安徽宣城市2025-2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题

宣城市2025一2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 学校： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 17.(14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 口 宣城市2025—2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “广德三件套”(炖锅、奶茶和桃酥)是今年流行的地方特色美食组合，下列有关说法正确的是 A. 奶茶中添加的蔗糖属于单糖 B. 炖锅中添加的味精属于营养强化剂 C. 炖锅食材之一腊肉腌制过程中添加的食盐作抗氧化剂 D. 桃酥制作过程中使用的碳酸氢钠或碳酸氢铵作膨松剂 2. 下列化学用语或模型表示错误的是 A. 中的硅氧四面体： B. 抗癌药物顺式-二氯二氨合铂(II)： C. 乙炔的空间填充模型： D. 铜—锌/稀硫酸原电池反应的能量变化： 3. 光气()与氨的醇溶液反应生成尿素：，下列说法正确的是 A. 反应涉及的元素均在区 B. 是平面三角形分子 C. 光气分子中碳原子为杂化 D. 该反应属于氧化还原反应 4. 桂花香气中有一种成分是芳樟醇，其键线式如下，下列关于芳樟醇说法错误的是 A. 分子式为 B. 不能发生消去反应 C. 可以与反应 D. 含一个手性碳原子 5. 下列物质的性质和用途说法错误的是 A. 明矾能在水中水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 B. 、均能与、反应生成氧气，可作为潜艇等密闭空间的制氧剂 C. 等金属元素的焰色试验呈现特征颜色，它们的化合物可用于制作烟花 D. 均红色固体，且不溶于水，可用于制备红色颜料 阅读下列材料回答以下两个小题 磷元素的常见单质有白磷和红磷(结构分别如图和图)。白磷在氯气中燃烧生成和晶体的结构可表示为。白磷在足量热的浓烧碱溶液中歧化为和。在能与氧气反应生成。浓磷酸沸点高，可用于制备、等气体。 6. 下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 白磷在足量氯气中燃烧： B. 白磷与足量热的浓氢氧化钠反应： C. 在能与氧气反应： D. 浓磷酸与反应： 7. 下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A. 熔点：白磷>红磷 B. 键角： C. 第一电离能： D. 酸性： 8. 结构与组成的改变可以引起性质的变化，下列改变后性质变化推测不合理的是 选项 物质或材料 结构或组成的改变 性质变化 A 钢铁制品 发蓝处理 抗腐蚀性变强 B 苯基替换甲基 羟基氢活性变弱 C 植物油 氢化 不易氧化变质 D 铝单质 加入Cu、Mg、Si等 硬度和强度变化 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素原子序数依次增大。基态原子均有两个单电子，简单离子在同周期离子中半径最小，与同主族。下列说法错误的是 A. 是已知形成化合物种类最多的元素 B. 简单氢化物沸点： C. 的氧化物是两性氧化物 D. 中均存在键 10. 利用下图装置进行气体制备、除杂、性质检验实验，下列气体制备方法或试剂选择错误的是 选项 气体 制备方法 除杂(试剂X) 性质检验(试剂Y) A 浓盐酸和混合，加热 饱和食盐水 和2滴酚酞 B 1-丁烯 1-溴丁烷与乙醇溶液混合，加热 酸性高锰酸钾 C 加热浓氨水 浓硫酸 紫色石蕊溶液 D 加热铜和浓硫酸混合物 饱和亚硫酸氢钠 氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 可以与反应生成和。下图表示的一个晶胞，表示的一个晶胞，P为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 均为非极性分子 B. N表示的晶胞包含8个氟原子 C. 中离最近的有12个 D. 的化学式为 12. 在两个体积均为的恒容密闭容器(起始，恒温)、(起始，绝热)中分别加入0.1mol，发生反应：。实验测得容器中的转化率随时间的变化关系如下图所示。已知该反应，。下列说法正确的是 A. 曲线对应容器 B. 该反应正向吸热 C. 点： D. 时， 13. Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中有非极性共价键断裂 B. 过程中铜与、ROOH等形成了配位键 C. 中铜的化合价为+2 D. 可继续被·继续氧化为 14. 溶液中部分粒子的分布系数如，与初始浓度关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 线代表 B. 溶液显弱酸性 C. 溶液： D. 稀释碳酸氢铵溶液，和水解程度都增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组模拟用软锰矿(主要含，以及少量、、等)和铜蓝矿(主要含，以及少量、、等)联合生产胆矾和，流程如下： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 4.7 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 6.7 已知：“溶浸”时，硫化物中硫元素均被氧化为硫单质或者硫酸根。 回答下列问题： （1）滤渣1中主要含S、_______和_______(填化学式)。 （2）“溶浸”时转化为和，该转化过程的离子方程式为_______。 （3）已知“萃取”时，发生反应为：，实验室在萃取操作时，使用分液漏斗进行振荡过程中需要打开_______(填“顶部瓶塞”或“下部旋塞”)，进行_______操作，以防止有机物气化使分液漏斗内压强过大，存在危险。 若该实验条件下，平衡时的分配系数，含溶液，至少需要加_______萃取剂进行一次萃取，可使的萃取率达到95%［萃取率］。 （4）“调pH”除铁和铝，pH应调节至_______～6.2。“滤渣3”的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“一系列操作”是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“沉锰”时生成的离子反应方程式为_______。 16. 锗是重要的半导体材料。工业上常用二氧化锗制备锗。碳还原二氧化锗主要涉及下列反应数据 i： ii： iii： IV： （1）_______。 （2）控制温度，向恒容密闭容器中加入足量和，仅发生反应，反应达平衡后，时瞬间压缩容器体积，下图中符合浓度变化是_______(填“”、“”或“”)曲线。 （3）10L刚性密闭容器，加入1molGeO2、1molC和一定量He，在不同温度时得到各物质平衡曲线如下图。 ①代表CO的曲线是_______(填“L1”、“L2”或“L3”)。 ②900℃体系达到平衡时，n(Ge)=_______mol，反应iv的_______(用含的最简代数式表示) （4）工业上利用粗制备时，进行了两次还原，流程如下： 已知：的沸点约为。 反应ii，时可自发进行，“一次还原”时控制温度为的原因是_______。 （5）粗锗纯度可达99.9%，若需要制备电子级高纯锗(纯度>99.9999%)，可以使用多种方法，其中区域熔炼法示意图如下： 利用绝大多数杂质(如Cu、Fe、Si)在液态锗中的溶解度远_______(填“大于”或“小于”)在固态锗中的溶解度。当高频线圈加热装置沿粗锗缓慢向右移动时(加热结束区域立刻凝固)，杂质向上图_______(填“左”或“右”)端富集，多次重复后，粗锗的大部分区域会成为高纯锗。 17. 某小组用同种金属材料做电极搭建原电池装置，进行了下列实验。 （1）探究浓度对电极做正负极的影响 实验装置： 实验过程： A B X Y 电压表偏转情况 实验I Fe Cu 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 右偏 实验II Cu Cu 0.2mol/L溶液 0.1mol/L溶液 左偏 ①实验I中负极的电极方程式为_______，基态离子的价电子排布式为_______。 ②实验II中电池的正极为_______(填“A”或“B”)。 （2）验证浓度对电极做正负极的影响(表中空格填“左偏”、“右偏”或“不偏转”) 装置 步骤 电压表偏转情况 i．如图连接装置并加入试剂，闭合K 不偏转 ii．向甲中加足量浓氨水，并搅拌至溶液澄清 _______ iii．重复i，再向乙中投入一定量NaCl(s) _______ ①步骤ii、步骤iii中电压表偏转情况分别为_______、_______。 ②步骤ii中溶液澄清后，负极的电极方程式为_______。 （3）利用同种金属电极材料推测物质的沉淀能力、配位能力等 ①如下图连接装置并加入试剂，闭合K，向甲中加入0.1mol/LNaCl、乙中加入50mL0.1mol/LNaBr，重复搅拌后，电压表_______(填“左偏”、“右偏”或“不偏转”)，说明溶解能力：AgCl_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②如下图连接装置并加入试剂，的配位原子是_______，中配位原子是碳不是氮的原因是_______。闭合开关后，电压表左偏，说明结合能力_______(填“>”、“＜”或“=”)结合能力。 18. 化合物G是合成口服靶向抗肿瘤药物哌柏西利的一种中间体，G的合成路线如下： 已知：THF的键线式为，是一种常见的有机溶剂。 （1）反应①过程中A的_______(填基团名称)转化为羰基，该反应类型为_______。 （2）反应②、④的作用是_______。 （3）反应③中，有机碱(的作用是_______。 （4）THF可由加氢制得，极性：_______(填“>”、“<”)。 （5）的同分异构体中，只含一个环、含有醚键且核磁共振氢谱中只有一组峰的有_______(写出一种即可)。 （6）是反应⑥的催化剂。反应⑥还生成的无机物是_______。 宣城市2025—2026学年度第一学期期末调研测试 高三化学试题 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. A 7. C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 下部旋塞 ②. 放气 ③. 100mL （4） ①. 4.7 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【16题答案】 【答案】（1）-15 （2）b （3） ①. ②. 0.7 ③. 或 （4）使生成的为气态，与固体、和等分离 （5） ①. 大于 ②. 右 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 右偏 ②. 左偏 ③. （3） ①. 左偏 ②. > ③. N ④. 碳的电负性弱于氮，更易给出电子形成配位键 ⑤. < 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 氧化反应 （2）保护羰基 （3）中和生成的HCl，促进反应正向进行 （4）> （5） （6）H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $