精品解析：天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高二上学期第二次月考质量调查化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高二年级质量调查化学试卷 (时间：60 分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。 答卷前、考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量：O 16 Cu 64 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 2. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布为ns2的原子 C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子 3. 在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A. 3d、4d、5d能级的轨道半径、轨道数依次增多 B. p能级的能量可能比s能级的能量高 C. 2px、2py、2pz轨道相互平行， 能量相等 D. 电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 4. 铜锌原电池装置(如图)，该原电池在工作时，下列说法正确的是 (盐桥：含饱和溶液的琼胶) A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向 溶液 D. 盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路 5. 下列说法正确的是 A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒、可用于水的净化 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C. Fe3+检验可使用铁氰化钾溶液 D. 25℃时，pH=6的某溶液一定呈酸性 6. 下列反应属于放热反应的是 A. NaOH溶于水 B. NH4Cl的分解 C. 过氧化钠和水反应 D. 碳酸氢钠和盐酸 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B. ； ，则 C. kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 8. 25C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 9. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 10. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 11. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 第II卷 二、填空题(每空2分，共64分) 13. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上图中属于s区的元素是__________________________(填元素名称)。 （2）基态④原子中能量最高的电子，其能级电子云轮廓图的形状为______________________。 （3）基态⑤原子的核外电子有______种空间运动状态。 （4）①、④、⑤三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________________(用元素符号表示)。 （5）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是____________________(用元素符号表示)。根据“对角线规则”，与③元素性质相似的元素是____________________(用元素符号表示)。 （6）基态④原子的核外电子排布式为_____________________________。 （7）基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是___________，若激发态⑥原子的电子发生电子跃迁形成基态时，__________(填“吸收”或“释放”)能量。 （8）基态⑦原子的价层电子轨道表示式为__________________________________。 （9）元素①~⑧中，电负性最小的元素是____________________________(用元素符号表示)。 （10）元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如下图所示，该元素是_____________(用元素符号表示)。 14. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol ②2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) ΔH=-210kJ/mol 则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为__________。 （2）研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，往一容积为2L 的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1______ p2(填“>”“<”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．v正(H2)=v逆(CH3OH) B．CH3OH的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CO ③上述投料在T2℃、p2压强下，2秒平衡，则平衡时H2的平均速率为______________________________；H2的体积分数是________；平衡常数是______________；平衡后再加入1.0mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会_________(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=__________________________(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 15. I．氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中 HClO 有强氧化性、可用于杀菌消毒，但不易保存，次氯酸盐比次氯酸稳定，更容易保存。室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题。 化学式 常温下的电离平衡常数 HClO Ka=3×10-8 H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka=4.8×10-11 （1）为使NaClO溶液中c(Na+)与c(ClO-)之比更接近1：1，可以向其中加入少量 。 A. NaOH B. NaHCO3 C. HCl D. KOH （2）为了提高氯水的杀菌能力，可加入适量 。 A. NaOH固体 B. Na2CO3固体 C. NaHCO3固体 II．Na2CO3俗称纯碱。 （3）用化学用语与必要的文字解释Na2CO3俗称纯碱的原因：____________________________________。 （4）书写在Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系：_____________________________________________。 Ⅲ．常温常压下，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)=] 。 （5）下列关于H2S饱和溶液说法正确的是 。(不定项) A. 溶液pH=1 B. 氢硫酸是弱电解质 C. 一级电离产生的HS-抑制了二级电离 D. 溶液中存在三个电离平衡 （6）=____________________。 （7）pH=7时，溶液中c(Na+)=__________________。(用含硫的微粒符号表示) （8）pH=13时，c(Na+)-3c(S2-)________0.1(填大于、等于、小于)。 16. 电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题： （1）用如图所示装置和药品、闭合K1接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为_____________________________________。电极a的电极反应式为____________。 （2）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为_______________________。充电时，外接电源负极与______(填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会____________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 ①甲装置中负极的电极反应式为_____________________________________。 ②乙装置中C 电极的电极反应式为_____________________________________。 ③乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ④若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高二年级质量调查化学试卷 (时间：60 分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。 答卷前、考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量：O 16 Cu 64 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，简化电子排布式，A正确； B．Br为35号元素，简化电子排布式，B错误； C．Cu为29号元素，简化电子排布式，C正确； D．Si为14号元素，简化电子排布式，D正确； 故选B 。 2. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布为ns2的原子 C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层有1个电子的原子不一定属于主族元素，如Cr、Cu等元素最外层有一个电子，属于副族元素，A项错误； B．最外层电子排布为ns2的原子不一定属于主族元素，如钛、钇等元素最外层有2个电子，符合ns2的电子排布，但属于副族元素，B项错误； C．最外层有3个未成对电子的原子，一定是np3的结构，则该元素属于p区元素，一定是主族元素的原子，C项正确； D．次外层无未成对电子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有气体、过渡元素，D项错误； 答案选C。 3. 在基态多电子原子中，下列说法正确的是 A. 3d、4d、5d能级的轨道半径、轨道数依次增多 B. p能级的能量可能比s能级的能量高 C. 2px、2py、2pz轨道相互平行， 能量相等 D. 电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．3d、4d、5d能级的轨道数都是5个，轨道数相等，A错误； B．相同能层的p能级的能量比s能级的能量高，不同能层不一定p能级的能量比s能级的能量高，B正确； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，C错误； D．在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现概率密度的形象描述，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，D错误； 故选B。 4. 铜锌原电池装置(如图)，该原电池在工作时，下列说法正确的是 (盐桥：含饱和溶液的琼胶) A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向 溶液 D. 盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对活泼金属作负极，即极为负极，流出电子，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．极是正极，发生还原反应，电极反应式为：，B错误； C．极为负极，极为正极，原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极，则盐桥中移向溶液，C错误； D．盐桥中装有含饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动，则盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒、可用于水的净化 B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C. Fe3+检验可使用铁氰化钾溶液 D. 25℃时，pH=6的某溶液一定呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾水解形成的胶体具有吸附性，可用于水的净化，不具有杀菌消毒作用，A错误； B．镀锡铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁作负极；而镀锌铁制品镀层破损后，形成原电池，锌作负极，铁作正极，铁不腐蚀，所以镀锌铁更耐用，B错误； C．检验可使用硫氰化钾溶液，检验可使用铁氰化钾溶液，C错误； D．25℃时，水的离子积为，pH=6的某溶液，，溶液一定呈酸性，D正确； 故选D。 6. 下列反应属于放热反应的是 A. NaOH溶于水 B. NH4Cl的分解 C. 过氧化钠和水反应 D. 碳酸氢钠和盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】放热反应和吸热反应必须是化学反应。 【详解】A．NaOH溶于水会放出热量，但不是化学反应，是放热过程，不是放热反应，A错误； B．NH4Cl分解为氨气和氯化氢，是吸热反应，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会放出大量的热，是放热反应，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应，D错误； 故答案选C。 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B. ； ，则 C. kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而该反应生成气态水，因此ΔH不是燃烧热，A错误； B．固态硫转化为气态硫需要吸热，燃烧时释放的热量更少，ΔH1(负值)应大于ΔH2，B错误； C．反应生成BaSO4沉淀会额外放热，实际放热量大于57.3kJ，C错误； D．ΔH>0表明石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，D正确； 故选D。 8. 25C，101 kPa下，CO2加氢转化成甲烷的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H=−185 kJmol−1 。反应达到平衡时，能使平衡向逆反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 降低温度 C. 增大H2浓度 D. 减小CH4浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．正反应分子数减小，减小体系压强时，平衡向分子数增加方向进行，即向逆反应方向移动，A正确； B．正反应放热，降低温度，平衡向放热方向进行，即向正反应方向移动，B错误； C．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，C错误； D．减少生成物浓度使平衡向正反应方向移动，D错误； 故答案为A。 9. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，不影响反应消耗的标准溶液的体积，不会导致测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，C不符合题意； D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗，使得待测液浓度偏小，则反应消耗标准溶液的体积偏小，最终导致测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 10. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误； B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误； C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确； D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误； 答案：C 11. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连作阴极，A错误； B．镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．铁上镀铜，铁质镀件接电源负极发生反应，铜接电源正极作阳极发生反应：，硫酸铜作电镀液，C正确； D．制成不锈钢可以起到防护作用，D正确； 故选A。 12. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 第II卷 二、填空题(每空2分，共64分) 13. 下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上图中属于s区的元素是__________________________(填元素名称)。 （2）基态④原子中能量最高的电子，其能级电子云轮廓图的形状为______________________。 （3）基态⑤原子的核外电子有______种空间运动状态。 （4）①、④、⑤三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________________(用元素符号表示)。 （5）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是____________________(用元素符号表示)。根据“对角线规则”，与③元素性质相似的元素是____________________(用元素符号表示)。 （6）基态④原子的核外电子排布式为_____________________________。 （7）基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是___________，若激发态⑥原子的电子发生电子跃迁形成基态时，__________(填“吸收”或“释放”)能量。 （8）基态⑦原子的价层电子轨道表示式为__________________________________。 （9）元素①~⑧中，电负性最小的元素是____________________________(用元素符号表示)。 （10）元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如下图所示，该元素是_____________(用元素符号表示)。 【答案】（1）镁、钾 （2）哑铃形 （3）9 （4）O<S<Al （5） ①. Mg ②. Li （6） （7） ①. N ②. 释放 （8） （9）K （10）Al 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O元素、F元素、Mg元素、Al元素、S元素、K元素、Cr元素、Zn元素。 【小问1详解】 ⅠA、ⅡA族元素是s区，则属于s区元素的是镁、钾； 【小问2详解】 Al原子价电子排布式为，能量最高的电子在3p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形； 【小问3详解】 S原子的核外电子排布式为，核外电子有1+1+3+1+3=9种空间运动状态； 【小问4详解】 电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，质子数越多，原子半径越小，O、Al、S原子半径由小到大的顺序为O<S<Al； 【小问5详解】 同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，Mg的3s能级的能量低于Al的3p能级的能量，其第一电离能反常，故第一电离能较大的元素是Mg；根据“对角线规则”，Mg与Li处于周期表对角线位置，因此与Mg性质相似的元素是Li； 【小问6详解】 基态Al原子的核外电子排布式为； 【小问7详解】 基态K原子核外电子排布式为；有4个电子层，其占据的最高能层的符号是N；若激发态K原子的电子发生电子跃迁形成基态时，电子跃迁到能量更低的轨道，因此需要释放能量； 【小问8详解】 基态Cr原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为； 【小问9详解】 电负性递变规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，上述元素中K是金属性最强的主族元素，电负性最小。 【小问10详解】 由逐级电离能示意图可知，第三电离能和第四电离能差距较大，其化合价为+3价，该元素是Al。 14. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。 （1）已知： ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol ②2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) ΔH=-210kJ/mol 则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为__________。 （2）研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，往一容积为2L 的密闭容器内，充入0.3mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1______ p2(填“>”“<”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是______________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．v正(H2)=v逆(CH3OH) B．CH3OH的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CO ③上述投料在T2℃、p2压强下，2秒平衡，则平衡时H2的平均速率为______________________________；H2的体积分数是________；平衡常数是______________；平衡后再加入1.0mol CO，2mol H2，1mol CH3OH，则化学平衡会_________(填“正向移动、逆向移动、不移动”)。 ④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=__________________________(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. BD ④. 0.075mol·L-1·s-1 ⑤. 25% ⑥. 400 ⑦. 正向移动 ⑧. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律①×2+②得到；则与反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为。 【小问2详解】 ①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，时CO的平衡转化率大于时，则；由图可知，同一压强下，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；A、B的温度相同，C的温度比A和B的高，则； ②A．不同物质正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，即时，能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数不再改变，即的浓度不再改变，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．同一时间内，消耗0.04 mol，生成0.02 mol CO，说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 ③由图可知，在压强时，CO的平衡转化率为0.5，列三段式： 2秒平衡，则平衡时的平均速率；平衡时的体积分数是；平衡常数；平衡后再加入1.0 mol CO，2 mol，1 mol ，则，平衡正向移动； ④平衡时混合气总物质的量为0.4 mol，若压强恒定为p，平衡时CO、、的分压分别为、、，则。 15. I．氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，其中 HClO 有强氧化性、可用于杀菌消毒，但不易保存，次氯酸盐比次氯酸稳定，更容易保存。室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题。 化学式 常温下的电离平衡常数 HClO Ka=3×10-8 H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka=4.8×10-11 （1）为使NaClO溶液中c(Na+)与c(ClO-)之比更接近1：1，可以向其中加入少量 。 A. NaOH B. NaHCO3 C. HCl D. KOH （2）为了提高氯水的杀菌能力，可加入适量 。 A. NaOH固体 B. Na2CO3固体 C. NaHCO3固体 II．Na2CO3俗称纯碱。 （3）用化学用语与必要的文字解释Na2CO3俗称纯碱的原因：____________________________________。 （4）书写在Na2CO3溶液中存在的质子守恒关系：_____________________________________________。 Ⅲ．常温常压下，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)=] 。 （5）下列关于H2S饱和溶液说法正确的是 。(不定项) A. 溶液pH=1 B. 氢硫酸是弱电解质 C. 一级电离产生的HS-抑制了二级电离 D. 溶液中存在三个电离平衡 （6）=____________________。 （7）pH=7时，溶液中c(Na+)=__________________。(用含硫的微粒符号表示) （8）pH=13时，c(Na+)-3c(S2-)________0.1(填大于、等于、小于)。 【答案】（1）D （2）C （3）碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，，溶液显碱性，所以俗称纯碱 （4） （5）D （6）106 （7） （8）小于 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数，NaClO溶液中发生水解，使与之比大于1：1。 A．加入少量NaOH，氢氧根离子抑制次氯酸根离子水解，浓度增大，A错误； B．加入少量，与不反应，浓度增大，B错误； C．加入少量HCl，促进水解，减小，C错误； D．加入少量KOH，抑制水解，使NaClO溶液中与之比更接近1：1，D正确； 故选D。 【小问2详解】 A．NaOH固体和盐酸、次氯酸反应生成氯化钠、次氯酸钠，次氯酸浓度减小，杀菌能力降低，A错误； B．加入固体和盐酸、次氯酸反应，次氯酸浓度减小，杀菌能力降低，B错误； C．加入固体和盐酸反应，不和次氯酸反应，促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，C正确； 故选C。 【小问3详解】 溶液中碳酸根离子分步水解，，溶液显碱性，所以俗称纯碱； 【小问4详解】 在溶液中，依据电荷守恒可得，依据物料守恒可得，则可得出质子守恒关系：； 【小问5详解】 A．为弱电解质，在溶液中部分电离，，则0.1mol/L溶液中，，溶液pH＞1，A错误； B．氢硫酸是的水溶液，属于混合物，不是电解质，B错误； C．的电离方程式为：、，一级电离产生的抑制了二级电离，一级电离产生的促进了二级电离，C错误； D．溶液中存在：、、，共三个电离平衡，D正确； 故选D。 【小问6详解】 根据电离常数定义，，当时，对应图中pH=7，即；同理，当时对应图中pH=13，即，因此比值为； 【小问7详解】 pH=7时，代入电荷守恒式，消去氢离子和氢氧根后得； 【小问8详解】 依据电荷守恒，pH=13时，可得。 16. 电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题： （1）用如图所示装置和药品、闭合K1接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为_____________________________________。电极a的电极反应式为____________。 （2）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为_______________________。充电时，外接电源负极与______(填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会____________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。 ①甲装置中负极的电极反应式为_____________________________________。 ②乙装置中C 电极的电极反应式为_____________________________________。 ③乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ④若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液变红色 ②. （2） ①. ②. Pb ③. 减小 （3） ①. ②. ③. 阳 ④. 12.8 【解析】 【小问1详解】 闭合K1，接通直流电源进行电解一段时间，电极b为阴极，根据离子放电顺序，所以电极反应式为，根据电极反应式可知，b电极附近的现象为有气泡产生，溶液变红色；电极a为阳极，电极反应式为； 【小问2详解】 根据铅酸蓄电池充放电的电池反应式可知，电池放电时，在正极得到电子生成硫酸铅，电极反应式为，充电时，外接电源负极与Pb连接，根据可知，充电时会消耗水同时生成硫酸，所以溶液的pH会减小； 【小问3详解】 ①甲装置为甲烷燃料电池，负极为通入甲烷的一端，由图可知为碱性环境，所以电极反应式为； ②乙装置是电解池，C电极为阳极，根据离子放电顺序，电极反应式为； ③乙用来探究氯碱工业原理制得氢气、氯气和氢氧化钠，X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为阳离子交换膜，可以防止氯气和氢氧根离子反应； ④若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，即为0.1 mol氧气，电路中转移0.4 mol电子，丙装置中阴极的电极反应式为，根据得失电子守恒，析出0.2 mol铜，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $