精品解析：江苏省南通市通州区实验中学2025-2026学年高一上学期12月质量监测 化学试题

实验中学高中部2025级高一(上)12月质量监测 化学试卷 2025年12月 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。) 1. 南通轨道交通1号线于2022年11月正式开通，镁铝合金是制造列车的重要材料。镁铝合金可能具有的性质是 A. 密度大 B. 硬度高 C. 易与水反应 D. 易腐蚀 2. 氯气溶于水发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. Cl2的水溶液能导电，因此Cl2 属于电解质 C. 该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D. 中子数为20的氯原子： 3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 4. 经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置或原理不能达到实验目的是 A. 图甲将黑木耳灼烧成灰 B. 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释 C. 图丙过滤得到滤液 D. 图丁检验滤液中是否含有Fe3+ 5. 超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A. 氚()原子核有2个中子 B. 、、是不同的核素 C. 、、的核外电子数相同 D. 与互为同位素 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s) B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s) C. D. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO B. 含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO D. 加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl- 8. 下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总物质的量为0.4 mol B. 0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 mol C. 标准状况下4.48 LH2O中含有分子的物质的量为0.2 mol D. 1.6 g O2中所含的O原子数目为6.02×1022 9. 已知X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的+1价阳离子核外电子排布和氖原子相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 1molY2X2和CO2反应，转移2mol电子 B. X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种 C. Z元素的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊 D. Z元素的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑ 11. 在一定温度和催化剂条件下，CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出) 下列说法不正确的是 A. CO2分子的空间结构为直线型 B. 上述过程中CO分子化学键断裂形成C和O C. 上述过程中O2分子化学键断裂形成O原子 D. CO和O原子生成了CO2分子 12. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑥ 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1mol•L﹣1H2O2溶液中滴加0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 用熔融NaCl进行导电性实验，熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 C 向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液X含CO D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. AgCl可溶于氨水生成Ag(NH3)2Cl，Ag(NH3)2Cl与NH3反应可生成Ag。反应如下：4Ag(NH3)2Cl+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O。下列关于该反应说法正确的是 A. Ag(NH3)2Cl发生氧化反应 B. 还原性：Ag>N2H4 C. N2H4的N的化合价为+2价 D. 每生成标准状况下11.2LN2，反应中转移2mol电子 15. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2﹣，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下图： 下列说法不正确的是 A. CaSO4·2H2O属于纯净物 B. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂 C. 上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 D. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2 + O2+ 4OH-=2MnO+ 4H2O 二、非选择题：(本题包括3题，共55分。) 16. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）元素c、d、e分别为_______________(用对应元素符号表示)。 （2）h的原子结构示意图为____________，34号元素在周期表中的位置是_____________________。 （3）e的氧化物和d的氢氧化物反应的方程式为_____________________。 （4）写出实验室制取g单质的离子反应方程式_____________________。 （5）向a2f水溶液中通入少量g的单质，有f的单质生成。由此可知氧化性：_______>_______。 （6）i及其化合物的性质正确的是________________(填字母)。 A. i的单质常温下为气体 B. i的单质可用于制半导体 C. i的单质可能具有强氧化性 D. i的最高价氧化物对应水化物为强酸 17. 铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示： 从合成后到干燥阶段发生反应的原理如下：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4。 （1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是____。 （2）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为____。 （3）合成步骤中应该控制通入空气的量的原因是____。 （4）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下： ①步骤1：称取2.4000g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。 ②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。 ③步骤3： 再向锥形瓶中滴加0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，恰好完全把Fe2+转化为Fe3+，反应时K2Cr2O7全部转化为Cr3+，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7全部转化为Cr3+）。请写出反应的离子方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_____。 ④依据题中数据计算样品中Fe元素的质量分数_____(写出计算过程)。 18. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知: i. 装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O； ii.NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）若需密度为1.568g/cm3的75%硫酸100ml，需量取18mol/L的浓硫酸____ml来配制。 （2）装置C的作用是____。装置D中生成NaClO2的化学方程式为____。 （3）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是____。 （4）研究测得D装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=____mol/L，=____。 （5）充分反应后，从装置D反应后溶液中获取NaClO2晶体的操作步骤为____，洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验中学高中部2025级高一(上)12月质量监测 化学试卷 2025年12月 时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。) 1. 南通轨道交通1号线于2022年11月正式开通，镁铝合金是制造列车的重要材料。镁铝合金可能具有的性质是 A. 密度大 B. 硬度高 C. 易与水反应 D. 易腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】合金是具有金属特性的混合物，镁铝合金是制造列车的重要材料，说明镁铝合金具有硬度大，强度大，耐腐蚀，不易与水反应，故答案为B。 2. 氯气溶于水发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. Cl2的水溶液能导电，因此Cl2 属于电解质 C. 该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂 D. 中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的结构示意图核外电子数为18，是的结构示意图，氯原子核外电子数为17、最外层电子数为7，正确的氯原子结构示意图为：，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．该反应中只有元素化合价发生变化，属于歧化反应，中、元素化合价均不变，既不做氧化剂也不做还原剂，C正确； D．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子应表示为，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确； D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确； 故选B。 4. 经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置或原理不能达到实验目的是 A. 图甲将黑木耳灼烧成灰 B. 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释 C. 图丙过滤得到滤液 D. 图丁检验滤液中是否含有Fe3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲为蒸发装置，将黑木耳灼烧成灰要用坩埚，A项错误； B．图乙为溶解装置，灰的成分含有草酸根，用浓盐酸可溶解，并加水可稀释，B项正确； C．图丙为过滤装置，铁元素在滤液中，通过丙过滤得到滤液，C项正确； D．Fe3+遇KCSN会反应变为红色，可用其检测，D项正确； 答案选A。 5. 超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A. 氚()原子核有2个中子 B. 、、是不同的核素 C. 、、的核外电子数相同 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为1，质量数为3，中子数=质量数-质子数=3-1=2，A不符合题意； B．、、质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，B不符合题意； C．、、的质子数均为1，中性原子核外电子数等于质子数，故三者核外电子数相同，C不符合题意； D．同位素是质子数相同、中子数不同的核素（原子），与均为氢气单质分子，不互为同位素，D符合题意； 故选D。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Na(s)Na2O(s)Na2CO3(s) B. Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s) C. D. S(s)SO3(g)H2SO4(aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与在点燃条件下反应生成，而非，第一步转化不能实现，A错误； B．Fe在中点燃，因氧化性强，产物为而非，第二步转化不能实现，B错误； C．与石灰乳发生复分解反应生成溶解度更小的，煅烧分解生成和，两步转化均能实现，C正确； D．S在中点燃只能生成，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，第一步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 7. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO B. 含有NaCl的溶液中：H+、K+、MnO、SO C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K+、Na+、OH-、NO D. 加入铝粉能生成H2 的溶液中：NH、K+、HCO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A正确； B．与Cl-可以发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能生成H2 的溶液可以显酸性也可以显碱性，与OH-、H+都不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总物质的量为0.4 mol B. 0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 mol C. 标准状况下4.48 LH2O中含有分子的物质的量为0.2 mol D. 1.6 g O2中所含的O原子数目为6.02×1022 【答案】D 【解析】 【详解】A．由2个和1个构成，7.8 g 的物质的量为，含有的阴阳离子总物质的量为，A错误； B．只给出溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算的物质的量，B错误； C．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．1.6 g中原子的物质的量为，所含原子数目为，D正确； 故选D。 9. 已知X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，其中X、Z最外层电子数相同，Y原子形成的+1价阳离子核外电子排布和氖原子相同，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 1molY2X2和CO2反应，转移2mol电子 B. X、Y、W三种元素组成的化合物只有2种 C. Z元素的简单氢化物的水溶液在空气中久置会出现浑浊 D. Z元素的氧化物和水反应生成的酸一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为四种原子序数小于18的元素，且原子序数依次增大，Y原子形成的+1价阳离子核外电子排布和氖原子相同，Y为钠；X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，X为氧，其中X、Z最外层电子数相同， Z为硫，则W为氯； 【详解】A．Y2X2为过氧化钠，，则1molNa2O2和CO2反应，转移1mol电子，A错误； B．X、Y、W三种元素组成的化合物由亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种物质，B错误； C．Z元素的简单氢化物的水溶液为硫化氢溶液，在空气中久置会被空气中氧气氧化为硫单质，出现浑浊，C正确； D．Z元素的氧化物若为二氧化硫，和水反应生成的亚硫酸为弱酸，D错误； 故选C。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O C. 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将具有还原性的氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．与少量反应时，完全反应，仅1个参与反应，正确离子方程式为，选项为过量时的反应，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 11. 在一定温度和催化剂条件下，CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出) 下列说法不正确的是 A. CO2分子的空间结构为直线型 B. 上述过程中CO分子化学键断裂形成C和O C. 上述过程中O2分子化学键断裂形成O原子 D. CO和O原子生成了CO2分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中原子价层电子对数为2，无孤电子对()，采取杂化，空间结构为直线型，A不符合题意； B．由反应历程可知，过程中分子的化学键没有断裂，始终以分子形式参与反应，不会形成和原子，B符合题意； C．由反应历程可知，分子吸附在催化剂表面后，键断裂形成原子，C不符合题意； D．由反应历程可知，催化剂表面的和原子结合生成分子后脱附，D不符合题意； 故选B。 12. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A. ①②④⑧ B. ①②③⑦ C. ③④⑤⑧ D. ①③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误； ②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误； ③锂的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确； ④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误； ⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确； ⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确； ⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于，⑦正确； ⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。 故选A。 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1mol•L﹣1H2O2溶液中滴加0.1mol•L﹣1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 用熔融NaCl进行导电性实验，熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 C 向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液X含CO D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中滴加溶液，作为强氧化剂被还原导致溶液褪色，该反应中作还原剂，体现还原性，结论错误，A错误； B．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融能导电，且为化合物，符合电解质定义，结论正确，B正确； C．若溶液X中含有、、等离子，也会出现相同的实验现象，无法证明溶液X一定含，结论错误，C错误； D．与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性，而非漂白性，结论错误，D错误； 故选B。 14. AgCl可溶于氨水生成Ag(NH3)2Cl，Ag(NH3)2Cl与NH3反应可生成Ag。反应如下：4Ag(NH3)2Cl+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4Cl+4NH3·H2O。下列关于该反应说法正确的是 A. Ag(NH3)2Cl发生氧化反应 B. 还原性：Ag>N2H4 C. N2H4的N的化合价为+2价 D. 每生成标准状况下11.2LN2，反应中转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低到0价，得电子发生还原反应，A错误； B．反应中是还原剂，是还原产物，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，B错误； C．中为+1价，根据化合物化合价代数和为0，计算得的化合价为-2价，C错误； D．标准状况下的物质的量为，反应中中从-2价升高到0价，每生成转移电子，故生成转移电子，D正确； 故选D。 15. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2﹣，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下图： 下列说法不正确的是 A. CaSO4·2H2O属于纯净物 B. 过程Ⅱ中，S2-为还原剂 C. 上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化 D. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2 + O2+ 4OH-=2MnO+ 4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含]上清液中的时，往电石渣浆中先加入，生成，再通入氧气发生过程Ⅰ中，将氧化生成、同时得到，过程Ⅱ中，将氧化为，被还原为，进一步被氧化为，与溶液中的结合，从而制得石膏()； 【详解】A．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，A正确；　 B．程Ⅱ中转化为，元素化合价从-2价升高为+2价，失电子，作还原剂，B正确；　 C．上述流程中，除钙元素外，氢元素化合价始终为+1价，也没有发生变化，并非只有钙元素化合价不变，C错误；　 D．过程Ⅰ中被氧化为，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写正确，D正确；　 故选C。 二、非选择题：(本题包括3题，共55分。) 16. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）元素c、d、e分别为_______________(用对应元素符号表示)。 （2）h的原子结构示意图为____________，34号元素在周期表中的位置是_____________________。 （3）e的氧化物和d的氢氧化物反应的方程式为_____________________。 （4）写出实验室制取g单质的离子反应方程式_____________________。 （5）向a2f水溶液中通入少量g的单质，有f的单质生成。由此可知氧化性：_______>_______。 （6）i及其化合物的性质正确的是________________(填字母)。 A. i的单质常温下为气体 B. i的单质可用于制半导体 C. i的单质可能具有强氧化性 D. i的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】（1）F、Na、Al （2） ①. ②. 第四周期ⅥA族 （3） （4） （5） ①. g ②. f （6）B 【解析】 【分析】依据元素周期表，可知各元素为： a：H、b：N、c：F、d：Na、e：Al、f：S、g：Cl、h：Ca、i：Ge。以此为依据进行解答。 【小问1详解】 由元素周期表知，c、d、e分别为F、Na、Al。 【小问2详解】 h为Ca，原子序数20，核电荷数+20，电子分层排布为2、8、8、2，原子结构示意图为。34号元素Se（硒）：2‑8‑18‑6，4个电子层→第四周期；最外层6电子→ⅥA族；因此为第四周期ⅥA族。 【小问3详解】 e为Al，氧化物为，d为Na，氢氧化物为，发生的反应为。 【小问4详解】 g为Cl，实验室使用和浓盐酸制取氯气，发生的离子方程式为： 【小问5详解】 a为H，f为S，为，g为Cl，发生的反应为，Cl2作氧化剂，S为氧化产物，因此氧化性Cl2>S。 【小问6详解】 i为Ge，32号元素，第四周期ⅣA族，和C、Si同族。 A．Ge 是固态金属类，硅一样的固体，A错误； B．Ge 和 Si 都是经典半导体材料，B正确； C．Ge 是金属单质，容易失电子，体现还原性，C错误； D．最高价氧化物对应水化物为，和硅酸类似，弱酸，D错误； 故答案选B。 17. 铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示： 从合成后到干燥阶段发生反应的原理如下：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe(OH)2·2Fe(OH)3Fe3O4。 （1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是____。 （2）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为____。 （3）合成步骤中应该控制通入空气的量的原因是____。 （4）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下： ①步骤1：称取2.4000g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。 ②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。 ③步骤3： 再向锥形瓶中滴加0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，恰好完全把Fe2+转化为Fe3+，反应时K2Cr2O7全部转化为Cr3+，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7全部转化为Cr3+）。请写出反应的离子方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_____。 ④依据题中数据计算样品中Fe元素的质量分数_____(写出计算过程)。 【答案】（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+ （2）Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH （3）将部分Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3防止 Fe(OH)2 全部被氧化为Fe(OH)3 /控制Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量为1:2或者控制Fe(OH)3和Fe(OH)2的物质的量为2:1 （4） ①. ②. n(Fe2+)=6n(Cr2O)=6×0.1000mol·L-1×50.00×10-3L=0.0300mol，1.908g样品中铁元素总质量为：m(Fe)=0.0300mol×56g·mol-1=1.6800g，样品中Fe的质量分数=70.00%。 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加入氨水，亚铁离子在碱性条件下与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，继续滴加氨水并通入空气，生成的氢氧化亚铁会很快被氧化，变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，最后过滤、洗涤、干燥并加热，获得铁黑(Fe3O4)，结合铁及其化合物的性质分析解答。 【小问1详解】 FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，能够将氧化生成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化为Fe3+； 【小问2详解】 在FeSO4溶液中，加入氨水调pH至7～9时，生成氢氧化亚铁沉淀时发生反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH； 【小问3详解】 本题最终的目的是制备Fe3O4，而在Fe3O4中二价铁和三价铁的比值为1:2，故答案为：将部分Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3防止 Fe(OH)2 全部被氧化为Fe(OH)3 /控制Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量为1:2或者控制Fe(OH)3和Fe(OH)2的物质的量为2:1； 【小问4详解】 向锥形瓶中滴加0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液，恰好完全把Fe2+转化为Fe3+，反应时K2Cr2O7全部转化为Cr3+，则相应的离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为：；根据方程式可知，二价铁和重铬酸根离子之间的关系，n(Fe2+)=6n(Cr2O)=6×0.1000mol·L-1×50.00×10-3L=0.0300mol，1.908g样品中铁元素总质量为：m(Fe)=0.0300mol×56g·mol-1=1.6800g，样品中Fe的质量分数=70.00%。 18. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知: i. 装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O； ii.NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 （1）若需密度为1.568g/cm3的75%硫酸100ml，需量取18mol/L的浓硫酸____ml来配制。 （2）装置C的作用是____。装置D中生成NaClO2的化学方程式为____。 （3）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是____。 （4）研究测得D装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=____mol/L，=____。 （5）充分反应后，从装置D反应后溶液中获取NaClO2晶体的操作步骤为____，洗涤、干燥。 【答案】（1）66.7 （2） ①. 防倒吸 ②. 2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2 （3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 （4） ①. 4 ②. 0.8 （5）在38℃~60℃蒸发结晶、趁热过滤 【解析】 【分析】A中装75%的硫酸滴加到B中发生2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，生成ClO2气体，C是防倒吸装置，ClO2气体进入D中发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2得到NaClO2，E是防倒吸作用，F是尾气吸收，吸收多余的ClO2，防止污染空气 【小问1详解】 根据C===12mol/L，根据稀释定律c1v1=c2v2，18v1=12×100，得出v1=66.7ml； 【小问2详解】 由图可知，装置C的作用是防止倒吸；D中发生氧化还原反应，ClO2把H2O2氧化为O2，自身还原为NaClO2，根据得失电子守恒和原子守恒可以配出方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2； 【小问3详解】 空气的作用是把生成的ClO2排除，空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收； 【小问4详解】 由图可知，氢氧化钠浓度为5mol/L到4mol/L时，NaClO2含量未变，最佳浓度为4mol/L，的值由0.9变化到0.8的过程中，NaClO2含量未变，=0.8为最佳值； 【小问5详解】 因为NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以选择在38℃~60℃蒸发结晶、趁热过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $