精品解析：安徽安庆市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

安庆一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 学习小组探究与反应。分别向装有的溶液的试管中加入和2 mL水充分反应得溶液A和溶液B，进行以下实验。 下列说法错误的是 A. 由实验②中现象可知，该试管中发生反应的离子方程式为 B. 由实验②、③可知，在酸性溶液中的氧化性较弱 C. 由实验③、④、⑤中现象可推知，是分解的催化剂 D. 向实验④颜色变化后的溶液中再加入溶液，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②中，溶液颜色的变化说明转化为，有气泡出现说明生成了，则离子方程式为，A项正确； B．对比实验②、③可知，在酸性溶液中可以氧化生成，则在酸性条件下，的氧化性较强，B项错误； C．由实验③、④、⑤中现象可推知，促进了的分解（③中有气泡出现），且在反应前后自身的量没有变化（④中溶液颜色与⑤相同），说明K2Cr2O7起到了催化作用，因此是分解的催化剂，C项正确； D．根据催化剂在反应前后性质不变的特点，若向实验④颜色变化后的溶液中再加入溶液，又会重新催化的分解，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅的现象，D项正确； 故答案为：B。 2. 利用如下实验装置制备、纯化CO，并探究CO与反应的产物。 已知：。 下列说法错误的是 A. 利用甲酸制CO时，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂 B. 实验开始时，应先点燃a处的酒精灯，一段时间后再点燃c处的酒精灯 C. 装置b中所盛试剂可选用碱石灰 D. 冷却后取硬质玻璃管中的固体溶于稀盐酸，若有气泡产生，说明产物中含 【答案】D 【解析】 【分析】甲酸脱水制、与高温反应的反应为：；。装置为发生装置，浓硫酸兼具催化、脱水、吸水的作用；装置除中混有的水蒸气，防止和发生副反应；实验操作需先通排尽装置内空气，再加热；残留未反应的遇盐酸发生，同样产生气泡，无法仅凭气泡判定存在，据此分析。 【详解】A．甲酸脱水反应中，浓硫酸加快反应速率作催化剂，脱去甲酸分子内、作脱水剂，吸收生成的水汽作吸水剂，A正确； B．先点燃处酒精灯生成排尽装置内空气，防止、干扰实验，再点燃酒精灯，B正确； C．碱石灰可吸收与酸性杂质，干燥，可作中试剂，C正确； D．未完全反应的与稀盐酸反应，也会生成气体，不能证明含，D错误； 故选D。 3. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 4. 下列有关实验或操作正确的是 A. 将溶液转移到容量瓶中 B. 粗盐提纯中的过滤操作 C. 用图示装置制备氢氧化铁胶体，当液体呈透明的红褐色时停止加热 D. 验证氯气是否与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流，故A不正确； B．过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故B不正确； C．制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到当液体呈透明的红褐色时停止加热，故C正确； D．验证氯气是否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥，故D不正确； 答案选C。 5. 绘制物质的转化关系图，对学习元素化合物知识具有重要的指导意义。有关物质的转化关系图如下。下列叙述错误的是 A. Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族 B. 可用KSCN溶液检验X中的金属阳离子 C. 上述转化中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 固体、中阴阳离子的个数比均为 【答案】C 【解析】 【分析】铁和氯气生成氯化铁，氯化铁溶于水得到为溶液，和单质铁反应生成为溶液，钠和氧气常温生成为，继续和氧气反应生成为，过氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成为，即为溶液，为溶液，为，为，为，以此解题。 【详解】A．是26号元素，位于元素周期表中第四周期第VIII族，故A正确； B．为溶液，中的金属阳离子为，与作用显红色，故B正确； C．为溶液，为，为，与反应生成，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．为，为，、阴离子分别为、，阳离子均为，阴阳离子个数比均为，故D正确； 故选C。 6. 高氯酸铵是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解，发生的反应为：。若阿伏加德罗常数用表示，当有生成时，下列有关说法中正确的是 A. 反应转移电子的数目为 B. 生成的体积约为11.2 L C. 形成极性共价键的数目为 D. 断裂N—H键数目为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．，生成，转移电子的物质的量为，A项正确； B．反应条件不是标准状况，的体积无法准确确定，B项错误； C．产物中只有中存在极性共价键，生成，会生成，含有4 mol极性共价键，C项错误； D．生成，消耗，故断裂4 mol N-H键，D项错误； 故选A。 7. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ） A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】混合溶液中有，由于都具有还原性，强弱顺序，当通入过量的氯气时，Cl2先把氧化，再把氧化变成I2，最后把氧化Br2，最后考虑碘单质和溴单质的物理性质。 【详解】通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应： ①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl ②2NaI+Cl2=2NaCl+I2， ③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物； 答案选A。 【点睛】常见的离子还原性：，按照反应先后依次分析，再考虑产物的物理性质相结合。 8. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 【答案】B 【解析】 【分析】的某溶液X呈强酸性，则一定不含有、；加入过量的硝酸钡溶液产生沉淀C和气体A，则沉淀C为沉淀，原溶液中存在，不存在，生成气体A只能为NO，说明溶液中存在还原性离子，故存在，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，因此原溶液中不存在硝酸根离子；溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液，产生的气体D只能为氨气，说明含有，沉淀F为氢氧化铁；溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀H，说明原溶液中含有，生成的沉淀H为氢氧化铝。综上，原溶液中一定含有、、、、，一定不含有、、、，不能确定是否有、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，沉淀H为，不可能为、的混合物，因为溶液E中含有的和过量的二氧化碳反应不会生成沉淀，A正确； B．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 ml(标况)，则生成气体NO物质的量为0.005 mol，发生反应：，则X中物质的量为0.015 mol，， B错误； C．由分析可知，溶液X中一定含有、、、、，C正确； D．由分析可知，根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、，D正确； 故选B。 9. 按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A. 大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B. 气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C. 小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D. 实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．大试管内铜粉逐渐消失，是铜与浓硫酸发生反应生成可溶性硫酸铜，A正确； B．反应生成气体且体系温度升高，使体系压强增大，气球逐渐变大，B正确； C．小试管内酸性溶液褪色，是与强氧化性的发生氧化还原反应，说明具有还原性，C正确； D．铜与浓硫酸反应的条件是加热，实验结束后，用手触摸大试管，大试管的温度升高，不能确定该反应为放热反应，D错误； 故选 D。 10. 我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温下使用 B. 一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大 C. 电子移动方向：M极→导线→N极 D. M的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】M极苯酚发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，M极为负极，负极附近阳离子增多；N极转化为Cr(OH)3，发生还原反应，电极反应式为+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-，N极为正极，正极附近阴离子增多。 【详解】A．该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，A项错误； B．由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B项错误； C．由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，电子方向是M极→导线→N极，C项正确； D．苯酚发生氧化反应、作负极，含有苯酚的溶液为弱酸性，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，D项错误； 本题选C。 11. 我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应 B. N(CH3)3＋OH*＋H*=N(CH3)3(g)＋H2O(g)是该反应历程的决速步骤 C. 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 该历程中最大能垒(活化能)E正=1.19eV 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，CH3)2NCHO (g)＋2H2(g)的能量大于N(CH3)3(g)＋H2O(g)的能量，所以DMF转化为三甲胺的反应是放热反应，A正确； B．化学反应速率与反应的活化能密切相关，活化能越低反应速率越快，由图可知N(CH3)3＋OH*＋H*转化为N(CH3)3(g)＋H2O(g)对应的活化能[E正=(-1.02eV)-(-2.21eV)=1.19eV]最大，是该反应历程的决速步，B正确； C．催化剂加快反应速率的机理就是改变反应的历程，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成物的能量，因此不改变反应的焓变，C错误； D．根据选项B分析可知该历程中最大能垒(活化能) E正为1.19 eV，D正确； 答案选C。 12. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： B. 溶液与少量溶液反应： C. 用食醋去除水垢中的： D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该离子方程式正确描述了铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气的过程，符合铝与强碱反应的原理，A正确； B. 该离子方程式正确表示了碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和水的净反应，电荷和原子守恒，B正确； C. 食醋中的醋酸（）是弱酸，在离子方程式中不应写成，应保留分子形式；正确写法应为，C错误； D. 该离子方程式正确描述了银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水的过程，符合稀硝酸与金属反应的原理，D正确； 故选C 13. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可与金属钠反应产生H2 C. 分子中含有3种官能团 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A正确； B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B正确； C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D正确； 故选C。 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镁与重水反应生成和，方程式正确反映了水解过程，符合事实，A正确； B．一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，是汽车尾气处理的典型反应，方程式正确，B正确； C．稀硝酸与铜反应生成，不是，正确的是：，C错误； D．二氧化硫和氢硫酸发生归中反应生成硫单质沉淀，方程式配平正确，与事实相符，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. [Ar]3d84s² B. [Ar]3d84s1 C. [Ar]3d84s14p1 D. [Ar]3d84p1 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。 （3）“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______ （4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）B （2） ①. 除去油脂、溶解铝及其氧化物 ②. Fe2+、Ni2+ （3）Fe3+对H2O2的分解有催化作用 （4）3.2≤pH<5.7 （5）蒸发浓缩，冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶 （6） 【解析】 【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有的滤液②，经氧化为后，加入NaOH调节pH使转化为沉淀除去，之后加入碳酸钠溶液得到沉淀，过滤后再用稀硫酸溶解得到硫酸镍溶液，经系列操作得到晶体，以此解答该题。 【小问1详解】 基态Ni的核外电子排布为，对于A项电离基态原子的最外层一个电子是第一电离能，B项所需能量是第二电离能，C、D项所给微粒均处于激发态，能量较高，较易失去电子，故选B。 【小问2详解】 “碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物；根据分析可知“滤液②”中含有的金属离子是。 【小问3详解】 反应开始时溶液中存在大量，对的分解有催化作用，所以c()迅速减小。 【小问4详解】 根据题目所给信息，当时，pH为7.2，则此时， ，“调pH”的目的是使完全沉淀，但不沉淀，所以pH最小为3.2，溶液中c(Ni2+)=10.0mol/L，则开始沉淀时溶液中，则，pH为5.7，所以调节pH的范围为3.2≤pH＜5.7； 【小问5详解】 流程的目的是获得，根据信息可知温度为30.8℃～53.8℃时，晶体主要存在形式为，所以应蒸发浓缩、冷却至30.8℃～53.8℃之间时结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 隔绝空气加热26.3g(0.1mol)硫酸镍晶体，当280℃后剩余固体为15.5g，根据计算可知固体为(相对分子质量76)，再利用化合价升降守恒可知A到B段反应的方程式为：。 16. 砷（）、溴（）是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）非金属性：As______（填“＞”或“＜”）Br；核素的中子数为______。 （2）砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物毒性强于＋5价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁［和FeOOH］，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。 ②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______。 ③某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度为______。 （3）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： ①步骤ⅲ反应的化学方程式是______。 ②从理论上考虑，下列物质不能充分吸收的是______（填字母）。 A.NaOH B. C. D. ③步骤ⅴ蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______。 【答案】（1） ①. < ②. 46 （2） ①. 水果中富含维生素C等还原性物质，会把+5价砷还原成毒性更强的+3价砷 ②. 酸性较强时，不易生成水合氧化铁，从而导致砷化合物的吸附效率降低 ③. （3） ①. ②. D ③. 溴不能完全蒸出，产率太低 【解析】 【小问1详解】 由于As在元素周期表中与Br处于同一周期，并且As在Br的左侧，根据元素周期律可知，非金属性：As＜Br，由核素的符号可知，其质量数为81，原子序数为35，故中子数为； 【小问2详解】 水果中富含维生素C等还原性物质，能被+5价砷氧化，同时+5价砷被还原成剧毒的+3价砷；单质铁需要通过氧化腐蚀生成水合氧化铁才能起到吸附沉降砷化合物的作用，但在酸性条件下，铁容易反应生成游离的铁离子，不利于水合氧化铁的形成，导致除砷效率降低；由图可知，在pH=6时，As去除率为80%，因此此时出水后的As浓度为，计算可得其浓度为； 【小问3详解】 由图可知，步骤ⅲ中使用了对含溴空气中的溴进行了吸收，由于具有还原性，溴具有氧化性，可以推导出其反应方程式为；从理论上考虑，NaOH可与溴反应生成NaBr和，有利于的溶解，中的二价铁离子和中的亚硫酸根离子都具有还原性，可与溴反应，也有利于其溶解，而水只会与溴发生可逆的反应：，且反应限度有限，故理论上不能充分吸收，选D；在蒸馏过程中，需要达到足够的温度才能使溴有效地分离，若温度过低，溴无法被完全蒸发，会导致产率过低。 17. 、、是大气的主要污染物。回答下列问题： （1）研究表明，Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和，工作原理如图所示。 ①___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。的电子式为___________。 ②BaO和的相互转化实现的储存和再生，写出储存的化学方程式： ___________。 ③协同处理过程中，与按物质的量之比1：2通入，每处理0.2 mol 时，转移0.4 mol 电子，则产物X中含硫物质的化学式为___________。 ④NO和的混合物通入石灰乳中，可得到，若反应所得的的纯度最高且气体被充分吸收，则与NO的物质的量之比为___________(填“大于1：1”“等于1：1”或“小于1：1”)。 （2）某含、和少量的混合气体，经过如图所示流程可制备。 ①当“多级串联反应釜”中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体。生成的化学方程式为___________；写出“多级串联反应釜”中产生的离子方程式：___________(任写一种)。 ②多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是___________(填离子符号)，需除去。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. ③. ④. S ⑤. 等于1：1 （2） ①. ②. (或，或等任写一种) ③. 【解析】 【小问1详解】 ①能与碱发生反应，生成两种盐，不符合酸性氧化物的定义，故不属于酸性氧化物；为共价化合物，电子式为，故答案为不属于；。 ②由图知，储存时，BaO与和氧气反应生成，化学方程式为，故答案为。 ③与按物质的量之比1：2通入，处理0.2 mol时，转移0.4 mol 电子，设产物X中S的化合价为，根据电子得失守恒：，解得，则产物X中含硫物质的化学式为S，故答案为S。 ④中N的化合价为+4价，NO中N的化合价为+2价，中N的化合价为+3价，若反应所得的的纯度最高且气体被充分吸收，则为氧化剂，NO为还原剂，根据电子得失守恒：，，故答案为等于1：1。 【小问2详解】 ①悬浊液转化为固体的化学方程式为；“多级串联反应釜”中，与反应会产生，反应的离子方程式为，或者产生的与反应也会产生，离子方程式为或，故答案为；(或，或等任写一种)。 ②在反应过程中，可能被少量的氧化成，故多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是，故答案为。 18. 发酵法制酒精的过程可粗略表示如下： ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ （1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）； （2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在； （3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）； （4）下列作用不属于水解反应的是_________ A．吃馒头时多咀嚼后有甜味 B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂 【答案】 ①. 淀粉或纤维素 ②. 葡萄糖 ③. 银镜 ④. 蓝 ⑤. 砖红色沉淀 ⑥. C 【解析】 【详解】（1）纤维素、淀粉的分子式均可表示为（C6H10O5）n； （2）纤维素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，则C6H12O6为葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用银氨溶液检验，反应产生银镜； （3）苹果中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色；苹果中含有葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用氢氧化铜悬浊液检验，产生砖红色沉淀； （4）A．馒头中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A不选； B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖遇碘水不变蓝，故B不选； C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，属于显色反应，不属于水解反应，故C选； D．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，故D不选； 答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安庆一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 学习小组探究与反应。分别向装有的溶液的试管中加入和2 mL水充分反应得溶液A和溶液B，进行以下实验。 下列说法错误的是 A. 由实验②中现象可知，该试管中发生反应的离子方程式为 B. 由实验②、③可知，在酸性溶液中的氧化性较弱 C. 由实验③、④、⑤中现象可推知，是分解的催化剂 D. 向实验④颜色变化后的溶液中再加入溶液，又会出现溶液先变成棕褐色后颜色变浅的现象 2. 利用如下实验装置制备、纯化CO，并探究CO与反应的产物。 已知：。 下列说法错误的是 A. 利用甲酸制CO时，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂 B. 实验开始时，应先点燃a处的酒精灯，一段时间后再点燃c处的酒精灯 C. 装置b中所盛试剂可选用碱石灰 D. 冷却后取硬质玻璃管中的固体溶于稀盐酸，若有气泡产生，说明产物中含 3. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 4. 下列有关实验或操作正确的是 A. 将溶液转移到容量瓶中 B. 粗盐提纯中的过滤操作 C. 用图示装置制备氢氧化铁胶体，当液体呈透明的红褐色时停止加热 D. 验证氯气是否与水反应 5. 绘制物质的转化关系图，对学习元素化合物知识具有重要的指导意义。有关物质的转化关系图如下。下列叙述错误的是 A. Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族 B. 可用KSCN溶液检验X中的金属阳离子 C. 上述转化中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 固体、中阴阳离子的个数比均为 6. 高氯酸铵是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解，发生的反应为：。若阿伏加德罗常数用表示，当有生成时，下列有关说法中正确的是 A. 反应转移电子的数目为 B. 生成的体积约为11.2 L C. 形成极性共价键的数目为 D. 断裂N—H键数目为8 7. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ） A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4 8. 的某溶液X中还含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验： 下列有关推断不正确的是 A. 沉淀H不可能为、的混合物 B. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中 C. 溶液X中一定含有、、、、 D. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、 9. 按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A. 大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B. 气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C. 小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D. 实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 10. 我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温下使用 B. 一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大 C. 电子移动方向：M极→导线→N极 D. M的电极反应式为 11. 我国科学家实现了在铜催化条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于放热反应 B. N(CH3)3＋OH*＋H*=N(CH3)3(g)＋H2O(g)是该反应历程的决速步骤 C. 使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 该历程中最大能垒(活化能)E正=1.19eV 12. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： B. 溶液与少量溶液反应： C. 用食醋去除水垢中的： D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 13. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可与金属钠反应产生H2 C. 分子中含有3种官能团 D. 可发生取代反应和加成反应 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10×10-5mol·L-1)pH 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. [Ar]3d84s² B. [Ar]3d84s1 C. [Ar]3d84s14p1 D. [Ar]3d84p1 （2）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______“滤液②”中含有的金属离子是Fe3+和_______。 （3）“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)_______ （4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为10mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。 （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4·7H2O NiSO4·6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 从滤液⑤中获得稳定NiSO4·6H2O晶体的操作1依次是_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）隔绝空气加热制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，M=263g/mol)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中A到B段反应的化学方程式为_______。 16. 砷（）、溴（）是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）非金属性：As______（填“＞”或“＜”）Br；核素的中子数为______。 （2）砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物毒性强于＋5价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁［和FeOOH］，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。 ②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______。 ③某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度为______。 （3）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： ①步骤ⅲ反应的化学方程式是______。 ②从理论上考虑，下列物质不能充分吸收的是______（填字母）。 A.NaOH B. C. D. ③步骤ⅴ蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______。 17. 、、是大气的主要污染物。回答下列问题： （1）研究表明，Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和，工作原理如图所示。 ①___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。的电子式为___________。 ②BaO和的相互转化实现的储存和再生，写出储存的化学方程式： ___________。 ③协同处理过程中，与按物质的量之比1：2通入，每处理0.2 mol 时，转移0.4 mol 电子，则产物X中含硫物质的化学式为___________。 ④NO和的混合物通入石灰乳中，可得到，若反应所得的的纯度最高且气体被充分吸收，则与NO的物质的量之比为___________(填“大于1：1”“等于1：1”或“小于1：1”)。 （2）某含、和少量的混合气体，经过如图所示流程可制备。 ①当“多级串联反应釜”中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的悬浊液转化为固体。生成的化学方程式为___________；写出“多级串联反应釜”中产生的离子方程式：___________(任写一种)。 ②多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是___________(填离子符号)，需除去。 18. 发酵法制酒精的过程可粗略表示如下： ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ （1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）； （2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在； （3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）； （4）下列作用不属于水解反应的是_________ A．吃馒头时多咀嚼后有甜味 B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色 C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕 D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $