宁夏银川市第九中学2025-2026学年高一上学期月考1化学试题

银川九中2025-2026学年度第一学期月考 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共计50分) 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2. 雷暴哮喘通常发生在花粉季，雷暴来临前的冷空气气流可以把花粉或霉菌颗粒带入云层，云层中的水分和闪电使花粉颗粒爆裂，释放出颗粒更小的微粒，降雨将被雷电“打碎”的花粉颗粒重新带回地面形成气溶胶，引起过敏、哮喘等呼吸道疾病。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 3. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 4. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C. 碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物 D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化 5. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 7. 实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A. O2和O3可相互转化，互称为同位素 B. 若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C. KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同 8. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 9. 某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. D. 10. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 11. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 12. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 13. 在某无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Ag+、K⁺、H⁺、 C. Fe3+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 14. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 15. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 17. 以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 18. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 19. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 20. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 21. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 22. 汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. 用催化剂能加快该反应的速率 C. NO失去电子 D. 该反应可减少二氧化碳的排放 23. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 24. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 25. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 第Ⅱ卷 (填空题，共计50分) 26. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3______。 （2）Mg、Al、S、Zn______。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氯化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 （3）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；属于盐类的是______。 （4）写出③的溶液与⑤反应的离子方程式______。 （5）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式______，该反应的离子方程式为______。 27. 符号表征是自然科学学习的重要方式，根据如图所示(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 （1）用双线桥法表示钠和氯气生成NaCl的反应方程式：______。 （2）氯化钠在水溶液中的电离方程式：______。 （3）画出Na+的结构示意图：______。 （4）根据图示，下列表示水合钠离子的符号正确的是______。 A. Na+ B. C. D. （5）氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型，结合原子守恒思想思考氯化钠溶液通电电解后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，用方程式表示该反应：______。 28. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 （4）反应④的离子方程式为______。 （5）反应⑤的离子方程式为______。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 29. N元素可以形成非常多的化合物，如HNO3、亚硝酸钠(NaNO2)、NO、NO2、NH3等。亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。回答下列问题： （1）根据NaNO2中N的化合价是______，推测NaNO2有______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。理由是：___________。 （2）已知NaNO2能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①______ 2 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 （4）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为______。 银川九中2025-2026学年度第一学期月考 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共计50分) 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 (填空题，共计50分) 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ①⑤⑦ ②. ②④ ③. ①⑥ （4） （5） ①. ②. 【27题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）C （5） 【28题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 碱 （3） （4） （5） （6） 反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可） 【29题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 ③. 中元素的化合价为+3价，处于中间价态，化合价既能升高也能降低 （2） （3） ①. ①氧化性 ②. ②酸性高锰酸钾溶液褪色（或紫红色褪去） （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $