精品解析：天津市滨海新区大港第三中学2025-2026学年高二上学期月考 化学试题

大港三中2025—2026学年度高二上第二次月考 化学试卷 一、选择题。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确； B．氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误； C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确； D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确； 故选B。 2. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 25℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 C. 溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动 D. 的溶液加水稀释，物质的量和浓度都减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的电离过程吸热，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，吸热反应升温增大，A正确； B．加入少量冰醋酸，浓度增大，平衡正向移动，浓度增大使pH减小，且弱电解质浓度越大电离程度越小，故醋酸电离程度减小，B正确； C．加入少量固体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，C正确； D．加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，的物质的量增大，因溶液体积增大的幅度更大，故浓度减小，D错误； 故选D。 3. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可设计成原电池实现 B. 利用 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如上图装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 C. 氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融态氯化铝制金属铝 D. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，Cu位于H元素的后边，反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑不能自发进行，故该反应不能设计成原电池实现，A错误； B．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2能够自发进行，可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池装置，其中活动性比较强的Cu失电子作负极，活动性弱的C电极作正极，盐桥内K+向负电荷较多的FeCl3溶液移动，B正确； C．氯化铝是共价化合物，在熔融态氯化铝中不存在自由移动的离子，不能导电，因此不可用于电解熔融态氯化铝制金属铝，应该用电解熔融态氧化铝制金属铝，C错误； D．两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的可能为负极，也可能为正极，这不仅与金属活动性有关，还与电解质溶液的酸碱性有关，如Mg、Al与NaOH溶液形成的原电池中，Al为负极，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 去除工业废水中的 B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 加入大量热水中，化学方程式为： D. 和反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HS-是弱酸的酸式根，则NaHS去除工业废水中的时产生PbS沉淀，离子方程式为，故A错误； B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生彻底双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，，故B错误； C．SnCl4的水解程度很大，SnCl4加入大量热水中发生水解反应得到沉淀，反应方程式为，故C正确； D．草酸不是强酸，离子方程式中保留其化学式，和反应的离子方程式：，故D错误； 选C。 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 使显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，是碱性溶液，在碱性溶液中，选项中的四种离子都不反应，且都不和OH-反应，能大量共存，故A正确； B．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，使甲基橙变黄的溶液是可能为酸性溶液，也可能为碱性或中性溶液，在碱性溶液中，铵根离子和铜离子都能和OH-反应，不能大量共存，故B不正确； C．由水电离出的 c(H+)=1.0×10−l3 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，碳酸根离子、亚硫酸根离子都和H+能反应不能大量共存，故C不正确； D．使KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+和能发生完全双水解反应而不能大量共存，故D不正确； 故选A。 6. 下列说法错误的是 A. 将的溶液加水稀释，变大 B. 向的氨水中通氨气，则的电离程度增大 C. 溶液存在，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入，乙容器(绝热恒容)充入和各lmol，发生反应 ，平衡时 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，浓度减小，变大，故A正确； B．向氨水中通入，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，故B错误； C．向黄绿色的溶液中加水，平衡逆向移动，离子转化为离子，溶液颜色变蓝，故C正确； D．乙容器充入和即为 ，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，则乙容器温度比甲容器高，由于 ，，故D正确； 答案选B。 7. 下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是 A. 电子由呼气所在的铂电极流出 B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极 C. 电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2 D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示，通入氧气的铂电极为正极，呼气所在的铂电极为负极。电子由呼气所在的铂电极流出，故A错误；阳离子移向正极，H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极，故B正确；电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2L O2，故C错误；根据图示，该电池的负极生成乙酸，故D错误。 点睛：该电池的负极反应为：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+；正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。 8. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A. 图一： 比较溶解度大小 B. 图二：制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略) C. 图三：中和反应反应热的测定 D. 图四：制备无水 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸银过量，硝酸银能直接与硫化钠反应生成黑色沉淀硫化银，不能说明氯化银转化为硫化银，难以比较溶解度大小，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，不能直接加热饱和氯化铁溶液，B错误； C．测定中和热时，要确保热量不散失，通常内筒放一定量盐酸、一次性迅速把NaOH溶液倒入内筒后盖上杯盖，并用环形玻璃搅拌棒、量取最高温度，该装置缺少搅拌仪器——环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器，C错误； D．MgCl2⋅6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 的盐酸中 B. ，因此甲烷的燃烧热 C. 用溶液将AgCl转化为： D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．极稀的盐酸溶液中不能忽略水的电离，水电离也会产生，因此总，A错误； B．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物的反应热，其中H元素对应生成液态，选项反应中水为气态，B错误； C．的溶解度远小于，可发生沉淀转化，反应书写符合沉淀转化规则，C正确； D．广泛试纸的测量精度为1，仅能得到整数的结果，无法测得为2.3，D错误； 故选C。 10. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 将的溶液和的氨水等体积混合后的溶液显酸性 D. 的溶液中水电离出的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈酸性，可能是的电离程度大于其水解程度，也可能为弱酸（如），无法推测为强酸，A错误； B．可溶性正盐溶液呈中性，可能是弱酸弱碱盐（如），阴、阳离子水解程度相近时溶液呈中性，无法推测其为强酸强碱盐，B错误； C．的氨水为弱碱溶液，溶质的浓度远大于，与的等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，C错误； D．溶液中的全部来自水的电离，的溶液中，水电离出的总物质的量等于水电离出的的物质的量，即，D正确； 故选D。 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 因为溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若强电解质溶液浓度极低，离子浓度很小，导电能力可能小于浓度较大的弱电解质溶液，A错误； B．向、的饱和溶液中加入少量，温度不变则二者溶度积不变，，故该比值不变，B正确； C．向盐酸中加入氨水至中性，此时，根据电荷守恒，可得，即，C错误； D．属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，升温后碱性不同是因为温度升高促进水解，与电解质强弱无关，D错误； 故选B。 12. 常温下，，，，下列说法不正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 浓度均为的HCOOH和溶液，由水电离出的前者小于后者 C. 用的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和溶液，消耗NaOH溶液的体积相等 D. 的溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH为弱酸，加水稀释虽促进其电离，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中减小，A正确； B．HCOOH电离出抑制水的电离，中水解促进水的电离，因此由水电离出的前者小于后者，B正确； C．由可知，酸性更弱，等pH的两种酸溶液中，等体积时的物质的量更大，消耗溶液体积更大，二者消耗体积不相等，C错误； D．溶液中存在电离平衡，，因电离程度小，，且，代入数据得，，D正确； 故选C。 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C. 室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，所有离子浓度均减小 D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．将溶液蒸干时，水解生成和，分解生成和，最终与空气中反应生成；溶液蒸干时，被空气中氧气氧化为；溶液蒸干时，水解生成和，氯化氢挥发，最终得到，灼烧后得到，所以蒸干均得不到原溶质，A正确； B．氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化的铁离子还原为亚铁离子，B错误； C．向的溶液中加入少量水，、、的浓度减小，浓度增大，C错误； D．溶液和溶液均显中性，溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，D错误； 故选A。 14. 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是 A. 原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 B. Fe为负极，发生的反应为： C. Fe为正极，石墨上发生的反应为： D. 原电池工作一段时间后，溶液中会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐桥的作用是通过离子定向移动平衡两极电荷，金属导线只能传导电子无法传递离子，不能替代盐桥，A错误； B．为负极，但失电子生成，反应为，B错误； C．的活泼性强于石墨，为负极，石墨为正极，正极反应为，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，盐桥中的移向负极所在的溶液，故溶液中增大，D正确； 故答案选D。 15. 常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的是 A. ①与②中相同 B. ①与④混合，溶液中 C. ②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D. ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH的定义为，①和②的pH均为3，因此均为，二者相同，A正确； B．是弱酸，①中浓度远大于，是强碱，④中浓度等于，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，，根据电荷守恒，可得，B错误； C．是强酸，②中浓度等于，是弱碱，③中浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C错误； D．③中浓度远大于④中的浓度，二者体积相同，因此的物质的量远大于，用等浓度盐酸中和时，③消耗盐酸的体积更大，D错误； 故选A。 16. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的锌反应，盐酸产生氢气多 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前两溶液相同，因此盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，A错误； B．稀释前等体积、相同的两溶液中，醋酸的总物质的量更大，与足量锌反应时醋酸产生的氢气更多，B错误； C．加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，会补充电离出，因此相同稀释倍数下醋酸的下降更慢，曲线Ⅱ为醋酸的变化曲线，曲线Ⅰ为盐酸的变化曲线，C错误； D．溶液导电性与离子浓度呈正相关，b点大于c点，因此b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 17. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)=c(H＋) B. 1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-) D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中质子守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，A正确； B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中Cu2+、NH、SO为主体，且Cu2+、NH水解溶液呈酸性，故离子浓度大小关系为：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确； C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，C正确； D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在HXH＋+X—，与X—+H2OHX+OH－，但不清楚是电离程度大，还是水解程度大，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，D错误； 故选D。 18. 下列说法正确的是 A. 和混合后加入水中，所得溶液中 B. 的溶液： C. 氨水、NaOH溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者pH增大，后者pH减小 D. 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：③>①>②>④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶度积大于，饱和溶液中相同，根据可知，A错误； B．的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，电离生成、水解生成，且电离和水解均为微弱过程，故离子浓度顺序为，B正确； C．氨水中加入氯化铵晶体，浓度升高抑制电离，降低，减小；溶液中加入氯化铵，与结合生成弱电解质，降低，减小，两溶液均减小，C错误； D．①中水解显酸性，抑制水解；②中正常水解；③中水解显碱性，促进水解；④为弱电解质，仅微弱电离出，故顺序为①>②>③>④，D错误； 故选B。 19. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。下列说法正确的是 A. 电解质在电池使用过程中质量不变 B. 外电路的电流方向是由a极流向b极 C. 电池负极反应式为 D. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂 【答案】A 【解析】 【分析】形成原电池时，活泼金属Li作负极，被氧化，电极反应式为：，MnO2作正极，被还原，电极反应式为：，总反应式为：。 【详解】A．由以上分析中总反应方程式得，电解质在电池使用过程中没有被消耗，故A正确； B．活泼金属Li作负极，MnO2作正极，外电路中电流由正极流向负极，即由b极流向a极，故B错误； C．活泼金属Li作负极，被氧化，电极反应式为：，故C错误； D．因负极材料为Li，能与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故D错误； 故答案选A。 20. 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，c(NH4+)=c(OH-) B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) C. c点,pH=7 D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) 【答案】B 【解析】 【详解】a点时，溶液为氨水，存在水的电离和氨水的电离两种平衡，溶液中c(NH4+)<c(OH-)，A错误；盐酸加到10 mL，反应后为氯化铵和氨水（1:1）的混合液，溶液显碱性，氨水电离过程大于氯化铵的水解过程，所以b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正确；盐酸加到20 mL，与氨水恰好完全反应，生成氯化铵溶液，水解显酸性，不是中性，C错误；盐酸加到40 mL，反应后的混合液为氯化铵与盐酸（1:1）的混合液，溶液显酸性，根据物料守恒规律：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-)，D错误；正确答案选B。 点睛：常温下c点，pH=7的时候，不是酸碱恰好完全反应的点，而是溶液中c(H+)=c(OH-)的点；对于该题，就是指氨水有剩余，没有完全反应。 二、填空题。 21. 回答下列问题： （1）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式解释其净水的原理：________________。 （2）某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的为_________。 （3）25℃时，的的溶液与的的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则和满足的关系__________。 （4）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后pH仍相等，则_________(填“>”、“<”或“=”) （5）常温下，，在的饱和溶液中，为__________。 （6）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含的代数式表示的电离常数__________。 （7）25℃，的电离平衡常数，。可以被NaOH溶液捕获，所得溶液的，该溶液__________。 【答案】（1） （2） （3） （4）< （5） （6） ①. 中 ②. （7） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后电离出的会发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，从而达到净水的目的，离子方程式为。 【小问2详解】 该温度下纯水，则水的离子积常数 。滴入稀盐酸后溶液呈酸性，溶液中的 全部由水电离产生，，水电离出的 ，所以由水电离产生的 。 【小问3详解】 混合后溶液呈中性，说明酸电离出的物质的量等于碱电离出的物质的量。即 。，，所以，即 。 【小问4详解】 氨水是弱碱，存在电离平衡；是强碱，完全电离。在加水稀释的过程中，氨水电离平衡正向移动。若稀释相同倍数，氨水的pH小于氢氧化钠溶液，因此，若要使两者稀释后的依然相等，氨水需要加更多的水，即稀释倍数更大，故 。 【小问5详解】 在的溶液中，，则 。根据溶度积常数公式 ，可得 。 【小问6详解】 根据溶液中的电荷守恒：，已知 ，代入可得 ，故溶液显中性。25℃时中性溶液中 。等体积混合后，溶液体积加倍，此时 ，所以 。根据物料守恒，混合溶液中氨的总浓度为，则平衡时 。氨水的电离常数 。 【小问7详解】 溶液，则 。根据亚硫酸的第二步电离常数表达式，变形可得：（即 ）。 22. 电池有广泛的用途。 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是__________，电解质溶液Y是__________。 ②银电极的电极反应式是_______________________。 （2）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：。试回答： ①工作时该蓄电池正极的电极反应式是__________。 ②铅蓄电池工作时，负极质量__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）高铁电池的总反应为：，请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是__________。 ②放电时，正极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。正极电极反应式为_____________。 （4）如下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题： ①极通入的物质为__________(填物质名称)，电解质溶液中的移向__________极(“”或“”)。 ②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应：______________________。 【答案】（1） ①. （或铜） ②. 溶液（或硝酸银溶液） ③. （2） ①. ②. 增大 （3） ①. （或锌） ②. 还原 ③. （4） ①. 甲烷 ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据电池总反应 可知，铜失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此电极X的材料是 ；银离子在正极得电子发生还原反应，因此电解质溶液Y必须是含有 的可溶性盐溶液，通常为 溶液； ② 银电极为正极，溶液中的银离子在此得电子析出银单质，电极反应式为 ； 【小问2详解】 ① 铅蓄电池放电时，正极 得到电子发生还原反应，在硫酸环境中生成 和水，电极反应式为 ； ② 铅蓄电池工作时，负极 失去电子生成 ，反应式为 ，生成的难溶物 附着在电极表面，导致负极质量增大； 【小问3详解】 ① 根据高铁电池的总反应可知，放电时 的化合价由0价升高到+2价，失去电子发生氧化反应，故负极材料是 ； ② 放电时，正极发生还原反应；正极上 得到电子生成，结合碱性环境，电极反应式为 ； 【小问4详解】 ① 由图可知，a极有电子流出，说明a极为负极，发生氧化反应。在燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，故a极通入的物质为甲烷；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子（）向负极移动，移向a极； ② 甲烷在负极失去电子，在 碱性溶液中最终生成碳酸根离子和水，电极反应式为 。 23. 滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。 （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到__________，且不改变为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是__________(填字母)； A. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 C. 酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D. 读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 Ⅱ.利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （3）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （4）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________(写出一种即可)。 （5）测定的纯度：用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 i.用分析天平称取，将其溶于硫酸后，加水稀释后配成的待测液； ii.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积为。 ①标准液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②晶体的纯度是__________%(保留2位小数)。 【答案】（1）溶液由黄色变为橙色 （2）BD （3） ①. （或双氧水） ②. Fe（或铁粉） （4） ①. ②. CuO（或、等合理即可） （5） ①. 酸式 ②. 92.67 【解析】 【分析】整个流程为CuS和FeS在硫化细菌作用下，与氧气、硫酸作用生成相关硫酸盐，又将Fe2+氧化为Fe3+并通过调整pH使Fe3+完全沉淀，再加入铁粉置换出铜生成FeSO4的过程。 【小问1详解】 用盐酸滴定氢氧化钠溶液，锥形瓶中的溶液由碱性逐渐过渡到中性再到酸性，指示剂甲基橙由黄色变为橙色； 【小问2详解】 A．锥形瓶中待测液所取的体积为固定值，加水不会影响滴定结果，A不符合题意； B．酸式滴定管未用标准液润洗会使标准液浓度偏小，消耗体积偏大，最终结果偏高，B符合题意； C．酸式滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡，标准液消耗体积偏小，最终结果偏低，C不符合题意； D．滴定管小刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大，标准液消耗体积偏大，最终结果偏高，D符合题意； 综上，答案选BD。 【小问3详解】 将Fe2+氧化为Fe3+需用绿色氧化剂，选用H2O2，被还原的产物为水；试剂Y的作用是将Cu2+还原为Cu，同时生成FeSO4，为了不引入新杂质，试剂Y选Fe。 【小问4详解】 调pH的目的是将Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，故范围为2.8~4.2，但不包含4.2；为了不引入新杂质，将pH调大可选用含铜物质去消耗酸，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。 【小问5详解】 ①KMnO4为强氧化性试剂，应装在酸式滴定管中； ②25 mL待测液中，，，100 mL待测液中，晶体的纯度为。 24. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③溶液；④溶液。 HCN ； （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是__________(填序号)。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。 （3）的溶液中__________(填数值)。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：______________________。 （5）溶液物料(元素)守恒表达式______________________。 （6）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性：______________________。 （7）将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是__________(不考虑水分子)。 【答案】（1） ②＞④＞①＞③ （2） （3） （4） （5） （6） 溶液中的水解常数，其水解程度大于电离程度，使得溶液显碱性 （7） 【解析】 【小问1详解】 相同浓度的4种溶液中，②为强碱，碱性最强，最大；其余三种为强碱弱酸盐，根据“越弱越水解”规律，酸性越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。由电离常数可知酸性：，故水解程度：，碱性④＞①＞③。因此由大到小的顺序为②＞④＞①＞③。 【小问2详解】 ①为溶液，水解使溶液显碱性，则；盐的水解程度较微弱，主要以离子形式存在，故。综合可得溶液中离子浓度大小顺序为。 【小问3详解】 在溶液中，根据质子守恒有，变形可得，已知溶液，故该差值为。 【小问4详解】 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为。根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量，反应生成和，离子方程式为。 【小问5详解】 溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为，根据物料守恒（元素守恒）可得：。 【小问6详解】 溶液中同时存在的水解和电离。其水解常数，电离常数为，因为，的水解程度大于其电离程度，导致溶液中，故溶液呈碱性。 【小问7详解】 等浓度、等体积的和混合溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，即；同时醋酸电离使增大、减小，故。综合可得各微粒浓度大小顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港三中2025—2026学年度高二上第二次月考 化学试卷 一、选择题。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 2. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 25℃时，欲使稀醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 C. 溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动 D. 的溶液加水稀释，物质的量和浓度都减小 3. 有关电化学知识的描述正确的是 A. 反应 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑可设计成原电池实现 B. 利用 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如上图装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 C. 氯化铝是一种电解质，可用于电解熔融态氯化铝制金属铝 D. 两金属单质、电解质溶液形成原电池，活泼性强的一定为负极 4. 下列方程式书写正确的是 A. 去除工业废水中的 B. 泡沫灭火器原理的离子方程式： C. 加入大量热水中，化学方程式为： D. 和反应的离子方程式： 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 使显红色的溶液中：、、、 6. 下列说法错误的是 A. 将的溶液加水稀释，变大 B. 向的氨水中通氨气，则的电离程度增大 C. 溶液存在，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入，乙容器(绝热恒容)充入和各lmol，发生反应 ，平衡时 7. 下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是 A. 电子由呼气所在的铂电极流出 B. H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极 C. 电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2 D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ 8. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是 A. 图一： 比较溶解度大小 B. 图二：制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略) C. 图三：中和反应反应热的测定 D. 图四：制备无水 9. 下列说法正确的是 A. 的盐酸中 B. ，因此甲烷的燃烧热 C. 用溶液将AgCl转化为： D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 10. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C. 将的溶液和的氨水等体积混合后的溶液显酸性 D. 的溶液中水电离出的物质的量为 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 因为溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 12. 常温下，，，，下列说法不正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 浓度均为的HCOOH和溶液，由水电离出的前者小于后者 C. 用的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和溶液，消耗NaOH溶液的体积相等 D. 的溶液中 13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C. 室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水，所有离子浓度均减小 D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 14. 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是 A. 原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 B. Fe为负极，发生的反应为： C. Fe为正极，石墨上发生的反应为： D. 原电池工作一段时间后，溶液中会增大 15. 常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的是 A. ①与②中相同 B. ①与④混合，溶液中 C. ②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D. ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 16. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的锌反应，盐酸产生氢气多 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. 点溶液的导电性比点溶液的导电性强 17. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)=c(H＋) B. 1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH-) C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-) D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-) 18. 下列说法正确的是 A. 和混合后加入水中，所得溶液中 B. 的溶液： C. 氨水、NaOH溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者pH增大，后者pH减小 D. 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：③>①>②>④ 19. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。下列说法正确的是 A. 电解质在电池使用过程中质量不变 B. 外电路的电流方向是由a极流向b极 C. 电池负极反应式为 D. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂 20. 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，c(NH4+)=c(OH-) B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) C. c点,pH=7 D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) 二、填空题。 21. 回答下列问题： （1）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式解释其净水的原理：________________。 （2）某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的为_________。 （3）25℃时，的的溶液与的的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则和满足的关系__________。 （4）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释倍、倍，稀释后pH仍相等，则_________(填“>”、“<”或“=”) （5）常温下，，在的饱和溶液中，为__________。 （6）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含的代数式表示的电离常数__________。 （7）25℃，的电离平衡常数，。可以被NaOH溶液捕获，所得溶液的，该溶液__________。 22. 电池有广泛的用途。 （1）依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： ①电极X的材料是__________，电解质溶液Y是__________。 ②银电极的电极反应式是_______________________。 （2）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：。试回答： ①工作时该蓄电池正极的电极反应式是__________。 ②铅蓄电池工作时，负极质量__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）高铁电池的总反应为：，请回答下列问题： ①高铁电池的负极材料是__________。 ②放电时，正极发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。正极电极反应式为_____________。 （4）如下图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题： ①极通入的物质为__________(填物质名称)，电解质溶液中的移向__________极(“”或“”)。 ②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应：______________________。 23. 滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ.某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。 （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到__________，且不改变为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是__________(填字母)； A. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 C. 酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡 D. 读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 Ⅱ.利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （3）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （4）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________(写出一种即可)。 （5）测定的纯度：用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 i.用分析天平称取，将其溶于硫酸后，加水稀释后配成的待测液； ii.取的待测液置于锥形瓶中，用的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积为。 ①标准液盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②晶体的纯度是__________%(保留2位小数)。 24. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③溶液；④溶液。 HCN ； （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是__________(填序号)。 （2）①溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。 （3）的溶液中__________(填数值)。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：______________________。 （5）溶液物料(元素)守恒表达式______________________。 （6）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性：______________________。 （7）将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是__________(不考虑水分子)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $