精品解析：福建省宁德市高级中学2025-2026学年高二上学期月考一化学试卷

宁德市高级中学2025-2026学年上学期高二化学月考一试卷 (分值：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ni-59 第Ⅰ卷选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．柔性屏手机 C．厨房排气扇 D．台灯(非充电式) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电机工作时将风能转化为电能，不符合题意，A错误； B．柔性屏手机的可充电电池充电时将电能转化为化学能储存，符合电能转化为化学能的要求，B正确； C．厨房排气扇工作时将电能主要转化为动能，不符合题意，C错误； D．非充电式台灯工作时将电能转化为光能和热能，不符合题意，D错误； 故答案选B。 2. 下列制备金属单质的方法正确的是 A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na C. 在通电条件下，电解熔融CaCl2制备单质Ca D. 在通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．的金属活泼性强于，高温下不能还原，工业上采用电解熔融制备单质，A错误； B．电解饱和食盐水的产物为、和，无法得到单质，制备需电解熔融，B错误； C．为活泼金属，可通过电解熔融的方法制备单质，C正确； D．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解其熔融物得到，工业上用电解熔融制备单质，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，Na+的总数目为0.2NA B. 标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子的数目为0.1NA C. 标准状况下，1.12LCO中所含质子总数为1.4NA D. 电解精炼铜时，当阴极质量增加6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的总物质的量及数目，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量及所含氧原子数目，B错误； C．1个分子含14个质子，标准状况下的物质的量为，所含质子总数为，C错误； D．电解精炼铜时阴极反应为，阴极增重即生成，阴极得到电子，根据电子守恒，阳极失去的电子总数为，D正确； 故选D。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 B. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 C. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 D. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为正值，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，A正确； B．放热反应的本质是反应物总能量高于生成物总能量，该反应只能说明和的总能量高于的总能量，无法得出单个的能量高于的结论，B错误； C．焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，故光照和点燃条件下该反应的相同，C错误； D．等量的能量低于，生成液态水时放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D错误； 故选A。 6. 在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极； 【详解】A中铁发生化学腐蚀；B中镁活动性强为负极，铁作正极被镁保护；C中铁作负极加速被腐蚀；D中铁与电源负极相连，作为电解池的阴极被保护；所以铁片最易被腐蚀的是C； 答案为C。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．配制0.1mol∙L−1NaCl溶液 B．收集SO2并吸收尾气 C．稀释浓硫酸 D．铁片上镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于直接溶解固体，应先在烧杯中溶解固体、冷却至室温后再转移至容量瓶，A不符合题意； B．密度大于空气，可采用向上排空气法（长管进短管出）收集，溶液可吸收尾气，球形干燥管能防止倒吸，B符合题意； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，存在安全隐患，C不符合题意； D．铁片上镀锌时，镀层金属应作阳极连接电源正极，镀件作阴极连接电源负极，装置中电极连接错误，D不符合题意； 故选B。 8. 为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A. 将镁块换成锌块也能起到保护作用 B. 该方法中钢管道作正极 C. 该方法称为“牺牲阳极法” D. 镁块上发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，换为锌块后，锌比铁活泼，因此仍是锌块作为负极被消耗，钢管道作为正极被保护，故A正确； B．根据图片知钢管道-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，镁比铁更活泼，可知钢管道作正极，故B正确； C．牺牲阳极法是原电池原理，外加电流法的是电解池原理，根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极法，故C正确； D．镁块作负极，电极反应：，故D错误； 故答案选D。 9. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为X→外电路→Y B. 若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X ，A项错误； B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁是负极，发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，B项错误； C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误； D．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y，D项正确； 答案选D。 10. 一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平衡，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. M电极材料为铜片 B. 接通电路后，电池的正极质量减少 C. 接通电路后，AgNO3溶液的浓度一定减小 D. 若反应消耗1molMg，则有1molCl-通过阴离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】从电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2，可知Mg失去电子，Cu2Cl2得到电子，该电池负极是Mg，正极是Cu2Cl2/石墨，根据图示，N极得到电子，M极失去电子，以该电池为电源在铜片上镀银，则铜片作为阴极，是N极，银作为阳极失去电子，是M极。 【详解】A．据分析，M电极材料为银，A错误； B．接通电路后，电池的正极即Cu2Cl2/石墨得到电子，生成Cu和Cl-，电极质量减少，B正确； C．接通电路后，M是银失去电子生成Ag+进入溶液，N极表面Ag+得到电子生成Ag，AgNO3溶液的浓度不一定减小，C错误； D．若反应消耗1molMg，则电路中转移2mol电子，则有2molCl-通过阴离子交换膜，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 11. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-2070kJ·mol-1，若有15gNO被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 （3）用催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的热化学方程式为___________。 （4）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应的热化学方程式为_______________________________________。 ②若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ/mol，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H-H键能为_____________kJ·mol-1。 （5）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。 则ΔH3=____________kJ·mol-1。 【答案】（1）C （2） ①. 释放 ②. 172.5kJ （3）； （4） ①. ②. 436 （5）+84.6 【解析】 【小问1详解】 A．与水反应生成，属于放热反应，A不符题意； B．铝和氧化铁发生铝热反应，属于放热反应，B不符题意； C．受热分解需要加热，属于吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应生成氢气，属于放热反应，D不符题意； 故选C； 【小问2详解】 已知反应的，故该反应释放能量，的物质的量为。根据热化学方程式，参与反应释放能量，则被还原释放的能量为； 【小问3详解】 由图可知，反应物的总能量为，生成物的总能量为，该反应的焓变生成物总能量-反应物总能量，结合图中的化学计量数，该反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 ① 氢气的物质的量为，完全燃烧生成液态水放出的热量，则完全燃烧生成液态水放出的热量为，故该反应的热化学方程式为； ② 完全燃烧生成气态水放出的热量，即。根据反应物总键能-生成物总键能，设键能为，则有，解得，因此键能为； 【小问5详解】 已知：① ② ， 根据盖斯定律，由② - ①可得目标反应：，则。 12. 甲醇是一种理想的绿色能源，可以用作燃料电池的原料。 （1）甲池负极是____，SO移向_______极(填a、b、m、n)，b电极的电极反应式为_________。 （2）乙池m电极是______(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，若乙池中X、Y为惰性电极，烧杯中盛有滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，n极附近的实验现象为_____________________，总反应的离子方程式为______________________。若要使乙池恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_______。 （3）利用甲醇燃料电池，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，则Y的电极材料是______。通电5min后，若消耗0.1mol甲醇，则阴极上析出的金属质量为_____。 【答案】（1） ①. a ②. a ③. O2+4e-+4H+=2H2O （2） ①. 阳极 ②. n极附近有气泡产生，溶液变为红色 ③. 2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- ④. HCl(或氯化氢) （3） ①. 纯镍 ②. 17.7g 【解析】 【分析】甲池为甲醇燃料电池，通入燃料甲醇的a极为负极，发生氧化反应，电极方程式为：；通入氧气的b极为正极，发生还原反应，电极方程式为：。乙池为电解池，m电极（即X极）与甲池的正极b相连，故m电极为阳极，电解饱和食盐水时，电极方程式为：。n电极（即Y极）与甲池的负极a相连，为阴极。电解饱和食盐水时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极方程式为：。电解精炼粗镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极。阴极电极反应为，阳极上电极方程式为：。 【小问1详解】 甲池为甲醇燃料电池，通入燃料甲醇的a极为负极，发生氧化反应；通入氧气的b极为正极，发生还原反应。在原电池中，阴离子向负极移动，因此移向a极。b极为正极，在酸性电解质溶液中，氧气得电子生成水，其电极反应式为。 【小问2详解】 乙池为电解池，m电极（即X极）与甲池的正极b相连，故m电极为阳极。n电极（即Y极）与甲池的负极a相连，为阴极。电解饱和食盐水时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子（），由于溶液中滴有酚酞，碱性增强使酚酞变红，故n极附近的实验现象为有气泡产生，溶液变红。电解饱和食盐水的总离子方程式为。电解过程中脱离体系的物质是和，按化学计量数之比相当于减少了，根据“出什么加什么”的原则，若要使溶液恢复到电解前的状态，需通入适量的气体。 【小问3详解】 电解精炼粗镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极。Y电极为阴极，故其电极材料为纯镍。甲醇燃料电池负极反应为，消耗甲醇转移电子的物质的量为。阴极Y上的电极反应为，根据串联电路中电子守恒，析出的物质的量为，已知镍的摩尔质量为，则析出金属镍的质量为。 13. I．反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 （1）已知反应：①101kPa，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1； ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1； 下列结论中正确的是___________。 A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 II．某学习小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，实验装置如图： （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）从实验装置上看，还缺少___________，能否用铁质材料替代___________(填“能”或“不能”)。若用铁制材料替代，则放出的热量将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）实验数据如下：(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)根据下表数据，计算中和热ΔH______kJ/mol(保留一位小数)。 实验次数 起始温度t1 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 1 25.0℃ 25.0℃ 29.1 2 25.0℃ 25.0℃ 29.8 3 25.0℃ 25.0℃ 28.9 4 25.0℃ 25.0℃ 29.0 （5）若某同学通过该实验测定出中和热ΔH偏大，可能的原因是____ (填序号)。 A．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 B．将硫酸酸错取为等浓度的硝酸 C．刚配制的硫酸溶液立即测定起始温度 （6）现将一定量稀氢氧化钠溶液和稀氨水分别与1L1.0mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1、ΔH2的大小关系为____。 【答案】（1）C （2）保温，防止热量散失 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒或环形玻璃搅拌器 ②. 不能 ③. 变小 （4）-53.5 （5）AC （6）ΔH1<ΔH2 【解析】 【小问1详解】 A．碳的燃烧热是指碳完全燃烧生成时放出的热量，题中生成的是，A错误； B．中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成时放出的热量，由已知反应②可知中和热为，B错误； C．的物质的量为，与稀盐酸完全中和生成，放出的热量为，C正确； 故选C； 【小问2详解】 中和热测定实验中，为了保证测定结果的准确性，必须尽量减少热量向环境的散失，装置中隔热层的作用即为保温、隔热，减少热量散失； 【小问3详解】 为了使酸碱溶液充分混合并快速反应，需要搅拌，从实验装置上看缺少环形玻璃搅拌棒；铁是热的良导体，若用铁质材料替代玻璃搅拌棒，会导致较多的热量散失；热量散失增多会使测得的温度差变小，从而导致计算出的放出热量变小； 【小问4详解】 分析四次实验数据，第2次实验的终止温度误差较大，应舍去，其余三次实验的温度差分别为：、、，平均温度差，反应混合溶液的总质量，反应放出的热量，溶液中，硫酸溶液中，碱不足，生成水的物质的量按计算，为，则中和热； 【小问5详解】 A．分多次将溶液倒入，会导致较多热量散失，测得的温度差偏小，放出的热量偏小，由于为负值，放热越少，偏大，A符合题意； B．硝酸也是强酸，代替硫酸对中和热测定无影响，B不符合题意； C．刚配制的硫酸溶液温度偏高，会导致计算出的平均温差偏小，放出的热量偏小，由于为负值，放热越少，偏大，C符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成水放出热量，；稀氨水中的一水合氨是弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此与稀盐酸反应生成水放出的热量小于，，因此。 14. 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必需金属材料。 I．由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写一种即可)。 （2）实验室完成“操作I”，废渣的主要成分是_______。 （3）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为，请将中的内容补充完整并完成配平_____________________。 （4）加入铁屑的作用是__________________。 II．以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： （5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_________________。 （6）制备海绵钛中稀有气体Ar的作用是_____________________。 【答案】（1）研磨粉碎钛铁矿；适当升高温度；适当增加硫酸的浓度等 （2） （3） ①. +4 ②. （4）将Fe3+还原为 （5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （6）保护气，防止反应物Na和生成物Ti被氧化 【解析】 【分析】I．钛铁矿主要成分是，还含有少量、等杂质，加入稀硫酸酸浸后，不溶于稀硫酸成为滤渣，溶液中主要的金属阳离子为、和，通过过滤除去；加入适量的铁屑，将还原为，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到；滤液为富含的溶液，加入碳酸钠促进水解生成，加热后得到粗； II．将通入氯气后和焦炭一起在高温条件下生成，与钠在加热生成海绵钛，由此解答； 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可采取的措施有研磨粉碎钛铁矿；适当升高温度；适当增加硫酸的浓度等 【小问2详解】 由分析可知，废渣的主要成分为； 【小问3详解】 与稀硫酸反应后，滤液中的钛元素以形式存在，中钛元素为+4价，因此中的钛元素也为+4价；该反应为与稀硫酸反应生成、和水，因此离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，加入铁屑的作用是将还原为； 【小问5详解】 根据流程图可知，将通入氯气后和焦炭一起在高温条件下生成和一种可燃烧气体，根据元素守恒可知，该可燃性气体为，因此化学方程式为； 【小问6详解】 金属钠是活泼金属，能与空气中的氧气反应，需要Ar作为保护气，并且也需要Ar来防止生成的海绵钛和空气中的氧气反应，因此氩气的作用是保护气，防止Na、Ti被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市高级中学2025-2026学年上学期高二化学月考一试卷 (分值：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ni-59 第Ⅰ卷选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．柔性屏手机 C．厨房排气扇 D．台灯(非充电式) A. A B. B C. C D. D 2. 下列制备金属单质的方法正确的是 A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na C. 在通电条件下，电解熔融CaCl2制备单质Ca D. 在通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质Al 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，Na+的总数目为0.2NA B. 标准状况下，2.24LH2O中含有的氧原子的数目为0.1NA C. 标准状况下，1.12LCO中所含质子总数为1.4NA D. 电解精炼铜时，当阴极质量增加6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 B. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 C. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 D. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 6. 在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．配制0.1mol∙L−1NaCl溶液 B．收集SO2并吸收尾气 C．稀释浓硫酸 D．铁片上镀锌 A. A B. B C. C D. D 8. 为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A. 将镁块换成锌块也能起到保护作用 B. 该方法中钢管道作正极 C. 该方法称为“牺牲阳极法” D. 镁块上发生的电极反应为 9. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A. 外电路的电流方向为X→外电路→Y B. 若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 10. 一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平衡，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. M电极材料为铜片 B. 接通电路后，电池的正极质量减少 C. 接通电路后，AgNO3溶液的浓度一定减小 D. 若反应消耗1molMg，则有1molCl-通过阴离子交换膜 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 11. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将NOx还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-2070kJ·mol-1，若有15gNO被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 （3）用催化加氢可以制取乙烯，若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的热化学方程式为___________。 （4）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题 ①该反应的热化学方程式为_______________________________________。 ②若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ/mol，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H-H键能为_____________kJ·mol-1。 （5）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。 则ΔH3=____________kJ·mol-1。 12. 甲醇是一种理想的绿色能源，可以用作燃料电池的原料。 （1）甲池负极是____，SO移向_______极(填a、b、m、n)，b电极的电极反应式为_________。 （2）乙池m电极是______(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，若乙池中X、Y为惰性电极，烧杯中盛有滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，n极附近的实验现象为_____________________，总反应的离子方程式为______________________。若要使乙池恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_______。 （3）利用甲醇燃料电池，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍(含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质)的电解精炼，则Y的电极材料是______。通电5min后，若消耗0.1mol甲醇，则阴极上析出的金属质量为_____。 13. I．反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 （1）已知反应：①101kPa，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1； ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1； 下列结论中正确的是___________。 A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 II．某学习小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，实验装置如图： （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）从实验装置上看，还缺少___________，能否用铁质材料替代___________(填“能”或“不能”)。若用铁制材料替代，则放出的热量将________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）实验数据如下：(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)根据下表数据，计算中和热ΔH______kJ/mol(保留一位小数)。 实验次数 起始温度t1 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 1 25.0℃ 25.0℃ 29.1 2 25.0℃ 25.0℃ 29.8 3 25.0℃ 25.0℃ 28.9 4 25.0℃ 25.0℃ 29.0 （5）若某同学通过该实验测定出中和热ΔH偏大，可能的原因是____ (填序号)。 A．分多次将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 B．将硫酸酸错取为等浓度的硝酸 C．刚配制的硫酸溶液立即测定起始温度 （6）现将一定量稀氢氧化钠溶液和稀氨水分别与1L1.0mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1、ΔH2的大小关系为____。 14. 钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必需金属材料。 I．由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写一种即可)。 （2）实验室完成“操作I”，废渣的主要成分是_______。 （3）中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为，请将中的内容补充完整并完成配平_____________________。 （4）加入铁屑的作用是__________________。 II．以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下： （5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_________________。 （6）制备海绵钛中稀有气体Ar的作用是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $