安徽省A10联盟2026-2027学年高三上学期8月底学情调研 化学试题

17.（15分) “碳中和”背景下，将C02转化为高附加值化学品是当前催化领域的研究热点。工业上利用 CO2加氢合成CHOH涉及的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-49.3kJ.mol- II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ.mol Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H 请回答下列问题： (1)已知298K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 C02(g) H2(g) CO(g) H20(g) CHOH(g) 相对能量/kJmol1 -393.5 0 -110.5 -241.8 8 a= ，反应I的属于 (填“熵增”或“熵减”)反应。 (2)上述三个反应的K(K为平衡常数)随(T为温度)的变化如图。曲线c下降的原因是 代表反应Ⅲ的曲线是 （填a”、“b”或“c”)。 1 (3)科研人员研究了反应I在Cu/亿nO催化剂表面的部分反应历程，路径A经过甲酸盐中间 体HCO0*,最大能垒为1.25eV;路径B经过羧基中间体C0OH*,最大能垒为0.85eV。 工业生产中，该催化反应主要按照路径（填“A”或B”)进行，理由是 (4)实际生产中，CO2与H20在催化剂活性中心上存在竞争吸附，降低了CO2的转化率。已 知CO2中的π键电子可与催化剂金属原子形成配位键，推测H20中_原子也可与金 属原子形成配位键，从而导致竞争吸附。 (5)温度T℃时，向体积为1L的密闭容器中，投入1 moICO2和3molH2仅发生反应I和Ⅱ， 10min达到平衡时，CO2的总转化率为80%，此时CH3OH的选择性（已知CH3OH的选择 性= 生成CH,OH消耗CO,的物质的量 反应共消耗CO,的物质的量 )为80%。0~10min内vH2)= molL.min-1; T℃时，反应I的平衡常数K= (列出计算式即可)。 2027届高三8月底学情调研·化学第7页共8页 8.(15分) 一种多反应位点的合成砌块K的合成路线如图（立体化学和部分反应条件略） 2027届高三8月底学情调研 化学 CH三ccooc,H, 人ooc©NSOHo8oHC4a HCI 满分100分，考试时间75分钟。请在答避卡上作答。 A 0 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 NH,在Fe基催化剂表面还原工业废气中的NO机理如下图所示。 0 COOH 选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）》 ocH》 1.下列有关物质用途的说法错误的是( -N、H,0 A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐抗氧化剂 o0cH,-》 B.碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 NH NO,(NH:) H K C.硅酸钠的水溶液可用作木材的防火剂 D.聚四氟乙烯可用作不粘锅的表面涂层 已知：《+△◇ 位点 2.下列实验仪器选用或实验操作正确的是 Fc基催化剂 50 请回答下列问题： A.用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 B.用100mL量筒量取8.50mL稀硫酸 下列叙述正确是（ (1)A的化学名称为 C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 A.NH分子中含有3个s-po键 (2)写出K分子中，不能与NaOH反应的官能团名称 D.用酸式滴定管盛装Na,CO,溶液进行滴定操作 (3)A一→B的反应类型为加成反应，B的结构简式为 3.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是( B.基态Fe价层电子轨道表示式：Fm而D (4)下列说法错误的是 （填标号。 选项 劳动项目 化学知识 C.可能发生的反应有：NO2NH')h+NO-2N2+3H0 a.D易溶于水 A 用小苏打发酵面团 小苏打受热分解或与酸反应产生C02,使面团 D.反应中N、NO、O的理想比例关系为4：4：1 b.G催化氧化的产物，可能发生银镜反应 硫极多 c.E分子中含有手性碳原子 B 用硫酸铜对游泳池进行消毒 阅读材料，完成6、7题。 铜离子能使蛋白质变性 d.H→K的反应类型加成反应 酒化酶能直接使淀粉转化为酒精 肼(NH4)是一种高能燃料，常温下为无色液体；NL与N2O4混合可发生自燃，生成无 自制米酒时加入酒化梅 (5)F+G→H的反应方程式为 毒气体：与组成相似的CH相比，肼的热稳定性较差，极易分解；NH具有较强的还原性， (6)W是D的同分异构体，写出一种符合下列条件W的结构简式 D 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味分子 (已知： 在碱性条件下能将Cu(OHh还原为红色的Cu,0沉淀；NH,还能作为单齿配体与N2等过渡金 同一个碳原子上有多个-O州的物质不稳定)。 4.鲜草醛(Vernaldehyde)的结构如图所示，凭借其独特的“雨后青草+山间空气”气息成为打 属离子形成稳定的配合物（如NiNH4)6):肼易溶于水，属于二元弱碱，能与硫酸反应；N2H4 ①含有苯环： ②不同化学环境氢原子个数比为1：2：6；③不含有-0-0-键。 造年轻、治愈、自然风格的首选香料。 及其阳离子如N,Hs是合成高能含能材料（如硝酸肼N,HNO3)的重要前驱体。 (7)参考上述路线，设计如下转化。 6.下列过程中对应的化学方程式或电离方程式错误的是( COOH A.肼与四氧化二氮发生自燃：2NH4+N20=3N2+4HO B.肼溶于水的第一步电离：N2H4+HO=NH5+OH C.肼与过量稀硫酸反应：NH4+H,SO=NH6SO D.碱性条件下肼还原Cu(OH2:4Cu(OH)2+NH4-2Cu2O↓+N2↑+6HO 实现X一→Y所需试剂和反应条件是 ；Z的结构简式为 下列关于鲜草醛的说法错误的是( 7.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是( A.分子中含有2个π键 A.熔点：N2H,C>N2HNO, B.能使溴水褪色，说明含有碳碳双键 B.NiNH)6J2中的H-N-H的键角完全相同 C.分子中含有1个手性碳原子 C.N,H4中N-N键键能小于CH,中的C-C键键能 D.可与新制的Cu(O2反应生成砖红色沉淀 D.NH,与NH4分子间作用力小于NH与H0分子间作用力 2027届高三8月底学情调研·化学第8页共8页 2027届高三8月底学情调研·化学第1页共8页 2027届高三8月底学情调研·化学第2页共8页 8.下列图示实验装置不能达到相应实验目的的是（) 食盐水 湾6溶液 浓硝酸 浸泡过 燥 的铁钉 2mL10% 红纸 ,NaOH溶液 A. 验证铁的吸氧腐蚀 B.制备检验葡萄糖 C.比较Al和Cu D.验证潮湿氯气与 用的新制氢氧化铜 的金属活动性 干燥氯气的漂白性 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外电子的空间运动状 态有3种，它们组成的化合物Z2X2W4Y8具有抗真菌和抗菌作用，用于隐形眼镜护理液、某 些眼药水的“隐形防腐剂，结构如图所示。 下列叙述错误的是( A.基态X原子有1个单电子 B.简单离子半径：Y>Z C.该化合物中Y原子的杂化方式有2种 D.该化合物存在配位键 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是( 选项 实验操作及现象 结论 向NCCI溶液中滴入硝酸酸化的 A NCCI是离子化合物 AgNO3溶液，生成白色沉淀 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生 B 乙烯发生了加成反应 的气体通入溴水中，溴水褪色 向0.lmol/LNa2S溶液中通人少量氯 气，出现乳白色或淡黄色沉淀 氧化性：C2>S D 苯中加溴水振荡，水层褪色 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 11.向一恒容密闭容器中加人物质M,发生连串单向基元反应：M(g)=N(g),N(g=Q(g)。温度 为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系分别如图1、图2所示。已知温度 为T1时，M的浓度随时间的变化关系为lnc=lnco-k1t(为反应M(g)=N(g)的速率常数，设 反应N(g)=Q(g)的速率常数为)。下列说法正确的是（) 2027届高三8月底学情调研·化学第3页共8页 下列叙述正确的是（) A.Zn电极为阴极，[Zn(OH42-发生还原反应 T2 B.电解池中阳离子会持续向P电极一侧定向移动 C.反应装置中Z单质与水蒸气的转化，实现了化学能向电能的转化 05 D.若电路转移2mol电子，理论上阳极收集到1.12L气体 14.已知：常温下，Ksp(BaC03)=2.5×109,g2-0.3。常温下，向10mLBa(OH2溶液中缓慢滴 入0.01mol/LNaHCO3溶液，混合溶液的pH和pBa[pBa=-lgc(Ba2]与V(NaHCO)的变化关 3t1 3t 系如图所示。下列说法错误的是( t/s s 13 图1 图2 12 11 A.对比两图反应达到终点的时间可知，T>T 10 B.温度为T时，若将M的初始浓度增大至2co,则M消耗一半所需的时间变长 9 C.反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小 0102030 D.温度为T时，当N的浓度达到最大值时，体系中组分浓度必定满足c(M):cN)=k2:k A.a点的pH约为12.3 V(NaHCO,)/mL 12.科学家在一定条件下将白磷转化为黑鳞，黑鳞的晶体结构与石墨类似的层状结构（已知： B.x=4.3 单层磷烯导电性比石墨烯优)，如图所示。下列有关说法错误的是( C.c点对应溶液中存在：cNa)+cBa2=2[c(CO32+cHCO3)+cHCO3)] D.d点对应溶液中存在：c(Nac(HCO3)Pc(CO3)Pc(OH) 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分) 碳包覆的焦磷酸亚铁（F2P2O,/C)主要用作新型二次电池的正极材料，尤其在钠离子电池 领域具有重要应用前景。某小组以致密赤铁矿（主要成分FeO3,含少量SiO2、AlhO3、MgO等） 为原料，设计了如下“低碳活化一混酸浸出新工艺制备FeP0/C: 0.8%C HCl、H,PO,H,O, NH3:H2O 葡萄糖Ar A.黑磷与白磷的晶体类型不同 ↓650℃ 1△ B.质量相同时，黑磷与白磷PP键数目之比为1：1 赤铁矿 预处理一酸浸一氧化一 调pH-2 Fe,P,O,/C 沉淀 FePO·2H,0→煅烧 C.单层磷烯导电性优于石墨烯，说明磷的电负性大于碳 D.黑磷晶体中最小的环为六元环，该环平均含有2个P原子 滤渣 滤液 co 13.科研人员设计一套耦合式电化学工艺，向碱性电解槽中投入Z0固体后体系启动电解，整 套装置、流程与转化关系如图所示。已知ZnO+2KOH+HO=K[Z(OHD]。下列叙述正确 已知：①预处理”原理：碳将部分F2O3还原为磁性氧化物，导致晶格畸变，使矿石产生微裂纹。 的是() ②工艺条件下，三价铁均与CI结合成稳定的[FeCl4]。 ☑zn ③25℃时，HP04的电离常数Ka16.92×10-3；Ksp(FeP01.4×10-22 气本X 电源 Kp[Fe(OH]=2.8x10-39、Kp[AI(OH]F1.3×10-3、KpMg(OH]=5.6x1012。 气体Y 杰ZnO粉末 请回答下列问题： 电 (1)基态铁原子核外电子占据的最高能层符号为，属于区元素（填“s”、“p”、“d”或“”）。 海水 水蒸气 4molL KOH溶液 P电极 (含Na、CI等 盘盐NaC等 (2)传统工艺不添加炭粉，直接用盐酸浸取赤铁矿，铁浸出率不足45%；“预处理”后，铁浸出 率提升至92%。分析“预处理能显著提高浸出率的可能原因为： Zn-HO(g)反应装置 」电解池 从而加快酸浸速率。 2027届高三8月底学情调研·化学第4页共8页 2027届高三8月底学情调研·化学第5页共8页 (3)“氧化时，Fe2+转化为FeCl4]的离子方程式为 ;设计实验验证“氧 化步骤中F2+已完全被氧化：取少量氧化后的溶液，滴加 溶液（填化学式)，若 (填现象)，则说明Fe2+已完全转化。 (4)“沉淀”时，为确保铁元素完全以FePO4形式沉淀而不生成Fe(OH3杂质，滤液中 c(PO43)的值必须大于 molL-l。 (5)沉淀”步骤中，滤液里大量存在的金属阳离子除残留的F3+外，还有 (（6)“煅烧”时其中生成Fe2P2O,和C0的化学方程式为： (葡萄糖用CH1206表示)。 16.(14分) 无水氯化铈(CCL)是重要的路易斯酸催化剂，极易吸水潮解，高温易被氧化。实验室以 CeCl,·7H2O为原料，结合氯化铵协同脱水法制备高纯无水CeCL3。实验步骤： I将CeCl3·7H2O与过量千燥NH4Cl固体置于仪器a中，磨细。 Ⅱ.将混合物移入管式炉，持续通人干燥高纯Ar,依次在70℃、160℃、250℃各恒温保温1h, 逐级缓慢脱水。 Ⅲ.缓慢升温至340℃并持续通入Ar,恒温保温2h。 Ⅳ.氩气氛围下冷却至室温，转入干燥器密封保存。 已知：①无水CCL3熔点822℃，无挥发性，极易吸水。 ②较低温度下NH4CI与水合盐生成复盐NH4)2CCl5防止水解；高温下复盐分解。 ③实验条件下，NHC1在338℃时完全分解生成NH3和HC1气体。 请回答下列问题： (1)步骤I中仪器a是下图中的 (填仪器名称)；加入过量NHCI的核心作用 是 (2)若将CeCl3·7H20直接在空气中加热至300℃发生水解，生成CeOC1及两种常见无机物， 写出化学方程式： (3)步骤Ⅱ中持续通入Ar的作用与目的是 （4)实验室检验产品中是否残留NH4C1杂质的常规方法是： (5)步骤Ⅲ中，温度需控制在340℃，不宜过高也不宜过低的原因： (6)准确称取mg产品配成250mL溶液（详细步骤省略），量取25.00mL,用cmo/L EDTA 标准液滴定（已知EDTA与Ce3+1:1配位），消耗VmL。产品中CeCL3质量分数为 (列式化简，CeC13摩尔质量246.5g/mol)。 2027届高三8月底学情调研·化学第6页共8页