精品解析：天津市北京师范大学天津生态城附属学校2025—2026学年高三上学期12月月考化学试卷

北京师范大学天津生态城附属学校 2025--2026学年度高三年级第一学期12月考试卷 化 学 试 卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Pt-195 第Ⅰ卷(选择题，满分36分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有 C. 二氧化硫为有毒气体，不可用于食品的添加剂 D. 因与水反应可生成，故是的酸酐 【答案】A 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有良好的黏结性和阻燃性，常用于生产黏合剂如建筑粘接材料和防火剂如木材防火处理，A正确； B．青釉瓷器呈青色主要由于釉中含有铁元素，且在还原焰烧制过程中形成低价态铁化合物，并非直接因含有Fe2O3，氧化铁呈红色，B错误； C．二氧化硫虽为有毒气体，但在食品工业中可作为添加剂如防腐剂、抗氧化剂，用于干果、葡萄酒等，且限量使用符合安全标准，C错误； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，反应产物不只有酸，不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，故D错误； 故选A。 2. 下列行为不符合安全要求的是 A. 把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．将固体颗粒缓缓沿壁滑入试管，可防止试管底部破裂，符合安全操作要求，A不合题意； B．金属钠遇水剧烈反应生成氢气，可能引发燃烧或爆炸，丢弃在废液缸(通常含水分)中极不安全，正确做法是放回原试剂瓶的煤油中，B符合题意； C．氯气密度大于空气，泄漏时向高处撤离可减少吸入风险，符合应急安全要求，C不合题意； D．NaOH溶液具有腐蚀性，沾到皮肤后立即用水冲洗可稀释碱液，再用弱酸(硼酸)中和，符合急救处理规范，D不合题意； 故答案为B。 3. 下列反应方程式与对应事实相符的是 A. 与溴水反应： B. 水蒸气通过灼热的铁粉： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 过量铁粉投入到稀中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强酸，在离子方程式中可拆。应写成：，A错误； B．水蒸气和铁粉反应生成，化学方程式为：，B错误； C．溶液和少量溶液混合时，会被全部消耗完，产生的一部分会和产生沉淀，C正确； D．硝酸具有强氧化性，可将铁粉氧化为，但是过量的铁粉会将其全部还原为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Na⁺、S2-、MnO B. Fe2+、H⁺、SO、Br- C. NH、Mg2+、OH-、I- D. [Ag(NH3)2]⁺、K⁺、OH-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+与S2-发生水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S，S2-也能被氧化，A错误； B．H+与反应生成SO2和水，不能大量共存，B错误； C．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，NH与OH-反应生成NH3·H2O不能大量共存，C错误； D．[Ag(NH3)2]⁺、K⁺、OH-、Cl-之间都不反应，能够大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18 g重水()中含有的质子数为 B. 7.8 g 与足量完全反应转移电子数目为 C. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有的数目为 D. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，18 g的物质的量为0.9 mol；每个D2O分子含10个质子，故质子总数为0.9 mol × 10 × NA = 9NA，A错误； B．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g的物质的量为0.1 mol；与CO2的反应为2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每个Na2O2转移1个电子，故转移电子数为0.1 mol × 1 × NA = 0.1NA，B正确； C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量及Cl⁻数目，C错误； D． 2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2可发生可逆反应2NO2 ⇌ N2O4，导致平衡时分子数小于2 mol，故分子数小于2NA，D错误； 故选B。 6. 下列不属于分离提纯的操作装置是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该操作属于过滤，是分离固液混合物的分离方法，A不符合题意； B．该操作属于固体结晶操作，B不符合题意； C．该操作是滴定操作，不是分离操作，C符合题意； D．该操作是分液，常用来分离互不相溶的液体混合物，D不符合题意； 答案选C。 7. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠 C. 分离碳酸氢钠 D. 干燥碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误； B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误； C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确； D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。 答案选C。 8. 下列去除杂质(括号内物质为杂质)的方法或试剂，不正确的是 物质(杂质) 方法或试剂 A. SO2(H2S) 酸性KMnO4溶液 B. Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C. NaCl(I2) 升华法 D. NO(NO2) 通过盛有水的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和硫化氢均能与酸性高锰酸钾溶液反应，A错误； B．饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，B正确； C．碘单质易升华，加热能与氯化钠固体分离，C正确； D．二氧化氮溶于水生成NO，NO与水不反应，D正确； 故选A。 9. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向可能含有的未知溶液中滴加1滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。 原未知溶液中含有 B 将某固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体 原固体中含有 C 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 非金属性： D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性或碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀，是Fe2+的特征反应，根据生成蓝色沉淀的现象说明溶液中含有Fe2+，A正确； B．将固体溶于水，加入足量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原固体中含有，B正确； C．将稀盐酸滴入溶液，产生的通入澄清石灰水变浑浊，证明酸性：；但非金属性的比较应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是氯的最高价含氧酸，因此不能直接得出非金属性，C错误； D．若X为强氧化性气体（如、等），可将氧化为，生成沉淀；若X为碱性气体（如），使亚硫酸根浓度增大，从而生成亚硫酸钡沉淀，因此，X具有强氧化性或碱性，D正确； 故选C。 10. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A. b既可被氧化，也可被还原 B. b可与f反应生成a C. 酸雨包括e→d的转化 D. d的溶液与Cu反应可生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知a为硫，b为二氧化硫，c为三氧化硫，d为硫酸，e为亚硫酸，f为硫化氢。 【详解】A．b为二氧化硫，硫元素化合价为正四，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，故A正确； B．b为二氧化硫，f为硫化氢，二氧化硫与硫化氢反应可生成硫和水，故B正确； C．酸雨包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，e为亚硫酸，d为硫酸，酸雨的形成过程包括亚硫酸被氧化为硫酸，故C正确； D．d为硫酸，铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，铜与浓硫酸加热条件下反应的产物为二氧化硫，均不生成氢气，故D错误； 则该题选D。 11. 如图是简易量热计装置图，下列反应的反应热不适应用该装置测定的是 A. Al与足量NaOH的反应 B. 氧化钙与足量的水的反应 C. ZnO与足量稀硫酸的反应 D. KOH与足量稀盐酸的反应 【答案】A 【解析】 【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，A符合题意； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生硫酸锌和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选A。 12. 如图所示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，的 D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，碳酸钙高温分解反应过程为吸热反应，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确； C．由(c)图可知，反应为吸热反应，，，C正确； D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D错误； 故选D。 Ⅱ卷(非选择题，满分64分) 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 完成下列问题。 （1）为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 ①A中的物质可以换成高锰酸钾，写出高锰酸钾与浓盐酸发生反应的离子反应方程式是___________。 ②下列试剂中，装置B的X溶液是___________。 ③C中得到紫色固体和溶液，生成的离子方程式是___________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是___________。 （2）经过滤后得到高铁酸钾固体，洗涤高铁酸钾固体的方法是___________。 实验室需要配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 （3）需称量NaCl固体的质量是___________g。 （4）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和___________。 （5）在转移溶液时，玻璃棒的作用是___________。 （6）下列主要操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. ④. 加入乙醇 （2）沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至恰好浸没沉淀，待乙醇自然流尽后，重复操作2-3次 （3）5.85 g（用电子天平称量时），或5.9 g（用托盘天平称量时） （4）100mL容量瓶 （5）引流 （6）①③⑤②④ （7）BC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化铁、氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，若换成高锰酸钾，高锰酸钾与浓盐酸发生反应的离子方程式为；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置B中盛有的X溶液是饱和食盐水，用于除去氯化氢气体；装置C中氯气与氢氧化铁、氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾，其离子方程式为；由题意可知高铁酸钾不溶于乙醇，则若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体应向溶液中加入乙醇，降低高铁酸钾的溶解度使高铁酸钾充分析出； 【小问2详解】 为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇，则洗涤高铁酸钾固体的方法是沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至恰好浸没沉淀，待乙醇自然流尽后，重复操作2-3次； 【小问3详解】 根据，则需称量NaCl固体的质量是5.85 g（用电子天平称量时），或5.9 g（用托盘天平称量时）； 【小问4详解】 为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶； 【小问5详解】 在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流； 【小问6详解】 实验步骤为称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等故应为①③⑤②④； 【小问7详解】 A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不影响配制溶液的溶度，故A不符合题意； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质有损失，配制的溶液浓度偏低，故B符合题意； C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，导致溶液总体积偏大，浓度偏低，故C符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意； 则该空选BC。 14. 请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。 （1）海水提镁 ①步骤ⅰ所需试剂属于(填“强酸”、“强碱”或“可溶盐”)___________溶液。 ②步骤ⅱ反应的离子方程式为___________。 ③步骤ⅲ系列操作中需在HCl氛围中进行原因为___________。 ④步骤ⅳ惰性电极电解熔融时，在阴极每产生0.1mol Mg时，电路中转移电子数目为___________。 （2）海带提碘(碘元素在海带中碘化物形式存在，碘为微溶于水的紫黑色固体) ①步骤ⅰ不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 ②操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为___________、___________。 ③步骤ⅱ反应的离子方程式为___________。 ④步骤ⅲ到步骤v的目的是___________。 【答案】（1） ①. 强碱 ②. ③. 防止水解 ④. （2） ①. b ②. 过滤 ③. 分液 ④. ⑤. 富集碘 【解析】 【小问1详解】 由题给流程可知，向含有氯化钠和硫酸镁等物质的海水中加入强碱溶液，海水中的镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀X和溶液Y；向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到六水氯化镁晶体，六水氯化镁晶体在氯化氢气氛中受热分解得到无水氯化镁；电解熔融的氯化镁制得金属镁； ①由分析可知，步骤ⅰ所需试剂属于强碱溶液； ②由分析可知，步骤ⅱ发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：； ③氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化镁和盐酸，所以为防止氯化镁水解，制备无水氯化镁时应在氯化氢氛围中进行； ④电解熔融的氯化镁制得金属镁时，阴极发生的反应为镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成镁，电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，则生成0.1 mol镁时，反应转移电子数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA； 【小问2详解】 由题给流程可知，海带经灼烧得到海带灰，海带灰用蒸馏水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤悬浊液得到含有碘离子的溶液X和滤渣；向滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液将碘离子氧化为单质碘得到溶液Y；向溶液Y中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液；向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液反应生成碘酸钠、碘化钠和水，分液得到含有成碘酸钠、碘化钠的溶液；向碘酸钠、碘化钠的溶液中加入稀硫酸，酸性条件下，碘酸钠溶液与碘化钠溶液反应得到含碘的悬浊液，悬浊液过滤得到单质碘； ①由分析可知，步骤ⅰ为灼烧海带，灼烧用到的仪器为坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，用不到漏斗，故选b； ②由分析可知，操作Ⅰ为过滤、操作Ⅱ为分液； ③由分析可知，步骤ⅱ发生的反应为酸性条件下溶液中的碘离子与过氧化氢溶液反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为：； ④溶液Z和含碘的悬浊液中都含有单质碘，但含碘的悬浊液中碘的浓度大于溶液Z，所以步骤ⅲ到步骤v的过程的目的是富集碘。 15. 配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 （1）的配体为___________，Cl原子的价层电子的轨道表示式为___________。的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①，，的沸点由高到低的顺序___________。Cu属于___________区元素。 ②生成物中a、b表示的作用力类型分别是___________、___________。 ③在常温常压下，与两种气体反应生成1mol 固体时，放出90.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：___________。 （3）顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，结构如下图。 晶胞中含有Pt原子数目___________，与Pt最近且距离相等的Pt原子的数目为___________。 【答案】（1） ①. ， ②. ③. 四面体形 ④. 三角锥形 （2） ①. ②. ds ③. 配位键 ④. 氢键 ⑤. （3） ①. 4 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 顺铂的化学式是。在配合物中，中心离子是，直接与中心离子配位的分子或离子称为配体。因此，配体是和；氯的原子序数是17，电子排布为，故Cl原子的价层电子的轨道表示式为；NH3​中心原子N有5个价电子，其中3个与H成键，剩下1对孤对电子。价层电子对数 = 成键电子对数 + 孤对电子对数 =3+1=4。价层电子对数为4的VSEPR模型是四面体形。NH3​由于有1对孤对电子，分子的空间结构是三角锥形。 【小问2详解】 ① 、、都是分子晶体，分子间存在氢键，其沸点远高于和。H2Se相对分子质量大于 H2S，范德华力更强，所以的沸点高于。因此沸点顺序为 ； 铜的原子序数是29，电子排布为，故Cu属于ds区。 ②由图可知，a是配位键（Pt提供空轨道，N提供孤电子对形成的配位键）；b是氢键。 ③在常温常压下，与两种气体反应生成1mol 固体时，放出90.4kJ的热量，故该反应的热化学方程式为   。 【小问3详解】 一个铂晶胞中含有的铂原子个数为；该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有三层，每层有4个原子与其等距，共12个。 16. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为H的反应路线如下图所示。 已知：，：烷基、芳香基；：芳香基、烷基、H；：芳香基、烷基。 （1）A→B的反应试剂及条件为___________。 （2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为___________(不考虑立体异构)。 （3）C的系统命名法的名称为___________，其核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 （4）D中最多共平面原子数目为___________。 （5）E中官能团的名称为___________，含有的手性碳原子数目为___________。 （6）E→F的反应类型为___________。 （7）G→H的反应方程式为___________。 【答案】（1），加热 （2）7 （3） ①. 3-甲基丁醛 ②. 4 （4）17 （5） ①. 羟基 ②. 1 （6）取代反应 （7） 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B在一定条件下转化为C，C和在一定条件下生成E，E中羟基被氯原子取代生成F，F中碳氯键转化为羧基生成G，G与乙醇发生酯化反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 A→B的反应是碳碳双键发生环氧化反应转化为三元环醚，该反应的试剂及条件为，加热。 【小问2详解】 B的分子式为C5H10O，不饱和度为1，其含有碳氧双键，则其余结构均为饱和结构，可有：、、（只画出了碳骨架，箭头所指碳氧双键的位置），不考虑立体异构，共有7种。 【小问3详解】 C为，母体为丁醛，三号碳原子上有1个甲基，则系统命名法为：3-甲基丁醛；核磁共振氢谱有4组吸收峰，如图：。 【小问4详解】 苯环是平面结构，碳碳双键也是平面结构，单键可以旋转，则苯乙烯中所有原子均可能共面，D分子中相当于苯乙烯苯环上一个氢原子（乙烯基对位）被甲基取代，甲基经过旋转最多可以有1个氢原子处于该平面，故最多有17个原子共平面。 【小问5详解】 由E的结构简式可知，E中官能团的名称为羟基；连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，故E中手性碳原子数目为1，如图：。 【小问6详解】 E→F的反应可以理解为E中羟基被氯原子取代，反应类型是取代反应。 【小问7详解】 G与乙醇发生酯化反应生成H，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学天津生态城附属学校 2025--2026学年度高三年级第一学期12月考试卷 化 学 试 卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Pt-195 第Ⅰ卷(选择题，满分36分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有 C. 二氧化硫为有毒气体，不可用于食品的添加剂 D. 因与水反应可生成，故是的酸酐 2. 下列行为不符合安全要求的是 A. 把固体颗粒放入试管时，使固体颗粒缓缓沿壁滑下 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 3. 下列反应方程式与对应事实相符的是 A. 与溴水反应： B. 水蒸气通过灼热的铁粉： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 过量铁粉投入到稀中： 4. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Na⁺、S2-、MnO B. Fe2+、H⁺、SO、Br- C. NH、Mg2+、OH-、I- D. [Ag(NH3)2]⁺、K⁺、OH-、Cl- 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 18 g重水()中含有的质子数为 B. 7.8 g 与足量完全反应转移电子数目为 C. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有的数目为 D. 2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 6. 下列不属于分离提纯的操作装置是 A. B. C. D. 7. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 制取氨气 B. 制取碳酸氢钠 C. 分离碳酸氢钠 D. 干燥碳酸氢钠 8. 下列去除杂质(括号内物质为杂质)的方法或试剂，不正确的是 物质(杂质) 方法或试剂 A. SO2(H2S) 酸性KMnO4溶液 B. Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C. NaCl(I2) 升华法 D. NO(NO2) 通过盛有水的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向可能含有的未知溶液中滴加1滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。 原未知溶液中含有 B 将某固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体 原固体中含有 C 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 非金属性： D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性或碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是 A. b既可被氧化，也可被还原 B. b可与f反应生成a C. 酸雨包括e→d的转化 D. d的溶液与Cu反应可生成 11. 如图是简易量热计装置图，下列反应的反应热不适应用该装置测定的是 A. Al与足量NaOH的反应 B. 氧化钙与足量的水的反应 C. ZnO与足量稀硫酸的反应 D. KOH与足量稀盐酸的反应 12. 如图所示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，的 D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 Ⅱ卷(非选择题，满分64分) 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 完成下列问题。 （1）为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 ①A中的物质可以换成高锰酸钾，写出高锰酸钾与浓盐酸发生反应的离子反应方程式是___________。 ②下列试剂中，装置B的X溶液是___________。 ③C中得到紫色固体和溶液，生成的离子方程式是___________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是___________。 （2）经过滤后得到高铁酸钾固体，洗涤高铁酸钾固体的方法是___________。 实验室需要配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。 （3）需称量NaCl固体的质量是___________g。 （4）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和___________。 （5）在转移溶液时，玻璃棒的作用是___________。 （6）下列主要操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （7）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________(填字母)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 14. 请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。 （1）海水提镁 ①步骤ⅰ所需试剂属于(填“强酸”、“强碱”或“可溶盐”)___________溶液。 ②步骤ⅱ反应的离子方程式为___________。 ③步骤ⅲ系列操作中需在HCl氛围中进行原因为___________。 ④步骤ⅳ惰性电极电解熔融时，在阴极每产生0.1mol Mg时，电路中转移电子数目为___________。 （2）海带提碘(碘元素在海带中碘化物形式存在，碘为微溶于水的紫黑色固体) ①步骤ⅰ不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 ②操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为___________、___________。 ③步骤ⅱ反应的离子方程式为___________。 ④步骤ⅲ到步骤v的目的是___________。 15. 配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 （1）的配体为___________，Cl原子的价层电子的轨道表示式为___________。的VSEPR模型名称为___________，其空间结构为___________。 （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： ①，，的沸点由高到低的顺序___________。Cu属于___________区元素。 ②生成物中a、b表示的作用力类型分别是___________、___________。 ③在常温常压下，与两种气体反应生成1mol 固体时，放出90.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：___________。 （3）顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，结构如下图。 晶胞中含有Pt原子数目___________，与Pt最近且距离相等的Pt原子的数目为___________。 16. 我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为H的反应路线如下图所示。 已知：，：烷基、芳香基；：芳香基、烷基、H；：芳香基、烷基。 （1）A→B的反应试剂及条件为___________。 （2）B的含有碳氧双键的同分异构体数目为___________(不考虑立体异构)。 （3）C的系统命名法的名称为___________，其核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 （4）D中最多共平面原子数目为___________。 （5）E中官能团的名称为___________，含有的手性碳原子数目为___________。 （6）E→F的反应类型为___________。 （7）G→H的反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $