精品解析：山东省潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

2025级高一上学期第二次月考 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科学家对现代化学的发展做出了重要贡献。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B. 诺贝尔奖得主屠呦呦使用沸点比乙醇更低的乙醚(34.6℃)来提取青蒿中的抗疟物质 C. 我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 我国科学家合成了一种油水分离材料，对近海石油的开采和含油污水的处理提供了帮助 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏联合制碱法制备纯碱的过程中，会发生反应生成碳酸氢钠、碳酸钠等新物质，涉及化学变化，A不符合题意； B．用乙醚提取青蒿中的抗疟物质属于萃取操作，利用的是抗疟物质在不同溶剂中溶解度的差异实现分离，无新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C．人工合成结晶牛胰岛素是小分子氨基酸聚合生成蛋白质高分子的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．合成油水分离材料的过程有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 长距离运输鱼苗，加入一定量的作供氧剂和杀菌剂 B. 工业上常用氢氧化钠处理含酸量超标的污水 C. 烹煮食物后期加入食盐，防止NaCl长时间受热分解 D. 碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应产生有强腐蚀性，长距离运输鱼苗，不能用作供氧剂和杀菌剂，故A错误； B．根据经济合理性，工业上通常用熟石灰处理酸性污水，故B错误； C．食盐中含有的碘酸钾不稳定，受热易分解，所以烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，故C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠水溶液均显碱性，与酸反应，故D正确； 选D。 3. 实验室安全至关重要，下列实验安全措施正确的是 A. 活泼金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火器灭火 B. 实验室未用完的钠、钾、白磷不能放回原试剂瓶 C. 探究钠与水的反应时，实验安全注意事项图标为 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属钠燃烧时，钠在高温下能与二氧化碳反应：。二氧化碳不能用于灭火，应使用干燥沙土覆盖灭火，A错误； B．钠、钾、白磷需保存在相应的保存液中隔绝空气，未用完的这些特殊试剂应放回原试剂瓶继续妥善保存，B错误； C．钠与水反应放热并生成氢气，熔融钠可能飞溅；选项中显示的安全防护图标符合防飞溅和防燃烧风险的要求，C正确； D．酸沾到皮肤上时，应先立即用大量水冲洗，后续宜用稀的碳酸氢钠溶液处理；饱和碳酸钠溶液碱性较强，不宜用于皮肤酸灼伤后的处理，D错误； 故选C。 4. 用如图所示装置进行实验，装置或操作合理的是 A．除去中混有的少量 B．验证和的稳定性 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，A错误； B．外管的温度比内管的温度高，碳酸氢钠在高温下分解，并不能说明碳酸氢钠稳定性差，碳酸氢钠应该在小试管、碳酸钠在大试管，B错误； C．用坩埚钳转移热的蒸发皿，C正确； D．加热时试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且图示操作中大拇指定在试管夹短柄处，不符合操作规范，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳中通入少量 B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： D. 用绿矾处理含有的酸性废水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆，因此无法书写离子方程式，只能写化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；A错误； B．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁；正确的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；B错误； C．中性时的离子方程式为：，C错误； D．工业上可以用亚铁盐做还原剂处理废水中的，转化为，D正确； 故选D。 6. 一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体。下列说法错误的是 A. 钾与饱和食盐水反应可制取金属钠 B. 实验室中金属钠保存在煤油或石蜡油中 C. 出现液滴的原因是易吸水潮解 D. 上述转化中含钠元素的化合物均为电解质 【答案】A 【解析】 【分析】钠露置于空气中，先被氧化生成氧化钠，再与水蒸气反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成液滴，随后吸收二氧化碳生成碳酸钠。 【详解】A．钾投入饱和食盐水时先与水反应，不能从水溶液中制得金属钠，反应为，A错误； B．金属钠能与水、氧气反应，煤油或石蜡油可隔绝空气和水，故可用其保存钠，B正确； C．根据分析中的转化，出现液滴前生成的氢氧化钠易吸水潮解，故出现液滴，C正确； D．上述转化中的氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠（分别为、NaOH、）均为离子化合物，在熔融状态下能导电，均为电解质，D正确； 故选A。 7. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体本身是电中性的，胶体粒子才带电荷；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，发生聚沉，生成红褐色沉淀，盐酸过量后，沉淀溶解，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．高锰酸钾氧化性强于H2O2；高锰酸钾是氧化剂，表现出氧化性，是还原剂，表现出还原性；C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液，在蛋白质溶液中有一条光亮的通路，说明此蛋白质溶液属于胶体，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液存在大量 ，与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊变红的溶液是酸性溶液，存在大量，、、、之间均不发生反应，也都不与反应，可以大量共存，B符合题意； C．的水溶液呈黄色，不符合题干“无色透明溶液”的要求，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液存在还原性的，在酸性条件下有强氧化性，能氧化、，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 某固体混合物A中含有、、中的几种，取A进行如下实验。 下列推断正确的是 A. 混合物A中一定含有、、 B. 难溶于水，所以是非电解质 C. 无色气体是酸性氧化物 D. 将少量钠投入到溶液中生成红色固体 【答案】C 【解析】 【分析】固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含，固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，根据元素守恒，原固体混合物A中一定含有，又结合固体中加过量硝酸后得无色气体，该气体只能是，可能是和硝酸反应，也可能是和碳酸钠中的在水溶液中反应生成的固体产物碳酸铜与硝酸反应产生，因此不能确定碳酸钙是否一定存在； 【详解】A. 根据以上分析，混合物A中一定含有、，可能含有，故A错误； B．溶解在水中的少量能电离，是电解质，故B错误； C．无色气体D只能是，是酸性氧化物，故C正确； D．蓝色溶液E中含有过量的硝酸，钠不能置换出硝酸铜中的铜，故D错误； 选C。 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 处理后溶液的酸性增强 B. 还原性： C. 消耗与生成的质量之比为 D. 反应②对应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中每生成会生成，而反应②中每消耗需要消耗。综合来看，处理过程中消耗的数目多于生成的数目，因此处理后的溶液酸性是减弱的，而不是增强的，A错误； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。反应①中作为还原剂，将还原为，因此还原性；反应②中作为还原剂，将 还原为，因此还原性，B正确； C．将反应②乘以2与反应①相加，整理可得到总反应：。由总反应可知，消耗与生成的质量比为，C正确； D．反应②中失电子被氧化为得电子被还原为，该离子方程式配平完全正确，D正确； 故答案为A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所选用部分仪器或材料错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 在空气中加热金属钠 坩埚、酒精灯、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 制备胶体 酒精灯、烧杯、玻璃棒 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．加热金属钠时需要的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等，A正确； B．浓缩NaCl溶液需要的仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台等，B正确； C．NaOH固体易吸水且具有腐蚀性，不能在称量纸上称量，而是在烧杯中称量，C错误； D．制备胶体时需要酒精灯、三脚架、烧杯，不能搅拌，避免引起胶体聚沉，因此不用玻璃棒，D错误； 故选CD。 12. 物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 单质一氧化物氧化物酸(或碱)盐 A. 若为，氧化物2加入到滴有几滴酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B. 若为，反应③的离子方程式为 C. 若为，氧化物2通入饱和碳酸钠溶液中有沉淀析出 D. 若为，氧化物2与溶液反应生成的正盐可用于制玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．若为，氧化物2为，过氧化钠具有强氧化性且会和水生成氢氧化钠，则过氧化钠加入到滴有几滴酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，A正确； B．反应③的离子方程式中不能拆，正确的离子反应为，B错误； C．若为C，氧化物2为，通入饱和碳酸钠溶液中会生成溶解度较小的沉淀，C正确； D．若为，氧化物2为，与溶液反应生成的可用于制玻璃，D正确； 故选B。 13. 一种利用废旧镀锌铁皮(含、)制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是 已知：具有较强还原性，能被等氧化剂氧化。 A. “碱洗”和“酸溶”过程中均有生成 B. “氧化”时需加入过量的双氧水 C. “加热沉铁”时需在氛围中进行 D. 纳米粒子属于胶体 【答案】AC 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮经NaOH溶液碱洗，Zn与NaOH反应生成可溶的被分离除去，剩余Fe进入酸溶步骤，Fe和稀硫酸反应生成​；后续加入部分双氧水，将体系内部分氧化为；之后加入NaOH溶液并加热，让含、的体系反应转化为，最终经后续操作得到磁性纳米粒子。 【详解】A．“碱洗”时，变为化合价升高，必有降价元素，反应体系中元素降价生成，“酸溶”时铁与硫酸反应生成，A正确； B．最终产物中同时含有和，氧化时若加入过量的，会将全部的氧化为，B错误； C．加热沉铁时在空气氛围中被氧化为，所以选用作保护气，C正确； D．胶体是分散系（混合物），是纳米粒子分散到分散剂中形成的体系，纳米中无分散系不属于胶体，D错误； 故选AC。 14. 已知氧化性：，下列说法正确的是 A. 被氧化可得到 B. 将少量通入溶液中发生的反应为 C. 向溶液中通入除去溶液中的杂质 D. 通入溶液中生成等数目的和，参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性：，氧化性弱于，与不反应，A错误； B．还原性，将少量通入溶液中发生反应，B错误； C．氧化性，向溶液中通入可与反应生成，C正确； D．通入溶液中生成等数目的和，若二者数目均为1，则生成二者的过程中失电子的总数为，根据得失电子守恒可知生成的的数目为6，所以参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比为3：1，D错误； 故选C。 15. 某溶液可能含有、、、、、和中的几种，所含离子数目均相等。某同学用该溶液设计并完成如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液中至少存在3种离子 B. 溶液中一定不存在和 C. 溶液中一定存在 D. 取滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中一定存在 【答案】AB 【解析】 【分析】通过红褐色沉淀确定含Fe3+，通过白色沉淀确定含，结合离子共存排除Ba2+和Ag+，最后利用溶液呈电中性且离子数目均相等可知，或两种离子必含其中一种，若二者均含有则必存在，据此解答。 【详解】A．加入过量NaOH产生红褐色沉淀说明一定有Fe3+，滤液加过量BaCl2产生白色沉淀说明一定有，已知各离子数目相等，设其均为1个，则Fe3+带3个正电荷，带2个负电荷，正电荷有剩余，为了满足电荷守恒，溶液中必须至少再存在一种阴离子（Cl⁻或），因此溶液中至少存在Fe3+、和另一种阴离子共3种离子，A正确； B．由于已确定原溶液中含有，Ba2+会与生成难溶的BaSO4沉淀，Ag⁺也会与生成微溶的Ag2SO4沉淀，二者均不能大量共存，所以溶液中一定不存在Ba2+和Ag+，B正确； C．根据电荷守恒原理，溶液中确实需要额外的阴离子来平衡多余的正电荷，但补充的阴离子可以是Cl⁻，也可以是，或者两者同时存在，所以无法确定溶液中一定存在Cl⁻，C错误； D．实验过程中加入了过量的NaOH溶液，引入了大量的Na⁺，因此焰色试验呈黄色只能说明反应后的溶液中有Na+，无法证明原溶液中一定存在Na+，D错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下图所示关系中，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，其中A为单质，其余为化合物，C为淡黄色固体，Y为日常生活中常见的无色无味液体，Z为常见氧化物。 回答下列问题： （1）A的简单离子结构示意图为_____。 （2）B、F的化学式分别为_____、_____。 （3）写出C→D的化学方程式_____；该反应的还原剂是_____(填化学式)。 （4）工业上采用空气和A为原料可直接制备C，空气和熔融的A反应之前需依次通过_____、_____(填序号)。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③NaOH溶液 ④饱和溶液 （5）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．物质和中阴阳离子个数比相同 b．溶于水后所得溶液能导电，所以是电解质 c．固体中混有的杂质可通过加热的方法除去 d．常温下，物质在少量氧气中生成，在过量氧气中生成 （6）4.6g物质A投入100mL49%(密度为)的稀硫酸中，生成的气体质量为_____g。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ③ ②. ② （5）ac （6）0.2 【解析】 【分析】由题干信息“为化合物且为淡黄色固体”可知，为，又为单质且能与生成，则A为Na，X为O2，B为，“为日常生活中常见的无色无味液体”且能与反应，则为，D为，由“为常见氧化物”且与反应，则为，E为，F为，由此作答； 【小问1详解】 A为金属钠，钠的简单离子结构示意图为； 【小问2详解】 B的化学式为Na2O，F的化学式为NaHCO3； 【小问3详解】 C→D的化学方程式为；该反应中中负一价氧的化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，因此还原剂为； 【小问4详解】 空气中含有的、均与金属钠反应，空气和金属钠反应之前需除去、，因此空气和熔融的A反应之前需依次通过③NaOH溶液、②浓硫酸； 【小问5详解】 a．中含和，阴阳离子个数比为，中含和，阴阳离子个数比也为1：2，因此a正确； b．Z为溶于水后得碳酸，碳酸溶液能导电，碳酸是电解质，为非电解质，b错误； c．由可知，受热不分解，受热易分解，因此固体中混有的杂质可通过加热的方法除去，正确； d．常温下金属钠与氧气反应生成，加热条件下金属钠与氧气中生成，金属钠与氧气的反应与反应条件有关，与氧气量多少无关，错误； 【小问6详解】 金属钠投入硫酸溶液中先与硫酸反应，如果硫酸量不足，剩余金属钠继续和水反应，钠跟硫酸以及钠跟水反应，均有对应关系，据此可知，46g金属钠生成，因此钠生成，生成的质量为。 17. KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： （1）“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a. b. c. d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 （4）制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. 吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率 ③. ④. 2：1 （3）防止高锰酸钾受热分解 （4）MnO2 【解析】 【分析】将固体KOH、与混合后进行熔融氧化，作为还原剂在碱性环境中被氧化为，反应后冷却得到熔融固体，加蒸馏水溶解得到含的溶液；向该溶液中通入发生歧化反应，使转化为目标产物，同时生成滤渣，过滤分离出后得到含的滤液，最终经蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作得到固体，歧化生成的可直接返回熔融氧化步骤循环利用。 【小问1详解】 由已知条件“熔融氧化”时，元素被氧化为可知，作还原剂，作氧化剂，氯元素化合价降低，又知还原剂与氧化剂的个数比为3：1，锰元素化合价一共升高6，根据化合价升降相等知，氯元素化合价一共降低6，所以被还原得到的产物为，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①A装置为简易启普发生器，在制备气体时的优点为随开随用随关随停，装置ac均具备随开随用随关随停的优点，是简易启普发生器，故选bd。 ②盐酸有挥发性，若没有B装置，挥发的氯化氢气体随进入装置，有还原性，为强氧化剂，二者发生氧化还原反应，因此B装置的作用为吸收盐酸挥发的气体，防止气体进入装置C还原生成的，降低产率。 ③歧化反应中​的Mn元素一部分从+6价升到+7价（生成），一部分从+6价降到+4价（生成​），根据得失电子守恒：每生成1个​失1e⁻，每生成1个得2e⁻，根据得失电子守恒，最小公倍数为2，系数为2，系数为1，参与歧化的系数为3，再结合电荷、原子守恒配平剩余系数，配平后的方程式为：。被氧化的Mn和被还原的Mn物质的量比为，元素种类相同，质量比即为。 【小问3详解】 从滤液中经“一系列操作”分离得到KMnO4固体时，“一系列操作”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤；若蒸发浓缩时温度过高，会分解，产率降低，温度不能过高的原因是防止高锰酸钾受热分解。 【小问4详解】 制备的流程中通入，发生的离子反应为，为沉淀，经过滤后得到的滤渣的成分为，可回到“熔融氧化”操作单元循环使用，因此可直接循环使用的物质是。 18. 次磷酸钠易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其处理酸性废水中的。 I．利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： （1）上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 （2）NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 （3）写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。 （4）理论上，生成时消耗的质量为_____。 （5）从溶液中获得的“一系列操作”为_____、洗涤和干燥。 II．利用去除酸性废水中的： （6）向废水中加入和，反应生成沉淀和弱酸，该反应的离子方程式为_____；当投入量过多时，去除率明显降低，从氧化还原角度推测其可能的原因是___________________。 【答案】（1）①② （2）正盐 （3） （4）1.7g （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6） ①. ②. 较多时，被还原成了(或较多时沉淀又被还原成又进入溶液中) 【解析】 【分析】本实验以白磷为起始原料，第一步白磷与浓NaOH溶液共热发生歧化反应，生成磷化氢气体和次磷酸钠溶液；随后磷化氢被过氧化氢氧化得到次磷酸，次磷酸再与过量NaOH发生中和反应，转化为次磷酸钠溶液，最终经分离提纯操作得到一水合次磷酸钠产品，后续利用次磷酸钠的强还原性实现酸性废水中氯离子的去除。 【小问1详解】 反应①中磷元素由0价变为-3价和+1价，反应②中由-3价变为+1价，反应③中P元素均为+1价，所以①②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应。 【小问2详解】 在反应③中加入过量溶液，生成，说明其为正盐。 【小问3详解】 该反应为歧化反应，1个分子中，3个P原子化合价从0价升高到+1价，共失去3个电子生成3个；1个P原子化合价从0价降低到-3价，得到3个电子生成1个，再根据原子守恒配出其余物质系数，配平的方程式及双线桥表示电子转移如图：。 【小问4详解】 根据反应①由制备得到的和由①直接生成的个数比为，根据化合价升降守恒知：与的个数比为，所以关系式为，设所需质量为，列式有：，解得。 【小问5详解】 因为受热易分解失去结晶水，所以需蒸发浓缩，降温结晶，过滤得到产品。 【小问6详解】 和反应生成和，利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平反应，得到离子方程式为；当投入量过多时，去除率明显降低，说明或被转化成其它不能与结合的物质，因此可能的原因是较多时，被还原成了(或较多时沉淀又被还原成，再次进入溶液中)。 19. 氯气是一种重要的化工原料。氯气与碱反应生成金属氯化物和氯的含氧酸盐，氯气有毒。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 已知：(浓) 回答下列问题： （1）盛放36.5%的浓盐酸的仪器名称是_____；装置a的作用是____________________。 （2）圆底烧瓶中发生的反应，还原剂与氧化剂的质量之比为_____。 （3）装置b中反应的离子方程式为_____。 （4）装置c中采用冰水浴冷却的目的是_____________________。 （5）装置d的作用是_____________________。 （6）常温下，NaClO与的浓盐酸反应也可以生成，则氧化能力_____(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中，防止进入装置消耗 （2）73：87 （3） （4）防止生成 （5）处理尾气，防止污染环境 （6）大于 【解析】 【分析】首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；温度高时，氯气与碱反应产生氯酸盐，低温时生成次氯酸盐，从b装置进入装置c的气体需要降温才能生成次氯酸钠，氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【小问1详解】 实验室中盛放浓盐酸的常用仪器为分液漏斗；浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中混有HCl气体，装置a中饱和食盐水可吸收HCl，同时Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。 【小问2详解】 圆底烧瓶中发生的反应是(浓)，MnO2中Mn元素由+4价降低为MnCl2中的+2价，得电子，作氧化剂，HCl中部分Cl元素由-1价升高为Cl2中的0价，失电子，作还原剂，当4 mol HCl参与反应时，只有2 mol被氧化为Cl2，另2 mol起酸性作用生成MnCl2，故氧化剂MnO2与还原剂HCl的物质的量之比为1：2，MnO2摩尔质量为87 g/mol，HCl摩尔质量为36.5 g/mol，质量比为(187)：(236.5)=87：73，则还原剂与氧化剂的质量比为73：87。 【小问3详解】 装置b中Cl2与碱溶液反应生成Cl-、ClO-和H2O，离子方程式为。 【小问4详解】 Cl2与NaOH溶液反应时，温度较高会生成NaClO3，而低温下主要生成NaClO，故冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3。 【小问5详解】 Cl2有毒，直接排放会污染空气，装置d中通常盛放NaOH溶液，作用是吸收尾气氯气，防止污染环境。 【小问6详解】 常温下NaClO与浓盐酸反应生成Cl2，而MnO2与浓盐酸反应需加热，反应条件越简单，氧化剂氧化性越强，故NaClO的氧化能力大于MnO2。 20. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，激发起同学们探究化学的兴趣。泡腾片中含有等物质，某化学兴趣小组制备并测定其纯度。回答下列问题： （1）制备 工业上以、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为。该小组同学根据上述原理设计生产纯碱的工艺流程如下： ①“操作A”中用到的玻璃仪器是__________。 ②“焙烧”时的化学方程式为__________。 （2）测定样品(假设只含杂质)的纯度 方案1：样品处理过程如下 ①“操作Y”是__________。 ②该方案中，需测量的物理量是__________和__________。 方案2：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图 ③仪器A中选用稀而不选稀盐酸的原因是_____________。 ④实验结束后，若读数时C中液面高于B中液面，则测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 方案3：通过测量质量实现实验目的，提供的仪器和药品如图(夹持装置略；ABC装置中试剂均过量) ⑤仪器连接顺序为c→ab→__________(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得质量为0.22g，则混合物中的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. （2） ①. 洗涤、干燥 ②. 样品的质量 ③. 固体D的质量 ④. 稀盐酸易挥发，挥发出的气体会与量气装置中的饱和溶液反应生成，导致测得的气体体积偏大；而稀硫酸难挥发，无此干扰。 ⑤. 偏大 ⑥. （或等合理答案均可） ⑦. 【解析】 【分析】(1)饱和食盐水中先通入氨气使溶液显碱性，再通入过量的二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，焙烧得到碳酸钠、二氧化碳和水。 (2)方案1：沉淀法的原理是将和混合物中碳元素都转化为碳酸盐沉淀，可以称量得到沉淀的质量，根据样品的质量和沉淀的质量建立方程组，可以计算得出碳酸钠的含量； 方案2：气体体积法的原理是将固体混合物与硫酸反应生成CO2，通过测定CO2的体积结合气体摩尔体积可以计算CO2的物质的量，根据固体的质量和CO2的物质的量建立方程组，计算得到碳酸钠的含量； 方案3：热分解法：若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，基本原理是通过碳酸氢钠分解生成的质量得到的质量，从而得出的含量； 【小问1详解】 ①“操作A”是过滤出氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，故用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。 ②“焙烧”碳酸氢钠得到碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为。 【小问2详解】 ①“操作Y”是洗涤、干燥得到碳酸钡。 ②根据分析可知，需要测量的物理量有样品的质量和固体D的质量。 ③稀盐酸易挥发，挥发出的气体会与量气装置中的饱和溶液反应生成，导致测得的气体体积偏大；而稀硫酸难挥发，无此干扰。 ④测量时，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，量气管的两次读数差就是生成气体体积。如果测定气体体积时C管的液面高于B的液面，则气体的压强高于大气压，则测定CO2体积偏小，计算得到碳酸氢钠质量偏小，最终碳酸钠质量分数偏大。 ⑤若通过测量受热分解生成的质量达到实验目的，则固体分解的化学方程式为，需要测量分解生成的CO2的质量，同时防止右侧空气中的CO2和H2O进入CO2的测量装置，仪器连接顺序为cabfgabdede；若测得质量为，物质的量为0.005mol，根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量为0.02mol，质量为1.68g，则混合物中的质量分数为=91.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期第二次月考 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科学家对现代化学的发展做出了重要贡献。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B. 诺贝尔奖得主屠呦呦使用沸点比乙醇更低的乙醚(34.6℃)来提取青蒿中的抗疟物质 C. 我国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 D. 我国科学家合成了一种油水分离材料，对近海石油的开采和含油污水的处理提供了帮助 2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 长距离运输鱼苗，加入一定量的作供氧剂和杀菌剂 B. 工业上常用氢氧化钠处理含酸量超标的污水 C. 烹煮食物后期加入食盐，防止NaCl长时间受热分解 D. 碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱 3. 实验室安全至关重要，下列实验安全措施正确的是 A. 活泼金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火器灭火 B. 实验室未用完的钠、钾、白磷不能放回原试剂瓶 C. 探究钠与水的反应时，实验安全注意事项图标为 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 4. 用如图所示装置进行实验，装置或操作合理的是 A．除去中混有的少量 B．验证和的稳定性 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳中通入少量 B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： D. 用绿矾处理含有的酸性废水： 6. 一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体。下列说法错误的是 A. 钾与饱和食盐水反应可制取金属钠 B. 实验室中金属钠保存在煤油或石蜡油中 C. 出现液滴的原因是易吸水潮解 D. 上述转化中含钠元素的化合物均为电解质 7. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 溶液中： 9. 某固体混合物A中含有、、中的几种，取A进行如下实验。 下列推断正确的是 A. 混合物A中一定含有、、 B. 难溶于水，所以是非电解质 C. 无色气体是酸性氧化物 D. 将少量钠投入到溶液中生成红色固体 10. 用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 处理后溶液的酸性增强 B. 还原性： C. 消耗与生成的质量之比为 D. 反应②对应的离子方程式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所选用部分仪器或材料错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 在空气中加热金属钠 坩埚、酒精灯、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 制备胶体 酒精灯、烧杯、玻璃棒 A. A B. B C. C D. D 12. 物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 单质一氧化物氧化物酸(或碱)盐 A. 若为，氧化物2加入到滴有几滴酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B. 若为，反应③的离子方程式为 C. 若为，氧化物2通入饱和碳酸钠溶液中有沉淀析出 D. 若为，氧化物2与溶液反应生成的正盐可用于制玻璃 13. 一种利用废旧镀锌铁皮(含、)制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是 已知：具有较强还原性，能被等氧化剂氧化。 A. “碱洗”和“酸溶”过程中均有生成 B. “氧化”时需加入过量的双氧水 C. “加热沉铁”时需在氛围中进行 D. 纳米粒子属于胶体 14. 已知氧化性：，下列说法正确的是 A. 被氧化可得到 B. 将少量通入溶液中发生的反应为 C. 向溶液中通入除去溶液中的杂质 D. 通入溶液中生成等数目的和，参与反应的氧化剂与还原剂的质量之比为 15. 某溶液可能含有、、、、、和中的几种，所含离子数目均相等。某同学用该溶液设计并完成如下实验。下列说法正确的是 A. 溶液中至少存在3种离子 B. 溶液中一定不存在和 C. 溶液中一定存在 D. 取滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中一定存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下图所示关系中，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素，其中A为单质，其余为化合物，C为淡黄色固体，Y为日常生活中常见的无色无味液体，Z为常见氧化物。 回答下列问题： （1）A的简单离子结构示意图为_____。 （2）B、F的化学式分别为_____、_____。 （3）写出C→D的化学方程式_____；该反应的还原剂是_____(填化学式)。 （4）工业上采用空气和A为原料可直接制备C，空气和熔融的A反应之前需依次通过_____、_____(填序号)。 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③NaOH溶液 ④饱和溶液 （5）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 a．物质和中阴阳离子个数比相同 b．溶于水后所得溶液能导电，所以是电解质 c．固体中混有的杂质可通过加热的方法除去 d．常温下，物质在少量氧气中生成，在过量氧气中生成 （6）4.6g物质A投入100mL49%(密度为)的稀硫酸中，生成的气体质量为_____g。 17. KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： （1）“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a. b. c. d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 （4）制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 18. 次磷酸钠易溶于水，具有强还原性，在多个领域具有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中模拟制备并利用其处理酸性废水中的。 I．利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： （1）上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 （2）NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 （3）写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________。 （4）理论上，生成时消耗的质量为_____。 （5）从溶液中获得的“一系列操作”为_____、洗涤和干燥。 II．利用去除酸性废水中的： （6）向废水中加入和，反应生成沉淀和弱酸，该反应的离子方程式为_____；当投入量过多时，去除率明显降低，从氧化还原角度推测其可能的原因是___________________。 19. 氯气是一种重要的化工原料。氯气与碱反应生成金属氯化物和氯的含氧酸盐，氯气有毒。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和。 已知：(浓) 回答下列问题： （1）盛放36.5%的浓盐酸的仪器名称是_____；装置a的作用是____________________。 （2）圆底烧瓶中发生的反应，还原剂与氧化剂的质量之比为_____。 （3）装置b中反应的离子方程式为_____。 （4）装置c中采用冰水浴冷却的目的是_____________________。 （5）装置d的作用是_____________________。 （6）常温下，NaClO与的浓盐酸反应也可以生成，则氧化能力_____(填“大于”或“小于”)。 20. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，激发起同学们探究化学的兴趣。泡腾片中含有等物质，某化学兴趣小组制备并测定其纯度。回答下列问题： （1）制备 工业上以、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为。该小组同学根据上述原理设计生产纯碱的工艺流程如下： ①“操作A”中用到的玻璃仪器是__________。 ②“焙烧”时的化学方程式为__________。 （2）测定样品(假设只含杂质)的纯度 方案1：样品处理过程如下 ①“操作Y”是__________。 ②该方案中，需测量的物理量是__________和__________。 方案2：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图 ③仪器A中选用稀而不选稀盐酸的原因是_____________。 ④实验结束后，若读数时C中液面高于B中液面，则测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 方案3：通过测量质量实现实验目的，提供的仪器和药品如图(夹持装置略；ABC装置中试剂均过量) ⑤仪器连接顺序为c→ab→__________(按气流方向，用小写字母表示；仪器可重复使用)。若测得质量为0.22g，则混合物中的质量分数为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $