云南省昆明市外国语学校禄劝分校(禄劝民族中学)2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期12月月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A. 风力发电机 B. 硅太阳能电池 C. 铅蓄电池 D. 电解水装置 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 与金属Al反应放出的溶液：、、、 C. 由水电离出的的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 3. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA 4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测NaClO溶液的pH B．取用15.00mLKMnO4溶液 C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 5. 用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 6. 反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 A. 反应中，发生化学反应时反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 B. 反应中，该反应的反应热 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中C最稳定 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾标准溶液测草酸溶液的浓度： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 闪锌矿（ZnS）遇到溶液转变为铜蓝： 8. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成两种气体。反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到第6 s时达到平衡 C. 反应进行到1 s时，D的平均反应速率为 D. 由图可知，参与反应的其中一种气体的平衡转化率可能是60% 9. 科学探究表明利用甲烷可以除去，反应为 。下列说法正确的是 A. 上述反应在温度低时不能自发进行 B. 上述反应的化学平衡常数的表达式为 C. 及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D. 在其他条件不变的情况下，使用适当催化剂，可以提高的去除率 10. 冰醋酸溶液中存在电离平衡，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列相关说法错误的是 A. 其他条件不变，升高温度，醋酸的电离常数增大 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越小 11. 碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. 理论上，每转移电子，有生成 B. 发生还原反应 C. 正极发生反应 D. 电池工作时向正极方向移动 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1 mol/L的溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 13. 下列根据实验操作、现象得出相应结论一定正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 用pH计测定同浓度NaF溶液和溶液： 酸性： B 常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡，溶液显黄色 为弱碱 C 向盛有的试管中滴加5滴溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀 D 将溶液与1 mL 1 mol/L KI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与反应有可逆性 A. A B. B C. C D. D 14. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_________。 （2）在中燃烧生成和的难以测量，原因是_________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是_________（写出热化学方程式，焓变用表示）。 （3）与发生反应生成过程中的能量变化如图所示，则生成，反应过程中_________（填“吸收”或“放出”）的热量为_________。 （4）如图表示第ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表_________（填元素符号）的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：_________。 （5）已知： ：1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放的能量为_________。 16. 合成气（CO和）是重要的工业原料气，由合成气制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚的主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应的_________；CO和分子中的化学键分别视为和，则估算该反应的需要_________（填数字）种化学键的键能。 （2）下列措施中，既能提高反应中平衡产率又能加快反应速率的有_________（填序号）。 a．升高温度 b．增大压强 c．加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将0.2 mol CO和0.2 mol 通入1 L恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2. ①0~5 min内_________。 ②下列情况一定能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．与的体积比保持不变 D． （4）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下只发生反应： 其中CO的平衡转化率随温度、压强的变，化关系如图所示。 ①_________0（填“>”“<”或“=”，下同）。 ②_________。 ③X点和Y点对应的化学平衡常数_________。 ④不改变反应温度，CO平衡转化率由Z点达到Y点的措施有_________。 17. 水是生命之源。水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度。当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则100℃时水溶液的离子积为_________。 （2）常温下向（一元酸）溶液中滴加的pH变化如图所示。 ①HX的电离常数为_________。 ②B点溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。 ③C点为恰好完全反应点，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_________。 （3）25℃时，几种酸的电离平衡常数如表： 化学式 电离平衡常数 ， ①下列三种离子结合的能力由大到小的顺序是_________（填序号）。 a． b． c． ②溶液显_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：_________。 ③含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因是_________。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式是_________。 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 Ⅰ．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图甲所示的装置。 （1）图甲、图乙装置均在工作时，图甲中锌电极的作用与图乙中_________（填化学式）电极的作用相似，图乙中负极的电极反应式是_________。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。待镀铁制品应与直流电源_________（填“正”或“负”）极相连；通电后，溶液中的移向_________（填“阳”或“阴”）极。 Ⅱ．丙烷（）的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图所示。 （3）X极的电极反应式为_________。 （4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜（如图），当_________（填“阴”或“阳”）极质量增加6.4 g时，消耗标准状况下的丙烷_________L。 昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025~2026学年高二上学期12月月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 难以控制只生成CO ②. （3） ①. 放出 ②. 270 kJ （4） ①. S ②. （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）b （3） ①. ②. C （4） ①. < ②. > ③. = ④. 增大起始时的投料比，增大压强 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. = ③. （3） ①. acb ②. 碱性 ③. ④. 醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，使得溶液显酸性 ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 负 ②. 阳 （3） （4） ①. 阴 ②. 0.224 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $