精品解析：福建省华安县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

25-26学年上第二次月考高二化学试卷 一、单选题 1. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应 A. 2H++2e-=H2↑ B. 2H2O+O2+4e-= 4OH- C. Fe-2e-=Fe2+ D. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2. 25℃时在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ） A. 0 B. 0.1mol/L C. 10-7mol/L D. 10-13mol/L 3. 实验室常用淀粉-KI溶液来检验，其原理可用化学方程式表示为。下列说法正确的是 A. 该反应中碘元素化合价均升高 B. 该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：1 C. KI在水溶液中的电离方程式为 D. 每转移5个电子的同时可生成3个 4. 下列说法或表示方法中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×57.3KJ·mol−1 B. 101kPa时，H2的热值为142.75 KJ·g -1，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l)△H=-142.75 KJ·mol−1 C. 由“C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 D. 同温同压下4Al(s)+3O2(g)=2 Al2 O3(s)，在常温和点燃条件下的△H相同 5. 1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2—加成产物与1，4—加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法不正确的是 A. 由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B. 与40℃相比，0℃时反应的平衡转化率更大 C. 从0℃升至40℃，1，2—加成正反应速率的增大程度小于1，4—加成正反应速率的增大程度 D. 延长反应时间，最终以1，2—加成产物为主 6. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 7. 常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表的变化曲线 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，的平衡常数 D. a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 8. 研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛(HCHO)时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 加入该催化剂不可以使每一步基元反应的反应速率均提高 B. 该条件下比的稳定性强 C. 无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大 D. 无催化剂时，生成比生成甲醛的活化能小 9. TiO2在光照射下可使水分解H2和O2，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ） A. 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B. 铂电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+ C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 10. 下列说法正确的是 A. 在铁上镀铜时，金属铜作阴极 B. 工业上常用电解熔融的氧化镁冶炼金属镁 C. 牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或锌块 D. 用石墨电极电解的溶液，当阳极产生标准状况下气体时，停止电解，向剩余溶液中加入适量可使电解质溶液恢复至原状态 11. 在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A. CH3COOH B. CH3COO- C. H+ D. H2O 12. 下列常见的化学电源属于一次电池的是 A. 镍氢电池 B. 铅酸蓄电池 C. 锂离子电池 D. 锌锰干电池 13. 下列有关叙述正确的有几项 ①等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH完全反应时，醋酸消耗的NaOH体积大 ②化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动 ③通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 ④在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计 ⑤在恒温恒容的容器中通入1mol氮气和1mol氢气进行反应，则氮气体积分数不变时达平衡状态 ⑥若酸碱中和反应的离子方程式可以写成H＋＋OH－=H2O时，中和热为-57.3kJ/mol ⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g) ΔH＞0在高温下能自发进行 ⑧现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源 A. ①④⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ③④⑦⑧ D. ②④⑥⑦⑧ 14. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析正确的是 A. 乙烯气相水合反应的 B. 达到平衡状态a、b所需要的时间： C. 图中压强的大小关系为 D. a、b点对应的平衡常数 二、填空题 15. 分在2L密闭容器，800℃时发生如下反应： 2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 n(CuO)(mol) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020 （1）写出该反应的平衡常数表达式______________。 已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是___________热反应。 （2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是____________(选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)=__________。 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变 （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。 A．增加CuO的量 B．适当升高温度 C．及时移去CO2 D．增大CO的浓度 E．选择高效催化剂 F．增大压强 16. 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）通入氮气的主要作用___________、___________。 （3）装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。 （4）一段时间后，C装置中有NaClO2晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为___________，冰水浴冷却的目的是___________。 （5）测定NaClO2样品的纯度：取C中NaClO2晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I2+2=+2I-) ①滴定终点的现象：___________。 ②试计算NaClO2样品的纯度___________。 17. 某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解实验的相关研究。 （1）若乙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____。 A. a电极为纯铜 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. CuSO4溶液的浓度保持不变 D. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （2）若用乙装置给铜件镀银，电镀液是____溶液。电镀前a、b两电极质量相等，当甲池中消耗标况下1.12L甲烷时，a、b两电极质量相差____g。 （3）若用乙装置电解CuCl2溶液，a、b电极均为碳棒，实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知： 物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl 性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水 化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl。 为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入如图所示装置b中，进行实验。 实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。 ①碳棒上的红色物质是_____。 ②装置b中发生反应的化学方程式是____。 ③电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为_____。 ④保持电流强度为a安培，电解时间为T秒，经测定，得到红色物质质量为12.8g，白色物质质量为9.95g,计算该装置在本次电解中的电流效率η=_____(化成最简式)。 (设：法拉第常数为F，单位为C•mol-1；η=×100%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26学年上第二次月考高二化学试卷 一、单选题 1. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应 A. 2H++2e-=H2↑ B. 2H2O+O2+4e-= 4OH- C. Fe-2e-=Fe2+ D. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极，钢铁发生电化学腐蚀时时，负极铁失电子变成亚铁离子，即Fe－2e－=Fe2＋，据此分析回答。 【详解】A．该反应为钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式，A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是溶解在水中的氧气得到电子，所以正极电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，B错误； C．该反应为钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式，C正确； D．该反应为电解池中氢氧根离子在阳极放电的反应式，D错误； 故选C。 2. 25℃时在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ） A. 0 B. 0.1mol/L C. 10-7mol/L D. 10-13mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸溶液中OH-全部来自水的电离，pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)==10-13 mol/L，由于水电离出的H+和OH-相等，故由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L。 答案选D。 3. 实验室常用淀粉-KI溶液来检验，其原理可用化学方程式表示为。下列说法正确的是 A. 该反应中碘元素化合价均升高 B. 该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：1 C. KI在水溶液中的电离方程式为 D. 每转移5个电子的同时可生成3个 【答案】D 【解析】 【详解】A．KIO3中的I从+5降至0（被还原），KI中的I从-1升至0（被氧化），碘元素化合价既有升高也有降低，A错误； B．氧化剂是KIO3（计量数1），还原剂是KI（计量数5），二者之比为1:5，而非5:1，B错误； C．KI电离应生成K+和I-，选项中电荷书写错误，C错误； D．反应中转移5mol电子生成3mol I2，则每转移5个电子的同时可生成3个I2，D正确； 故选D。 4. 下列说法或表示方法中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×57.3KJ·mol−1 B. 101kPa时，H2的热值为142.75 KJ·g -1，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(l)△H=-142.75 KJ·mol−1 C. 由“C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 D. 同温同压下4Al(s)+3O2(g)=2 Al2 O3(s)，在常温和点燃条件下的△H相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热为固定值，是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol液态水所放出的热量，且反应过程中若有其他物质生成(如生成难溶性物质、难电离物质等)，这部分反应热不在中和热之内，故该反应的中和热ΔH=-57.3KJ·mol−1，A错误； B．1克燃料完全燃烧所放出的热量为热值，摩尔燃烧焓是1摩尔燃料完全燃烧生成稳定的生成物时所放出的热量；101kPa时，H2的热值为142.75kJ·g－1，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－2×142.75kJ·mol－1，B错误； C． 由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，C错误； D． 同温同压下，一个反应的ΔH不受反应条件的影响，只与反应物和生成物的总能量有关，所以4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同，D正确。 故选D。 5. 1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2—加成产物与1，4—加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法不正确的是 A. 由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B. 与40℃相比，0℃时反应的平衡转化率更大 C. 从0℃升至40℃，1，2—加成正反应速率的增大程度小于1，4—加成正反应速率的增大程度 D. 延长反应时间，最终以1，2—加成产物为主 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率取决于慢的一步，由图可知，第一步反应的活化能大于第二步，则第一步反应速率慢于第二步，该反应速率主要由第一步决定，故A正确； B．由图可知，1，3—丁二烯与溴化氢的加成反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则与40℃相比，0℃时反应的平衡转化率更大，故B正确； C．由0℃和40℃时，1，2—加成产物与1，4—加成产物的比例分别为70∶30和15∶85可知，从0℃升至40℃，1，2—加成的反应程度减小，1，4—加成的反应程度增大，则1，2—加成正反应速率的增大程度小于1，4—加成正反应速率的增大程度，故C正确； D．由图可知，1，4—加成产物的能量小于1，2—加成产物的能量，1，4—加成产物比1，2—加成产物稳定，则延长反应时间，最终以1，4—加成产物为主，故D错误； 故选D。 6. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故A错误； B．图中产物应为，因此是该反应的催化剂，可加快反应速率，故B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动c（I2）下降，溶液蓝色变浅，故C正确； D．图中产物应为，即反应②的离子方程式为，故D正确； 故选A。 7. 常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表的变化曲线 B. 常温下，溶液的 C. 常温下，的平衡常数 D. a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 【答案】D 【解析】 【分析】横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，的物质的量分数越小，的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表的变化、曲线Ⅱ代表的变化、曲线Ⅲ是代表的变化、曲线Ⅳ代表的变化。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ代表的变化，A正确； B．根据微粒物质的量分数随pOH的变化图，溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的，即溶液呈碱性，B正确； C．的平衡常数，由图可知点中，则，同理可知的平衡常数，的平衡常，的平衡常数 ，C正确； D．点溶液主要为和，对水的电离促进最大，D错误； 故选D。 8. 研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛(HCHO)时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 加入该催化剂不可以使每一步基元反应的反应速率均提高 B. 该条件下比的稳定性强 C. 无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大 D. 无催化剂时，生成比生成甲醛的活化能小 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低特定反应路径的活化能，若反应存在多个基元步骤或平行路径，该催化剂可能仅优化部分步骤，并非所有基元反应的活化能均降低，故反应速率不一定每步均提高，A正确； B．根据图象可知，CO2具有的能量比CO低，能量低，物质稳定，则该条件下，CO2比CO稳定性强，B正确； C．根据图象可知，甲醇生成甲醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，C错误； D．根据图象可知，甲醇生成甲醛的峰值较大，生成CO的峰值较小，D正确； 故选C。 9. TiO2在光照射下可使水分解H2和O2，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ） A. 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B. 铂电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+ C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 【答案】A 【解析】 【详解】A.在光照下TiO2分解水，同时提供电能，所以该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能，故A正确； B.铂电极为阴极，电极反应式为2H++2e−═H2↑，故B错误； C.该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误； D.二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D错误。 故选A。 【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理，注意电极名称和电极反应以及电流的方向。 10. 下列说法正确的是 A. 在铁上镀铜时，金属铜作阴极 B. 工业上常用电解熔融的氧化镁冶炼金属镁 C. 牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或锌块 D. 用石墨电极电解的溶液，当阳极产生标准状况下气体时，停止电解，向剩余溶液中加入适量可使电解质溶液恢复至原状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铁上镀铜时，金属铜作电镀池的阴极，故A错误； B．工业上常用电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，故B错误； C．镁或锌的金属性强于铁，与铁在电解质溶液中构成原电池时，铁做正极被保护，所以牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或锌块，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，0.4mol铜离子在阴极完全得到电子发生还原反应生成铜时，标准状况下阳极上生成氧气的体积为0.4mol××22.4mol/L=4.48L，则阳极产生标准状况下8.96氧气时，说明硫酸铜溶液完全电解后，又电解水，则向剩余溶液中加入适量氧化铜不可能使电解质溶液恢复至原状态，故D错误； 故选C。 11. 在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A. CH3COOH B. CH3COO- C. H+ D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】在醋酸溶液中，会发生醋酸的电离和水的电离，故选项中粒子数目最小的是CH3COO-，故选B。 12. 下列常见的化学电源属于一次电池的是 A. 镍氢电池 B. 铅酸蓄电池 C. 锂离子电池 D. 锌锰干电池 【答案】D 【解析】 【分析】放电后不可再充电的电池为一次电池；放电后可以再充电而反复使用的电池为二次电池。 【详解】A．镍氢电池是可充电的电池，可以重复使用，不属于一次电池，A错误； B．铅蓄电池是可充可放的电池，是二次电池，B错误； C．锂离子电池为可充电电池，属于二次电池，C错误； D．锌锰干电池是一次性电池，不可以充电，D正确； 故选D。 13. 下列有关叙述正确的有几项 ①等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH完全反应时，醋酸消耗的NaOH体积大 ②化学平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动 ③通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 ④在中和反应反应热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计 ⑤在恒温恒容的容器中通入1mol氮气和1mol氢气进行反应，则氮气体积分数不变时达平衡状态 ⑥若酸碱中和反应的离子方程式可以写成H＋＋OH－=H2O时，中和热为-57.3kJ/mol ⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g) ΔH＞0在高温下能自发进行 ⑧现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源 A. ①④⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ③④⑦⑧ D. ②④⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①达到相同的pH，醋酸的浓度比盐酸的浓度大很多，因此等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的量多，分别与等浓度的NaOH完全反应时，醋酸消耗的NaOH体积大，①正确； ②化学平衡常数只和温度有关，发生变化时，温度改变，化学平衡一定发生移动，②错误； ③压缩体积可能增大单位体积内活化分子的数目，但是不能增大活化分子百分数，③错误； ④在中和反应热的测定中，需要测定反应前稀盐酸和稀的NaOH溶液的温度，还需要测量反应过程中的最高温度，因此一组实验至少要使用3次温度计，④正确； ⑤可以利用三段式来计算氮气的体积分数，设反应中消耗了xmol氮气，则 氮气体积分数，可知氮气的体积分数是个定值，则氮气体积分数不变，不能判断是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥按照中和热的定义，中和热为在稀溶液中，酸与碱反应生成1molH2O(1)时放出的热量。酸碱中和反应的离子方程式可以写成H＋＋OH－=H2O时，中和热也不一定是-57.3kJ/mol，可能是较浓的酸或碱溶液，生成的水也不一定是液态水，⑥错误； ⑦反应CaSO4(s)=CaO(s)＋SO3(g)是气体体积增加的反应，则ΔS＞0。根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，则在高温下能自发进行，⑦正确； ⑧理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等都是值得人们关注的新能源。⑧正确； ①④⑦⑧正确，A符合题意； 答案选A。 14. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下反应方程式可表示为。在起始的条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析正确的是 A. 乙烯气相水合反应的 B. 达到平衡状态a、b所需要的时间： C. 图中压强的大小关系为 D. a、b点对应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高，乙烯平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则，A错误； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大；相同温度下，转化率：，故压强：点的温度、压强均高于a点，反应速率：，因此达到平衡所需时间：，B错误； C．由B选项分析可知，压强：，C错误； D．平衡常数只与温度有关，正反应放热()，温度升高，减小，温度：，故，D正确； 故选D。 二、填空题 15. 分在2L密闭容器，800℃时发生如下反应： 2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 n(CuO)(mol) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020 （1）写出该反应的平衡常数表达式______________。 已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是___________热反应。 （2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是____________(选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)=__________。 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变 （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。 A．增加CuO的量 B．适当升高温度 C．及时移去CO2 D．增大CO的浓度 E．选择高效催化剂 F．增大压强 【答案】 ①. ②. 吸 ③. B ④. 0.005mol/(L·min) ⑤. c d ⑥. BD 【解析】 【详解】（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，则K=；已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高温度K增大，平衡正移，所以正方向为吸热方向，故答案为K=；吸； （2）Cu2O是生成物，物质的量增大，因此表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是B；由图可知n(Cu2O)=0.03mol，根据方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)= = =0.015mol/L，所以v(CO)= ==0.005mol/(L•s)，故答案为B；0.005mol/(L•s)； （3）a．v(CO)=v(CO2)，没有说明正速率和逆速率的关系，故错误； b．反应前后气体的物质的量不变，所以压强始终不变，所以不能用容器内压强判断平衡，故错误； c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的计量数相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)，所以是平衡状态，故正确； d．反应前后气体的体积不变，气体质量增大，所以密度增大，因此密度不变就是平衡状态，故正确； 故答案为cd； （4）A．CuO是固体，增加CuO的量，速率不变，平衡不移动； B．适当升高温度，速率增大，平衡正移； C．及时移去CO2，速率减小，平衡正移； D．增大CO的浓度，速率增大，平衡正移； E．选择高效催化剂，速率增大，平衡不移动； F．增大压强，速率增大，平衡不移动；所以能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BD； 故答案为BD。 16. 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO2)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）通入氮气的主要作用___________、___________。 （3）装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。 （4）一段时间后，C装置中有NaClO2晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为___________，冰水浴冷却的目的是___________。 （5）测定NaClO2样品的纯度：取C中NaClO2晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I2+2=+2I-) ①滴定终点的现象：___________。 ②试计算NaClO2样品的纯度___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O （2） ①. 搅拌反应物 ②. 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 （3） ①. 作安全瓶，防止倒吸 ②. 吸收多余的ClO2，防止污染环境 （4） ①. 2Na++2OH-+2ClO2+H2O2=2NaClO2↓+O2↑+2H2O ②. 减少H2O2受热分解，同时利于NaClO2晶体析出 （5） ①. 当滴入最后一滴Na2S2O3标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. 90.5% 【解析】 【分析】本实验是用NaClO3和H2O2、H2SO4反应来制备ClO2，这个过程中Cl的化合价降低，故可知H2O2中O的化合价升高，进行氧化还原反应配平后可得反应原理为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，通入N2是对反应物进行搅拌，使其充分接触，充分反应，同时可以稀释产生的ClO2，防止ClO2浓度过高而发生爆炸，由于ClO2易溶于水，则装置B的作用为：安全瓶，防止倒吸现象发生，装置C为ClO2转化为NaClO2，此过程中Cl的化合价降低，则H2O2中O的化合价升高，根据现象和氧化还原反应配平可得，反应原理为：2Na++2OH-+2ClO2+H2O2=2NaClO2↓+O2↑+2H2O，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止ClO2污染环境，(5) 根据得失电子总数相等可知，NaClO3~2I2~4，则有n(NaClO2)=n()=×0.20mol·L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol，即可求得NaClO2的百分含量，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，由分析可知，装置A中反应的化学方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，使装置A中的试剂充分接触，二是：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：搅拌反应物；稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸； 【小问3详解】 二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装置B的作用是：作安全瓶，防止倒吸，ClO2有毒有害，需进行尾气处理，故装置D的作用为：吸收多余的ClO2，防止污染环境，故答案为：作安全瓶，防止倒吸；吸收多余的ClO2，防止污染环境； 【小问4详解】 由分析可知，一段时间后，C装置中有NaClO2晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为：2Na++2OH-+2ClO2+H2O2=2NaClO2↓+O2↑+2H2O，冰水浴冷却的目的是减少H2O2受热分解，同时利于NaClO2晶体析出，故答案为：2Na++2OH-+2ClO2+H2O2=2NaClO2↓+O2↑+2H2O；减少H2O2受热分解，同时利于NaClO2晶体析出； 【小问5详解】 ①实验中使用淀粉溶液作指示剂，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象：当滴入最后一滴Na2S2O3标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色； ②根据得失电子总数相等可知，NaClO3~2I2~4，则有n(NaClO2)=n()=×0.20mol·L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol，则 NaClO2样品的纯度为：=90.5%，故答案为：90.5%。 17. 某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解实验的相关研究。 （1）若乙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____。 A. a电极为纯铜 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. CuSO4溶液的浓度保持不变 D. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （2）若用乙装置给铜件镀银，电镀液是____溶液。电镀前a、b两电极质量相等，当甲池中消耗标况下1.12L甲烷时，a、b两电极质量相差____g。 （3）若用乙装置电解CuCl2溶液，a、b电极均为碳棒，实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知： 物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl 性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水 化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl。 为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入如图所示装置b中，进行实验。 实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。 ①碳棒上的红色物质是_____。 ②装置b中发生反应的化学方程式是____。 ③电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为_____。 ④保持电流强度为a安培，电解时间为T秒，经测定，得到红色物质质量为12.8g，白色物质质量为9.95g,计算该装置在本次电解中的电流效率η=_____(化成最简式)。 (设：法拉第常数为F，单位为C•mol-1；η=×100%) 【答案】（1）AD （2） ①. 硝酸银或AgNO3 ②. 86.4 （3） ①. 铜 ②. 2CuCl+H22Cu+2HCl ③. Cu2++e-+Cl-=CuCl ④. 【解析】 【分析】碱性甲烷燃料电池甲中，通入燃料甲烷的Pt电极是负极，通入氧气的Pt电极是正极，甲烷发生失电子的氧化反应生成碳酸根离子，乙装置中b电极为阳极、a为阴极； 装置b中通入H2与CuCl发生氧化还原反应生成Cu和HCl，装置c中无水硫酸铜用于检验水，装置d中硝酸银溶液用于检验氯离子； 【小问1详解】 A．图中精炼铜装置中，a电极为阴极，材料为纯铜，故A正确； B．粗铜接电源正极，作阳极，阳极上发生氧化反应，故B错误； C．粗铜中较活泼金属Al、Zn等失电子进入溶液中，则CuSO4溶液的浓度减小，故C错误； D．粗铜中较不活泼金属Ag、Pt、Au等不能发生失电子的反应加入溶液中，而只能沉在阳极附近，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故D正确； 故答案为：AD； 【小问2详解】 若用乙装置给铜件镀银，电镀液一定含Ag+，是硝酸银或AgNO3；甲烷发生失电子的氧化反应生成碳酸根离子，负极反应式为CH4 -8e-+10OH-=+7H2O，消耗标况下1.12L甲烷的物质的量为，转移0.4mol电子，电镀后，两个电极质量差等于阳极溶解质量与阴板析出质量之和，根据镀银的阴极反应式：Ag++e-=Ag，可知阳极消耗银及阴极生成银的质量均为m=nM=0.4mol×108g/mol=43.2g，则a、b两电极质量相差43.2×2=86.4g； 【小问3详解】 ①实验中，无水硫酸铜不变色，即没有水生成，说明碳棒上物质不含O元素，即Cu2O不存在，则碳棒上的红色物质是铜； ②装置b中通入H2与CuCl发生氧化还原反应生成Cu和HCl，反应的化学方程式是； ③电解CuCl2溶液时，阴极上Cu2+得到1个电子生成Cu+，Cu+与Cl-结合生成白色物质CuCl沉淀，电极反应式为Cu2++e-+Cl-=CuCl； ④电解CuCl2溶液，得到红色物质的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，12.8g铜的物质的量为，消耗的电子为0.4mol，生成白色物质的电极反应式为Cu2++e-+Cl-=CuCl，9.95gCuCl的物质的量为，消耗电子0.1mol，生成目标产物消耗的电子总数为0.4+0.1=0.5mol，电极上消耗的电子总数为，则该装置在本次电解中的电流效率η=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $