陕西渭南市韩城市2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

韩城市2027届学情摸底调研试题 化学 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 F 19 Ag 108 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．资源转化与化学密切相关。下列资源转化正确的是 A．煤干馏获得煤油 B．石油分馏获得乙烯 C．油脂皂化获得甘油 D．淀粉水解最终获得乙醇 2．下列表述对应的化学用语正确的是 选项 A B C D 表述 激发态原子的轨道表示式 中子数为20的氯核素 苯酚的结构式 的电子式 化学用语 3．化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是 A．碳酸钡可做肠胃造影剂 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．75%酒精可用于器械消毒 D．碳酸氢钠可治疗胃酸过多 4．通信的发展折射出人类文明的进步。下列说法正确的是 A．古代烽火通信：烽火燃烧时化学能全部转化为光能 B．近代电报通信：电报机中磁性氧化铁的成分是 C．现代光缆通信：光导纤维的主要成分是 D．未来量子通信：直径为2~10 nm的硫化镉（CdS）微粒属于胶体 5．下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液存放于带橡胶塞的试剂瓶中 C．进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 D．将过期的化学药品直接倒入下水道 6．三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：。下列说法错误的是 A．中仅含极性键 B．氨的水溶液呈弱碱性的原因： C．在制备的反应中，表现出还原性和碱性 D．实验室制备氨气的化学方程式： 7．和元素的部分价类二维关系如图。下列说法正确的是 A．基态Cl、Fe原子的最外层电子数相差1 B．j的阴离子是正四面体结构 C．b与反应生成d D．与反应可生成，该过程中有电子的转移 8．我国科研人员在锂电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子p轨道半充满，Y、W同族，基态原子的价电子排布式为，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A．电负性： B．组成NBSF的元素中，的原子半径最大 C．第一电离能： D．最简单氢化物的沸点： 9．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可合成新型可降解高分子，其一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X→Y，形成了碳氮键、氧氢键 B．反应②为缩聚反应 C．高分子P中存在“” D．高分子完全水解可以得到 10．可用碘量法测定某KI固体样品的纯度（杂质不参与反应），实验步骤如下： ①称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL 0.05000 mol·L-1 溶液（足量）充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗。 已知：。 下列说法错误的是 A．步骤①配制溶液时，应选用容量瓶 B．步骤②发生反应 C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D．步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 11．一种新型超导材料的立方晶胞如图所示（长度），M点坐标为，R点坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为 B．晶体的密度为 C．原子在轴上的分数坐标为 D．N、P原子的核间距为 12．选择性催化还原技术是火电厂烟气脱硝的主流方法，催化该反应的机理如图。下列说法正确的是 A．总反应为 B．形成Ⅰ时，Mn提供孤电子对 C．若以为原料，全部进入生成物中 D．步骤⑤没有发生氧化还原反应 13．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如图所示（G—CHO代表葡萄糖）。 下列关于该电池工作时的说法错误的是 A．人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 B．电极Ⅰ附近pH升高 C．电子移动路径：电极Ⅰ→传感器→电极Ⅱ D．电极Ⅱ的电极反应式为 14．常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得[X为、、]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 B．常温下，的 C．a点溶液中： D．溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某实验小组采用顺丁烯砜与顺丁烯二酸酐进行反应来制备顺-4-环己烯-1,2-二酸酐（A），再经水解得到顺-4-环己烯-1,2-二羧酸（B）。A和B都是重要的药物和农药合成原料。 【实验装置】（夹持和加热装置略） 实验过程如下： Ⅰ．A的制备。在图1装置中加入2.84 g（0.024 mol）顺丁烯砜、1.96 g（0.02 mol）顺丁烯二酸酐和二甘醇二甲醚，在150~160℃条件下反应30 min。 Ⅱ．A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入水，抽滤（如图2），用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品A。 Ⅲ．B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍冷后，加入适量活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液；抽滤至干，将产品B收集在表面皿中，80℃下真空干燥至恒重，得到产品B m g。 已知：顺丁烯二酸酐易水解成相应的二元羧酸。 回答下列问题： （1）图1中，仪器①的名称是__________，进水口是__________（填“a”或“b”）。 （2）Ⅰ中圆底烧瓶必须干燥，原因是_____________________________________________。Ⅰ中加热方式宜选择__________________（填“酒精灯加热”、“热水浴”或“油浴”）。 （3）Ⅱ中加入水的目的是________________________________________________________________。 （4）相对普通过滤，采用图2装置进行“抽滤”的主要优点有__________________（写出两点）。 （5）Ⅲ中利用活性炭的性质是_____________________（填“氧化性”、“还原性”或“吸附性”）。“趁热”过滤的目的是___________________________________________________。 （6）Ⅲ中产品B的纯度为80%，B的产率为_______________（列计算式）。 16．（15分）常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池（主要组成为）中回收处理制备的流程如图： 已知：①烧渣的主要成分是、和。 ②是一种液态化合物，极易与水反应。 ③25℃时，，，。当金属阳离子浓度时认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）硒（Se）与硫为同族元素，镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第ⅢA族，中元素的化合价为______________。 （2）“高温焙烧”得到的在315℃开始凝华成有光泽的白色针状晶体，易溶于水和极性有机溶剂，则其属于____________晶体。 （3）“酸浸氧化”时的作用是________________________________________________________。 （4）加氨水“调pH”时，Ga3+恰好完全沉淀时溶液的pH=__________；继续加入氨水至过量，则滤液Ⅰ中含有金属元素的阳离子为____________（填离子符号），滤渣Ⅰ的主要成分为___________（填化学式）。 （5）滤渣Ⅰ与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中是否洗净的试剂是__________。 （6）“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和__________。 （7）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______________________________。 17．（15分）纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。第一步反应为 ，其反应机理和能量变化如图所示：回答下列问题： （1）已知：中的碳氢键（）和碳碳单键（）的键能分别为和，键的键能为。第一步反应中，当有转化为和时，过程中断开的键是_______，最终形成的键是_____，形成的键是_______，_______。 （2）图示历程包含________个基元反应，其中决速步的化学方程式是___________。 （3）根据图示可以推测纳米碗中五元环的数目为_________。 （4）分子中碳原子的杂化方式为__________。 （5）1200 K时，假定体系内只发生第五步反应：，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡时的转化率为，忽略其他中间产物和副产物，该反应的平衡常数______________（用含、的代数式表示）。 （6）反应 的（为平衡常数）随（T为温度）的关系如图所示。已知本实验条件下（为理想气体常数，为截距）。 __________0（填“>”或“<”）。下列措施既能增大的生成速率，又能提高平衡转化率的是__________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 18．（14分）化合物H是合成药物的中间体。H的一种合成路线如图（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学）。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为碳氯键、_______________和_____________。 （2）A→B的化学方程式为________________________________________________________________。 （3）H中手性碳原子的个数为____________。 （4）仿照过程，如下图所示转化关系中的结构简式为_______________。 （5）下列说法正确的是__________（填字母）。 A．有生成 B．为加成反应 C．G能发生银镜反应 D．只有键的断裂 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种（不考虑立体异构）。 ①1 mol该物质最多能与1 mol氢气发生加成； ②含有五元环。 其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3∶4∶2的结构简式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $