题(共61分) 14. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①含有两个中子的核素符号________。 （2）元素⑨在周期表中的位置________。 （3）②与⑤形成的化合物的化学式________。 （4）①-⑨中非金属性最强的元素是________，原子半径最大的是________(填元素符号)。 （5）元素⑥和⑦最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是：________(填化学式)。 （6）检验溶液中是否含⑧的离子的实验方案：________。 15. 海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图： （1）粗盐精制：粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后________(填字母)过滤，加适量的盐酸调节至中性，蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液 ②加过量的溶液 ③加过量的溶液 A．②③① B．①③② C．③①② （2）实验室利用精盐配制溶液， ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和________。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为________g(精确到0.001 g)。 ③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏低的是________。 A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视凹液面 D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （3）流程图中，反应①进行后，溶液中减少的离子是________。 （4）和盐酸反应的离子方程式为：________。 （5）若在空气中加热，生成的产物是MgO，写出相应的化学方程式：________。 16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行如图所示的实验。 （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．圆底烧瓶 E．酒精灯 （2）步骤③的实验操作名称是________，该操作过程中使用到玻璃棒的作用是________。 （3）步骤④的离子方程式为________。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的实验方案：________。 17. 生产生活中，“84”消毒液和是常见的含氯消毒剂 Ⅰ： （1）“84”消毒液滴到pH试纸上，pH试纸先变蓝后褪色，说明“84”消毒液的性质有________，________。 （2）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)，若1 mol NaClO参加反应，转移电子数________。 （3）若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用化学方程式表示)：________。 Ⅱ： （4）在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是________(填标号)。 a． b． c． d． 消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的________倍。 （5）下图所示（A中加热装置、C中冷却装置未画出），装置A用于实验室制备，将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。已知：极易溶于水并与水反应生成；的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为和； ①装置C中反应的化学方程式为________。装置C需要置于冷却装置中，原因是________。 ②测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25 mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为20.00 mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程。________。已知：测定过程中发生的反应为：，。 高一化学上学期第二次学情测试 可能需要的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 S：32 K：39 Mn：55 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】BD 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） （2） 第四周期第VIIA族 （3） （4） ①. F ②. K （5） （6） 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则说明含有 【15题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 5.850 ③. BD （3）、 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）BE （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） （4）苯与碘不发生化学反应，苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明还有单质碘；若溶液不变蓝，则说明没有单质碘 【17题答案】 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 漂白性（或强氧化性） （2） ①. ＞ ②. 2NA（或1.204×1024） （3）NaClO+2HCl = NaCl+Cl2↑+H2O （4） ①. a ②. 2.63（或2.6、） （5） ①. 2Cl2+Na2CO3 = Cl2O+2NaCl+CO2 ②. 防止温度过高导致Cl2O分解。 ③. 根据反应可得定量关系HClO ～ I2 ～ 2Na2S2O3 n(Na2S2O3) = 2.000 mol/L×0.02000 L = 0.04 mol n(HClO) = 0.5×n(Na2S2O3) = 0.02 mol c(HClO) = 0.02 mol÷0.025 L = 0.8000 mol/L 最终次氯酸溶液物质的量浓度为0.8000 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $