江苏省南通市通州高级中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段测试 化学试题

第 1页/共 7页 江苏省通州高级中学 2024-2025学年度 第一学期高一第二次阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. 山梨酸钾是电解质 B. 苹果酸可以与氢氧化钠反应 C. 蔗糖的水溶液几乎不能导电 D. 维生素 C可作抗氧化剂是由于其性质稳定，不易被氧化 2. 下列说法中正确的是 ( ) A. 实验室通常以 NaOH溶液和 FeCl3溶液反应制备 Fe(OH)3胶体 B. 用饱和 NaHCO3溶液可除去 CO2中的 HCl 杂质气体 C. 1mol/L 的硫酸钾溶液中,含硫酸根离子数约为 6.02×1023 D. 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 该溶液中一定含有 CO32- 3. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是( ) A.HClO具有强氧化性，可用棉、麻和纸张的漂白剂 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. CaO 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后形成胶体，可用于净水 4. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状 C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法正确的是 ( ) A. C18的摩尔质量为 216 B. C18和石墨具有相同的性质 C. C18与金刚石互为同素异形体 D. 等质量的 C18和 C60含有的原子数不同 5. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A少量的 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应： B.将稀硫酸滴在铜片上： C.氯化镁溶液中加入氨水： D.用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+ 2CH3COOH == Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 2 3 3 2HCO Ca OH =CaCO H O       - 2+ 2Cu+2H =Cu +H   2 2Mg 2OH Mg OH     第 2页/共 7页 A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH- B. 在含大量 Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- C. 能与 HCO3-反应的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D. 含有大量 SO42-的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Mg2+ 7. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 ( ) A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热 C. 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) 选 项 A B C D 目 的 比较 Na2CO3、NaHCO3 的稳 定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰 色试验 验证 Na 和水反应是否为放 热反应 制取少量 CO2 气 体 装 置 或 操 作 A. A B. B C. C D. D 9..下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 ( ) A. Fe2O3 CO Fe HClFeCl3 B. H2O2 Δ H2 2 O H2O C. CaCl2溶液 2COCaCO3 HClCO2 D. 10.. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A. BaCl2溶液中通入 SO2无沉淀产生，则 BaCl2溶液中通入 CO2也无沉淀产生 B. NaHCO3溶于水电离产生 Na+和 HCO3-，NaHSO4溶于水电离也产生 Na+和 HSO4- C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物 D. 在水中的溶解度 Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度 NaHCO3>Na2CO3 11. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，  2 3 2 3 22 Δ 6I 11KClO 3H O 6KH IO 5KCl 3Cl    ，下列说法正确的是 ( ) 3 2 3NaHCO Na CO NaOH  加热 澄清石灰水 第 3页/共 7页 A. 还原产物只有 Cl2 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6：11 C. 可用澄清石灰水吸收反应产生 Cl2的制备漂白粉 D. 产生 11.2L(标准状况) Cl2时，转移 10mole- 12. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的 是 ( ) A. 该流程中只有 2种元素化合价发生变化 B. 流程中每吸收 11.2LSO2(标准状况)同时产生 2molFe2+ C. 该流程中加大通入 O2的量，可增大 SO2的吸收率 D. 流程中涉及的 Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- 13. 某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、SO42-欲除去其中的 Cu2+、SO42- (为使离子完全沉淀，沉淀剂 需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A. NaOH的作用是除去 Cu2+ B. 试剂 a为 Ba(NO3)2，试剂 b为 Na2CO3 C. 流程图中，操作 x为过滤 D. 试剂 c为盐酸 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题：本题共 4 小题，共 61 分。 14 (16 分). Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与 CO2 一样是酸性氧化物，写出 SiO2 溶于 NaOH溶液的化学方程 式： 。 （2）现有：①固体 KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是_______(填序号， 下同)；属于电解质的是 。 （3）锶（Sr）原子的结构示意图如图 1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应 的化学方程式： 。 （4）MnO2可经过图 2所示的转化制取MnCO3.已知“反应Ⅱ”为复分解反应. ①写出“反应Ⅱ”的离子方程式： 。 ②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为 。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）标准状况下，与 34g 的 H2S 气体含相同 H 原子数的 CH4的体积为 。 第 4页/共 7页 （6）由 CO、CO2两气体组成的混合气体 12.8g，标准状况下，体积为 8.96L。则 CO、CO2的物质的量之比为 _______。 15 (18 分). 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： （1）将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为______________________________、 __________________________________。 （2）现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2参与反应)，所用装置如图所示。 回答下列问题： ①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 ②若没有装置 Ⅰ可能导致生成的 Na2O2 中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程 _______________________________________________。 ③装置Ⅲ的作用是________________________________________________。 (3)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓) Δ Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。 ①该反应过程中硝酸体现的性质是____________；若要溶解 12kg金属钛，生成的还原产物的物质的量的为 ______mol。 ②配制一定浓度的 HNO3溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”） 16（13分）. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示： a. 在一定条件下Mn2+能被 Cl2或 ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。 b.浓碱条件下，MnO4-可被 OH-还原为MnO42-。 c. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 d.Mn(OH)2为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 第 5页/共 7页 序号 物质 X C中实验现象 通入 Cl2前 通入 Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中 缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， 仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中 缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， 仍有沉淀 （1）写出 A中发生的反应的化学方程式，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ________ 。 （2）通入 Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为______ _。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入 Cl2后的实验现象，对于Mn2+还原性与溶液酸碱性的认识是_______。 （4）根据资料 b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入 Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______ 。 ②取Ⅲ中放置后的 1mL悬浊液，加入 4mL 40％ NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无 味的气体产生，该气体的化学式为_______。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中 氧化剂过量。 ③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______。 17（14分）. 铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。 Ⅰ.以绿矾（主要成分 FeSO4·7H2O，部分 Fe 2+已被氧化为 Fe3+）为原料，生产铁红（Fe2O3），工艺流程如下： 第 6页/共 7页 （1）“转化”过程中，加入 Fe 粉的作用是_____________。 （2）“结晶”时，控制温度在 75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是 ____________（填化学式）。 （3）利用“滤液”将工业废水中的 Cr2O72-还原为 Cr3+，然后投加石灰乳，使 Cr3+转化为 Cr(OH)3，理论上完 全反应消耗的 n (FeSO4)： n (Cr2O72-)==___________。 II. 在 N2气氛中，FeSO4·7H2O 的脱水热分解过程如下图所示： （失重比％：失水质量／起始质量 100% ） （4）根据上述实验结果，可知 x=______。 III．高铁酸盐（其中 Fe元素显＋6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。 已知：将溶液酸化时，FeO4 2-迅速分解而转化为 Fe3+并放出 O2；酸性溶液中 FeO42-的氧化性大于 Cl2的氧化性。 （5）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为 2 2 4 2 4 2 4 2 26Na O +2FeSO =2Na FeO +2Na SO +2Na O+O ，上述反应每生成 1molNa2FeO4，转移 _______mol -e 。 （6）工业上用 KClO与 Fe(NO3)3溶液在碱性条件下反应制得 K2FeO4。发生反应的离子方程式 为 。 第 7页/共 7页 （7）高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度 -Cl ）废水中的有机物。以 FeO42-处理高氯废水中的有机物需 在碱性条件下进行，其原因是 。 第 1页/共 7页 江苏省通州高级中学 2024-2025学年度 第一学期高一第二次阶段性测试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. 山梨酸钾是电解质 B. 苹果酸可以与氢氧化钠反应 C. 蔗糖的水溶液几乎不能导电 D. 维生素 C可作抗氧化剂是由于其性质稳定，不易被氧化 2. 下列说法中正确的是 ( ) A. 实验室通常以 NaOH溶液和 FeCl3溶液反应制备 Fe(OH)3胶体 B. 用饱和 NaHCO3溶液可除去 CO2中的 HCl 杂质气体 C. 1mol/L 的硫酸钾溶液中,含硫酸根离子数约为 6.02×1023 D. 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 该溶液中一定含有 CO32- 3. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是( ) A.HClO具有强氧化性，可用棉、麻和纸张的漂白剂 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. CaO 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后形成胶体，可用于净水 4. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状 C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法正确的是 ( ) A. C18的摩尔质量为 216 B. C18和石墨具有相同的性质 C. C18与金刚石互为同素异形体 D. 等质量的 C18和 C60含有的原子数不同 5. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A少量的 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应： B.将稀硫酸滴在铜片上： C.氯化镁溶液中加入氨水： D.用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+ 2CH3COOH == Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 2 3 3 2HCO Ca OH =CaCO H O       - 2+ 2Cu+2H =Cu +H   2 2Mg 2OH Mg OH     第 2页/共 7页 A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH- B. 在含大量 Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH- C. 能与 HCO3-反应的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D. 含有大量 SO42-的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Mg2+ 7. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 ( ) A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热 C. 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 8. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) 选 项 A B C D 目 的 比较 Na2CO3、NaHCO3 的稳 定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰 色试验 验证 Na 和水反应是否为放 热反应 制取少量 CO2 气 体 装 置 或 操 作 A. A B. B C. C D. D 9..下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 ( ) A. Fe2O3 CO Fe HClFeCl3 B. H2O2 Δ H2 2 O H2O C. CaCl2溶液 2COCaCO3 HClCO2 D. 10.. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A. BaCl2溶液中通入 SO2无沉淀产生，则 BaCl2溶液中通入 CO2也无沉淀产生 B. NaHCO3溶于水电离产生 Na+和 HCO3-，NaHSO4溶于水电离也产生 Na+和 HSO4- C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物 D. 在水中的溶解度 Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度 NaHCO3>Na2CO3 11. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，  2 3 2 3 22 Δ 6I 11KClO 3H O 6KH IO 5KCl 3Cl    ，下列说法正确的是 ( ) 3 2 3NaHCO Na CO NaOH  加热 澄清石灰水 第 3页/共 7页 A. 还原产物只有 Cl2 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6：11 C. 可用澄清石灰水吸收反应产生 Cl2的制备漂白粉 D. 产生 11.2L(标准状况) Cl2时，转移 10mole- 12. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的 是 ( ) A. 该流程中只有 2种元素化合价发生变化 B. 流程中每吸收 11.2LSO2(标准状况)同时产生 2molFe2+ C. 该流程中加大通入 O2的量，可增大 SO2的吸收率 D. 流程中涉及的 Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- 13. 某工业废水中存在大量的 Na+、Cl-、Cu2+、SO42-欲除去其中的 Cu2+、SO42- (为使离子完全沉淀，沉淀剂 需要过量)，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A. NaOH的作用是除去 Cu2+ B. 试剂 a为 Ba(NO3)2，试剂 b为 Na2CO3 C. 流程图中，操作 x为过滤 D. 试剂 c为盐酸 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题：本题共 4 小题，共 61 分。 14 (16 分). Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）SiO2是普通玻璃的主要成分，与 CO2 一样是酸性氧化物，写出 SiO2 溶于 NaOH溶液的化学方程 式： 。 （2）现有：①固体 KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是_______(填序号， 下同)；属于电解质的是 。 （3）锶（Sr）原子的结构示意图如图 1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应 的化学方程式： 。 （4）MnO2可经过图 2所示的转化制取MnCO3.已知“反应Ⅱ”为复分解反应. ①写出“反应Ⅱ”的离子方程式： 。 ②过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为 。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （5）标准状况下，与 34g 的 H2S 气体含相同 H 原子数的 CH4的体积为 。 第 4页/共 7页 （6）由 CO、CO2两气体组成的混合气体 12.8g，标准状况下，体积为 8.96L。则 CO、CO2的物质的量之比为 _______。 14 (16 分)、（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2） ②④⑥ 、 ①④ （3）  2 22Sr 2H O Sr OH H    （4）① 2 2 3 3Mn CO MnCO     ② 取最后一次洗涤液，加入硝 酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净 （5）11.2L （6）3:1 15 (18 分). 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： （1）将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为______________________________、 __________________________________。 （2）现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2参与反应)，所用装置如图所示。 回答下列问题： ①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。 A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后 ②若没有装置 Ⅰ可能导致生成的 Na2O2 中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程 _______________________________________________。 ③装置Ⅲ的作用是________________________________________________。 (3)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓) Δ Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。 ①该反应过程中硝酸体现的性质是____________；若要溶解 12kg金属钛，生成的还原产物的物质的量的为 ______mol。 ②配制一定浓度的 HNO3溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”） 15( 18 分). （1）①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （2） ①. 浓硫酸 B ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③. 防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置Ⅱ (3) ①酸性、 氧化性 ; 1000 ②偏高 16（13分）. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示： 第 5页/共 7页 a. 在一定条件下Mn2+能被 Cl2或 ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。 b.浓碱条件下，MnO4-可被 OH-还原为MnO42-。 c. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 d.Mn(OH)2为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质 X C中实验现象 通入 Cl2前 通入 Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中 缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， 仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中 缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色， 仍有沉淀 （1）写出 A中发生的反应的化学方程式，用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ________ 。 （2）通入 Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为______ _。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入 Cl2后的实验现象，对于Mn2+还原性与溶液酸碱性的认识是_______。 （4）根据资料 b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入 Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______ 。 第 6页/共 7页 ②取Ⅲ中放置后的 1mL悬浊液，加入 4mL 40％ NaOH溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无 味的气体产生，该气体的化学式为_______。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中 氧化剂过量。 ③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______。 16（13分）、（1） （2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O （3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； （4） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. O2 ③. III中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根 离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验 III未得到绿色溶液。 17（14分）. 铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。 Ⅰ.以绿矾（主要成分 FeSO4·7H2O，部分 Fe 2+已被氧化为 Fe3+）为原料，生产铁红（Fe2O3），工艺流程如下： （1）“转化”过程中，加入 Fe 粉的作用是_____________。 （2）“结晶”时，控制温度在 75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是 ____________（填化学式）。 （3）利用“滤液”将工业废水中的 Cr2O72-还原为 Cr3+，然后投加石灰乳，使 Cr3+转化为 Cr(OH)3，理论上完 全反应消耗的 n (FeSO4)： n (Cr2O72-)==___________。 II. 在 N2气氛中，FeSO4·7H2O 的脱水热分解过程如下图所示： 第 7页/共 7页 （失重比％：失水质量／起始质量 100% ） （4）根据上述实验结果，可知 x=______。 III．高铁酸盐（其中 Fe元素显＋6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。 已知：将溶液酸化时，FeO4 2-迅速分解而转化为 Fe3+并放出 O2；酸性溶液中 FeO42-的氧化性大于 Cl2的氧化性。 （5）工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为 2 2 4 2 4 2 4 2 26Na O +2FeSO =2Na FeO +2Na SO +2Na O+O ，上述反应每生成 1molNa2FeO4，转移 _______mol -e 。 （6）工业上用 KClO与 Fe(NO3)3溶液在碱性条件下反应制得 K2FeO4。发生反应的离子方程式 为 。 （7）高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度 -Cl ）废水中的有机物。以 FeO42-处理高氯废水中的有机物需 在碱性条件下进行，其原因是 。 17（14分）（1）将 Fe3+还原为 Fe2+ （2）FeSO4·H2O （3）6：1 （4）4 （5）5 （6） 3 24 22Fe 3 10 2 3 5H OClO OH FeO Cl          （7）可防止分解 FeO42-；防止 FeO42-将氯离子氧化为氯气