精品解析：山东省济南市商河县第一中学2023-2024学年高一上学期月考化学试卷

商河一中高一化学考试卷 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N ：14 O ：16 Na： 23 Cl： 35.5 S：32 K：39 Ba：137 一、单选题(每题只有一个最合适的选项，每小题2分，共25小题，50分) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 2. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法正确的有几项 ①用氧化钠作潜水艇的供氧剂 ②我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，粒子直径一般在几十纳米，该化合物属于胶体 ③明矾可以杀菌消毒是一种良好的净水剂 ④地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的氧化性 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氧化钠不能与二氧化碳及水生成氧气，不能作潜水艇的供氧剂，故①错误； ②纳米片是纯净物，不是胶体，故②错误； ③明矾只能净化水，不能消毒，故③错误； ④地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，故④正确； 有1项正确； 答案选A。 3. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. Fe3＋→Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A． Cl2→Cl-，化合价降低，但氯气和水发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，不需要加入还原剂，A错误； B ．H2→HCl，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误； C ．CaCl2→CaCO3，钙离子化合价未变，未发生氧化还原，C错误； D． Fe3＋→Fe2＋，化合价降低，需要加入还原剂，D正确； 故选D。 4. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种                                      ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气溶解在四氯化碳溶液中　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H+和HClO；⑤盐酸只有酸性无漂白性，③新制氯水中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应: ，故使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，故B正确。 故选B。 5. 实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 A. ②和④按混合 B. ①和③按混合 C. ③和④按混合 D. ①和④按混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．与按混合，在同一溶液中，物质的量之比等于物质的量浓度之比，则之比分别为0.1:0.1×3：(0.1×1+0.1×1)= ，故A不选； B．与NaOH反应生成，按混合，混合后为等量的和，之比分别为0.1: (0.1×1+0.1×2)：(0.1×1+0.1×1)= ，故B不选； C．2个NaOH消耗1个生成1个，按混合，混合后为1.5个和0.5个，之比分别为2×0.5:2×1.5：(1×1.5+1×0.5)= ，故C不选； D．和按混合，之比分别为(0.1×1+0.1×2):0.1×1：(0.1×1+0.1×1)=3:1:2，故D选； 故选：D。 6. 下列说法正确的有几项 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多； ④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液； A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色，①错误； 、，由方程式可知，若Na质量相等，转移的电子相等，②正确； 、，由方程式对比可知，碳酸钠与碳酸氢钠质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确； 碳酸氢钠与氢氧化钙也能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误； ②③正确，故选B。 7. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某强碱性溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定存在CO B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中可能存在NH D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，是CO2，该溶液中一定存在CO，A正确； B．向某溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2SO4，该溶液中可能含有Cl –也可能含，B正确； C．向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该溶液中可能含有，还可能含有酰胺等物质，C正确； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，该溶液中可能含有SO、Cl-一种或两种，D错误； 故选D。 8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来和的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则CO2和混合气体的体积比为1 : 4，物质的量之比为1 : 4，原子数之比为3: 8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1 : 4，假设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为 4 mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1 mol，根据方程式，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为 3: 1，若氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2 : 2=1 : 1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，B错误； C．反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s) B. Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) D. Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2与CO2不反应，不能生成CaCO3，故A错误； B．Cu与盐酸不反应，则Cu( s) → CuCl2( aq)不能实现，故B错误； C．NaHCO3(s)加热分解可以生成Na2CO3(s)与澄清石灰水可以生成NaOH(aq)和碳酸钙沉淀，故C正确； D．铝比铁活泼，铁不能置换出铝，故D错误； 故答案为C。 10. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 B NaCl 溶液的蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒、坩埚 NaCl 溶液 C 观察Na与水反应现象 玻璃片、试管、胶头滴管 蒸馏水、酚酞 D 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的方法为往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，故需要的玻璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸馏水、饱和FeCl3溶液，A错误； B．氯化钠溶液的蒸发结晶需要蒸发皿，不是坩埚且两者均不是玻璃仪器，B错误； C．观察Na与水反应现象，需要的是玻璃片、试管、胶头滴管，烧杯，试剂为蒸馏水、酚酞，C错误； D．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，所需的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，需要的试剂为蒸馏水、NaCl固体，D正确； 故选D。 11. 如图所示装置甲、乙的组成仪器规格相同。向甲中加入1.38gK2CO3固体，向乙中加入1.0gKHCO3固体，同时缓慢注入100mLcmol·L-1盐酸，两试管中固体完全溶解，撤去针管(装置气密性良好，夹持装置省略，忽略实验前后溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 甲和乙气球膨胀的快慢程度相同 B. 时，溶液中K+的浓度：甲≤乙 C. 时，溶液中H+的浓度：甲>乙 D. 时，反应完全后气球的体积：甲=乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．由CO→HCO→CO2可知，甲中K2CO3和盐酸反应先生成KHCO3，K2CO3都转化为KHCO3后，KHCO3再和盐酸反应生成CO2，而乙中KHCO3直接和盐酸反应生成CO2，故甲和乙气球脚胀的快慢程度不同，A项错误； B．1.38gK2CO3的物质的量为0.01mol，1.0gKHCO3的物质的量为0.01mol，100mLcmol·L-1盐酸中HCl的物质的量为0.1ｃmol，当c≤0.1时，HCl的物质的量小于0.01mol，此时，甲中CO+H+→HCO，乙中HCO＋H+＝H2O+CO２↑，则溶液中K＋的浓度：甲≥乙，B项错误； Ｃ．当0.1<c<0.2时，HCl的物质的量在0.01mol－0.02mol之间，与0.01molK２CO３反应时，HCl量不足，与KHCO3反应时，HC1过量，则溶液中H的浓度：甲<乙，C项错误； D．当时，HC1的物质的量大于等于0.02mol，能使0.01molK2CO3和0.01molKHCO3完全反应，因K2CO3和KHCO3的物质的量相同，酸过量，则生成的气体相同，故反应完全后气球的体积：甲=乙，D项正确。 故选D。 12. 钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是 A. 和发生反应①转移电子 B. 反应⑤和反应⑥都可说明属于碱性氧化物 C. 反应⑥中只体现氧化性 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 和发生反应①时，Na由0价升高到+1价，所以转移电子，A不正确； B. 反应⑤生成NaOH的同时，有O2生成，反应⑥在生成Na2CO3的同时，也有O2生成，两反应都可说明不属于碱性氧化物，B不正确； C. 反应⑥中，中的O元素一部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，既体现氧化性又体现还原性，C不正确； D. 上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选D。 13. 用下列装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置可鉴别纯碱与小苏打 B. 用图乙装置能证明与烧碱溶液反应 C. 利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体 D. 利用图丁装置制取纯净的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．固固加热型装置加热时，需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故A错误； B．挤压胶头滴管，NaOH溶液滴下，与Cl2反应，反应方程式为可以看出Cl2被反应，但是没有其他气体产生，锥形瓶内压强减小，气球膨胀，该装置能证明C12与烧碱溶液反应，故B正确； C．加热饱和溶液制备胶体时，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．制备Cl2时，MnO2只能与浓盐酸反应，装置丁中盐酸为稀盐酸，故D错误； 故答案为B。 14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA B. 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个 C. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 D. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，A错误； B．体积未知，无法计算数目，B错误； C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有氧原子的物质的量为：×2mol=1mol，氧原子的个数为NA个，C正确； D．根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，所以0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.05×2NA=0.1NA个电子，D错误； 答案选C。 15. 向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。 【详解】A． 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确； B． a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液呈中性，b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，d点溶液呈中性，故B正确； C． b点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，b点溶液中大量存在的离子是、，故C错误； D． 用离子方程式表示ob段的反应，故D正确； 故选C。 16. 向和的混合溶液中逐滴加入2的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 段发生反应的离子方程式为：、 B. A点溶液中的溶质为和 C. 当加入35盐酸时，产生的体积为448 D. 原混合溶液中与与的物质的量之比1∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A．向的混合物中加，优先与，发生中和反应，然后与反应生成，最后与反应生成和，故段发生反应的离子方程式为：、，A正确； B．A点开始产生，说明、都反应完全，所以溶液中阳离子为，阴离子为、，故溶液中的溶质为和，B正确； C．在产生时发生的反应为：，当加入35mL盐酸时，10mL盐酸与反应生成，则，故生成0.02mol，在标准状况下的体积为，但是题目中并没有告诉我们原反应在标准情况下进行，故而我们无法得知0.02mol的体积是多少，C错误； D．一直生成气体所需要20mL的盐酸，说明可以与20mL盐酸反应，根据、，不难看出生成所需要的盐酸含量等于生成气体所需的盐酸含量相同，均是20mL，故与反应的盐酸的量为，盐酸与、反应均是1∶1反应，所以与与的物质的量之比1∶4，D正确； 故选C。 17. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 化工生产中漂白粉的制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D. 向NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-=H2O+CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性：＜HClO＜H2CO3，向NaClO溶液中通入CO2，不管二氧化碳是否过量，都是生成 ，A正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2不反应，无法用弱酸制强酸，B错误； C．化工生产漂白粉，需要石灰乳：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，C错误； D．向NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+OH-= HCO，D错误； 故选A。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀硫酸： B. 澄清石灰水溶液通入足量CO2：OH-+CO2=HCO C. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O D. 氯气与水：Cl2+H2O=Cl−+ClO−+2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与稀硫酸反应会生成微溶物：，故A错误； B．澄清石灰水溶液通入足量CO2生成可溶的碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，故B正确； C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：，故C错误； D．氯气与水生成的次氯酸使弱电解质：，故D错误； 故答案为B。 19. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 20. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸　化学纯CP 　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C. 配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合公式，=18.4mol/L，A错误； B．水的密度为1g/cm3，等体积的水与98%的硫酸混合后，溶质质量不变，但溶液的质量小于原来的两倍，所得硫酸溶液的溶质质量分数大于49%，B错误； C．设需要该硫酸x mL，需要250mL容量瓶配制，，得到x=62.5，C正确； D．等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为=5mol/L，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故<1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 故选C。 21. 某学生在配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，下列说法正确的是 A. 用量筒准确量取一定体积的浓硫酸并转移至烧杯中，洗涤量筒并将洗涤液一并转移到烧杯中 B. 向盛有浓硫酸的烧杯中加入一定的水稀释，冷却至室温之后再转移到容量瓶中 C. 量取浓硫酸时仰视量筒，所配制溶液浓度偏大 D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故A错误； B．浓硫酸稀释应该浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌，防止液体飞溅，故B错误； C．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，C项正确； D．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，D项错误； 答案选C。 22. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将足量的过氧化钠投入NaCl溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，NaOH与NaCl不反应，无沉淀析出，溶液质量增加，A项正确； B. 将足量的过氧化钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，B项错误； C. 将足量的过氧化钠投入饱和烧碱溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中消耗水，而NaOH溶液为饱和溶液，水的质量减少，原溶液中的NaOH会析出，溶液质量减小，C项错误； D. 将足量的过氧化钠投入到Ba(HCO3)2溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和Ba(HCO3)2反应生成碳酸钡的沉淀，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，D项错误； 答案选A。 【点睛】解题关键：过氧化钠与水反应生成氧气，增加质量相当于Na2O的质量，如果生成的NaOH能与溶液反应生成沉淀，只要溶液析出的沉淀的质量大于生成的Na2O的质量，则质量减轻。 23. 由、和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比： 则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，故选C。 24. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（　　） A. 该反应的氧化剂为HI B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误； B．NaI不能使淀粉变蓝，错误； C．NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，正确； D．氢碘酸是强酸，能使蛋白质变性，所以人误食亚硝酸钠中毒时，不能服用HI溶液解毒，错误。 故选C。 25. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ ( H2) <ρ(N2) <ρ(O2)，A错误； B．而当温度和密度相同时，，则气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p( H2) >p( N2) >p(O2)，故B正确； C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据，V=nV m，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V ( O2) <V ( N2)<V(H2)，故C错误； D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体物质的量相同，m=nM ，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m ( H2 ) <m( N2) <m( O2)，故D错误； 故选B。 二、不定项选择题(每题有1~2个选项，每题4分，共20分，错选0分，漏选2分) 26. 含元素碲()的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 反应②中既不是氧化剂也不是还原剂 C. 反应③利用了的氧化性 D. 转化为发生了氧化还原反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中H元素为-1价，因此Te元素为+2价，反应①中Te元素化合价降低，被还原，体现了的还原性，故A项正确； B．反应②中Te元素化合价由0升高至+5，因此反应过程中H2O中H元素化合价降低被还原，H2O作氧化剂，故B项错误； C．H2TeO3中Te元素化合价为+4，H6TeO6中Te元素化合价为+6，因此H2TeO3与H2O2反应过程中Te元素化合价升高，根据化合价有升必有降可知，H2O2中部分元素化合价降低，H2O2作氧化剂体现氧化性，故C项正确； D．中Te元素化合价为+4价，中Te元素化合价为+4，因此转化为过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故D项错误； 综上所述，答案选BD。 27. 某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 水样中c()：c()=2：1 B. 水样中一定存在K+，且c(K+)=0.6mol·L-1 C. 水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+ D. bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为40mL 【答案】B 【解析】 【分析】该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+、Cu2+；依据图象分析，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有、，又因为与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依据电荷守恒，阳离子K+一定存在，而Cl-可能存在。 【详解】A．硫酸根离子的物质的量为：，碳酸根离子的物质的量为：，因此水样中c()：c()=2：1，A正确； B．依据电荷守恒，水样中一定含K+，，则K+的物质的量大于等于0.06mol，浓度大于等于0.6mol·L-1，B错误； C．由分析可知，水样中一定不含Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+，C正确； D．bd段依据图象分析溶解的碳酸钡的物质的量为0.02mol；消耗稀硝酸的物质的量为0.04mol，消耗硝酸的体积为。 答案选B。 28. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 【答案】AC 【解析】 【详解】①中取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，B错误，同时得到无色气体，说明有，A正确；②中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，则无Fe3+，滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明有Mg(OH)2。综上可知，一定有、、Mg2+，一定无Ba2+、、Fe3+，可能有Na+、Cl-。 故选AC。 29. 实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。    下列说法正确的是 A. 若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B. 若撤去装置戊，则测得Na2CO3 ∙10H2O的含量偏高 C. 若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低 D. 若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的 【答案】AC 【解析】 【分析】本实验的目的，是测定样品中各成分的含量，用碱石灰(甲装置)除去空气中的CO2和水蒸气，是为了防止干扰实验结果；通入空气的目的，是排尽反应后生成的CO2和水蒸气；乙装置用于灼烧混合物，丙装置用于吸收反应物分解生成的水蒸气；装置丁用于吸收反应物分解生成的CO2气体，装置戊用于防止空气中的CO2和水蒸气进入装置丁，干扰实验结果。 【详解】A．五氧化二磷只吸收水蒸气而不吸收CO2，用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙，可以达到实验目的，故A正确； B．若撤去装置戊，从右侧出气导管口进入的空气中的水蒸气和CO2可能被碱石灰吸收，从而导致测量的CO2的质量偏大，由此计算时引起NaHCO3的质量偏大，则NaHCO3分解产生水的质量偏大，Na2CO3 ∙10H2O分解产生H2O的质量偏低，则 Na2CO3 ∙10H2O的含量偏低，故B错误； C．若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则有一部分水蒸气随空气进入装置内，导致丙装置测得的水蒸气的质量偏大，NaHCO3的质量不变，但Na2CO3 ∙10H2O的质量偏大，从而使测得的NaCl的质量分数偏低，故C正确； D．撤去装置丙后，我们只能测定分解产物的CO2和水蒸气的质量和，无法求出分解生成的CO2和H2O的质量，即便能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，也无法求出NaHCO3和Na2CO3 ∙10H2O的质量，所以若撤去装置丙则不能达到实验目的，故D错误； 故选AC。 30. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中离子是 B. 图乙中 C. 营养液中的物质的量浓度为 D. 营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙可知，营养液中的浓度为=8 mol/L；营养液中含有三种溶质，中都含有Cl-，则浓度：Cl-＞，故Y是Cl-，X为。 【详解】A．由分析可知，Y是Cl-，A项正确； B．由分析可知，图乙中，B项正确； C．由分析可知，X为，的浓度为4.0 mol/L，则营养液中的物质的量浓度为4.0 mol/L，C项正确； D．营养液中的浓度为8 mol/L，则的浓度为8 mol/L，Y是Cl-，Cl-浓度为9 mol/L，则浓度为1 mol/L，由选项C可知，的物质的量浓度为4.0 mol/L，则营养液中与的物质的量之比为，D项错误； 答案选D。 第II卷(非选择题共30分) 31. 现有下列10种物质： ①    ②氯气    ③氢氧化铁胶体    ④固体    ⑤葡萄糖    ⑥石墨    ⑦溶液    ⑧气体    ⑨熔融Ba(OH)2    ⑩生理盐水 请回答下列问题： （1）上述状态下能够导电的物质有___________种。 （2）写出 ④与⑨在水溶液中混合恰好显中性的离子方程式___________。 【答案】（1）③⑥⑦⑨⑩ （2） 【解析】 【小问1详解】 物质能导电的条件是有自由移动的离子或电子，③氢氧化铁胶体、 ⑦溶液 、 ⑨熔融Ba(OH)2、⑩生理盐水都有自由移动的离子，⑥石墨有自由移动的电子，均能导电，其余物质不能导电，故填③⑥⑦⑨⑩； 【小问2详解】 溶液与Ba(OH)2 溶液反应恰好显中性，与Ba(OH)2 物质的量为2：1，此时离子方程式为：。 32. 钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题： 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 （1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。 （2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。 （3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理_______。 （4）若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示： ①则曲线b对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；M点的溶质成分是_______。 ②该样品中和的质量之比是_______(填最简比)。 （5）产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8 g。 ①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。 ②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. 、NaCl ③. 21∶53 （5） ①. ②. 1 【解析】 【分析】精制饱和食盐水吸氨后再经碳酸化可得到NaHCO3沉淀，过滤得到晶体，NaHCO3晶体煅烧得到Na2CO3，另一产物CO2可循环利用；过滤得到的母液可制得NH4Cl，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl。 【小问1详解】 根据分析可知，可以循环使用的物质有、。 【小问2详解】 碳酸化过程中可得到NaHCO3沉淀，发生反应的化学方程式：。 【小问3详解】 欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理：。 【小问4详解】 ①与缓慢滴加的稀盐酸先反应得到NaHCO3， NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O，故曲线b对应的溶液中的离子是；M点处全部生成了，则其溶质成分是、NaCl； ②从图中可知，该溶液中含有物质的量0.2mol，反应生成0.2mol，而M点处有0.3mol，则原样品中含有0.1mol，故该样品中和的质量之比是(0.1×84)：(0.2×106)= 21∶53。 【小问5详解】 ①根据题意，该气体是CO2，通过浓硫酸后与反应的化学方程式为：； ②增重2.8 g，则有：，则n(CO2)=0.1mol，根据Na2CO3~CO2，则n(Na2CO3)=0.1mol，质量为10.6g，故产品中杂质氯化钠的质量为11.6g-10.6g=1g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商河一中高一化学考试卷 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N ：14 O ：16 Na： 23 Cl： 35.5 S：32 K：39 Ba：137 一、单选题(每题只有一个最合适的选项，每小题2分，共25小题，50分) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法正确的有几项 ①用氧化钠作潜水艇的供氧剂 ②我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，粒子直径一般在几十纳米，该化合物属于胶体 ③明矾可以杀菌消毒是一种良好的净水剂 ④地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的氧化性 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. Fe3＋→Fe2＋ 4. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种                                      ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气溶解在四氯化碳溶液中　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 实验室需配制一份的物质的量之比为的溶液，现有以下四种溶液，下列配制方法不合理的是 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 A. ②和④按混合 B. ①和③按混合 C. ③和④按混合 D. ①和④按混合 6. 下列说法正确的有几项 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； ②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量更多； ④鉴别与溶液，可用澄清石灰水溶液； A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某强碱性溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定存在CO B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中可能存在NH D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B. 原来和的体积之比为1：1 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体分子数减少 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s) B. Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) D. Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s) 10. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 B NaCl 溶液的蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒、坩埚 NaCl 溶液 C 观察Na与水反应现象 玻璃片、试管、胶头滴管 蒸馏水、酚酞 D 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示装置甲、乙的组成仪器规格相同。向甲中加入1.38gK2CO3固体，向乙中加入1.0gKHCO3固体，同时缓慢注入100mLcmol·L-1盐酸，两试管中固体完全溶解，撤去针管(装置气密性良好，夹持装置省略，忽略实验前后溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 甲和乙气球膨胀的快慢程度相同 B. 时，溶液中K+的浓度：甲≤乙 C. 时，溶液中H+的浓度：甲>乙 D. 时，反应完全后气球的体积：甲=乙 12. 钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是 A. 和发生反应①转移电子 B. 反应⑤和反应⑥都可说明属于碱性氧化物 C. 反应⑥中只体现氧化性 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 13. 用下列装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置可鉴别纯碱与小苏打 B. 用图乙装置能证明与烧碱溶液反应 C. 利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体 D. 利用图丁装置制取纯净的氯气 14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA B. 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个 C. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 D. 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 15. 向盛有溶液的两支试管中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加溶液 B. a、d点溶液呈中性 C. b点溶液中大量存在的离子是、、 D. 用离子方程式表示ob段的反应 16. 向和的混合溶液中逐滴加入2的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 段发生反应的离子方程式为：、 B. A点溶液中的溶质为和 C. 当加入35盐酸时，产生的体积为448 D. 原混合溶液中与与的物质的量之比1∶4 17. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 化工生产中漂白粉的制备：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O D. 向NaOH溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-=H2O+CO 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与稀硫酸： B. 澄清石灰水溶液通入足量CO2：OH-+CO2=HCO C. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O D. 氯气与水：Cl2+H2O=Cl−+ClO−+2H+ 19. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 20. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸　化学纯CP 　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49％ C. 配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1 21. 某学生在配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，下列说法正确的是 A. 用量筒准确量取一定体积的浓硫酸并转移至烧杯中，洗涤量筒并将洗涤液一并转移到烧杯中 B. 向盛有浓硫酸的烧杯中加入一定的水稀释，冷却至室温之后再转移到容量瓶中 C. 量取浓硫酸时仰视量筒，所配制溶液浓度偏大 D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 22. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 23. 由、和组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中、和的体积比为 A. B. C. D. 24. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（　　） A. 该反应的氧化剂为HI B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 25. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的压强和体积均相同时，三种气体的质量： 二、不定项选择题(每题有1~2个选项，每题4分，共20分，错选0分，漏选2分) 26. 含元素碲()的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了的还原性 B. 反应②中既不是氧化剂也不是还原剂 C. 反应③利用了的氧化性 D. 转化为发生了氧化还原反应 27. 某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 水样中c()：c()=2：1 B. 水样中一定存在K+，且c(K+)=0.6mol·L-1 C. 水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+ D. bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为40mL 28. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有 Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl- 29. 实验室有一包含有NaCl、Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。    下列说法正确的是 A. 若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的 B. 若撤去装置戊，则测得Na2CO3 ∙10H2O的含量偏高 C. 若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低 D. 若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的 30. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中离子是 B. 图乙中 C. 营养液中的物质的量浓度为 D. 营养液中与的物质的量之比为 第II卷(非选择题共30分) 31. 现有下列10种物质： ①    ②氯气    ③氢氧化铁胶体    ④固体    ⑤葡萄糖    ⑥石墨    ⑦溶液    ⑧气体    ⑨熔融Ba(OH)2    ⑩生理盐水 请回答下列问题： （1）上述状态下能够导电的物质有___________种。 （2）写出 ④与⑨在水溶液中混合恰好显中性的离子方程式___________。 32. 钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。回答下列问题： 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下： 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 （1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有_______、_______(填化学式)。 （2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式：_______。 （3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理_______。 （4）若在(3)中加热的时间较短，分解不完全，取加热了的样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示： ①则曲线b对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；M点的溶质成分是_______。 ②该样品中和的质量之比是_______(填最简比)。 （5）产品分析：把11.6 g含有少量NaCl杂质的，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量，增重2.8 g。 ①气体通过浓硫酸后与反应的化学方程式为_______。 ②产品中杂质氯化钠的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $