精品解析：云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

会泽县茚旺高级中学2024年秋季学期高二年级12月月考考试 化学试题 总分100分，考试时间75分钟 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共20个小题。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Mg-24 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学来自于生活，下列与化学有关的生活常识解释不相符的是 选项 生活常识 解释 A 煮西红柿鸡蛋汤时加少量油，汤汁更浓 油可以萃取西红柿中的有机物 B 维生素C常与补铁剂同服，治疗贫血效果更佳 维生素C具有还原性 C 食盐防止肉质腐烂 氯离子具有抗氧化性 D 用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈 明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氮气的电子式： B. CO2的空间填充模型： C. 乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3 D. K+的离子结构示意图： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molO2与Na反应，转移的电子数一定为4NA B. 1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA C. 8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D. 已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA 4. 下列表示化学过程的离子方程式书写正确的是 A. 用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq) C. 泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2+3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- 5. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q与Z是同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. X的氧化物是共价化合物 C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 6. 现有下列四个图象： abcd 下列反应中符合上述全部图象的是 A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D. H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＜0 7. M是Zoanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质可使溴水褪色 C. 该物质可发生加聚、氧化、取代反应 D. 该物质的分子式为C12H16O2 8. N2O是温室气体之一，CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+ K1，②FeO++CO=Fe++CO2 K2，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH>0 B. 升高温度，将降低N2O的平衡转化率 C. 基元反应为①过程中有非极性共价键的断裂与形成 D. Fe+既改变反应历程，也改变了反应的ΔH 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力 D. 合成氨工业中温度选择400℃-500℃ 10. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 11. 下列事实不能证明是弱电解质的是 A. 时溶液的 B. 与反应放出气体 C. 滴入酚酞，溶液显红色 D. 时的溶液稀释至1000倍， 12. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 13. 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是 A. 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B. 在NaHCO3溶液中，c(Na+)=+c(H2CO3) C. pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mol•L-1 D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-) 14. 下列实验方案，能达到相应目的的是 目的 A.研究浓度对化学平衡的影响 B.关闭a、打开b，可检查装置的气密性 实验方案 目的 C.验证氨气密度比空气小 D.研究浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 15. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Kw的比较：a点>b点 B. 氨水的浓度等于1.0mol/L C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点：c(Cl-)=c(NH) 16. 下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是 A. a点时， B. 由b点可求得 C. 浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离 D. 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 二、非选择题(本题包括4小题，共52分。) 17. 分现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题： (1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。 A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+) (2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 _________________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)____________ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数K1 1.8×10－5 4.3×10－7 3.0×10－8 K2 5.6×10－11 下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。 A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－ 请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。 18. 雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为N2。 ①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=akJ/mol ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=bkJ/mol ③4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3 ΔH3=__________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。 （2）以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及如图所示： 容器 甲 乙 温度/K T1 T2 容积/L 2 起始充入量 4molNO2和2molO3 ①该反应的ΔH_____0(填“<”或“>”)。 ②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=_______。 ③T1温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO2的转化率为__________，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_________，催化剂中Cu2+负载量为_________________。 19. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 时可认为沉淀完全 ②常温下，， 回答下列问题： （1）为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是___________、___________。 （3）在浸出液中加入的作用为___________。 （4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为：______。 （5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则___________。 （6）沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 20. 某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： ①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 ②用标准溶液润洗滴定管2-3次 ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ④取标准KOH溶液注入________至0刻度以上2-3cm ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （1）正确操作的顺序是(用序号填写)_______________。 （2）步骤④中的滴定管是：_____________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，使用前应先____________。 （3）当步骤⑥待测液由___________________________________________即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。 实验编号 待测盐酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ① 25.00 0.00 19.95 ② 25.00 1.10 18.30 ③ 25.00 0.20 20.25 请计算待测的盐酸的物质的量浓度_______mol/L(小数点后面保留4位数字)。 （4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是__________________。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 会泽县茚旺高级中学2024年秋季学期高二年级12月月考考试 化学试题 总分100分，考试时间75分钟 考生注意：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共20个小题。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Mg-24 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学来自于生活，下列与化学有关的生活常识解释不相符的是 选项 生活常识 解释 A 煮西红柿鸡蛋汤时加少量油，汤汁更浓 油可以萃取西红柿中的有机物 B 维生素C常与补铁剂同服，治疗贫血效果更佳 维生素C具有还原性 C 食盐防止肉质腐烂 氯离子具有抗氧化性 D 用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈 明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物易溶于有机溶剂，油可以萃取西红柿中的有机物，故A正确； B．维生素C具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+，故B正确； C．氯离子不能被氧气氧化，氯离子没有抗氧化性，故C错误； D．明矾中的Al3+水解产生H+，与铜锈发生反应，所以用明矾溶液擦拭铜镜去除铜锈，故D正确； 选C。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氮气的电子式： B. CO2的空间填充模型： C. 乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3 D. K+的离子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的电子式：，故A错误； B．CO2是直线形，其空间填充模型为，故B正确； C．乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3，故C正确； D．K+的原子结构示意图：，故D正确； 故答案为A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molO2与Na反应，转移的电子数一定为4NA B. 1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA C. 8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D. 已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应可生成或，如果全部生成Na2O，1mol 反应转移电子数为4，若全部生成，1mol 反应转移电子数为2，故转移电子数不一定为4，A错误； B．1个含10个中子，1个含12个中子，1mol二者混合物的中子数介于10~12之间，不一定为10，B错误； C．和的摩尔质量均为84，8.4g混合物总物质的量为0.1 mol，且1 mol 含1 mol 、1 mol 含1 mol ，故混合物中阴离子数目为0.1，C正确； D．题目未给出硼酸饱和溶液的体积，无法计算溶液中的数目，D错误； 故答案选C。 4. 下列表示化学过程的离子方程式书写正确的是 A. 用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq) C. 泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2+3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写为，且醋酸电离吸热，该反应放出的热量小于，通常在左右，该反应正确的热化学方程式为 ，A错误； B．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，离子方程式书写符合反应规律，B正确； C．泡沫灭火器的反应物为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，不是碳酸钠，且双水解反应进行完全，应使用等号而非可逆号，正确的离子方程式为，C错误； D．亚硫酸根为多元弱酸根，水解需分步进行，不能一步生成，第一步水解（主要）的离子方程式为，D错误； 故选B。 5. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，Q与Z是同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. X的氧化物是共价化合物 C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，又因为Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，所以Q为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期；Q原子内层电子数为2，故Y原子最外层电子数为4，Y为；X与Y相邻且原子序数更小，故X为；四种元素最外层电子数之和为19，且Q与Z同主族，二者最外层电子数之和为，同主族元素最外层电子数相等，故Q、Z最外层电子数均为6，Q为，Z为。 【详解】A．X为，Q为，的非金属性远强于，即非金属性：O<Al，A错误； B．X的氧化物为，属于离子化合物，B错误； C．Q的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于Z的简单氢化物，即沸点：H2S<H2O，C错误； D．非金属性：，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：，D正确； 故选D。 6. 现有下列四个图象： abcd 下列反应中符合上述全部图象的是 A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D. H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＜0 【答案】B 【解析】 【分析】由以上四幅图可知，增大压强，平衡逆向移动，升高温度，反应速率加快。 【详解】增大压强，平衡逆向移动，该反应为体积增大的反应，升高温度，生成物浓度增大，该反应为吸热反应，符合条件的反应为B； 答案选B。 7. M是Zoanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质可使溴水褪色 C. 该物质可发生加聚、氧化、取代反应 D. 该物质的分子式为C12H16O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M分子的官能团为碳碳双键和酯基，共有2种，故A错误； B．由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确； C．由结构简式可知，M分子中含有的碳碳双键能发生加聚反应和氧化反应，含有的酯基能发生取代反应，故C正确； D．由结构简式可知，M分子的分子式为C12H16O2，故D正确； 故选A。 8. N2O是温室气体之一，CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：①Fe++N2O=N2+FeO+ K1，②FeO++CO=Fe++CO2 K2，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH>0 B. 升高温度，将降低N2O的平衡转化率 C. 基元反应为①过程中有非极性共价键的断裂与形成 D. Fe+既改变反应历程，也改变了反应的ΔH 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，B正确； C．基元反应①中，断裂的是中的极性共价键，仅生成中的非极性共价键，无非极性共价键的断裂，C错误； D．是该反应的催化剂，可改变反应历程，但不改变反应的，D错误； 故选B。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力 D. 合成氨工业中温度选择400℃-500℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，可提高氨气产率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯水中存在平衡，与反应使浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨正反应为放热反应，若仅考虑平衡移动，低温更有利于提高氨产率，选择400℃~500℃是为了使催化剂活性达到最佳，加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 10. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 11. 下列事实不能证明是弱电解质的是 A. 时溶液的 B. 与反应放出气体 C. 滴入酚酞，溶液显红色 D. 时的溶液稀释至1000倍， 【答案】B 【解析】 【详解】A．时溶液的<1，说明亚硝酸没有完全电离，为弱电解质，A不符合题意； B．与反应放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，不能说明是弱电解质，B符合题意； C．滴入酚酞，溶液显红色，则亚硝酸根离子能水解生成氢氧根离子，说明亚硝酸为弱电解质，C不符合题意； D．时的溶液稀释至1000倍，，说明稀释过程中亚硝酸能继续电离出氢离子，为弱电解质，D不符合题意； 故选B。 12. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出的＜1.0×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-会反应产生H2S而不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生NH3∙H2O而不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会反应产生Al3+、H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．滴入KSCN显血红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与会发生反应产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 13. 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是 A. 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B. 在NaHCO3溶液中，c(Na+)=+c(H2CO3) C. pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mol•L-1 D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时会促进醋酸的电离，额外释放出，因此稀释1000倍后溶液pH增大小于3，不会恰好增大3，A错误； B．根据物料守恒，溶液中Na元素的总浓度等于所有含碳粒子的总浓度，正确关系应为，B错误； C．25℃时两类溶液的pH均为8，溶液中的全部来自水的电离，浓度为；而水电离出的和浓度始终相等，因此两种溶液中由水电离的均为，C正确； D．题目未给出两种溶液的体积关系，只有当二者体积相等时才恰好中和，满足，若体积不等则酸或碱会过量，溶液不呈中性，D错误； 故选C。 14. 下列实验方案，能达到相应目的的是 目的 A.研究浓度对化学平衡的影响 B.关闭a、打开b，可检查装置的气密性 实验方案 目的 C.验证氨气密度比空气小 D.研究浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两支试管中浓度相同，仅浓度不同，变量唯一，可通过溶液颜色差异判断平衡移动情况，能研究浓度对化学平衡的影响，A正确； B．该装置中分液漏斗和烧瓶通过导管连通，二者压强始终相等，关闭打开时，无论气密性是否良好，液体都能顺利滴下，无法检查装置气密性，B错误； C．该装置为喷泉实验，只能证明极易溶于水，无法验证氨气密度比空气小，C错误； D．根据反应计算可知，两支试管中均过量，溶液最终都不会褪色，无法比较反应速率，D错误； 15. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Kw的比较：a点>b点 B. 氨水的浓度等于1.0mol/L C. 水的电离程度：a<b<c<d D. c点：c(Cl-)=c(NH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅与温度有关，由于水的电离是吸热过程，温度升高时 Kw 会增大，b点温度高于a点，因此：b点>a点，A错误； B．中和反应为放热反应，温度最高点为酸碱恰好完全反应的点，由图可知恰好反应时加入氨水的体积小于10mL，根据，可知氨水浓度大于，B错误； C．酸、碱会抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离；b点溶质为，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大；c点为和少量，d点氨水过量更多，对水的电离抑制程度逐渐增大，a点为盐酸，对水的电离抑制最强，水的电离程度顺序为，C错误； D．c点，则，根据电荷守恒，可推得，D正确； 故选D。 16. 下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是 A. a点时， B. 由b点可求得 C. 浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离 D. 在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 【答案】C 【解析】 【分析】根据b点，可知；根据c点，可知的Ksp=。 【详解】A．根据图示，a点时，，故A错误； B．由b点可求得，故B错误； C．浓度均为的和，完全沉淀时c(OH-)= ，此时，没有沉淀生成，和可以通过分步沉淀进行分离，故C正确； D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为，故D错误； 选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共52分。) 17. 分现有常温下c(H+)＝0.01mol/L的盐酸甲和c(H+)＝0.01mol/L的醋酸溶液乙，回答下列问题： (1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是___________。 A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H+) (2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 _________________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) _________pH(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)____________ V(乙)( 填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数K1 1.8×10－5 4.3×10－7 3.0×10－8 K2 5.6×10－11 下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。 A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－ 请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：________________。 【答案】 ①. BD ②. 向右 ③. 减小 ④. > ⑤. < ⑥. B ⑦. ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO 【解析】 【分析】 【详解】(1)A．CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小，因此c(H+)减小，故A不选；B．加水稀释促进电离，导致n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，因此 = 增大，故B选；C．c(H+)•c(OH-)=Kw，Kw只受温度的影响，不受离子浓度变化的影响，因此Kw不变，故C不选；D．醋酸溶液稀释过程导致c(H+)减小，Kw不变，由c(H+)•c(OH-)=Kw可知c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，故D选；故答案为BD； (2)醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，导致c(H+)减小、c(CH3COOH)增大，因此c(H+)/c(CH3COOH)减小，故答案为向右；减小； (3)氯化氢是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH增大2个单位．醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸溶液稀释100倍后pH增大不到2个单位，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为＞； (4)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积、等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V(甲)＜V(乙)，故答案为＜； (5)根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小，说明HCO3-的酸性最弱，因此CO32-结合H+能力最强；根据数据可知，酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO－+ CO2 + H2O ＝ HClO + HCO，故答案为B；ClO－+ CO2 + H2O ＝ HClO + HCO。 18. 雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为N2。 ①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=akJ/mol ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=bkJ/mol ③4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3 ΔH3=__________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。 （2）以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及如图所示： 容器 甲 乙 温度/K T1 T2 容积/L 2 起始充入量 4molNO2和2molO3 ①该反应的ΔH_____0(填“<”或“>”)。 ②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=_______。 ③T1温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO2的转化率为__________，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_________，催化剂中Cu2+负载量为_________________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. 40％ ④. （3） ①. 350℃ ②. 3％ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律得：，故； 【小问2详解】 ①由题意可知，平衡时容器甲中的浓度小于容器乙中的浓度，而甲的温度高于乙的温度，说明温度升高，平衡左移，正反应为放热反应，； ②由图像可以看出25min时，容器乙中，则用表示的平均速率为，又化学反应速率之比等于化学计量数之比，故； ③下，平衡时，则，列三段式如下：，则二氧化氮的转化率为；平衡时气体的总物质的量为5.2mol，起始总压为p，则根据恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，知平衡时总压为，各物质的分压分别为、、、，则平衡常数； 【小问3详解】 从图上看出温度在350℃，催化剂中负载量为3%时，NO的去除效果最好。 19. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 已知：①该工艺中，相关金属离子形成沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 时可认为沉淀完全 ②常温下，， 回答下列问题： （1）为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有___________(任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是___________、___________。 （3）在浸出液中加入的作用为___________。 （4）滤渣2为和，加入氨水调节溶液pH范围为：______。 （5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则___________。 （6）沉锰时，溶液中加入得到沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 （2） ①. ②. （3）将氧化为 （4）8.1 （5） （6） 【解析】 【分析】根据菱锰矿的成分先用硫酸溶解，在“浸出液”中加入二氧化锰将氧化为，用氨水调节溶液的pH来除去铁离子与铝离子，加入的目的是将、沉淀除去，最后利用锰离子和碳酸氢铵的反应来生成碳酸锰，最后得到产品高纯度碳酸锰。 【小问1详解】 为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 【小问2详解】 菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)加入足量硫酸后，只有与硫酸不反应，同时还会生成硫酸钙沉沔，故滤渣1为、； 【小问3详解】 根据题目信息可得，Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，在“浸出液”中加入“”可以将Fe2+氧化为Fe3+，可防止除铁元素时将Mn2+同时沉淀，故答案为：将氧化为； 【小问4详解】 加入氨水即要使铁离子和铝离子完全沉淀，又不能使锰离子沉淀，所以pH应＜8.1，故答案为：8.1； 【小问5详解】 已知：CaF2、MgF2的溶度积分别为1.60×10-10、6.40×10-11，则Ca2+沉淀完全时，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀时，c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3，故答案为：； 【小问6详解】 在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀；说明Mn2+与反应产生MnCO3和CO2，该反应的离子方程式为，故答案为：。 20. 某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： ①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 ②用标准溶液润洗滴定管2-3次 ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 ④取标准KOH溶液注入________至0刻度以上2-3cm ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 （1）正确操作的顺序是(用序号填写)_______________。 （2）步骤④中的滴定管是：_____________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，使用前应先____________。 （3）当步骤⑥待测液由___________________________________________即达到终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。 实验编号 待测盐酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ① 25.00 0.00 19.95 ② 25.00 1.10 18.30 ③ 25.00 0.20 20.25 请计算待测的盐酸的物质的量浓度_______mol/L(小数点后面保留4位数字)。 （4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是__________________。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外 【答案】（1）②④③⑤①⑥ （2） ①. 碱式滴定管 ②. 查漏 （3） ①. 无色变为浅红色且半分钟内不变化 ②. 0.0800 （4）BD 【解析】 【分析】该实验属于强碱滴定强酸的中和滴定实验，以0.1000 mol/L氢氧化钾标准溶液测定未知浓度盐酸，选用酚酞作指示剂；实验先使用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，再装入标准液、排气泡、调整初始读数，之后量取待测盐酸置于锥形瓶中进行滴定，通过滴定前后液面读数差得到消耗标准碱液的体积，依据酸碱反应计量关系即可计算出盐酸的浓度。 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：②④③⑤①⑥； 【小问2详解】 氢氧化钾溶液显碱性，应选择碱性滴定管；使用前应查漏； 【小问3详解】 用KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，选用酚酞作指示剂，当滴加最后半滴KOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变化，可判定达到滴定终点；表中3次实验中消耗KOH溶液的体积分别为19.95mL、17.20mL、20.05mL，第②组实验实验数据误差太大，应该舍去，则①、③实验消耗KOH溶液的体积为，反应为，，则； 【小问4详解】 A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数，导致标准液体积偏小，测定结果偏低，A错误； B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾进行滴定，使标准液的浓度偏低，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确； C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液，因待测液中盐酸的总量不变，对测定结果无影响，C错误； D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $