精品解析：安徽省省十教育2026-2027学年高三上学期第一次教学质量测评 化学试题

省十教育2027届高三第一次教学质量测评 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我省煤资源丰富。下列煤的转化过程中，属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 煤的液化 D. 煤的粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热，使煤发生复杂的化学变化，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，A错误； B．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．煤的粉碎只使煤的颗粒变小，物质组成没有改变，没有生成新物质，属于物理变化，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH4HSO4在水中电离： B. 基态O2-的价电子轨道表示式： C. 用电子式表示BaCl2的形成过程： D. 中子数为1的氢核素： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水中完全电离为和，正确电离方程式为，A错误； B．基态价电子排布为，轨道表示式中轨道填充1对自旋相反的电子，的3个轨道各填充1对自旋相反的电子，符合排布规则，B正确； C．是离子化合物，生成物的电子式需标注离子电荷，要加方括号，正确形式为，C错误； D．核素左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为1的氢核素质量数为2，应表示为，D错误； 故本题选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 铜作阳极，电解硝酸铜溶液： C. 向CaSO4悬浊液中加入Na2CO3： D. 加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸（）是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，反应物应写化学式，应为：，A错误； B．铜作活性阳极时，阳极是Cu本身失电子发生氧化反应生成，不会生成​，该电解过程相当于电镀铜，总反应不会出现产物，给出的离子方程式是惰性电极电解硝酸铜溶液的反应，正确的阳极反应式为：，阴极反应式为：，B错误； C．为微溶物，悬浊液中以固体形式存在，可与发生沉淀转化生成更难溶的，离子方程式书写符合规范，C正确； D．氨水（）是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列题。 脱去烟气中的SO2通常使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性()开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO2与微碱性海水反应生成和进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(和)发生“中和”反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。 4. 下列有关、、的说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 中碳原子的杂化轨道类型为sp2 C. 键角： D. 中心原子孤电子对数： 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】4. D 5. C 【解析】 【4题详解】 A．中心价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形，A正确； B．中心价层电子对数为，孤电子对数为0，杂化轨道类型为，B正确； C．为杂化，平面三角形，键角约120°；中心价层电子对数为4，孤电子对数为，为杂化，三角锥形，孤电子对排斥成键电子对，键角小于109°28′，故键角，C正确； D．中心孤电子对数为0，中心孤电子对数为1，中心孤电子对数为0，孤电子对数顺序为，D错误； 故答案选D。 【5题详解】 A．与加热反应生成，不能直接生成，第一步转化无法实现，A错误； B．亚硫酸酸性强于碳酸，与不反应，无法生成，第一步转化无法实现，B错误； C．为酸性氧化物，与碱性氧化物加热反应生成，具有还原性，被氧化为，两步转化均能实现，C正确； D．与反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，元素化合价不变，无法生成，第一步转化无法实现，D错误； 故答案选C。 6. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛(A)和龙脑(C)进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯(D)的流程如图所示。下列说法错误的是 A. A分子中的所有原子可能共平面 B. 由可以推出醛基比碳碳双键活性更强 C. 可以用碳酸钠溶液鉴别物质B与D D. 1 mol D最多消耗5 mol H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为肉桂醛，其结构中苯环、碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可旋转使三个平面重合，所有原子可能共平面，A正确； B．过程中，醛基被强氧化性的碱性氧化为羧基，碳碳双键未被氧化，说明醛基还原性更强、活性更高，B正确； C．B含有羧基，可与碳酸钠反应生成气体，D为酯类物质，与碳酸钠不反应，现象不同可以鉴别，C正确； D．D中苯环可与加成，碳碳双键可与加成，酯基不能与加成，最多共消耗，不是，D错误； 答案选D。 7. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用液氨作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生CO2 C 用蒸煮法对餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量SO2 SO2具有还原性，可作抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨用作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量热量，与液氨易溶于水的性质无关，该解释不合理，A符合题意； B．小苏打可与有机酸反应产生，能使面包疏松多孔，因此制作面包时加入小苏打，解释合理，B不符合题意； C．高温可使微生物中的蛋白质发生变性，因此可用蒸煮法对餐具消毒，解释合理，C不符合题意； D．具有还原性，可作抗氧化剂防止葡萄酒被氧化，因此酿制葡萄酒时加入适量，解释合理，D不符合题意； 故选A。 8. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应制备HCOOH，可能的反应机理如图所示。根据图示反应机理，下列叙述正确的是 A. 三唑能够降低反应的焓变 B. CO2换成，可生成 C. 反应过程中碳原子的杂化类型发生改变 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．三唑是该反应的催化剂，催化剂仅能降低反应活化能，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不能改变焓变，A错误； B．由反应机理可知，中的氧全部来自解离产生的，将换为时，仅进入中，无法生成，B错误； C．反应物中碳原子为杂化，生成物中羧基碳原子为杂化，反应过程中碳原子杂化类型发生改变，C正确； D．总反应为，有副产物生成，目标产物的原子利用率小于100%，D错误； 故答案选C。 9. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸的脱水性 B．制备乙炔并验证其性质 C．用标准碘水测定Na2SO3溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，而非脱水性，A错误； B．饱和食盐水与电石反应制备乙炔，溶液可除去乙炔中混有的等还原性杂质，酸性溶液褪色可证明乙炔具有还原性，能达到实验目的，B正确； C．碘水具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装标准碘水，C错误； D．饱和溶液与饱和溶液的浓度不相等，无法通过比较二者的水解程度，应选用等浓度的溶液，D错误； 故选B。 10. CO2催化加氢过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应，平衡时CO和CH3OCH3的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示[CH3OCH3的选择性]。 下列说法错误的是 A. 图中曲线②表示平衡时CH3OCH3的选择性 B. 曲线③表示CO2的平衡转化率 C. 在290~340℃范围内，随着温度升高，反应Ⅰ占主导， D. 反应状态达X点时，容器中为0.125 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的选择性随温度升高而降低，故曲线②表示平衡时的选择性，A正确； B．温度较低时反应Ⅱ占主导，升高温度反应Ⅱ平衡逆向移动，平衡转化率下降；温度较高时反应Ⅰ占主导，，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，平衡转化率上升，故曲线③表示的平衡转化率，B正确； C．范围内，升高温度的选择性上升、的选择性下降，说明反应Ⅰ占主导，且该温度范围内平衡转化率随温度升高而上升，说明反应Ⅰ为吸热反应，，C正确； D．X点平衡转化率为，反应的，的选择性为，根据选择性公式：，得，不是，D错误； 因此答案选D。 11. 一种用作牙科粘结剂的材料，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中采用sp3杂化的原子有3种 C. YZ2为酸性氧化物 D. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中W2Z最稳定 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，W仅形成1个单键，为；X形成4个单键，为；Y成键数为3，为；Z成键数为2，为；Q原子序数最大，可形成4个单键，为。 【详解】A．同周期第一电离能整体呈增大趋势，但氮的2p轨道半充满更稳定，第一电离能，即，A错误； B．分子中采用杂化的原子包括（连4个单键的C）、（2个σ键+2对孤对电子，价层电子对数为4）、（4个σ键，价层电子对数为4）、（3个σ键+1对孤对电子，价层电子对数为4）共4种，B错误； C．为，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，化合价发生变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，对应简单氢化物稳定性，即最稳定，D正确； 故选D。 12. 电催化可将亚硝酸盐转化为NH3，同时实现甘油(C3H8O3)转化为高附加值化学品。已知双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电极a连接铅蓄电池的Pb电极 B. 铅蓄电池中每消耗2 mol PbO2，双极膜中就有4 mol OH-向电极b方向移动 C. 电极a上的电极反应式为 D. 电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液pH降低 【答案】C 【解析】 【分析】该装置以铅蓄电池为电源进行电解，双极膜解离水生成与，在电场作用下分别向阴、阳极迁移。电极a为电解池阳极，甘油在此发生氧化反应生成甲酸根，电极反应：；电极b为电解池阴极，得电子被还原为，双极膜迁移过来参与反应：。阳极a接铅蓄电池正极，阴极b接负极。双极膜产生的移向阳极a，移向阴极b；阴极区消耗，升高，据此分析。 【详解】A．电极是电解池阳极，应当连接铅蓄电池的正极，为铅蓄电池的负极，A错误； B．铅蓄电池放电总反应：，消耗时电路转移；电解池中阴离子向阳极（电极）移动，不是向电极移动，B错误； C．电极为阳极，甘油被氧化生成，双极膜迁移过来的参与电极反应，电极反应式：，原子、电荷均配平无误，C正确； D．电极为阴极，阴极反应，反应生成，同时双极膜迁移过来的消耗部分，但阴极生成的量大于迁移过来消耗的量，侧增大，升高，D错误； 故选C。 13. 室温下，KPF6固体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 每个晶胞中有14个 B. 每个周围有12个紧邻的K+ C. 晶体中K+之间的最短距离是 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，根据均摊法，数目为，不是14个，故A错误； B．观察晶胞的结构可知，该结构属于型晶体，的配位数为6，即每个周围有6个紧邻的，不是12个，故B错误； C．位于晶胞的棱心和体心，相邻的最短距离为面对角线的一半，即，故C正确； D．每个晶胞含有4个单元，晶胞质量为，晶胞体积为，密度为，故D错误； 故答案选C。 14. 室温下，HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化关系如图所示[已知相同条件下的溶解度：]。下列说法正确的是 A. 直线①代表随溶液pH变化的关系 B. 室温下，的数量级为 C. D. 实验室利用NaOH标准溶液滴定HR溶液时，选用甲基橙作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】已知相同条件下的溶解度:，，则，即、两条线不能相交，且是平行的，故直线③为随溶液pH变化的关系，直线②为随溶液pH变化的关系，直线①为随溶液pH变化的关系； 【详解】A．由分析可知，直线①为随溶液pH变化的关系，A错误； B．根据直线①，pH=4.1时，，pM=0，即，故，B错误； C．依据直线③与横坐标的交点得。根据直线②，pM=0时pH=7.3，此时，则，，在X点，，则：，解得，即X点横坐标，纵坐标，即，故，C正确； D．滴定HR（弱酸）用NaOH标准液，终点呈碱性，应选酚酞（变色范围8.2-10.0），甲基橙变色范围为3.1-4.4，不合适，D错误；　 故选C。 二、非选择题 15. 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。 已知：①。 ②N2H4·H2O易溶于水，熔点为，沸点为，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。 回答下列问题： [实验一]制备NaClO溶液 （1）①制取NaClO和NaOH混合液装置的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C． D． ②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在以下，其主要目的是_______。 [实验二]制备水合肼(实验装置如图1所示，夹持装置已略) （2）①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是_______(填字母)。 A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO(NH2)2溶液 ②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集_______馏分。 ③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示)。获得NaCl粗品的操作方法是：蒸发浓缩，待溶液中_______(填实验现象)时，_______(填实验操作)，即可得到NaCl粗品。 [实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。 [查阅资料]AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 （3）验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为_______，验证黑色固体可能为Ag2O所发生反应的离子方程式为_______。 （4）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_______。 【答案】（1） ①. ecdabf ②. 防止NaClO分解为氯酸钠和氯化钠 （2） ①. A ②. 118 ③. 出现大量固体 ④. 趁热过滤 （3） ①. 稀(浓)硝酸 ②. （4）N2H6(HSO4)2 【解析】 【分析】Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO，再将NaClO碱性溶液与尿素反应一段时间后，通过蒸馏分离水合肼溶液和Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 ①用装置C（固液加热型）制取Cl2，生成的Cl2混有HCl杂质，先通过装置B（洗气瓶，长进短出）除HCl，再通入装置A的NaOH溶液中，低温反应生成NaClO，最后用装置D吸收尾气Cl2，因此气流连接顺序为e→c→d→a→b→f； ② 已知信息明确给出NaClO受热会歧化分解为NaCl和NaClO3，冰水浴控温在30℃以下可以避免该副反应的发生，提高NaClO的产率； 【小问2详解】 ①已知水合肼具有强还原性，会和NaClO剧烈反应生成N2，因此需要将NaClO和NaOH的混合液缓慢滴入尿素溶液中，控制NaClO的浓度，防止过量NaClO氧化生成的水合肼，因此分液漏斗中装A选项的溶液； ②水合肼的沸点为118℃，蒸馏时收集118℃的馏分即可得到水合肼； ③由溶解度曲线可知，NaCl溶解度随温度变化小，Na2CO3溶解度随温度升高显著增大，因此蒸发浓缩时，待溶液中出现大量固体后，趁热过滤，就可以让Na2CO3留在热溶液中，分离得到NaCl粗品，避免降温后Na2CO3结晶析出混入NaCl； 【小问3详解】 Ag可以和稀(浓)硝酸反应生成可溶性硝酸银并放出NO(NO2)气体，氧化银与稀硝酸反应只溶解，无气体产生，因此用稀硝酸可以验证黑色固体为Ag；根据已知信息Ag2O可溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式为； 【小问4详解】 水合肼是二元弱碱，类似NH3·H2O的电离，其第一步电离为，第二步电离为，和硫酸反应生成的酸式盐的化学式为​。 16. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素的工艺流程如图所示。 已知“沉钴”温度下、。 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸出”时硫酸除了作浸取剂之外，还有_______作用。该步骤反应过程中会产生一种还原性糖，该还原性糖所含官能团的电子式为、_______。 （3）“沉铁”发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉钴”时需控制溶液。若pH过低，_______，导致除杂效果不佳；若pH过高，_______，造成锰的损失。“沉铁”后的滤液中，则“沉钴”过程中需维持溶液中的范围为_______[，视为沉淀完全]。 （5）实验室模拟该流程，“沉钴”之后从MnSO4溶液中获得MnSO4·H2O需要用到下列仪器中的_______(填字母)。 【答案】（1）3d54s2 （2） ①. 作催化剂或催化纤维素水解 ②. （3） （4） ①. S2-转化为HS-或H2S，降低了S2-的浓度，Co2+沉淀不完全 ②. 会产生Mn(OH)2沉淀 ③. （5）ABEF 【解析】 【分析】矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，根据后续过程“沉铁”得到三价铁的沉淀、“沉钴”得到二价钴的沉淀、最终得到溶液知，浸出后的滤液中含有、、，加入溶液“沉铁”得到FeOOH，过滤，向滤液再加入“沉钴”得到CoS，过滤，最后得到硫酸锰溶液，一系列处理后得到产品，据此分析： 【小问1详解】 Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2； 【小问2详解】 稻草的主要成分是纤维素，其在酸性条件下可以水解，则浸出”时硫酸除了作浸取剂之外，还有作催化剂或催化纤维素水解的作用；该步骤反应过程中会产生一种还原性糖为葡萄糖，该还原性糖所含官能团为羟基和醛基，其电子式为、； 【小问3详解】 结合流程可知，“沉铁”碳酸钠和三价铁离子发生反应生成FeOOH，根据元素守恒可知，方程式为：； 【小问4详解】 加入硫化钠来“沉钴”，此时若pH过低，溶液中H+浓度大，S2-转化为HS-或H2S，降低了S2-的浓度，Co2+沉淀不完全；pH过高时，溶液中OH-浓度大，Mn2+会与OH-结合生成Mn(OH)2沉淀，造成锰的损失；要使Co2+完全沉淀，c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1，根据Ksp(CoS)=c(Co2+)·c(S2-)，得；要避免Mn2+沉淀，c(Mn2+)=0.1 mol·L-1，根据Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-)，得，故“沉钴”过程中需维持溶液中的范围为； 【小问5详解】 产物中含有结晶水，则沉钴”之后从MnSO4溶液中获得MnSO4·H2O需要步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；需要的仪器为：烧杯A、玻璃棒B、蒸发皿F、漏斗E；选ABEF。 17. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。回答下列问题： （1）合成氨其反应历程和能量变化如图1所示。(图中*表示物质吸附在催化剂表面时的状态) ①由图可知，合成氨反应的_______kJ·mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤_______(填“①”“②”“③”或“④”)。 ②已知该反应的，在_______(填字母)温度下反应能自发进行。已知673 K下，合成氨反应的活化能为335 kJ·mol-1，则NH3(g)分解反应的活化能为_______kJ·mol-1。 A．450 K B．555 K C．789 K D．1000 K （2）在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中、、与反应时间(t)的关系如图2所示。 ①0~25 min内，_______mol·L-1·min-1，该温度下反应的平衡常数_______(用分数表示)。 ②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，可能表示曲线上的点是_______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. ③ ③. A ④. 427.2 （2） ①. 0.08 ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，根据图1的能量变化，生成2mol氨气的焓变为(100+307.8－500)kJ/mol=－92.2kJ/mol，因此该反应的； 总反应速率由活化能最大的慢步骤决定：步骤③的能垒（活化能）远高于其他步骤，因此对总反应速率影响最大； ②反应自发进行的条件是。代入数据得 ，解得 ，选项中只有 符合，故选A； 分解反应（即逆反应）的活化能等于正反应活化能减去正反应的焓变，即 。 【小问2详解】 ①由图2可知，内，的浓度从增加到，故 ；平衡时，，，，该温度下的平衡常数 ； ②起始充入和，反应物浓度均为原来的倍。这等效于在原平衡基础上缩小体积加压，平衡将正向移动，的转化率将大于原平衡的。若转化率仍为 ，平衡时，故新平衡时；同时根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消浓度的增加，故新平衡浓度应大于原平衡浓度，即。此外，由于反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需的时间将小于 。结合图象中的各点坐标，只有B点（时间小于 ，且浓度在 之间）符合条件。 18. 化合物K为药物合成中间体，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______；C中所含官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。、的反应类型依次是_______、_______。 （3）下列关于化合物D的说法错误的有_______(填字母)。 A. 能发生缩聚反应，且高聚物不可以降解 B. 在加热条件下可以与CuO发生反应 C. 分子中存在一个手性碳原子 D. 不能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）的化学方程式为_______。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中含有两个甲基的物质的结构简式为_______(任写一种即可)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②既能发生银镜反应也能发生水解反应； ③1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH； ④苯环上连有三个取代基。 （6）参照上述合成路线，以丙醛为原料，设计的合成路线：_______(其他无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羟基、氰基 （2） ①. ②. 加成反应 ③. 取代反应或酯化反应 （3）A （4） （5） ①. 20 ②. （6） 【解析】 【分析】A为苯，在AlCl3催化下与CO、HCl发生反应生成B，B为苯甲醛；苯甲醛和HCN发生加成反应得到C，C为；C中的氰基在酸性条件下发生水解反应，氰基转化为羧基，得到D；D的羧基和乙醇发生酯化反应生成E，E为；E中的羟基与发生反应，羟基被氯原子取代，得到F；F与乙二胺在NaOH水溶液中发生分子间的亲核取代+酰胺化环合反应，关环得到最终的六元并环产物G。 【小问1详解】 由分析可知，B为苯甲醛，C是苯甲醛与HCN的加成产物，官能团为羟基、氰基； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为，苯甲醛的醛基和HCN加成生成C，D的羧基和乙醇发生酯化反应生成E； 【小问3详解】 A．D含羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酯，聚酯属于可降解高分子，A错误； B．D中与苯环相连的碳上连有羟基（仲醇结构），加热下可被CuO氧化为羰基，B正确； C．D中连接苯环、羟基、羧基、氢的碳原子为手性碳，分子内仅1个手性碳，如图所示，C正确； D．D的羟基为醇羟基，无酚羟基，不能遇FeCl3显色，D正确； 故选A。 【小问4详解】 本质是F中的氯原子被氨基亲核取代、酯基和另一分子氨基发生酰胺化，环合生成G，同时生成乙醇和，和反应生成和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由条件可知，分子含酚羟基（遇FeCl3显色，且1mol该基团消耗1 mol NaOH）、甲酸酚酯结构（既能银镜又能水解，且1mol该基团消耗2 mol NaOH），1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH；即三个取代基为：和烷基取代部分，烷基取代部分有与两种，同分异构体共有种；含两个甲基的示例结构简式：。 【小问6详解】 参考题干合成逻辑，模仿苯甲醛的反应路径，以丙醛为起始原料，依次经过氰基加成、酸性水解，最终两分子产物环合得到目标环状二酯。合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 省十教育2027届高三第一次教学质量测评 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我省煤资源丰富。下列煤的转化过程中，属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 煤的液化 D. 煤的粉碎 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH4HSO4在水中电离： B. 基态O2-的价电子轨道表示式： C. 用电子式表示BaCl2的形成过程： D. 中子数为1的氢核素： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 铜作阳极，电解硝酸铜溶液： C. 向CaSO4悬浊液中加入Na2CO3： D. 加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质： 阅读下列材料，完成下列题。 脱去烟气中的SO2通常使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性()开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO2与微碱性海水反应生成和进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(和)发生“中和”反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。 4. 下列有关、、的说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 中碳原子的杂化轨道类型为sp2 C. 键角： D. 中心原子孤电子对数： 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 6. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛(A)和龙脑(C)进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯(D)的流程如图所示。下列说法错误的是 A. A分子中的所有原子可能共平面 B. 由可以推出醛基比碳碳双键活性更强 C. 可以用碳酸钠溶液鉴别物质B与D D. 1 mol D最多消耗5 mol H2 7. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用液氨作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生CO2 C 用蒸煮法对餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量SO2 SO2具有还原性，可作抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应制备HCOOH，可能的反应机理如图所示。根据图示反应机理，下列叙述正确的是 A. 三唑能够降低反应的焓变 B. CO2换成，可生成 C. 反应过程中碳原子的杂化类型发生改变 D. 总反应的原子利用率为100% 9. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸的脱水性 B．制备乙炔并验证其性质 C．用标准碘水测定Na2SO3溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A. A B. B C. C D. D 10. CO2催化加氢过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 向恒压密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生上述反应，平衡时CO和CH3OCH3的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示[CH3OCH3的选择性]。 下列说法错误的是 A. 图中曲线②表示平衡时CH3OCH3的选择性 B. 曲线③表示CO2的平衡转化率 C. 在290~340℃范围内，随着温度升高，反应Ⅰ占主导， D. 反应状态达X点时，容器中为0.125 mol 11. 一种用作牙科粘结剂的材料，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中采用sp3杂化的原子有3种 C. YZ2为酸性氧化物 D. X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中W2Z最稳定 12. 电催化可将亚硝酸盐转化为NH3，同时实现甘油(C3H8O3)转化为高附加值化学品。已知双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电极a连接铅蓄电池的Pb电极 B. 铅蓄电池中每消耗2 mol PbO2，双极膜中就有4 mol OH-向电极b方向移动 C. 电极a上的电极反应式为 D. 电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液pH降低 13. 室温下，KPF6固体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 每个晶胞中有14个 B. 每个周围有12个紧邻的K+ C. 晶体中K+之间的最短距离是 D. 晶体密度为 14. 室温下，HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化关系如图所示[已知相同条件下的溶解度：]。下列说法正确的是 A. 直线①代表随溶液pH变化的关系 B. 室温下，的数量级为 C. D. 实验室利用NaOH标准溶液滴定HR溶液时，选用甲基橙作指示剂 二、非选择题 15. 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。 已知：①。 ②N2H4·H2O易溶于水，熔点为，沸点为，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。 回答下列问题： [实验一]制备NaClO溶液 （1）①制取NaClO和NaOH混合液装置的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C． D． ②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在以下，其主要目的是_______。 [实验二]制备水合肼(实验装置如图1所示，夹持装置已略) （2）①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是_______(填字母)。 A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO(NH2)2溶液 ②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集_______馏分。 ③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示)。获得NaCl粗品的操作方法是：蒸发浓缩，待溶液中_______(填实验现象)时，_______(填实验操作)，即可得到NaCl粗品。 [实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。 [查阅资料]AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 （3）验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为_______，验证黑色固体可能为Ag2O所发生反应的离子方程式为_______。 （4）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_______。 16. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素的工艺流程如图所示。 已知“沉钴”温度下、。 回答下列问题： （1）基态锰原子的价层电子排布式为_______。 （2）“浸出”时硫酸除了作浸取剂之外，还有_______作用。该步骤反应过程中会产生一种还原性糖，该还原性糖所含官能团的电子式为、_______。 （3）“沉铁”发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉钴”时需控制溶液。若pH过低，_______，导致除杂效果不佳；若pH过高，_______，造成锰的损失。“沉铁”后的滤液中，则“沉钴”过程中需维持溶液中的范围为_______[，视为沉淀完全]。 （5）实验室模拟该流程，“沉钴”之后从MnSO4溶液中获得MnSO4·H2O需要用到下列仪器中的_______(填字母)。 17. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。回答下列问题： （1）合成氨其反应历程和能量变化如图1所示。(图中*表示物质吸附在催化剂表面时的状态) ①由图可知，合成氨反应的_______kJ·mol-1，对总反应速率影响较大的是步骤_______(填“①”“②”“③”或“④”)。 ②已知该反应的，在_______(填字母)温度下反应能自发进行。已知673 K下，合成氨反应的活化能为335 kJ·mol-1，则NH3(g)分解反应的活化能为_______kJ·mol-1。 A．450 K B．555 K C．789 K D．1000 K （2）在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中、、与反应时间(t)的关系如图2所示。 ①0~25 min内，_______mol·L-1·min-1，该温度下反应的平衡常数_______(用分数表示)。 ②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，可能表示曲线上的点是_______(填字母)。 18. 化合物K为药物合成中间体，其一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 回答下列问题： （1）B的化学名称为_______；C中所含官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。、的反应类型依次是_______、_______。 （3）下列关于化合物D的说法错误的有_______(填字母)。 A. 能发生缩聚反应，且高聚物不可以降解 B. 在加热条件下可以与CuO发生反应 C. 分子中存在一个手性碳原子 D. 不能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）的化学方程式为_______。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中含有两个甲基的物质的结构简式为_______(任写一种即可)。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②既能发生银镜反应也能发生水解反应； ③1 mol该有机物最多消耗3 mol NaOH； ④苯环上连有三个取代基。 （6）参照上述合成路线，以丙醛为原料，设计的合成路线：_______(其他无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $