陕西省韩城市象山中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

象山中学2025-2026学年度第一次月考试题 高三化学试题 (满分100分 时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 相关元素的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单选题(每题3分，共42分) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 3. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 4. 室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是 A. 的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离的的溶液中： 5. 能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物 C. 1mol 脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4L CO2(标准状况) D. 一定条件下1mol 脱落酸多能与5 mol H2反应 6. 下列关于有机物命名说法正确的是 A. 命名为2-甲基-5-乙基-3，5-己二烯 B. 命名为3，3-二甲基-1-丁炔 C. 命名该烯烃时主链碳原子数是6个 D. 分子式为的某种结构的烷烃命名为2，4-二甲基-3，5-二乙基己烷 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 8. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A.结论：金属活动性顺序为 B.结论：氧化性顺序为 C.结论：甲基使苯环活化 D.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 9. 中国承诺2030年前，的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳中和”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由和制备合成气(CO、)，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，16g所含的共用电子对数为 B. 标准状况下，22.4L和混合物中有且只有个碳原子 C. 制备合成气的反应中，若生成2molCO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为 D. 等质量的和充分燃烧，比消耗的氧气更多 10. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 11. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含，且 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、，可能含、、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl- 12. 为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之一，其结构简式如图所示。有关该物质叙述正确的是 A. 分子式为C18H18O7 B. 该物质中含氧官能团有4种 C. 该物质与饱和溴水仅发生取代反应 D. 0.1mol该物质最多能与6.9g金属钠发生反应 13. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 B. 对比反应①和②，x=4 C. 反应②，n()：n()=1：2 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 14. 下列关于有机物的结构或性质描述中正确的个数是 ①石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 ②乙炔()分子中所有原子在同一条直线上 ③煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法 ④乙烯分子中的碳原子采取杂化 ⑤分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种(不考虑立体异构)，该烃命名为对二甲苯 ⑥只含有一种等效氢的，可命名为2，2-二甲基丙烷 ⑦2，3-二甲基-2-丁烯分子中所有碳原子位于同一平面上 ⑧进行一溴取代反应后，能生成五种沸点不同的有机产物 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 二、解答题 15. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_______(填化学式)溶液吸收。 （2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，_______(填元素符号)被氧化。 （3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： 。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度 i．该过程中用到的仪器有_______。 ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则_______。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则x=_______，测得的平均反应速率之比_______。 （4）兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论 甲同学根据后不改变，认为反应已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体已完全消耗； 假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加a_______ b_______，沉淀完全溶解 ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加c_______ 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应平衡未建立。 16. 实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图(夹持仪器及加热装置已省略)所示，其制备温度为70～80℃，1-丁醇的密度为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______，制备时采用水浴加热的优点为_______。 （2）使用仪器Y的目的是_______，其进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏→纯品。 ①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用_______洗，最后用蒸馏水洗，加入洗涤剂充分振荡后_______(填操作)。 ②“干燥”时干燥剂为而不采用NaOH固体，其原因是_______。 ③蒸馏过程中应选用下图中的_______(填字母)。 （4）若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为_______(保留三位有效数字)。 17. 工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为 Co、Fe、Zn，含少量 Pb 和 SiO2，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)。 沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀 pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）提高酸浸出速率的措施有： ________(任写两条)。 （2）“除铁”时，加入A的目的是 ________，生成铁渣时需控制的 pH 范围是_________，加入的试剂 B可以是 ZnO、_________ (填序号)。 A．Zn(OH)2 B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4 （3）“氧化沉钴”时将 Co(II)转化为 Co(III)，由流程可知，Fe3+和Co3+的氧化性强弱关系为：Co3+______ Fe3+(填“>”或“<”)。 （4）已知常温下，溶度积常数：Ksp(ZnS)=1.2×10-23，Ksp(MnS)=1.2×10-15，且常温下“沉锌”后滤液中c(Mn2+)=2.4 mol·L-1，则滤液中的 c(Zn2+) = ______ mol·L-1。 （5）已知： MnSO4·5H2O MnSO4·H2O 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到 MnSO4·H2O 晶体的步骤为_________ 、__________、洗涤、低温干燥。 18. 咖啡酸钠是一种抑制恶性肿瘤细胞增殖的药物。它的一种合成路线如下： 已知：(、为氢原子或烃基)。 回答下列问题： （1）C的名称是___________；J中官能团除了羟基外还有___________(填名称)。 （2）写出D→E的化学反应方程式：___________。 （3）E→F的反应类型是：___________；G中碳原子的杂化方式为：___________。 （4）试剂X可能是___________(填字母)。 A. NaOH B. Na C. D. （5）G与盐酸反应的产物K有多种同分异构体， ①能与发生显色反应 ②能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 则符合上述条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为的所有同分异构体的结构简式为：___________。 象山中学2025-2026学年度第一次月考试题 高三化学试题 (满分100分 时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 相关元素的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. BD ②. ③. 20.0 ④. ； （4） ①. 过量稀盐酸 ②. 有气体产生 ③. 溶液 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 受热均匀，温度容易控制 （2） ①. 冷凝回流，提高反应物的利用率，平衡容器中压强 ②. a （3） ①. 饱和溶液 ②. 静置，待分层后进行分液(或其他合理说法) ③. NaOH能与乙酸-1-丁酯反应 ④. b （4）74.1% 【17题答案】 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等(任答两条即可) （2） ①. 将+2价铁氧化为+3价 ②. 3.2≤pH<7.6 ③. AC （3）> （4）2.4×10-8 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3，4-二氯甲苯 ②. 碳碳双键、羧基 （2）+Cl2+HCl （3） ①. 取代反应 ②. sp2 （4）D （5） ①. 8 ②. 、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $